【化学】福建省厦门市湖滨中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题（合格考）

福建省厦门市湖滨中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题（合格考）

（考试时间90分钟，满分100分）

相对原子质量：H：1  C：12  N:14   O：16   Na：23   Cl：35.5   Fe:56   Cu:64   Zn:65

 一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）。

1．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是(    )。 

2．下列反应中生成物的总能量小于反应物总能量的是(    )。

A．焦炭在高温下与水蒸气反应制水煤气      B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气

C．高温下氢气还原氧化铜粉末反应          D．氯化铵与碱石灰混合加热制氨气

3．已知在298 K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是(  )。

A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1)        △H = - 484 kJ·mol-1

B．H2O(g) = H2(g) + 1/2O2(g)       △H = + 242 kJ·mol-1

C．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)       △H = + 242 kJ·mol-1

D．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)        △H = + 484 kJ·mol-1

4．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，下列有关判断正确的是(  )。  

A．a为负极，b为正极       B．a为阳极，b为阴极

C．电解过程中，氯离子浓度不变 D．电解过程中，d电极质量增加

5．反应N2+3H2 2NH3刚开始时，N2的浓度为3mol·L-1 ，H2的浓度为5mol·L-1，

3min后测得NH3的浓度为0.6mol·L-1则此时间内，下列反应速率表示正确的是(   )

A．v (NH3)= 0.1 mol˙L-1˙min-1      B． v (N2) = 1.0 mol˙L-1˙min-1

C．v (H2) = 1.67 mol˙L-1˙min-1       D． v (H2) = 0.3 mol˙L-1˙min-1

6．下列有关常数表达式的正确的是(    )。

A．NH3·H2O NH4+ + OH－      Ka =

B．CH3CH2COO - + H2OCH3CH2COOH +OH-       Kh =

C．AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)      Ksp = [ Ag＋][ Cl－]

D．FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)     K =

7．下列描述中，不符合生产实际的是(  )。

A．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

D．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

8．电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是(    )。

A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色

D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

9．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（    ）

A．锌是电池负极，发生还原反应

B．电子从铜电极通过电流计流向锌电极

C．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移

D．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

10．下列用来表示物质变化的化学用语错误的是(    )。

A．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2 + 2H2O + 4e－= 4 OH－

B．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1一+ 2H2O = H2↑+ Cl2↑+ 2OH－

C．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe - 3e－ = Fe3+

D．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2+ + 2e－= Cu

11．根据反应：2Ag+ + Cu = Cu2+ + 2Ag，设计如图所示

原电池，下列说法错误的是(  )。

A．X可以是银或石墨          B．Y是硫酸铜溶液

C．电子从铜电极经外电路流向X电极D．X极上的电极反应式为Ag+ + e－= Ag

12．下列事实不能用电化学原理解释的是(    )。

A．镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀

B．生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈

C．常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀

D．用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜，生成氢气的速率加快

13．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法中，错误的是(  )。

A．燃料电池中通入氢气一端的多孔电极为负极

B．燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e－= 4 OH－

C．该燃料电池的总反应式为：2H2+O2=2H2O

D．乙装置可实现将电能转化为化学能

14．在一定温度下，向PbI2饱和溶液中加水，下列叙述正确的是 (    )。

A．PbI2的溶解度增大               B．PbI2的溶解度、Ksp均不变   

C．PbI2的Ksp增大                 D．PbI2的溶解度、Ksp均减少

15．一定能使反应速率加快的方法是(    )。

①升温   ②改变生成物浓度    ③增加反应物浓度    ④加压

A．①③    B．①④    C．①②③    D． ②③④

16．将4mol SO2与2molO2放人4L。的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：

2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，测得平衡时SO3的浓度为0. 5mol·L-1。则此条件下的平衡常数K为(    )。

A．4      B．0.4       C．0.25          D．0.2

17．在氨水中存在电离平衡：NH3·H2O NH4+ + OH－，下列情况能引起电离平衡向右移动的有(  )。

①加NH4Cl固体  ②加NaOH溶液  ③通HCl  ④加CH3COOH溶液  ⑤加水

A．①③⑤     B．①④⑤      C ．①②④      D ．③④⑤

18．能证明醋酸是弱酸的是（　　）

A．醋酸钠溶液pH＞7                B． 醋酸溶液能导电

C．醋酸溶液能使石蕊变红          D． 醋酸溶液易挥发

19．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）

①NaOH固体     ②H2O      ③NH4Cl固体      ④CH3COONa固体

⑤NaNO3固体     ⑥KCl溶液

A．②④⑥      B．①②       C．②③⑤     D．②④⑤⑥

20．常温下，下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是（　　）

A．CO32－、S2－、NO3－、Ca2+ B．Al3+、Na+、S2－、SO42－

C．Al3+、NH4+、K+、SO42－ D．Fe2+、Ca2+、H+、NO3－

21．下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．氯化铁溶液中加入铜粉：2Fe3+ + 3Cu ═ 2Fe + 3Cu2+

B．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：H+  +  HCO3－ ═ CO2 ↑+ H2O

C．氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl2  +  2OH－ ═ 2Cl－ + H2O

D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+  + 3OH－ ═ Al(OH)3↓

22．在一定条件下，将0.3 mol CO2 和0.2 mol H2通入2 L密闭容器中，进行反应：

CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)。下列关于该反应建立平衡的说法正确的(    )

A．反应刚开始时，生成物浓度最大，正反应速率最小

B．随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率

逐渐增大

C．达到平衡状态时反应体系中CO2的浓度为0 mol˙L－1

D．该反应建立平衡过程中v―t(时间)图像为右图

23．一定条件下，在体积为1L的密闭容器中，l molX和1 mol Y进行反应：

2X(g)+Y(g) Z(g)，下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是(    )。

A．c(X)∶c(Y)∶c(Z) = 2∶1∶l    B．容器内原子总数不再发生变化

C．X的百分含量不再发生变化     D．同一时间内消耗2n mol X的同时生成n mol Z

24．下列不属于电离方程式的是(　　)

A．2H2OH3O＋＋OH－           B．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋

C．H2CO3H＋＋HCO3－         D．CH3COOH＋NaOH = CH3COONa＋H2O

25．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是，(    )。

① 平衡常数K只与反应本身及温度有关

② 改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K 

③ 加入催化剂不改变平衡常数K

④ 平衡常数K只与温度有关，与反应的本身及浓度、压强无关

A．①②    B．②③    C．③④    D．①③

二、填空题（本大题包括5小题，共50分）

26．（13分）在下列物质中选择合适的完成下列各题。13分

①稀硝酸  ②CO  ③HF   ④熔融NaHSO4    ⑤CaO   ⑥Cu   ⑦蔗糖

⑧Fe2(SO4) 3  ⑨酒精  ⑩硫酸钡     ⑪醋酸    ⑫三氧化硫   ⑬氯气   ⑭醋酸钠

(1) 属于强电解质的是                    (填序号，下同) 。

(2) 属于弱电解质的是                    。

(3) 属于非电解质的是                     。

(4) 写出③、⑭两种物质在水溶液中的电离方程式：

③                           ； ⑭                                 。

(5) 醋酸钠溶液显         性（填酸或碱）的原因：                       

                                           (用离子方程式表示)

27．（12分）

(1)25℃下，纯水中c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，则此时c(OH－)＝______________，该温度下向纯水中加盐酸，使溶液中的c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，则此时溶液的pH＝_______________。若25℃下，向纯水中加入NaOH固体，使溶液的pH＝13，此时溶液中c(OH－)＝___________。 与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 NH4+＋NH2－，请写出液氨的电离平衡常数表达式K =_____________________________。

(2) 同素异形体相互转化的反应热相当少而转化速率慢，有时还很不完全，测定时很  困难，现可依据盖斯定律进行计算。已知：

P4 (白磷，s) ＋ 5O2 (g) ＝ 2P2O5 (s)；  △H1 ＝－283.2 kJ·mol－1   ①

4P (红磷，s) ＋ 5O2 (g) ＝ 2P2O5 (s)；  △H2 ＝－184.0kJ·mol－1   ②

由热化学方程式看来，更稳定的磷的同素异形体是       (填“白磷”或“红磷”) ，

试写出白磷转化成红磷的热化学方程式                                      。

28．（11分）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。

(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为：

正极：                              ；负极：                      。

(2)为了降低某水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用甲图所示的方案，其中焊接在闸 门上的固体材料R可以采用           。

A．铜       B．钠        C．锌         D．石墨

(3)乙图所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的           极。

(4)铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别为Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸，放电时电池的总反应为Pb + PbO2 + 2H2SO4== 2PbSO4 + 2H2O。根据上述情况判断：

① 铅蓄电池的正极材料是       (填“Pb”或“PbO2”)，负极的电极反应式为                                       。

② 铅蓄电池工作时，电解质溶液中SO42﹣移向        极(填“负”或“正”)，溶液的pH            (填“增大”“减小”或“不变”)。

29．（14分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

(1) 将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气，反应为：

C(S) + H2O(g) CO(g) + H2(g)    △H = + 131.3 kJ·mol－1

一定温度下，在一个容积可变的容器中，发生上述反应，能确定该反应达到化学平衡状态的是            (填标号)。

A．容器中的压强不变      B．1mol H—H键断裂的同时断裂2mol H—O键

C．v正(H2O) = v逆(H2O)      D．c(CO) = c(H2)

(2) 一定条件下，利用CO与H2。反应可制得甲醇：CO(g) +2H2(g) CH3OH (g)

图1表示该反应进行过程中的能量变化，图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4 molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH的浓度随时间变化情况。

① 根据图l，写出在该条件下CO制备甲醇气体的热化学方程式：           。

② 根据图2，计算该温度下反应CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g)的平衡常数为    。

③ 以甲醇为燃料的新型燃料电池，正极通入O2，负极通入CH3OH，在KOH溶液中CH3OH与O2作用生成H2O和K2CO3 。 写出正极的电极反应式            ；放电时，OH－ 移向电池的         (填“正”或“负")极。

(3) 氯化铵溶液因NH4+离子水解使溶液呈      性，要使氯化铵溶液变为中性又不引入新杂质应选用         (填“盐酸”或“氨水"或“氢氧化钠")。

(4) 现有25℃时，pH=13的Ba(OH )2溶液。求：

① 该Ba(OH)2溶液中OH－的物质的量浓度为                     。

② 该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为                     。。

(5) 用惰性电极电解Cu(NO3)2溶液时，如果阴极上有1.92铜析出，则阳极上产生气体的体积(标准状况下)约为            L。

【参考答案】

一、选择题（每小题2分）

 1．A   2．B   3．B   4．D   5．D   6．C   7．D   8．B   9．C  10．C

11．B  12．C  13．B  14．B  15．A  16．A  17．D  18．A  19．A  20．C

21．B  22．A  23．C  24．D  25．D

二、填空题

26．（13分）

(1) ④⑤⑧⑩  （2分）

(2) ③        （2分）

(3) ②⑦⑨    （2分）

(4) ③HFH＋＋F－ （2分）     CH3COONa=CH3COO－＋Na＋（2分）。

(5) 碱（1分）     CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－（2分）  

27．（12分）

(1)1×10－7 mol·L－1（2分），     3 （2分） 。  1×10－1mol·L－1  或  0.1mol·L－1（2分）

K =   [NH4+] [NH2－] （2分）          

[NH3] 2

(2) 红磷（2分）       P4 (白磷，s)  ＝ 4P (红磷，s)     △H1 ＝－99.2 kJ·mol－1（2分） 

28．（11分）

(1)正极：O2 + 2H2O + 4e－= 4 OH－ ；（2分）   负极：Fe - 2e－ = Fe2+。（2分）

(2)C    （1分）

(3)负   （1分）

(4) ① PbO2  （1分）， Pb + SO42- - 2e－== PbSO4（2分）

② 负（1分）    增大（1分）

29．（14分）

(1) B  C （2分）   

(2) ① CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g)  △H1 ＝91 kJ·mol－1 （2分）     

② 12（2分） 。

③  O2 + 2H2O + 4e－= 4 OH－（2分） ； 负（1分）

(3) 酸（1分）， 氨水（1分）

(4)  ① 1×10－1mol·L－1或 0.1mol·L－1。（1分）

② 2×10－1mol·L－1或 0.2mol·L－1。（1分）

(5)  0.336 （1分）。