2019-2020学年福建省厦门市湖滨中学高二上学期期中考试化学试题（等级考） Word版
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高二化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27
一、单选题（每小题3分，共48分）
1、用乙醇作为燃料电池的燃料有很多的优点，则下列不属于优点的是( )
A. 产物不污染环境 B. 乙醇是一种再生能源
C. 与气体燃料相比 ,乙醇是液体的,易储存
D. 乙醇作为燃料电池的燃料，反应时火焰明亮
2、下列说法正确的是( )
A．放热反应在常温下都很容易发生 B．吸热反应不加热就不会发生
C．需要加热才能发生的反应都是吸热反应
D．根据反应物和生成物具有总能量的相对大小可确定反应热
3、下列方程式书写正确的是( )
A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋HSO
B．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO
C．CO的水解方程式：CO＋H2OHCO＋OH－
D．CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2＋＋CO
4、下列有关说法中正确的是( )
A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
B．反应物的热效应与是否使用催化剂无关
C．中和热△H=-57.3 kJ/mol，则1molH2SO4和1mol Ba(OH)2的反应热△H=2×(-57.3) kJ/mol
D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
5、如图用石墨电极电解饱和食盐水，下列有关说法不正确的是( )
A．两极均有气体产生
B．电解一段时间后，在a极滴加几滴酚酞，溶液变红
C．b极发生氧化反应
D．电子从负极流出经a极→NaCl溶液→b极，流回正极
6、下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )
A．图①中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图②和④的装置中Fe电极均被保护
C．图③中，开关闭合时，Fe的腐蚀速率减小
D．在③开关闭合的情况下，四个装置中的Fe腐蚀速率由快到慢的顺序是：④③①②
7、对于可逆反应A (g)+2B(g)2C (g) △H＜0，达到平衡时，要使正反应速率增大，且使A的转化率增大，以下采取的措施可行的是( )
A. 升高温度 B. 增大A的浓度 C. 减少C的浓度 D. 增大压强
8、一定条件下，在体积为V L的密闭容器中发生化学反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是( )
A. v生成(CH3OH)＝v消耗(CO) B. 混合气体的密度不再改变
C. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 D. CO、H2、CH3OH的浓度比为1:2:1
9、在反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H<0的平衡体系中，当恒温恒压条件下t1时刻分离出NH3时，下列说法正确的是( )
A．t1时刻后的速率变化如图所示
B．t1时刻后达到新平衡前Q > K
C．新平衡体系中NH3的含量增大
D．N2的平衡转化率增大
10、某温度下，反应2A(g)B(g)+C(g)的平衡常数为1，在容积为2 L的密闭容器中加入A(g)。20s时测得各组分的物质的量如下表：下列说法正确的是( )
物 质 | A(g) | B(g) | C(g) |
n/mol | 1.2 | 0.6 | 0.6 |
A.反应前20 s的平均速率为v(A)=0.6 mol·L-1·s-1
B.20 s时，正反应速率等于逆反应速率
C.达平衡时，A(g)的转化率为100%
D.若升高温度，平衡常数变为0.6，则反应的ΔH＜0
11、pH＝2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000 mL，溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C．a＝5时，A是弱酸，B是强酸
D．若A、B都是弱酸，则5>a>2
12、清华大学王晓琳教授首创三室电解法制备LiOH，其工作原理如图所示,下列说法正确的是（ ）
A．X电极连接电源负极
B．N为阳离子交换膜
C．Y电极反应式为O2+2H2O+4e− ═ 4OH−
D．制备2.4g LiOH产生的H2在标准状况下为2.24 L
13、90℃时水的离子积Kw=3.8×10－13，该温度时纯水的pH是( )
A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．无法确定
14、下列事实能说明亚硝酸（HNO2）是弱电解质的是( )
①25 ℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1
A．①②③ B．②③④ C．①④ D．①②④
15、采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应如下:
CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）
在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示。则下列理解不符合题意的是( )
A. B点的速率比C点的大
B. A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为：KA=KB>KC
C. 若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为2L
D. 合成甲醇的反应为放热反应
16、已知反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色）△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法不正确的是( )
A. b点达到平衡状态
B. b点与a点相比，c（NO2）、c（N2O4）均减小
C. d点：v（正）＜v（逆）
D. 若在c点将温度降低，其透光率将增大
二、填空题（共52分）
17、（8分）(1)在25 ℃、101 kPa下，1 g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧的热化学方程式为_______________。
(2)
甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH和H2O反应生成CO2和H2。下图是该过程中能量变化示意图。
若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能a的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”)，反应热ΔH的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”)。请写出反应进程CH3OH(g)和H2O(g)反应的热化学方程式_______________。
18、（6分）根据常见的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，请用A,B,C…等符号填空：
A．①＜②＜③ B．①=②=③ C．①＞②＞③ D．①＜②=③
E．①=③＞② F．①＞②=③ G．①=②＞③ H．①=②＜③
(1)当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是_______________。
(2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是_______________。
(3)中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为_______________。
(4)当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率_______________，若产生相同体积的气体(相同状况)，所需时间_______________。
(5)将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为_______________。
19、（10分）(1)物质的量浓度相同的 ① 氨水 ② 氯化铵 ③ 碳酸氢铵 ④ 硫酸氢铵 ⑤ 硫酸铵五种溶液中c(NH4+)大小的顺序是______________________。（用序号回答）
(2)常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液a L与pH＝3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝_______________。
(3)0. 1mol/L的NaHSO3溶液中，c（Na+）+c（H+）＝_______________，
c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）＝_______________（填具体数值大小）。
(4)泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液和Al2（SO4）3溶液，当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为：_______________。
20、（14分）我国神舟十一号载人飞船在酒泉卫星发射中心成功发射，为我们更好地掌握空间交会对接技术、开展地球观测活动奠定了基础。我国制造航天飞船的主要材料是铝，因而其也被称为会飞的金属，请根据其性质回答下列问题：
(1)现在工业冶炼铝的化学方程式为 _______________。
(2)铝锂形成化合物LiAlH4既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能得到无色溶液并剧烈分解释放出H2，LiAlH4在化学反应中通常作_______(填“氧化”或“还原”)剂。
(3)铝电池性能优越，在现代生产、生活中有广泛的应用。
①Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，化学反应为:
2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O ===2Na[Al(OH)4]+6Ag，则负极的电极反应式为_______________，正极附近溶液的pH________( 填“变大”“不变”或“变小”)，
②铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如下图所示。
该电池的正极反应方程式为_______________；电池中NaCl溶液的作用是_______________；以该电池为电源，用惰性电极电解Na2SO4溶液，当Al电极质量减少1.8g时，电解池阴极生成的气体在标准状况下的体积为____________L。
21、（14分）二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。
（1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图1所示，其总反应的化学方程式为_________。
（2）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃．其合成乙烯的反应为：
2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g） △H
已知几种化学键键能如下表所示：（CO2的结构式：O=C=O）
物质 | H-H | C=O | C=C | C-H | H-O |
能量/kJ•mol-1 | 436 | 745 | 615 | 413 | 463 |
则△H=_________。
（3）在2L恒容密闭容器中充入2molCO2和n molH2，在一定条件下发生（2）中的反应，CO2的转化率与温度、投料比的关系如图2所示。
①X1_________X2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡常数KA_________KB．
②若B点的投料比为3，且从反应开始到B点需要10min，则v（H2）=_______ mol•L-1·min-1。
（4）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如图3。（丙烯的结构简式：CH3CH=CH2）
①b电极的名称是_________；
②产生丙烯的电极反应式为_______________。
厦门市湖滨中学2019---2020学年第一学期期中考
高二化学等级考答案
一、选择题(48分）
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
D | D | C | B | D | D | D | C |
9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
D | D | D | B | B | C | A | B |
二、填空题（52分）
17、（6分）
（1）CH3OH(1)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(1) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1 （2分)
（2） 减小 不变 (2分，每空1分）
CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) ΔH=（a-b）kJ·mol-1 (2分)
18、（每空2分，共12分）
（1） C （2） C （3） G
（4） B D （5） D
19、（每空2分，共10分）
（1）⑤>④>②>③>①
（2）1∶100
（3）0.1mol/L c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
（4）3HCO3－+ Al3＋== Al(OH)3↓+ 3CO2↑
20、（12分）
(1)2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑ (2分)
(2)还原(1分)
(3)① Al+4OH－-3e－ [Al(OH)4]－ (2分) 变大(2分)
② 3O2+12e－+ 6H2O=12OH－ (2分)
增强溶液的导电能力 (1分) 2.24(2分)
21、（12分）
(1) (2分)
(2)-375KJ·mol-1 (2分)
(3) （各1分） 0.225 (2分)
(4)正极 (2分) (2分)
