【化学】新疆乌鲁木齐市第四中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题

新疆乌鲁木齐市第四中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题

可能会用到的相对原子质量 H-1 C-12  O-16    Na-23  Mg-24  S-32  Cl-35.5  Fe-56  Cu-64   Zn-65

一、   选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共44分）

1. “美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环

境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是    (　　)

A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放

B．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质

D．关停化工企业，消除污染源头

2. 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为 (　　)                                       

A．2A+3B=2C                          B．A+3B=2C      

C．3A+B=2C                           D．A+B=C

3. 在醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋中，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，应采取的措施是   （   ）

A．加入NaOH(s)                      B．加入盐酸        

C．加蒸馏水                          D．升高温度

4. 下列反应在任何温度下都不能自发进行的是(　　)

A. 2O3（g）==3O2（g）ΔH<0          B. 2CO（g）==2C（s）+O2（g）ΔH>0

C. N2(g)+3H2(g)==2NH3(g) ΔH<0       D. CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) ΔH>0

5．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（      ）

A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2反应

C．甲烷在氧气中的燃烧反应          D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反

6.下列说法正确的是（       ）

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

B．氨气是弱电解质，铜是强电解质

C．体积和氢离子浓度都相同的盐酸和醋酸溶液中和同浓度NaOH溶液，消耗氢氧化钠一样多

D．等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液中和同种NaOH溶液，消耗氢氧化钠一样多

7．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　)

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)  ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)  ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)

C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)     ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热)

D．2NO2===O2＋2NO　     ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)

8. 对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符

的是 (　　)

A．①压强对反应的影响(p2>p1)                 B．②温度对反应的影响

C．③平衡体系增加N2的浓度对反应的影响      D．④催化剂对反应的影响

9．在一定条件下发生反应：3A(g)＋2B(g) xC(g)＋2D(g)，在2 L密闭容器中，把4 mol A和2 mol B混合，2 min后达到平衡时生成1.6 mol C，又测得反应速率vB＝0.2 mol·L－1·min－1，则下列说法中正确的是(　　)

A．x＝3 B．B的转化率为20%

C．平衡时气体压强是原来的0.94倍 D．达到平衡时A的浓度为1.4 mol·L－1

10. 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随水的量增加而减小的是  (　　)              

A.  C（OH-）/C（NH3·H2O）        B. C（NH3·H2O）/C（OH-） 

C.  C（OH-）·C(H+)          D. n（OH-）

11． 已知拆开1mol H﹣H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ、946 kJ；形成1mol N﹣H键，会放出能量391 kJ，在反应N2+3H22NH3中，每生成1mol NH3（     ）

A．放出92 kJ热量                   B．吸收92 kJ热量

C．放出46 kJ热量                   D．吸收46 kJ热量

12．已知： ①Fe2O3(s)＋3C(s，石墨) = 2Fe(s)＋3CO(g)   ΔH1＝＋489.0kJ·mol－1；②C(s，石墨) ＋CO2(g) = 2CO(g) 　ΔH2＝＋172.5kJ·mol－1。则反应Fe2O3(s) ＋3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g)的ΔH为（   ）

A．－28.5kJ·mol-1 B．-109kJ·mol-1 C．+28.5kJ·mol-1 D．+109kJ·mol-1

13．下列不能用勒沙特列原理解释的是（    ）

A.实验室用排饱和食盐水的方法收集

B.硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率

C.合成氨工业中，及时液化分离，并循环利用未反应完的和

D.合成氨工业中，500℃比常温更有利于氨的合成

14．在一定温度下的恒容容器中，.当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是（    ）

①气体的平均相对分子质量不再变化；②单位时间内生成amolA，同时消耗2amolC；③容器中的压强不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤B的浓度不再变化；⑥n(A)：n(B)：n(C)：n(D)=1：3：2：2

A.②③⑤ B.①③④⑥ C.②④⑤ D.②③⑥

15. 已知mX(g)＋nY(g)gZ(g)的ΔH＜0，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是               (　　)

A．升高温度，平衡将正向移动      B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小    

D．增加X的物质的量，Y的转化率降低

16． 已知下列反应的平衡常数：①H2(g)＋S(s) H2S(g)，K1；②S(s)＋O2(g) SO2(g)，K2；则反应H2(g)＋SO2(g) O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是(　　)

A．K1＋K2 B．K1－K2 C．K1×K2 D．K1/K2

17．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xM (g)+yN(g)zP(g)。平衡时测得M的浓度为0.80 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得M的浓度降低为0.50 mol/L。下列有关判断正确的是(　　)

A.x + y < z B.平衡向正反应方向移动

C.N的转化率降低 D.混合气体的密度不变

18．已知热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1<0，则关于2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2的说法不正确的是(　　)

A．热化学方程式中的化学计量数只表示分子数

B．该反应的ΔH2应大于零

C．该反应的ΔH2＝－ΔH1

D．该反应可表示36 g液态水完全分解生成气态氢气和氧气的热效应

19．在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）

A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） 

B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） 

D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

20．已知下列两个热化学方程式：

2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)  △H =-571.6kJ•mol-1

C3H8(g) +5O2(g)==3CO2(g) +4H2O(l)  △H=-2220.0kJ•mol-1

实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是（    ）

A.1:3 B.3:1 C.1:4 D.1:1

21. 在0.10mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是(　　)

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动          

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

22. 增大压强,对已达平衡的反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)产生的影响是(　　)

A.正反应速率加大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动

B.正反应速率减小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动

C.正、逆反应速率都加大,平衡向正反应方向移动

D.正、逆反应速率都没有变化,平衡不发生移动

二、填空题(共56分)

23. （10分）

Ⅰ.2A B＋C在某一温度时，达到平衡。

(1)若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)；

(2)若B为固体，减小压强平衡向逆反应方向移动，则A呈______态；

(3)若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)

Ⅱ.在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g),2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下列空白。

(1)用D表示的平均反应速率为____________A的转化率为____________。

(2)如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度____________(填“增大”、“减少”或“不变”)。

(3)若向原平衡体系再投入1 molA和1 mol B，平衡____________(填“右移、左移或不移”)。

Ⅲ.氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式

如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol

①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，

反应速率与时间的关系如下图所示。

图中t1时引起平衡移动的条件可能是____________其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是____________

②温度为T ℃时，将2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应

后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____________。

24. （11分）断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。下表列出了一些化学键的键能E:

请回答下列问题:

(1)如图表示某反应的能量变化关系,则此反应为　　　　(填“吸热”或“放热”)反应,其中ΔH=

　　　　　　　　(用含有a、b的关系式表示)。 

(2)若图示中表示反应H2(g)+ O2(g)H2O(g)　ΔH=-241.8 kJ·mol-1,则

b=      kJ·mol-1,x=　　　。 

(3)历史上曾用“地康法”制氯气,这一方法是用CuCl2作催化剂,在450 ℃利用空气中的氧气与氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。若忽略温度和压强对反应热的影响,根据上题中的有关数据,计算当反应中有1 mol电子转移时,反应的能量变化为　　　　　　　。 

25.（12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝______________________。

(2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为______。

(4)若830 ℃时，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K______1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。

(5)830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡____________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。

(6)若1 200 ℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，则此时上述反应进行的方向为__________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。

26．（14分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：

（1）“O”点导电能力为0的理由是_________________________。

（2）写出醋酸的电离方程式___________________________________________。

（3）a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为__________________ 。

（4）a、b、c三点处，电离程度最大的是________。

（5）醋酸与氨水反应的离子方程式：__________________ 。

（6）写出醋酸电离平衡常数表达式：_______________；

（7）向0.1mol/L 醋酸溶液中加入水，电离平衡向_______移动 (填“左”或“右”) ；n(CH3COOH)_______； c(CH3COO－)/c(CH3COOH)_______（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（8）500mL 0.1mol/L 醋酸溶液a和500mL 0.1mol/L 盐酸溶液b与足量Zn粉反应，初始速率a___b；生成H2的量a____b；完全中和这两种酸，消耗NaOH的量a___b（填“<”、“>”或“=”）。

27．（9分）某实验小组用100mL0.50mol/LNaOH溶液与60mL0.50mol/L硫酸进行中和热的测定。装置如图所示，回答下列问题：

（1）若实验共需要400mLNaOH溶液，实验室在配制该溶液时，则需要称量NaOH固体____g。

（2）图中装置缺少的仪器是_ __。  

（3）硫酸稍过量的原因是____。

（4）请填写下表中的平均温度差：

（5）近似认为0.50 mol/L NaOH溶液与0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容为c=4.18J/(g•℃)则上述实验中和热ΔH=___（取小数点后一位）

（6）上述实验结果与57.3kJ/mol有偏差产生偏差的原因可能是____

A．量取NaOH溶液时仰视读数

B．为了使反应充分，可以向酸中分次加入碱

C．实验装置保温隔热效果差

D．用铜丝代替玻璃棒搅拌

【参考答案】

一、选择题

1、D  2、A  3、D  4、B  5、B  6、D  7、C  8、C  9、D  10、B  11、C  12、A  13、D  14、D  15、B  16、D  17、C  18、A  19、B  20、B  21、B  22、C

二、填空题

23、I（1）吸热    （2）气  （3）不

II （1）0.2mol/(L·min)    60%   （2）增大      （3）不

III（1）增大压强     t2－t3     （2）4/a2

24、（1）放热     （a－b）KJ/mol  

（2）926       496.4

（3）O2+4HCl=2Cl2+2H2O       31.4KJ

25、（1）K=c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2)            （2）放热     （3）700℃

（4）等于     （5）不     （6）逆反应方向

26、（1）纯醋酸未电离没有自由移动的离子  故不导电

（2）CH3COOH=CH3COO－＋H＋

（3）c<a<b

（4）C    

（5）CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COO－＋NH4＋＋H2O

（6）K= c(CH3COO－)·c(H＋)/c(CH3COOH)

（7）右    增大    增大

（8）<     =     =

27（1）8.0     

（2）环形玻璃搅拌棒

（3）完全中和NaOH  使测定结果更准确

（4）4.0

（5）ΔH=－53.5KJ/mol

（6）C、D