【化学】河北省大名县第一中学2019-2020学年高二12月月考试题（普通班）

河北省大名县第一中学2019-2020学年高二12月月考试题（普通班）

可能用到的相对原子质量    H  1    C 12    N 14   O 16   Cl 35.5

第I卷 选择题（52分）

一、选择题（每题只有一个选项符合要求，1-11题每题2分，12-21每题3分）

1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（  ）

2．实验室为了防止FeCl3的水解，在配制FeCl3溶液时常采用的办法是（    ）

A．加盐酸 B．加硫酸 C．加热 D．加蒸馏水

3．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是(　　)

A．c(NH4+)=c(SO42﹣) B．c(NH4+)=2c(SO42﹣)

C．2c(NH4+)=c(SO42﹣) D．c(OH﹣)+c(SO42﹣)=c(H+)+c(NH4+)

4．下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　)

A．纯碱溶液去油污          B．加热氯化铁溶液颜色变深

C．铁在潮湿的环境中生锈    D．浓硫化钠溶液有臭味

5．一定条件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列说法正确的是（  ）

A．加入少量NaOH固体，c（CH3COO－）减小

B．加入少量FeCl3固体，c（CH3COO－）减小

C．稀释溶液，溶液的pH增大

D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

6．下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可以得到该物质的是（   ）

A．FeSO4    B．MgSO4    C．AlCl3    D．NH4Cl

7．某烷烃分子内含有16个氢原子,则其分子式为（  ）

A．C4H16 B．C7H16 C．C8H16 D．C16H32

8．对下列有机反应类型的认识中，不正确的是（  ）

A．　取代反应

B．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl　置换反应

C．CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH　加成反应

D．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O　氧化反应

9．下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是（　　）

A．C2H5Cl    B．C3H8    C．CH2Cl2    D．C2H6O

10．已知—C4H9有4种同分异构体，则分子式为C4H10O的有机物，结构中属于醇的同分异构体的数目为（　　）

A．2种          B．4种        C．3种          D．5种

11．下列物质属于同系物的是（   ）

A．CH3CH2Cl和

B．和

C． 和

D． 和

12．25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随加水体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．HB的酸性强于HA

B．a点溶液的导电性大于b点溶液

C．同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A-)=c(B-)

D．加水稀释到pH相同时，酸HA、HB用到的水V(A)小于V(B)

13．已知 100℃时，Kw=1×10-12，该温度下将 pH＝8 的 NaOH溶液 V1 L 与 pH＝5 的 H2SO4 溶液 V2 L 混合，所得溶液 pH＝7，则 V1∶V2 为 （　　）

A．2∶9 B．1∶9 C．1∶1 D．1∶2

14．化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是(　　)

A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B．该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大

D．该反应的平衡常数K＝

15．下列实验操作正确的是（    ）

A．测定某浓度盐酸的 pH 时，先将 pH 试纸用蒸馏水湿润

B．中和热测定时，需要的玻璃仪器为大、小烧杯和温度计

C．实验室保存 Fe2(SO4)3 溶液时，应向其中加入少量硫酸

D．中和滴定时，往锥形瓶中加入少量蒸馏水，滴定结果偏低

16．下列说法不正确的是（   ）

A．测得0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，则HA一定为弱电解质

B．25℃时，将0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＝11.0

C．25℃时，将0.1 mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH＝4.0，所得溶液c(OH－)＝1×10-10 mol·L-1

D．0.1 mol·L-1的HA溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定是7.0

17．下列有关滴定操作的说法正确的是(   )

A．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL

B．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低

C．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高

D．用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高

18．下列说法正确的是（  ）

A．的名称为2-乙基丁烷

B．35Cl和37Cl 互为同素异形体

C．经催化加氢后能生成2-甲基戊烷

D．CH3CH2COOH和HCOOCH3互为同系物

19．下列有关物质的性质或应用的说法正确的是（  ）

A．用核磁共振氢谱鉴别1-丙醇和2-丙醇

B．酯在碱性条件下的发生的水解反应称为皂化

C．间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构

D．苯的同系物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

20．A、B两种烃，含氢元素的质量分数相等，下列有关A、B的叙述正确的是（     ）

A．A和B的分子式一定相等 B．A和B一定是同分异构体

C．A和B可能是同系物    D．等物质的量的A和B完全燃烧生成水的物质的量一定相等

21．由两种气态烃组成的混合物的总物质的量与该混合物充分燃烧后所得气体产物（二氧化碳和水蒸气）的物质的量的变化关系如图所示，则以下对其组成的判断正确的是（  ）

A．一定有甲烷         B．一定有乙烯    C．一定没有乙烯       D．一定有乙烷

第II卷 （非选择题  48分）

二、非选择题（本题共4小题，48分）

22．（共12分，每空2分）请按照下列要求回答问题：

（1）电解氯化钠溶液的化学方程式：__________________________________。

（2）0.1 mol/L 的碳酸钠溶液中离子浓度由大到小顺序为：__________________________。

（3）浓的 Al2(SO4)3 溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理__________________________。

（4）将25℃下 pH=12 的 Ba(OH)2 溶液aL与 pH=1的HCl溶液bL 混合，若所得混合液为中性，则 a：b= __________________________。(溶液体积变化忽略不计)。

（5）pH=3 的 NH4Cl 溶液，由水电离出的 c(H+)= __________________________。

（6）常温时，Fe(OH)3 的溶度积常数 Ksp＝1×10－38，要使溶液中的 Fe3＋沉淀完全(残留的 c(Fe3＋)<10－5 mol·L－1)，则 溶液的 pH 应大于____________________________。

23．（共16分，每空2分）Ⅰ.在常温下，下列四种溶液：①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4④0.1mol/L NH3•H2O，请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈____ 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是______（用离子方程式表示）。

（2）在上述四种溶液中，pH最小的是________。

（3）比较四种溶液中c（NH4+）的由大到小的顺序是______________（填序号）。

（4）四种溶液中，离子浓度为0.1 mol/L的是___________（填离子符号）。

Ⅱ. KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2,因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所述：称取稍多于所需要的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1h；用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶中并放在暗处；利用氧化还原反应滴定法，在70～80℃条件下用基准试剂溶液标定其浓度.

请回答下列问题：

（1）准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是_____________。

（2）若选择H2C2O4 ▪2H2O（M=126g/mol）作为基准试剂，准确称取Wg溶于水配成500mL溶液，配制溶液时，所用仪器除烧杯、胶头滴管和玻璃棒外，还需要_______。取25.00mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液VmL,则KMnO4溶液的物质的量浓度为________mol/L。

24．（共10分，每空2分）现有以下几种有机物：

①CH4  ②CH3CH2OH ③ ④癸烷 ⑤CH3COOH ⑥

⑦ ⑧丙烷

请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：

（1）相对分子质量为44的烷烃的结构简式为______________；

（2）分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是__________；

（3）用“＞”表示①③④⑧熔沸点高低顺序：_________________(填序号)；

（4）在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是______(填序号)

（5）有机物⑤和②在一定条件下发生反应的化学方程式是______________________；

25．（共10分，每空2分）为测定某有机化合物A的结构,进行如下实验:

I. 分子式的确定:

（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧,实验测得:生成5.4g H2O和8.8g CO2,消耗氧气6.72L(标准状况下),则该物质的实验式是__________.

（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量,得到如图①所示质谱图,则其相对分子质量为_______,该物质的分子式是_______.

（3）根据有机化合物的成键特点,预测A的可能结构并写出结构简式__________.

II.结构式的确定:

（4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号),根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目.经测定,有机物A的核磁共振氢谱示意图如图②,则A的结构简式为_________.

【参考答案】

22．2NaCl＋2H2O Cl2↑＋2NaOH＋H2↑   c(Na+) >c(CO32-) >c(OH-) >c(HCO3-) >c(H+)

Al3++3HCO3--=Al(OH)3↓+3CO2↑    10:1    1×10-3mol/L    3   

23．酸    NH4++H2ONH3·H2O+H+     ③    ③﹥①﹥②﹥④    Cl- SO42-       酸式滴定管   500mL容量瓶      10W/63V

24．CH3CH2CH3    C6H14      ④＞③＞⑧＞①    ①   

CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O

25．C2H6O    46    C2H6O    CH3CH2OH或CH3OCH3    CH3CH2OH

【第（1）、（3）写结构简式不给分】