【化学】江苏省盐城市田家炳中学2019-2020学年高二上学期合格性期中考试试题
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命题人： 审题人： 2019.11
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27
S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ba：137
选择题（本部分共26小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，计78分）
1.可用化学式“CO2”表示的物质是（ ）
A. 水晶 B. 可燃冰 C. 干冰 D. 冰
2.小明血液化验单上“葡萄糖”一项的结果为4.94×10-3mol/L，这里的“4.94×10-3mol/L”
表示葡葡糖的（ ）
A. 物质的量 B. 摩尔质量 C. 质量分数 D. 物质的量的浓度
3.下列过程包含化学变化的是（ ）
A. 碘的升华 B. 粮食酿酒 C. 氧气液化 D. 积雪融化
4.下列分散系中，具有丁达尔效应的是（ ）
A. 稀硫酸 B. 硝酸钾溶液 C. 酒精溶液 D. Fe(OH)3胶体
5.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液在火焰上灼烧时，火焰呈现的颜色为（ ）
A. 紫色（透过蓝色钴玻璃） B. 黄色 C. 绿色 D. 红色
6.在农业上常用于辐射育种。该原子的质子数是（ ）
A. 27 B. 33 C. 60 D. 87
7.以下化学用语正确的是（ ）
A. 乙烯的结构简式：C2H6
B. 氯化钠的电子式：
C. 镁离子的结构示意图：
D. 碳酸的电离方程式：Na2CO3=Na2++ CO32－
8.2019年10月9日，瑞典皇家科学院宣布，将2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰，以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的贡献。磷酸铁锂(LiFePO4)是一种锂电池高效正极材料。它属于（ ）
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 单质
9.物质的俗名与化学式对应正确的是（ ）
A. 食盐—NaCl B. 铁红—Fe3O4
C. 胆矾—CuSO4 D. 烧碱—Ca(OH)2
10.可用于固体和液体分离的装置是（ ）
A. B. C. D.
11.在含有大量OH－、Ba2+、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ）
A. H＋ B. Ag＋ C. D.
12.含离子键的物质是（ ）
A. HCl B. Na2O C. CO D. N2
13.属于人工合成高分子材料的有机化合物的是（ ）
A. 足球烯 B. 尿素 C. 聚乙烯 D. 棉花
14.会造成酸雨的气体是（ ）
A. CO2 B. CH4 C. N2 D. SO2
15.同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列各组物质中互为同分异构体的是（ ）
A. 甲烷与丙烷
B. CH3CH2OH与CH3COOH
C. 乙烯与乙烷
D. CH3CH2CH2CH3与
16.关于乙醇的说法错误的是（ ）
A. 可作燃料 B. 密度比水大
C. 与水任意比互溶 D. 能发生氧化反应
请阅读下列材料，回答17-20题
将一定比例的三氧化硫和水混合可制得硫酸。硫酸是一种重要的化工原料，用途十分广泛，除用于化学工业外，还非常广泛应用于肥料、非碱性清洁剂、护肤品、油漆添加剂与炸药的制造等方面。
17.关于浓硫酸的说法正确的是（ ）
A. 易挥发 B. 见光分解
C. 密度比水的小 D. 常温下能使铝片钝化，浓硫酸作氧化剂
18.稀硫酸可以用于实验室制氢气，反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，该反应的反应类型说法正确的是（ ）
A. 化合反应 B. 复分解反应 C. 置换反应 D. 分解反应
19.在其他条件不变的情况下，欲提高硫酸与锌反应产生氢气的速率，可以采用的措施有（ ）
A. 选用颗粒更大的锌粒
B. 升高反应温度
C. 用98%浓硫酸来代替稀硫酸反应
D. 加入硫酸钾溶液
20.下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
A. S+O2SO2
B. CaO+H2O=Ca(OH)2
C. C+CO22CO
D. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
21. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 氢氧化铝与稀硝酸反应：6H+ +Al(OH)3 = 3H2O+2Al3+
B. MgCl2溶液与氨水反应： Mg2+ + 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓+2NH4+
C. CuCl2溶液与铁粉反应： 3Cu2+ + 2Fe =3Cu + 2Fe3+
D. 锌与CH3COOH溶液反应：Zn + 2H+ = Zn2++ H2↑
22.关于番茄电池（如图所示）的说法正确的是（ ）
A. Zn片作正极
B. Cu片质量减少
C. 电子由Zn片经导线流向Cu片
D. 实现了电能向化学能的转化
23.属于加成反应的是（ ）
A. CH2＝CH2 + Br2→CH2BrCH2Br
B. 2CH3CH2OH +O22CH3CHO + 2H2O
C. CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑
D. CH4 + 2O2CO2 + 2H2O
24.能达到目的的实验方案是（ ）
A. 用浓硫酸干燥氨气
B. 用乙醇萃取溴水中的溴单质
C. 用淀粉溶液鉴别溴水和碘水
D. 用酚酞溶液鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液
25. A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B.C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。下列说法正确的是（ ）
A. C位于元素周期表中第3周期第VA族
B. B的非金属性比A强
C. C的气态氢化物的稳定性比B的强
D. 原子半径：r(B)<r(C)
26. 研究表明，氮氧化物（NOx）和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如下图所示。
下列关于雾霾及其形成的叙述中，不正确的是（ ）
A. 与燃料燃烧有关
B. 涉及氧化还原反应
C. 雾霾中含有 NH4NO3和(NH4)2SO4
D. NH3 是形成无机颗粒物的催化剂
主观题
27.（6分）根据如下物质的转化关系图，回答有关问题：
（1）上述物质中，_________（填结构简式，下同）的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志；常见的酸性调味品中含有3%~5%的_________；具有香味的油状液体是_____________。
（2）乙醇中官能团名称是______，比乙醇少一个碳原子的同系物的结构简式是______。
（3）生成乙酸乙酯的化学方程式是__________________________。
28.（6分）硫酸铁铵（NH4Fe (SO4)2·xH2O）是一种重要铁盐，为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁氨，具体流程如下：
（1）步骤②需要加热的目的是
（2）步骤②温度保持80-95℃，采用的合适加热方式是
（3）步骤③加入5%H2O2的目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+，不引入杂质，请写出反应的离子方程式
29.（10分）黄色固体聚合硫酸铁(SPFS)是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z·nH2O。工业上常用的一种制备流程为：(绿矾化学式为FeSO4·7H2O)
在SPFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：盐基度＝n(OH－)/3n( Fe) ×100%。式中n（OH－）、n(Fe)分别表示固体聚合硫酸铁中OH一和Fe的物质的量。试回答下列问题。
（1）在绿矾中加人酸性介质的NaClO3目的是 。
（2）SPFS溶于水后并与水反应生成 能吸附水中的悬浮物来净化水。
（3）取15.05g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加人过量的BaCI2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀20.97g.向上述滤液中加人NH3•H2O，调节溶液pH= 6，经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体5.60g。该固体聚合硫酸铁的盐基度为 。
（4）计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式(写出计算过程)。
【参考答案】
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
C | D | B | D | A | A | B | C | A | B | C | B | C |
14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 |
D | D | B | D | C | B | C | B | C | A | C | C | D |
27.（1）（3分）CH2=CH2 CH3COOH CH3COOC2H5
（2）（2分）羟基 CH3OH
（3）（1分）CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O
28.（1）（2分）加快反应
（2）（2分）热水浴
（3）（2分）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
29.（1）（2分）将Fe2+氧化成Fe3+
（2）（2分）Fe(OH)3胶体
（3）（2分）14.3%
（4）（4分）解：n(BaSO4)=20.97g/233g·mol-1=0.09mol
n(SO42-)=0.09mol m(SO42-)=8.64g 1'
n(Fe2O3)=5.60g/160g·mol-1=0.035mol
n(Fe3+)=0.07mol m(Fe3+)=3.92g 1'
n(OH-)=0.03mol m(OH-)=0.51g 1'
m(H2O)=1.98g
n(H2O)=1.98g/18g·mol-1=0.11mol
化学式：Fe7(OH)3(SO4)9·11H2O 1'
