【化学】新疆沙雅县第二中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题

新疆沙雅县第二中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题

满分： 100分            考试时间：90分钟

注意事项：

1、请考生将自己的姓名、班级、学号填写在试卷的指定位置。

2、答题前，请先仔细查看试卷，如果试卷有误，请举手向监考老师示意。

3、请将答案全部写在答题卷上，答题时不要超出装订线，答在试卷或草稿纸上无效。

4、考试结束后，将本试题卷和答题卷一并交回。

一．选择题（每题只有一个正确答案）

1．有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用（    ）

A．盖斯定律      B．勒夏特列原理   C．阿伏加德罗定律    D．质量守恒定律

2．下列说法中正确的是（    ）

A．有能量变化的过程一定是化学变化过程      B．需要加热才能发生的反应是吸热反应

C．化学反应中一定伴有能量的变化           D．物质发生燃烧的反应不一定是放热反应

3．现在电视上有一个“自热米饭”的广告播得很火，它介绍在食用时，将一无色液体加入到一白色固体中，放上装米饭的盒子，过几分钟米饭就热气腾腾，可以食用了。请你推测其白色固体和无色液体可能是如下哪个组合（    ）

A．硝酸铵和水         B．浓硫酸和水       C．氧化钙和水         D．氯化钠和水

4．下列说法中有明显错误的是 （    ）

A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而加快化学反应的速率

5．1molN2H4(l)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出622kJ的热量，该反应的正确的热化学方程式为（    ）

A．N2H4(l)+O2(l)=N2(g)+2H2O(l)  △H=-622kJ·mol-l

B．N2H4(l)+O2(l)=N2(g)+2H2O(g)  △H=-622kJ·mol-l

C．N2H4(l)+O2(l)=N2(g)+2H2O(l)  △H=+622kJ·mol-l

D．N2H4(l)+O2(l)=N2(g)+2H2O(g)  △H=+622kJ·mol-l

6．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（    ）

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成SO3的反应

C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

7．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v (NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是（    ）

A．4v(NH3)=5v(O2)   B．5v(O2)=6v(H2O)   C．2v(NH3)=3v(H2O)   D．4v(O2)=5v(NO)

8．反应X(g)＋Y(g)⇌2Z(g)  ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（    ）

A．减小容器体积，平衡向右移动              B．加入催化剂，Z的产率增大

C．增大c(X)，X的转化率增大                D．降低温度，Y的转化率增大

9．X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g)ΔH＝－a kJ·molˉ1，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒

容密闭容器中，反应10 min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是（    ）

A．10 min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·Lˉ1·sˉ1

B．第10 min时，X的反应速率为0.01 mol·Lˉ1·minˉ1

C．10 min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z 

D．第10 min时，Z的物质的量浓度为0.4mol/L

10．一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（    ）

A．A物质与C物质的反应速率之比为1∶2

B．单位时间内消耗a mol A，同时消耗3a mol C

C．容器内的压强不再变化

D．混合气体的物质的量不再变化

11．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是（    ）

A．B的转化率降低            B．平衡向正反应方向移动

C．x+y<z                     D．C的体积分数增大

12．对已经达到化学平衡的反应：2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，减小压强时

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动（    ）

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

13．在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl。已知Fe(SCN)3呈血红色，则在该平衡体系中加入少量FeCl3晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将（    ）

A．变深         B．变浅             C．不变          D．无法确定

14．一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮存在下列平衡：2NO2(g) ⇌ N2O4(g)  ΔH<0，在测定NO2的相对分子量时，下列条件中，测定结果误差最小的是（    ）

A．温度130℃、压强3.03×105 Pa     B．温度25℃、压强1.01×105 Pa

C．温度130℃、压强5.05×104 Pa     D．温度0℃、压强5.05×104 Pa 

15．稀氨水中存在下述电离平衡：

NH3+H2O⇌ NH3·H2O⇌ NH4++OH-

试分析对该体系进行如下哪种操作时，平衡正向移动：（    ）

A．向溶液中加入氯化铵固体         B．向溶液中加入氢氧化钠固体（恒温）

C．降温                           D．向溶液中加水稀释

16．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（    ）

A．水的离子积变大，pH变小，呈中性

B．水的离子积变大，pH变大，呈碱性

C．水的离子积变小，pH变大，呈碱性

D．水的离子积变小，pH变大，呈酸性

17．反应2X（g）+Y（g）⇌ 2Z（g），△H＜0在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示．下列判断正确的是（    ）

A．T1＜T2，p1＜p2   B．T1＜T2，p1＞p2   C．T1＞T2，p1＞p2   D．T1＞T2，p1＜p2

18．在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应，H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) △H<0，通过下列操作，能使反应速率减慢的是（    ）

①保持容器容积不变，向其中加入1molH2

②保持容器容积不变，向其中加入1molN2(N2不参加反应)

③保持容器内压强不变，向其中加入1molN2(N2不参加反应)

④保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)

⑤提高起始的反应温度

A．只有③        B．只有④      C．①②⑤             D．①②④⑤

19．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 （    ）

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小  

D．该反应化学方程式为CO＋H2O⇌CO2＋H2

20．向某氨水中加入醋酸溶液，反应方程式如下：NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O

滴加过程中，溶液的导电能力（I）与加入醋酸溶液的体积（V）关系正确的是（    ）

二、填空题

21．写出下列热化学反应方程式：

(1)1molN2(g)与适量H2(g)起反应生成NH3(g)，放出92.2KJ热量：                        

(2)1molN2(g)与适量O2(g)起反应生成NO(g)，吸收68kJ热量：                           

(3)1molCu(s)能与一定量的O2(g)起反应生成CuO(s)，放出157kJ热量：                    

22．有下列电解质①氯化铵②氯化氢③硫化氢④碳酸氢钠⑤磷酸⑥一水合氨

（1）属于强电解质的有______；（2）属于弱电解质的有______。

23．按要求作答：

(1)常温下，pH=2的醋酸和pH=12的氢氧化钠等体积混合，混合后溶液呈     性

(2)25℃时，柠檬水的pH是3，其中氢氧根离子浓度是       mol/L

(3)已知下列反应：

①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1= -akJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2= -bkJ/mol

则反应2C(s)+2H2O(l) =CH3COOH(l)的反应热为△H=             kJ/mol

24．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

回答下列问题：

（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol)： ___________________________________________。

（2）倒入NaOH溶液的正确操作是________(从下列选出)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入   B．分三次少量倒入      C．一次迅速倒入

（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(从下列选出)。

A．用温度计小心搅拌        B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯          D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动

（4）实验数据如下表：

①请填写下表中的空白：

②上述实验测量结果得出的中和热的数值与57.3 kJ/mol相比偏小，产生的原因可能是(填字母)         。

a．实验装置保温、隔热效果差       b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

25．已知：可逆反应Cu(s)+CO2(g)⇌ CuO(s)+CO(g)  △H>0

（1）能判断该反应达到平衡的依据是          。

A．容器内压强保持不变     B． c(CO)保持不变    

C．v正(CO2)=v逆(CO)      D．c(CO2)=c(CO)

（2）该反应的平衡常数表达式为                  ；若该反应在体积固定的密闭容器中进行，反应物为CO2，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件再达平衡

Ⅰ．升高温度，CO的平衡浓度__________（选填“增大”、“减小”、“不变”下同）

Ⅱ．再通入CO2，CO2的平衡转化率___________

（3）该反应的逆反应速率随时间变化情况如图：从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是_______________

a.升温        b.增大CO2的浓度       c.使用催化剂        d.增压

【参考答案】

一、单选题：1-5ACCCA 6-10CDDCB 11-15ACACD 16-20ACAAD

二、填空题（方程式每个3分，其余每空2分）

21. （每个方程式3分，全对3分，系数与△H不对应扣1分，方程式错不给分,其他合理答案均可）

 (1)N2 (g) +3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol

(2)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+68kJ/mol

(3)Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s) △H=-157kJ/mol

22. ①②④；③⑤⑥（每空2分）

23. (1)酸；(2)1×10-11；(3)a-2b（单位不写不扣分）

24.（1）H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol（3分，写化学方程式也给分）

（2）C（3）D（4）①3.4②acd

25.（1）BC（2）K=c(CO)/c(CO2)；增大；不变（3）a