2019-2020学年福建省厦门市湖滨中学高二上学期期中考试化学试题（合格考） Word版

厦门市湖滨中学2019---2020学年第一学期期中考
高二化学 试卷（合格考）

（考试时间90分钟，满分100分）
相对原子质量：H：1 C：12 N:14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）。
1．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是( )。





2．下列反应中生成物的总能量小于反应物总能量的是( )。
A．焦炭在高温下与水蒸气反应制水煤气 B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气
C．高温下氢气还原氧化铜粉末反应 D．氯化铵与碱石灰混合加热制氨气
3．已知在298 K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )。
A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1) △H = - 484 kJ·mol-1
B．H2O(g) = H2(g) + 1/2O2(g) △H = + 242 kJ·mol-1
C．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) △H = + 242 kJ·mol-1
D．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H = + 484 kJ·mol-1
4．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，
下列有关判断正确的是( )。
A．a为负极，b为正极 B．a为阳极，b为阴极
C．电解过程中，氯离子浓度不变
D．电解过程中，d电极质量增加
5．反应N2+3H2 2NH3刚开始时，N2的浓度为3mol·L-1 ，H2的浓度为5mol·L-1，
3min后测得NH3的浓度为0.6mol·L-1则此时间内，下列反应速率表示正确的是( )
A．v (NH3)= 0.1 mol˙L-1˙min-1 B． v (N2) = 1.0 mol˙L-1˙min-1
C．v (H2) = 1.67 mol˙L-1˙min-1 D． v (H2) = 0.3 mol˙L-1˙min-1
6．下列有关常数表达式的正确的是( )。
A．NH3·H2O NH4+ + OH－ Ka =
B．CH3CH2COO - + H2OCH3CH2COOH +OH- Kh =
C．AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ksp = [ Ag＋][ Cl－]
D．FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) K =
7．下列描述中，不符合生产实际的是( )。
A．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
8．电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是( )。
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
9．关于如右图所示的原电池，下列说法正确的是
A．锌是电池负极，发生还原反应
B．电子从铜电极通过电流计流向锌电极
C．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移
D．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
10．下列用来表示物质变化的化学用语错误的是( )。
A．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2 + 2H2O + 4e－= 4 OH－
B．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：
2C1一+ 2H2O = H2↑+ Cl2↑+ 2OH－
C．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe - 3e－ = Fe3+
D．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2+ + 2e－= Cu
11．根据反应：2Ag+ + Cu = Cu2+ + 2Ag，设计如右图所示
原电池，下列说法错误的是( )。
A．X可以是银或石墨 B．Y是硫酸铜溶液
C．电子从铜电极经外电路流向X电极
D．X极上的电极反应式为Ag+ + e－= Ag
12．下列事实不能用电化学原理解释的是( )。
A．镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀
B．生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈
C．常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀
D．用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜，生成氢气的速率加快
13．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如右图所示。下列说法中，错误的是( )。
A．燃料电池中通入氢气一端的多孔电极为负极
B．燃料电池工作时，正极反应为：
O2 + 2H2O + 4e－= 4 OH－
C．该燃料电池的总反应式为：2H2+O2=2H2O
D．乙装置可实现将电能转化为化学能
14．在一定温度下，向PbI2饱和溶液中加水，下列叙述正确的是 ( )。
A．PbI2的溶解度增大 B．PbI2的溶解度、Ksp均不变
C．PbI2的Ksp增大 D．PbI2的溶解度、Ksp均减少
15．一定能使反应速率加快的方法是( )。
①升温 ②改变生成物浓度 ③增加反应物浓度 ④加压
A．①③ B．①④ C．①②③ D． ②③④
16．将4mol SO2与2molO2放人4L。的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：
2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，测得平衡时SO3的浓度为0. 5mol·L-1。则此条件下的平衡常数K为( )。
A．4 B．0.4 C．0.25 D．0.2
17．在氨水中存在电离平衡：NH3·H2O NH4+ + OH－，下列情况能引起电离平衡向右移动的有( )。
①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③通HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水
A．①③⑤ B．①④⑤ C ．①②④ D ．③④⑤
18．能证明醋酸是弱酸的是（　　）
A．醋酸钠溶液pH＞7 B． 醋酸溶液能导电
C．醋酸溶液能使石蕊变红 D． 醋酸溶液易挥发
19．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）
①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体
⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液
A．②④⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑤⑥
20．常温下，下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是（　　）
A．CO32－、S2－、NO3－、Ca2+ B．Al3+、Na+、S2－、SO42－
C．Al3+、NH4+、K+、SO42－ D．Fe2+、Ca2+、H+、NO3－
21．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．氯化铁溶液中加入铜粉：2Fe3+ + 3Cu ═ 2Fe + 3Cu2+
B．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：H+ + HCO3－ ═ CO2 ↑+ H2O
C．氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl2 + 2OH－ ═ 2Cl－ + H2O
D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH－ ═ Al(OH)3↓
22．在一定条件下，将0.3 mol CO2 和0.2 mol H2通入2 L密闭容器中，进行反应：
CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)。下列关于该反应建立平衡的说法正确的( )
A．反应刚开始时，生成物浓度最大，正反应速率最小
B．随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率
逐渐增大
C．达到平衡状态时反应体系中CO2的浓度为0 mol˙L－1
D．该反应建立平衡过程中v―t(时间)图像为右图
23．一定条件下，在体积为1L的密闭容器中，l molX和1 mol Y进行反应：
2X(g)+Y(g) Z(g)，下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是( )。
A．c(X)∶c(Y)∶c(Z) = 2∶1∶l B．容器内原子总数不再发生变化
C．X的百分含量不再发生变化 D．同一时间内消耗2n mol X的同时生成n mol Z
24．下列不属于电离方程式的是(　　)
A．2H2OH3O＋＋OH－ B．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋
C．H2CO3H＋＋HCO3－ D．CH3COOH＋NaOH = CH3COONa＋H2O
25．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是，( )。
① 平衡常数K只与反应本身及温度有关
② 改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
③ 加入催化剂不改变平衡常数K
④ 平衡常数K只与温度有关，与反应的本身及浓度、压强无关
A．①② B．②③ C．③④ D．①③
二、填空题（本大题包括5小题，共50分）
26．（13分）在下列物质中选择合适的完成下列各题。13分
①稀硝酸 ②CO ③HF ④熔融NaHSO4 ⑤CaO ⑥Cu ⑦蔗糖
⑧Fe2(SO4) 3 ⑨酒精 ⑩硫酸钡 醋酸 三氧化硫 氯气 醋酸钠
(1) 属于强电解质的是 (填序号，下同) 。
(2) 属于弱电解质的是 。
(3) 属于非电解质的是 。
(4) 写出③、 两种物质在水溶液中的电离方程式：
③ ； 。
(5) 醋酸钠溶液显 性（填酸或碱）的原因：
(用离子方程式表示)
27．（12分）
(1)25℃下，纯水中c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，则此时c(OH－)＝______________，该温度下向纯水中加盐酸，使溶液中的c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，则此时溶液的pH＝_______________。若25℃下，向纯水中加入NaOH固体，使溶液的pH＝13，此时溶液中c(OH－)＝___________。 与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 NH4+＋NH2－，请写出液氨的电离平衡常数表达式
K =
_____________________________。
(2) 同素异形体相互转化的反应热相当少而转化速率慢，有时还很不完全，测定时很 困难，现可依据盖斯定律进行计算。已知：
P4 (白磷，s) ＋ 5O2 (g) ＝ 2P2O5 (s)； △H1 ＝－283.2 kJ·mol－1 ①
4P (红磷，s) ＋ 5O2 (g) ＝ 2P2O5 (s)； △H2 ＝－184.0kJ·mol－1 ②
由热化学方程式看来，更稳定的磷的同素异形体是 (填“白磷”或“红磷”) ，
试写出白磷转化成红磷的热化学方程式 。
28．（11分）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。
(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为：
正极： ；负极： 。
(2)为了降低某水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用甲图所示的方案，其中焊接在闸 门上的固体材料R可以采用 。
A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨
(3)乙图所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的 极。






(4)铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别为Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸，放电时电池的总反应为Pb + PbO2 + 2H2SO4== 2PbSO4 + 2H2O。根据上述情况判断：
① 铅蓄电池的正极材料是 (填“Pb”或“PbO2”)，负极的电极反应式为 。
② 铅蓄电池工作时，电解质溶液中SO42﹣移向 极(填“负”或“正”)，溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。
29．（14分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
(1) 将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气，反应为：
C(S) + H2O(g) CO(g) + H2(g) △H = + 131.3 kJ·mol－1
一定温度下，在一个容积可变的容器中，发生上述反应，能确定该反应达到化学平衡状态的是 (填标号)。
A．容器中的压强不变 B．1mol H—H键断裂的同时断裂2mol H—O键
C．v正(H2O) = v逆(H2O) D．c(CO) = c(H2)
(2) 一定条件下，利用CO与H2。反应可制得甲醇：CO(g) +2H2(g) CH3OH (g)
图1表示该反应进行过程中的能量变化，图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4 molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH的浓度随时间变化情况。





① 根据图l，写出在该条件下CO制备甲醇气体的热化学方程式： 。
② 根据图2，计算该温度下反应CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g)的平衡常数为 。
③ 以甲醇为燃料的新型燃料电池，正极通入O2，负极通入CH3OH，在KOH溶液中CH3OH与O2作用生成H2O和K2CO3 。 写出正极的电极反应式 ；放电时，OH－ 移向电池的 (填“正”或“负")极。
(3) 氯化铵溶液因NH4+离子水解使溶液呈 性，要使氯化铵溶液变为中性又不引入新杂质应选用 (填“盐酸”或“氨水"或“氢氧化钠")。
(4) 现有25℃时，pH=13的Ba(OH )2溶液。求：
① 该Ba(OH)2溶液中OH－的物质的量浓度为 。
② 该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为 。。
(5) 用惰性电极电解Cu(NO3)2溶液时，如果阴极上有1.92铜析出，则阳极上产生气体的体积(标准状况下)约为 L。


厦门市湖滨中学2019---2020学年第一学期期中考
高二化学 试卷（合格考） 答案
一、选择题（每小题2分）
1．A 2．B 3．B 4．D 5．D 6．C 7．D 8．B 9．C 10．C
11．B 12．C 13．B 14．B 15．A 16．A 17．D 18．A 19．A 20．C
21．B 22．A 23．C 24．D 25．D
二、填空题
26．（13分）
(1) ④⑤⑧⑩ （2分）
(2) ③ （2分）
(3) ②⑦⑨ （2分）
(4) ③HFH＋＋F－ （2分） CH3COONa=CH3COO－＋Na＋（2分）。
(5) 碱（1分） CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－（2分）
27．（12分）
(1)1×10－7 mol·L－1（2分）， 3 （2分） 。
1×10－1mol·L－1 或 0.1mol·L－1（2分）
K = [NH4+] [NH2－] （2分）
[NH3] 2
(2) 红磷（2分） P4 (白磷，s) ＝ 4P (红磷，s) △H1 ＝－99.2 kJ·mol－1（2分）
28．（11分）
(1)正极：O2 + 2H2O + 4e－= 4 OH－ ；（2分） 负极：Fe - 2e－ = Fe2+。（2分）
(2)C （1分）
(3)负 （1分）
(4) ① PbO2 （1分）， Pb + SO42- - 2e－== PbSO4（2分）
② 负（1分） 增大（1分）
29．（14分）
(1) B C （2分）
(2) ① CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g) △H1 ＝91 kJ·mol－1 （2分）
② 12（2分） 。
③ O2 + 2H2O + 4e－= 4 OH－（2分） ； 负（1分）
(3) 酸（1分）， 氨水（1分）
(4) ① 1×10－1mol·L－1或 0.1mol·L－1。（1分）
② 2×10－1mol·L－1或 0.2mol·L－1。（1分）
(5) 0.336 （1分）。