福建省厦门市湖滨中学2020届高三上学期期中考试化学试题

厦门市湖滨中学2019---2020学年第一学期期中考

高三化学试卷

（考试时间90分钟，满分100分）

可能用到的相对原子质量:H—1    C—12    O—16 6

一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分．）

1．化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是（     ）

A．富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，以防止油脂氧化变质

B．“黑陶”是一种传统工艺品，是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐

C．我国预计2020年发射首颗火星探测器，太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

D．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水时，既有杀菌消毒作用，又有净水作用

2．下列有关化学用语表示正确的是（     ）

A．乙醇的分子式：C2H5OH              B．次氯酸的电子式：

C．氯原子的结构示意图：    

D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：

3．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（     ）

A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

B．CaO2能缓慢与水反应产生O2，可用作水产养殖中的供氧剂

C．铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸

D．FeCl3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂

4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（     ）

A．标准状况下，22.4 L Cl2溶于水充分反应转移NA个电子

B．标准状况下，2.24 L HF与1.6 g CH4分子所含电子数目均为NA

C．50 g质量分数为46%的乙醇溶液中氢原子总数为6NA

D．1mol/LNaOH溶液中含有Na+数目为NA

5．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（     ）

A．常温下，水电离的c(OH－)=1×10－12mo1·L－1的溶液中：NH、Fe2+、SO、NO

B．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、HC2O、Cl－

C．0.1 mol·L−1 KI溶液：Na+、K+、ClO−、OH−

D．常温下，=10－10的溶液中：K+、Na+、I－、SO42-

6．以下离子方程式书写错误的是（     ）

A．少量过氧化钠溶于水：2O+ 2H2O= 4OH‾+ O2↑

B．向FeCl3和BaCl2的混合液中通入SO2：2Fe3++Ba2++SO2 +2H2O=BaSO4↓+2Fe2+ + 4H+

C．Ca(HCO3)2溶液与少量的NaOH溶液反应：Ca2++HCO+OH－==CaCO3↓+H2O

D．侯氏制碱法中NaHCO3的制备：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH

7.  W、X、Y、Z是短周期主族元素，其原子序数依次增大。前三种元素形成的简单离子分别为W2－、X＋、Y2－，下列说法错误的是（     ）

A．W、X、Y、Z的氢化物都是共价化合物

B．X、Y、Z与W形成的化合物都不止一种

C．Z的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物都是强酸

D．简单离子半径：X＋<W2－<Y2－

8．下列说法中正确的是（     ）

A．放热反应都比吸热反应易发生

B．中和反应中，每生成1 mol H20均会放出57.3 kJ的热量

C．NH4C1固体与Ba(OH)2 • 8H20混合搅拌过程中，体系能量增加

D．无法判断2C02(g) +3H20(g)=C2H50H(1) +3O2(g)是吸热反应还是放热反应

9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是（     ）

A．元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z

B．Y单质的熔点高于X单质

C．W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性低

D．化合物M中W不都满足8电子稳定结构

10．下列说法中正确的是（     ）

A． Al、SiO2、Ca(OH)2、NaHCO3等既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

B．若a、b、c分別为Si、SiO2、H2SiO3，则可通过一步反应实现如图的转化关系

C．Fe2O3Fe2(SO4)3(aq)无水Fe2(SO4)3

D．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

11．已知NH4CuSO3与足量的10mol·L−1硫酸混合微热，产生下列现象：

①有红色金属生成    ②产生刺激性气味的气体    ③溶液呈现蓝色

据此判断下列说法正确的是（     ）

A．反应中硫酸作氧化剂                 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气          D．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子

12．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是（     ）

A．雾和霾的分散剂相同                  B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂         D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关

13．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（     ）

14．某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示：

下列说法正确的是（     ）

A．实验开始时，先点燃酒精灯，后打开活塞K

B． b、c、f中试剂依次为饱和碳酸钠溶液、浓硫酸、银氨溶液

C．装置e的作用是收集一氧化碳气体

D．用上述装置(另择试剂)可以制备氢气并探究其还原性

15．某Na2CO3、NaAlO2的混合液中逐滴加入1mol/L的盐酸，测得溶液的CO、HCO、AlO、Al3+的物质的量与加入盐酸的体积变化如图所示。则下列说法正确的是（   ）

（已知：H2CO3的电离平衡常数K1=4.3×10−7，K2=5.6×10−11；

Al(OH)3的酸式电离平衡常数K=6.3×10−13）

A．a曲线表示的离子方程式为：AlO+4H+=Al3++2H2O

B．M点时生成的CO2为0.05mol

C．原混合溶液中的CO与AlO的物质的量之比为1∶2

D．V1∶V2=1∶4

二．填空题（共55分）

16．（16分）Ⅰ．纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比混合，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。实验室常用过氧化氢制取氧气，工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学习任务：

（1）写出过氧化氢的电子式：____________。

（2）实验室中用过氧化氢制取氧气的化学方程式为__________________________，当生成标准状况下2.24 L O2时，转移电子为______ mol。

（3）该兴趣小组的同学查阅资料后发现H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。请写出H2O2在其水溶液中的电离方程式：__________________________________。（只写第一步）

（4）同学们发现向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后，溶液中红色消失。关于褪色原因：甲同学认为H2O2是二元弱酸，消耗了OH－使红色消失；乙同学认为H2O2具有漂白性使溶液褪色。请设计一个简单的实验方案来判断甲、乙两位同学的说法是否正确：________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ．工业尾气中含有大量的氮氧化物，NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：

（1）由上图可知SCR技术中的氧化剂为________。

（2）用Fe作催化剂加热时，在氨气足量的情况下，当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时，写出该反应的化学方程式：________________________________

Ⅲ．研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：

反应①：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)  △H1＝－49.6 kJ/mol

反应②：CH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g)  △H2＝＋23.4 kJ/mol

反应③：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)  △H3＝           kJ/mol。

17．（10分）A、B、C、D、E、F为中学化学常见的单质或化合物，其中A、F为单质，常温下，E的浓溶液能使铁、铝钝化，相互转化关系如图所示（条件已略去）。完成下列问题：

（1）若A为淡黄色固体，B为气体，F为非金属单质。

①写出E转变为C的化学方程式________________________________。

②B在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，该反应的氧化剂和还原剂之比为_____。

（2）若B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

①B和E反应得到的产物中所含的化学键类型为____________________。

②做过银镜反应后的试管可用E的稀溶液清洗，反应的离子方程式为___________________。

③在干燥状态下，向②反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N2O5和一种气体单质，写出反应的化学方程式______________________________________。

18．（13分）工业上以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为：Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工艺流程如下：

查阅相关资料得知：

i.常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将Cr3+转化为CrO，自身被还原为Bi(OH)3固体。

ii.

回答下列问题：

(1)将铬铁矿矿石粉碎的目的是________________________________________。

(2)操作I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和___________（填仪器名称）。

(3)写出④反应的化学方程式________________________________。

(4)⑤中酸化是使CrO转化为Cr2O。写出该反应的离子方程式______________。

(5)将溶液H经下列操作：蒸发浓缩，__________，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠。

(6)取一定质量的固体D溶解于200mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，则稀硫酸的浓度为_________，固体D中含Fe化合物的物质的量为___________。

19.（16分） 三氯化碘(IC13)在药物合成中用途非常广泛。已知ICl3熔点33℃，沸点73℃，有吸湿性，遇水易水解。某小组同学用下列装置制取ICl3(部分夹持和加热装置省略)。

(1)      装置A中发生反应的化学方程式为___________________________________。

(2)      按照气流方向连接接口顺序为a→_______________________________________。 

装置A中导管m的作用是____________________________________________。

(3)      装置C用于除杂，同时作为安全瓶，能监测实验进行时后续装置是否发生堵塞，

 若发生堵塞C中的现象为______________________________________________。

(4)      氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置E适宜的加热方式为________。

装置E中发生反应的化学方程式为__________________________。

(5)      该装置存在的明显缺陷是_____________________________________。

(6)      粗碘的制备流程为：

操作Y用到的玻璃仪器有烧杯、____________，操作Z的名称为__________。

2019---2020学年第一学期期中考高三化学答案

1—5：CBCCD    6—10：AACBC     11—15：DCBDD

16（16分）答案：Ⅰ．(1)

(2)2H2O22H2O＋O2↑　       0.2

(3)H2O2H＋＋HO、HOH＋＋O

(4)向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，若变红，甲的说法正确；若不变红，乙的说法正确

Ⅱ．(1)NO、NO2

(2)2NH3＋NO＋NO22N2＋3H2O

Ⅲ．. －122.6 

17. （10分）（1）①C+2H2SO4(浓) △ CO2↑ +2SO2↑+2H2O （2分）

② 1:4 （2分）

（2）①离子键、共价键（2分）

         ②3Ag+4H++NO3- ==3Ag+ +NO↑+2H2O （2分）

         ③4AgNO3+2Cl2==2N2O5+O2+4AgCl  （2分）

18. （13分）（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高浸出率  （2分）

（2）漏斗、烧杯  （2分） 

（3）3NaBiO3+Cr2(SO4)3+7NaOH+H2O=2Na2CrO4+3Na2SO4+3Bi(OH)3  （2分） 

（4）2CrO+2H+ Cr2O+H2O   （2分）

（5）冷却结晶   （1分）

（6）2.5mol·L－1  （2分）  0.10mol   （2分）

19.（16分）(1)MnO2+4HC1(浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O    （2分）

(2)a→d→e→b→c→g→h→f（接口b与c、g与h可互换）（2分）

 使浓盐酸顺利滴下      （2分）

(3)锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升 （2分）

(4)水浴加热  （2分）       3Cl2+I2 2ICl3   （2分）

(5)缺少尾气处理装置    （2分）

(6)分液漏斗  蒸馏      （2分）