【化学】天津市六校（静海一中杨村中学宝坻一中大港一中等）2019-2020学年高二上学期期中联考试题

天津市六校（静海一中杨村中学宝坻一中大港一中等）2019-2020学年高二上学期期中联考试题

可能用到的原子量：H：1  C：12  O：16   N：14   Na：23   S：32   Cl：35.5

一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分）

1．为了应对能源危机，满足不断增大的能源需求，当今国际能源研究的另一热点就是寻找新能源，下列有关新能源的叙述不正确的是（    ）

A．氢能燃烧热值高，资源丰富，无毒，无污染

B．风能是太阳能的一种转换形式，能量巨大

C．太阳能能量巨大，取之不尽，用之不竭，而且清洁、无污染，但需要开采、运输

D．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用

2．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如下图所示，下列说法正确的是（    ）

A．S(s，单斜)===S(s，正交)  ΔH＝－0.33 kJ·mol－1

B．单斜硫比正交硫稳定

C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

D．①表示断裂1 mol O2中共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中共价键所放出的 能量少297.16 kJ

3．下列说法正确的是（    ）

A．活化能接近于零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有影响

B．温度和压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率

C．人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，把活化分子具有的能量叫活化能

D．活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响

4．在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（    ）

A．中和时所需NaOH的量     B．醋酸的电离平衡常数

C．H+的物质的量       D．CH3COOH的物质的量

5．少量铁粉与100 mL 0.1 mol/L的稀盐酸反应，若想减慢此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（    ）

①加H2O  ②加NaOH固体  ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体

⑤加NaCl溶液  ⑥滴入几滴硫酸铜溶液  ⑦加NaNO3溶液

A．①⑤⑦   B．③⑥    C．①②⑤   D．①④⑤

6．关于中和热测定实验的下列说法不正确的是（    ）

A．烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失

B．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢

C．使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌又避免损坏温度计

D．测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度

7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（    ）

A．洗涤油污时热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液效果更好

B．实验室用排饱和食盐水法收集氯气

C．打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出

D．2NO2(g)N2O4(g)的平衡体系中，加压缩小体积后颜色加深

8．下列说法正确的是（    ）

A．用广泛pH试纸测得饱和氯水的pH约为2

B．常温下，同浓度的Na2S溶液与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

C．用待测液润洗锥形瓶后才能进行滴定操作

D．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.6变为4.2，是因为溶液中的SO32-水解

9．下列对化学反应方向的说法，正确的是（    ）

A．同一物质的固、液、气三种状态的熵值递减

B．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s）能自发进行，则△H<0

C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g）△H>0，△S>0，不论在何种条件下都不可能自发

D．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或墒变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据

10．在容积不变的密闭容器中，可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡的标志是（    ）

A．单位时间内生成1molO2的同时，有2molSO3分解[

B．混合气体的密度保持不变

C．混合气体的质量不再改变

D．SO2与SO3的体积比不再变化

11．下列表述中，与盐类水解有关的是（    ）

①明矾和FeCl3可作净水剂；

②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸；

③AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3；

④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂；

⑤实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞；

⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；

⑦草木灰与铵态氮肥不能混合施用。

A．①②③⑤⑥⑦       B．①②③④⑥⑦

C．①③⑤⑥⑦       D．①④⑤⑦

12．某温度下，反应2A(g)B(g)　ΔH＞0在密闭容器中达到平衡，平衡后＝a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时＝b，下列叙述正确的（    ）

A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a＜b

B．在该温度恒压条件下再充入少量B气体，则a＝b

C．若其他条件不变，升高温度，则a＜b

D．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则a＞b

13．下列各组离子能在指定溶液中一定大量共存的是 （    ）

①无色溶液中：K+、Cl-、Al3+、AlO2-、SO42-

②常温下，pH=14的溶液中：CO32-、Na+、S2-、AlO2-

③室温下水电离的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+

④加入Al能放出H2的溶液中：NO3-、Cl-、Na+、SO42-

⑤在中性溶液中：Cl-、NO3-、Na+、Fe3+

⑥室温下c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、SO42-、I-、

A．①③⑥   B．②④⑤   C．②⑥    D．①③④

14．一定条件下向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，图1表示各物质浓度随时间的变化关系，图2表示速率随时间的变化关系，t2、t3、t4、t5时刻各改变一种条件，且改变的条件均不同。若t4时刻改变的条件是压强，则下列说法错误的是（    ）

A．若t1＝15s，则前15s的平均反应速率v(C)=0.004mol·L-1·s-1

B．该反应的化学方程式为3AB+2C

C．t2、t3、t5时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度

D．若t1=15s，则B的起始物质的量为0.04mol

15．25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（    ）

A．浓度均为0.1 mol·L－1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：

c(Na+)+c(H+)= 2c(CO32－)+c(OH－)+c(HCO3－)

B．0.1mol/L NaHC2O4溶液呈酸性：c(Na+)＞c(HC2O)＞c(H2C2O4)＞c(C2O)

C．20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后的酸性溶液：

c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO−)+c(OH−)

D．向0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：

c(Na+)＞c(NH)＞c(SO)＞c(OH−)=c(H+)

16．常温下，向20mL x mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是（    ）

A．上述CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3 mol·L－1

B．图中V1 <20 mL

C．a点对应的溶液中：c(CH3COO－)＝c (Na+）

D．当加入NaOH溶液的体积为20 mL时，溶液中：c(CH3COOH) + c(H+)＞c(OH−）

二、填空题（本题共3小题，共52分）

17．现有常温下的六份溶液：①0.01mol/L CH3COOH溶液；②0.01mol/L HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/L CH3COOH溶液与 0.01mol/L的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol/L HCl溶液与 pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

（1）其中水的电离程度最大的是________（选填序号，下同），水的电离程度相同的是________；

（2）若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②________③（选填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；若将②、③溶液等体积混合后，所得溶液pH________7。

（3）若将①、④溶液按体积比为2∶1混合后，所得溶液pH______7（选填“＞”、“＜”或“＝”）此时溶液中除水分子外的各微粒的浓度由大到小的顺序为：__________；将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液可能呈_________（填序号）。

A．酸性    B．碱性    C．中性

18．氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：

已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH=-221 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH=-393.5 kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)  ΔH=+181 kJ/mol

（1）若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式：___________________________；下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是（填字母代号）_______________________。

a．增大容器压强   b．升高温度   c．使用优质催化剂   d．增大CO的浓度

（2）向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应

C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物质的量变化如下表所示。

①0～5min内，以CO2表示的该反应速率v(CO2)=______，该条件下的平衡常数K=_____。

②第15 min后，温度调整到T2，数据变化如上表所示，则T1_______T2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③若30min时，保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol，则此时反应_______移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

（3）工业上可以用氨水除去反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)中产生的CO2，得到NH4HCO3溶液，反应NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=____________。（已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11，水的离子积常数Kw=1×10-14）

19．用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，试根据实验回答：

（1）准确称取4.0g烧碱样品。

（2）将样品配成250mL待测液。

（3）用____________（填仪器名称）量取25.00mL待测液于锥形瓶中，并滴加几滴甲基橙作指示剂。

（4）用0.2010 mol·L－１标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时，两眼注视____________，直到滴定终点。达到终点的具体现象是：____________。

（5）若两次实验滴定的数据如下表：

根据上述各数据，计算烧碱的纯度：____________

（6）下列操作中，会导致所测得的烧碱的纯度偏大的是________。

a．滴定终点时，俯视刻度

b．没有用盐酸标准溶液润洗相应的滴定管

c．锥形瓶中有少量的蒸馏水

【参考答案】

一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分）

二、填空题（本题共3小题，共52分）

17．（共16分）

（1）⑤，②③④（各2分）

（2）＞，＞（各2分）

（3）＜（2分），c(CH3COO−)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH−)（3分），ABC（3分）

18．（每空3分，共21分）

（1）2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)　△H=-747 kJ/mol，ad

（2）0.042mol·L-1·min-1，，＞，正向

（3）1.25×10－3

19．（每空3分，共15分）

（3）碱式滴定管

（4）锥形瓶中溶液颜色变化。滴入最后一滴标准液，溶液由黄色变为橙色，且半分钟不变回原色。

（5）40.2%

（6）b