2019-2020学年江苏省田家炳中学高二上学期合格性期中考试化学试题 word版

江苏省田家炳中学2019-2020学年度第一学期

高二化学合格性期中考试试题

               命题人：      审题人：           2019.11

可能用到的相对原子质量：H：1  C：12  N：14  O：16  Na：23  Mg：24  Al：27

S：32  Cl：35.5  K：39  Fe：56  Cu：64  Zn：65  Ba：137

选择题（本部分共26小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，计78分）

1.可用化学式“CO2”表示的物质是

A. 水晶 B. 可燃冰 C. 干冰 D. 冰

2.小明血液化验单上“葡萄糖”一项的结果为4.94×10-3mol/L，这里的“4.94×10-3mol/L”

表示葡葡糖的

A. 物质的量 B. 摩尔质量 C. 质量分数 D. 物质的量的浓度

3.下列过程包含化学变化的是

A. 碘的升华 B. 粮食酿酒 C. 氧气液化 D. 积雪融化

4.下列分散系中，具有丁达尔效应的是

A. 稀硫酸 B. 硝酸钾溶液 C. 酒精溶液 D. Fe(OH)3胶体

5.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液在火焰上灼烧时，火焰呈现的颜色为

A. 紫色（透过蓝色钴玻璃） B. 黄色 C. 绿色 D. 红色

6.在农业上常用于辐射育种。该原子的质子数是

A. 27 B. 33 C. 60 D. 87

7.以下化学用语正确的是

A. 乙烯的结构简式：C2H6

B. 氯化钠的电子式：

C. 镁离子的结构示意图：

D. 碳酸的电离方程式：Na2CO3=Na2++ CO32－

8.2019年10月9日，瑞典皇家科学院宣布，将2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰，以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的贡献。磷酸铁锂(LiFePO4)是一种锂电池高效正极材料。它属于

A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 单质

9.物质的俗名与化学式对应正确的是

A. 食盐—NaCl B. 铁红—Fe3O4

C. 胆矾—CuSO4 D. 烧碱—Ca(OH)2

10.可用于固体和液体分离的装置是

A.  B.  C.  D.

11.在含有大量OH－、Ba2+、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是

A. H＋ B. Ag＋ C.  D.

12.含离子键的物质是

A. HCl B. Na2O C. CO D. N2

13.属于人工合成高分子材料的有机化合物的是

A. 足球烯 B. 尿素 C. 聚乙烯 D. 棉花

14.会造成酸雨的气体是

A. CO2 B. CH4 C. N2 D. SO2

15.同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列各组物质中互为同分异构体的是

A. 甲烷与丙烷

B. CH3CH2OH与CH3COOH

C. 乙烯与乙烷

D. CH3CH2CH2CH3与

16.关于乙醇的说法错误的是

A. 可作燃料 B. 密度比水大

C. 与水任意比互溶 D. 能发生氧化反应

请阅读下列材料，回答17-20题

 将一定比例的三氧化硫和水混合可制得硫酸。硫酸是一种重要的化工原料，用途十分广泛，除用于化学工业外，还非常广泛应用于肥料、非碱性清洁剂、护肤品、油漆添加剂与炸药的制造等方面。

17.关于浓硫酸的说法正确的是

A. 易挥发 B. 见光分解

C. 密度比水的小 D. 常温下能使铝片钝化，浓硫酸作氧化剂

18.稀硫酸可以用于实验室制氢气，反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，该反应的反应类型说法正确的是

A. 化合反应 B. 复分解反应 C. 置换反应 D. 分解反应

19.在其他条件不变的情况下，欲提高硫酸与锌反应产生氢气的速率，可以采用的措施有

A. 选用颗粒更大的锌粒

B. 升高反应温度

C. 用98%浓硫酸来代替稀硫酸反应

D. 加入硫酸钾溶液

20.下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是

A. S+O2SO2

B. CaO+H2O=Ca(OH)2

C. C+CO22CO

D. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

21. 下列反应的离子方程式书写正确的是：

A. 氢氧化铝与稀硝酸反应：6H+ +Al(OH)3 = 3H2O+2Al3+

B. MgCl2溶液与氨水反应： Mg2+ + 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓+2NH4+

C. CuCl2溶液与铁粉反应： 3Cu2+ + 2Fe =3Cu + 2Fe3+

D. 锌与CH3COOH溶液反应：Zn + 2H+ = Zn2++ H2↑

22.关于番茄电池（如右图所示）的说法正确的是

A. Zn片作正极

B. Cu片质量减少

C. 电子由Zn片经导线流向Cu片

D. 实现了电能向化学能的转化

23.属于加成反应的是

A. CH2＝CH2 + Br2→CH2BrCH2Br

B. 2CH3CH2OH +O22CH3CHO + 2H2O

C. CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑

D. CH4 + 2O2CO2 + 2H2O

24.能达到目的的实验方案是

A. 用浓硫酸干燥氨气

B. 用乙醇萃取溴水中的溴单质

C. 用淀粉溶液鉴别溴水和碘水

D. 用酚酞溶液鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液

25. A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B.C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。下列说法正确的是

A. C位于元素周期表中第3周期第VA族

B. B的非金属性比A强

C. C的气态氢化物的稳定性比B的强

D. 原子半径：r(B)<r(C)

26. 研究表明，氮氧化物（NOx）和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如下图所示。

下列关于雾霾及其形成的叙述中，不正确的是

A. 与燃料燃烧有关

B. 涉及氧化还原反应

C. 雾霾中含有 NH4NO3和(NH4)2SO4

D. NH3 是形成无机颗粒物的催化剂

主观题

27.（6分）根据如下物质的转化关系图，回答有关问题：

（1）上述物质中，_________（填结构简式，下同）的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志；常见的酸性调味品中含有3%~5%的_________；具有香味的油状液体是_____________。

（2）乙醇中官能团名称是______，比乙醇少一个碳原子的同系物的结构简式是______。

（3）生成乙酸乙酯的化学方程式是__________________________。

28.（6分）硫酸铁铵（NH4Fe (SO4)2·xH2O）是一种重要铁盐，为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁氨，具体流程如下：

（1）步骤②需要加热的目的是              

（2）步骤②温度保持80-95℃，采用的合适加热方式是                    

（3）步骤③加入5%H2O2的目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+，不引入杂质，请写出反应的离子方程式                         

29.（10分）黄色固体聚合硫酸铁(SPFS)是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z·nH2O。工业上常用的一种制备流程为：(绿矾化学式为FeSO4·7H2O)

 在SPFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：盐基度＝n(OH－)/3n( Fe) ×100%。式中n（OH－）、n(Fe)分别表示固体聚合硫酸铁中OH一和Fe的物质的量。试回答下列问题。

（1）在绿矾中加人酸性介质的NaClO3目的是           。

（2）SPFS溶于水后并与水反应生成           能吸附水中的悬浮物来净化水。

（3）取15.05g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加人过量的BaCI2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀20.97g.向上述滤液中加人NH3•H2O，调节溶液pH= 6，经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体5.60g。该固体聚合硫酸铁的盐基度为          。

（4）计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式(写出计算过程)。

参考答案：

27.（1）（3分）CH2=CH2  CH3COOH  CH3COOC2H5

（2）（2分）羟基  CH3OH

（3）（1分）CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O

28.（1）（2分）加快反应 

（2）（2分）热水浴

（3）（2分）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O

29.（1）（2分）将Fe2+氧化成Fe3+

（2）（2分）Fe(OH)3胶体

（3）（2分）14.3%

（4）（4分）解：n(BaSO4)=20.97g/233g·mol-1=0.09mol

n(SO42-)=0.09mol  m(SO42-)=8.64g  1'

n(Fe2O3)=5.60g/160g·mol-1=0.035mol

n(Fe3+)=0.07mol  m(Fe3+)=3.92g    1'

n(OH-)=0.03mol  m(OH-)=0.51g    1'

m(H2O)=1.98g

n(H2O)=1.98g/18g·mol-1=0.11mol

化学式：Fe7(OH)3(SO4)9·11H2O    1'