【化学】新疆阿瓦提县第四中学2019-2020学年高二上学期期中模块考试试题

新疆阿瓦提县第四中学2019-2020学年高二上学期期中模块考试试题

第Ⅰ卷 （选择题  共50 分）

一、单项选择题（每小题 2 分，共50 分）

1.我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施错误的是(　　)

A.大力发展氢能源 B.充分利用太阳能

C.大量使用含碳能源 D.提高能源利用率

2．在下列各说法中，正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　

A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量

B.1 mol酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热

C.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时所释放的热量叫做中和热

D.测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液反应

3．.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化,下图能表示NaOH溶液与稀硫酸发生中和反应过程中能量变化的是(　　)

4．升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于(　　)

A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多

B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快

C．该化学反应的过程是吸热的    

D．该化学反应的过程是放热的

5．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，则反应2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)的ΔH为(　　)

A．－483.6kJ·mol－1　　　B．－241.8kJ·mol－1

C．－120.6kJ·mol－1       D．＋241.8kJ·mol－1

6.现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2,在一定条件下使该反应N2+3H22NH3发生,下列有关说法中正确的是(　　)

A.达到化学平衡时,N2将完全转化为NH3

B.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

C.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

D.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为0

7．对于在密闭容器中进行的反应：N2＋O22NO，下列不能加快该反应的反应速率的条件是(　　)

A．缩小体积　　　　　　　 B．充入更多的NO

C．体积增大到原来的2倍   D．升高温度

8．．在恒温恒容条件下，能使A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)正反应速率增大的措施是(　　)

A．减小C的浓度　　 B．减小D的浓度

C．减小B的浓度   D．增大A或B的浓度

9．下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是(　　)

A.铝片和稀盐酸反应           B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C.灼热的碳与二氧化碳的反应   D.甲烷在氧气中的燃烧

10．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是(　　)

A．若ΔH<0，ΔS>0，任何温度下都能自发进行

B．若ΔH>0，ΔS<0，任何温度下都不能自发进行

C．若ΔH>0，ΔS>0，低温时可自发进行

D．若ΔH<0，ΔS<0，低温时可自发进行

11.反应2A(g)2B(g)＋E(g)　ΔH>0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是(　　)

A.加压  B.降温  C.减小  D.加催化剂

12．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3kJ/mol表示(　　)

A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ

D．1个固态碳原子和1个水蒸气分子反应吸热131.1kJ

13.下列关于催化剂的说法,正确的是(　　)

A.催化剂能使不起反应的物质发生反应

B.催化剂在化学反应前后性质和质量都改变

C.催化剂能改变化学反应速率           D.任何化学反应都需要催化剂

14.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)　(　　)

A.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)  ΔH=-1 367. 0 kJ·mol-1(燃烧热)

B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH=+57.3 kJ·mol-1(中和热)

C.S(s)+O2(g)SO2(g)   ΔH=-296.8 kJ·mol-1(反应热)

D.2NO2O2+2NO   ΔH=+116.2 kJ·mol-1(反应热)

15.在化学反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)中,各物质的平均反应速率间的关系式中正确的是(　　)

A.v(A)=v(B)    B.v(A)=2v(C)    C.3v(B)=v(C)    D.v(B)=3v(D)

16.设C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH>0，当温度升高时，化学反应速率变化情况为(　　)

A.增大    B.减小    C.不变    D.不能判断

17.在2A+B3C+4D反应中,表示该反应速率最快的数据是(　　)

A.v(A)=0.5 mol·(L·s)-1                    B.v(B)=0.3 mol·(L·s)-1

C.v(C)=0.8 mol· (L·s)-1                    D.v(D)=1.0 mol·(L·s)-1

18.下列说法正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　

A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量

B.1 mol酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热

C.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时所释放的热量叫做中和热

D.测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液反应

19.同质量的锌与盐酸反应,欲使反应速率最大,选用的反应条件正确的组合是(　　)

①锌粒　②锌片　③锌粉　④5%的盐酸  ⑤10%的盐酸　⑥15%的盐酸　⑦用冷水冷却  ⑧不断振荡　⑨迅速混合后静置

A.②⑥⑨   B.①④⑦⑨    C.③⑤⑧    D.③⑥⑧

20.下列关于平衡常数K的说法中,正确的是(　　)　　　　　 　　　　　 　　　　

A.平衡常数K只与反应本身及温度有关

B.改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K

C.加入催化剂可以改变平衡常数K

D.在任何条件下,化学平衡常数是一个恒定值

21.14CO2与C在高温下发生反应：14CO2+C2CO,达到化学平衡时后，平衡混合物中含有14C的粒子有（    ）

1.  14CO2       B. 14CO2、14CO    C.  14CO2、14CO、14C     D. 14CO

22.反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)

A.增加C的量                  B.将容器的体积缩小一半

C.保持体积不变，充入H2O(g)    D.保持压强不变，充入N2

23.下列反应不属于可逆反应的是(　　)

A．Cl2溶于水        B．电解水生成H2和O2，点燃H2和O2的混合物生成水

C．CO2溶于水       D．NH3溶于水

24反应X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是(　　)

A.减小容器体积，平衡向右移动   B.加入催化剂，Z的产率增大

C.增大c(X)，X的转化率增大     D.降低温度，Y的转化率增大

25.下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是(　　)

A.化石能源物质内部蕴涵着大量的能量   

B.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来

C.物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用

D.吸热反应没有利用价值

第Ⅱ卷 （填空题  共50 分）

二、填空题（共50 分，26、29、31题每空2分,27、28、30题每空1分）

26.在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)

(1)保持容器容积不变,向其中充入1 mol H2,反应速率　　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。 

(2)升高温度,反应速率　　　　　。 

(3)扩大容器体积,反应速率　　　　　。 

(4)保持容器内气体压强不变,向其中充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g),反应速率　　　　　。

27.50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

 (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是　   　　　，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 　　      　　。

(2)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值　　　　(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(3)实验中若改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　　　(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值

　　　　(填“相等”或“不相等”)。

28.向含有2 mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2+O22SO3,充分反应后生成SO3的物质的量(1)　　　　(填“<”“>”或“=”,下同)2 mol, 转化率(2)　　　　　100％。 

29.在200 ℃时,将1 mol H2(g)和2 mol I2(g)充入到体积为1 L的密闭容器中,发生反应:I2(g)+H2(g)2HI(g)。

(1)反应刚开始时,由于c(H2)=     　, c(I2)=　　　　,而c(HI)=　　　　,所以化学反应速率

　　　　（填“V正”或“V逆”）最大,而　　　　　（填“V正”或“V逆”）最小。

(2)随着反应的进行,反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)　　　,c(I2)　　　,而c(HI)　　　　,从而化学反应速率v(正)　　　　,而v(逆)　　　　。（均填“减小”、“增大”或“不变”。） 

(3)当反应进行到v(正)与v(逆)　　　　时,此可逆反应就达到了最大限度,若保持外界条件不变时,混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将　　　　。 

30.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。回答下列问题：

(1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出        kJ的热量。

(2)用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热ΔH＝        。

(3)如果将(1)反应中的稀盐酸换成稀醋酸，反应放出的热量        (填“大于”、“小于”或“等于”)原来的。

31.根据事实写出下列反应的热化学方程式。

（1）1molN2（g）与 适量H2（g）起反应生成NH3（g）,放出92.2kJ热量。

(2)1molC（S）与 适量H2O（g）起反应生成CO（g）和H2（g）,吸收131.5kJ热量。

（3）1molCu（S）与 适量O2（g）起反应生成CuO（s）,放出157kJ热量。

（4）1molN2（g）与 适量O2（g）起反应生成NO2（g）,吸收68kJ热量。

【参考答案】

一、选择题（每题2分，共50分）

二、填空题（共50 分，26、29、31题每空2分,27、28、30题每空1分）

26.(1)增大　(2)增大　(3)减小　(4)不变

27.(1)环形玻璃搅拌棒　 保温、隔热    减少实验过程中的热量损失　

(2)偏小　(3)不相等　相等

28.（1）<    （2） <

29.(1)1 mol·L-1  　2 mol·L-1　  0　  v(正)  　v(逆)

(2)减小　减小　增大　减小　增大

(3)相等　保持不变

30.(1)28.65　(2)－57.3 kJ·mol－1　(3)小于

31.