【化学】江苏省盐城中学2019-2020学年高二上学期期中考试（必修）试题

江苏省盐城中学2019-2020学年高二上学期期中考试（必修）试题

考试时间：75分钟       试卷分值：100分

本卷可能用到的相对原子质量H：1    C：12    N：14    O：16    Mg：24    S：32 

Fe：56   Cu：64

一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1．水（H2O）是生命之源。下列物质的化学式可用“H2O”表示的是（    ）

A．可燃冰           B．冰           C．水晶           D．干冰

2．摩尔是下列哪个物理量的基本单位（    ）

A．物质数量               B．物质质量        

C．物质的量              D．微粒个数

3．下列过程中不属于化学变化的是（    ） 

A．煤的干馏                         B．钢铁锈蚀       

C．橡胶老化                         D．碘的升华

4．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（    ）

A．淀粉溶液                         B．稀硝酸 

C．氨水                                D．氮气和氧气的混合物

5．下列物质含有共价键的是（    ）

A．MgCl2        B．Na2O           C．KOH             D．NaH

6．常用于医院对肿瘤的放射治疗，该原子的中子数是（    ）                      

A． 27           B．33            C．60               D．87  

7．氯化钠溶液在火焰上灼烧时，火焰呈现的颜色为（    ）

A．紫色          B．黑色          C．黄色               D．红色

8．下列化学用语表示正确的是（    ）

A．硫原子的结构示意图：      

B．甲烷的结构简式：CH4

C．氟化镁的电子式：

D．Na2S的电离方程式：Na2S＝Na2+ ＋ S2－

9．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（    ）

A．苏打—NaHCO3                     B．明矾—KAlSO4·12H2O 

C．碳铵—(NH4)2CO3                   D．胆矾—CuSO4·5H2O

10．在含有大量K＋、OH－、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是（    ）

A．NO3－        B．H＋                  C．Mg2＋            D．

11．ClO2是一种良好的水处理剂。它属于（    ）

A．酸             B．碱                    C．盐                D．氧化物

12．下列实验装置或操作正确的是（    ）

A．稀释浓硫酸　  B．除去氯气中的氯化氢　C．点燃　　 　　   D．转移溶液

13．下列物质属于高分子的是（    ）

A．麦芽糖         B．乙酸乙酯          C．蛋白质         D．氨基乙酸

14．下列气体排放到空气中，不会导致酸雨的是（    ）

A．NO2                B．NO              C．SO2                 D．N2

15．判断乙醇与二甲醚互为同分异构体的依据是（    ）

A．具有相似的物理性质         B．具有相似的化学性质       

 C．具有不同的分子组成         D．分子式相同，但分子内原子间的连接方式不同

16．下列关于苯的说法正确是（    ）

A．难挥发                     B．易溶于水

C．不与钠反应                 D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

请阅读下列材料，回答17-20题。

氢气完全燃烧放出的热量是等质量汽油完全燃烧放出热量的3倍多；制取它的原料是水，资源不受限制；它的燃烧产物是水，不会污染环境，是理想的清洁燃料。液态氢还可用作火箭的燃料。氢气是理想的“绿色能源”。

17．用水制取氢气的反应属于（    ）

A．化合反应                      B．分解反应

C．置换反应                        D．复分解反应

18．氢气作为能源燃烧生成水的反应是氧化还原反应，下列说法正确的是 （    ）

A．O2是还原剂                    

B．H2是氧化剂

C．O2失去电子                     

D．H2发生氧化反应

19．氢氧燃料电池的反应原理如图所示。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是（    ）

A．该电池中电极a是负极

B．该电池工作时化学能转化为电能

C．该电池的总反应为：2H2＋O2＝2H2O

D．外电路中电流由电极a通过导线流向电极b

20．氢气燃烧为放热反应，下列说法正确的是（    ）                               

A．断开H-H键放出热量

B．形成O-H键吸收热量

C．反应物的总能量小于生成物的总能量

D．反应物的总能量大于生成物的总能量

21．下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）

A．Cl2与水反应：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

B．Fe与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3+＋3H2↑

C．CaCl2溶液和Na2CO3溶液反应：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓

D．CaCO3 和稀硝酸反应：CaCO3＋H＋＝Ca2＋＋CO2 ↑ ＋ H2O

22．2SO2＋O2 2SO3 下列反应条件的改变对上述反应的速率影响正确的是（    ）

A．增大的SO2浓度能加快反应速率       B．减小SO3的浓度能加快反应速率

C．升高温度能减慢反应速率             D．添加催化剂对反应速率无影响

23．下列有机反应属于加成反应的是（    ）

A．CH2＝CH2＋HBr→CH3CH2Br

B．2CH3CH2OH＋O2  2CH3CHO＋2H2O

C．CH3CH3 ＋ Cl2  CH3CH2Cl ＋ HCl

D．CH3COOH＋CH3CH2OH  CH3COOCH2CH3＋H2O

24．下列实验方案能达到目的的是（    ）

A．用Cu和稀硝酸反应制备少量H2

B．电解熔融的氧化铝可制得金属铝

C．用淀粉溶液检验碘化钾溶液中的碘元素

D．NaOH溶液鉴别NH4Cl溶液和(NH4)2SO4溶液

25．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增。Z的+2价阳离子电子层结构与氖相同，X、W同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Y和W可以              形成Y2W型化合物。下列有关说法正确的是（    ）              

A．Z的金属性比Y强         

B．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

C．W位于元素周期表中第3周期VIA族

D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X强                            

26．用NaCl固体配制100mL0.100mol·L−1NaCl溶液，下列操作中不正确的是（    ）              

A．计算所需NaCl的质量

B．将称量好的NaCl固体溶解在98mL蒸馏水中

C．转移时应洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，且将洗涤液一并转移到容量瓶中

D．最后用胶头滴管加水定容时，应平视溶液的凹液面与刻度线正好相切

二、非选择题：本大题共3题，共计22分。

27．（6分）阿司匹林（）能解热镇痛。

（1）阿司匹林属于          （填“无机化合物”或“有机化合物”）。

（2）阿司匹林中含氧官能团有酯基和          （填名称）。

（3）向阿司匹林的水溶液中滴入2~3滴紫色石蕊溶液，溶液颜色变红，说明阿司匹林溶液具有          性。

（4）阿司匹林在一定条件下水解生成水杨酸（）和另一种酸A ，试写出另一种酸A的结构简式          。

28．（6分）以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁[Mgx(CO3)y(OH)z·wH2O]的主要流程如图：

（1）“溶解”时，加快溶解速率的措施有               （写一条）。 

（2）“滤液”中的溶质主要有              （写化学式）。

（3）已知高温煅烧碱式碳酸镁可得到MgO。请写出煅烧碱式碳酸镁发生的化学方程式

                                                       。

29．（10分）自然界水体中的碳元素主要以碳酸盐、碳酸氢盐和有机物形式存在。水体中有机物含量是水质的重要指标，常用总有机碳来衡量(总有机碳＝)。

某学生兴趣小组用如下实验方法测定采集水样的总有机碳。

步骤1：量取50 mL水样，加入足量硫酸，加热，通N2，并维持一段时间 (装置见上图，夹持类仪器省略)。

步骤2：再向水样中加入过量的K2Cr2O7溶液(可将有机物中的碳元素氧化成CO2)，加热，充分反应，生成的CO2完全被100 mL 0.205 mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。

步骤3：将吸收CO2后的浊液过滤并洗涤沉淀，再将洗涤得到的滤液与原滤液合并，加水配制成500 mL溶液。量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入指示剂，并滴加0.050 00 mol·L－1的H2C2O4溶液，发生反应：Ba(OH)2＋H2C2O4＝BaC2O4↓＋2H2O。恰好完全反应时，共消耗H2C2O4溶液20.00 mL。

（1）步骤1的目的是                                  。

（2）计算水样的总有机碳(以mg·L－1表示)，并写出计算过程。

（3）用上述实验方法测定的水样总有机碳一般低于实际值，其原因可能是（写出一条即可）

                                                                          。

（4）高温燃烧可将水样中的碳酸盐、碳酸氢盐和有机物所含碳元素转化为CO2，结合高温燃烧的方法，改进上述实验。

①请补充完整改进后的实验方案：取V L的水样，分为两等份；将其中一份水样高温燃烧，测定生成CO2的物质的量为n1 mol；                                       

                                        ，测定生成CO2的物质的量为n2 mol。

②利用实验数据计算，所取水样的总有机碳为                       mg·L－1(用含字

母的代数式表示)。

【参考答案】

一、单项选择题（共78分）

二、非选择题（共22分）

27.（6分）

（1）有机化合物 （1分）     （2）羧基（1分）     （3）酸（2分）

（4）CH3COOH（2分）                

28.（6分）

（1）搅拌（2分）  （2）NH4Cl（2分）

（3）2Mgx(CO3)y(OH)z·wH2O  2x MgO  + 2y CO2 ↑ + (z+2w) H2O（2分）

或Mgx(CO3)y(OH)z·wH2O  x MgO  + y CO2 ↑ + (y+z+w-x) H2O

29.（10分）

（1）将水样中的CO和HCO转化为CO2，并将CO2完全赶出       （1分）

（2）n(H2C2O4)＝＝1.000×10－3 mol      （1分）

与H2C2O4反应的Ba(OH)2的物质的量n1[Ba(OH)2]＝n(H2C2O4)＝1.000×10－3 mol与CO2反应的Ba(OH)2的物质的量

n2[Ba(OH)2]＝ －—1.000×10－3 mol×

＝5.000×10－4 mol                                  （1分）

由水样中有机物转化而成CO2的物质的量n(CO2)＝n2[Ba(OH)2]＝5.000×10－4 mol

水样中有机物所含碳元素的物质的量n(C)＝n(CO2)＝5.000×10－4 mol

水样的总有机碳＝＝120 mg·L－1

（2分）

（3）加热过程中，损失了部分易挥发有机物                         （2分）

（4）①向另一份水样中加入足量硫酸，加热，通N2，维持一段时间    （2分）

②                                           （1分）