【化学】河北省张家口市第一中学2019-2020学年高二12月月考试题（实验班）

河北省张家口市第一中学2019-2020学年高二12月月考试题（实验班）

（满分：100，测试时间：90分钟）

可能用到的元素的相对原子质量：   H—1  C—12  O—16  Zn—65   Pb—207

I卷 (选择题，共66分)

一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共66分）

1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是（    ）

A．《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指氧气

B．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料

C．利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性

D．食品包装盒中的生石灰或铁粉，都可以起到抗氧化作用

2．硫酸是一种重要的化工产品，2SO2＋O22SO3是生产过程中的重要反应。下列对于该反应的说法中正确的是（    ）

A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3

B．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零

C．如果反应前充入由18O原子组成的O2，反应达到平衡状态时，18O只存在于O2和SO3中

D．在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题

3．向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量硫酸铵、碳酸钠、硫酸铝固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为（    ）

A．减小、增大、增大            B．增大、减小、减小

C．减小、增大、减小             D．增大、增大、减小

4．对于下列化学平衡在一定条件下发生移动的描述，不正确的是（    ）

A．Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中加入碳酸钙，漂白性增强

B．ZnS + Cu2+CuS + Zn2+，闪锌矿(ZnS)遇CuSO4溶液转化为铜蓝(CuS)

C．2NO2N2O4 ΔH＜0，将装有NO2的玻璃球浸入热水中，红棕色变浅

D．Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黄色) +2H+，K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，橙色加深

5．浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（    ）

A．c(NH4+)：③＞①                     

B．水电离出的c(H＋)：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋) = c(OH－) + c(NH3·H2O)

D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)

6．下列说法正确的是（    ）

A．决定化学反应速率快慢的根本因素是温度、浓度和催化剂

B．锌与稀硫酸反应时，硫酸的浓度越大，产生氢气的速率越快

C．恒压时，增加惰性气体的量，原化学反应速率减慢

D．增大反应物浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大

7．一种分解海水制氢气的方法为2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)。下图为此反应的能量变化示意图，则下列说法错误的是（    ）

A．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

B．TiO2可以提高H2O的分解速率

C．催化剂对该反应的反应热无影响

D．使用氢气作燃料有利于控制温室效应

8．Zn/ZnSO4­Pb/PbSO4电池装置如图，下列说法错误的是（    ）

A．SO从右向左迁移

B．电池的正极反应为Pb2＋＋2e－ = Pb

C．左边ZnSO4浓度增大，右边ZnSO4浓度不变

D．若有6.5 g锌溶解，有0.1 mol SO42－通过离子交换膜

9．下列说法正确的是（    ）

A．除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入适量的NaOH固体

B．用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体

C．用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体

D．向FeCl3溶液中滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀和气体生成

10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）

A．在漂白液(次氯酸钠溶液)中：Ag+、K+、NO3-、SO32-

B．中性溶液：K+、NO3-、Br-、Fe3+

C．=1012的溶液中，NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

D．由水电离的c(H+)=1×10-10mol/L的溶液中：K+、Na+、HCO3-、Al3+

11．铅蓄电池的电池反应为：  下列说法正确的是（    ）

A. 放电时，正极的反应式是：
B. 放电时，电解质溶液中的H+向负极移动
C. 充电时，阳极的电极反应为：
D. 充电时，当有20.7gPb生成时，转移的电子为0.1mol

12．下列实验方案不能达到相应目的的是（    ）     

13．二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。在一定压强下，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A．反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的△H＜0

B．在D点时v（正）＜v（逆）

C．若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KB＞KC

D．恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动

14．最近我国学者成功实现用氮气和水生产氨，其装置如下图所示，下列说法正确的是（    ）

A．上图中的能量转化方式只有2种

B．a极发生的电极反应为N2 + 6H＋ + 6e－ = 2NH3

C．装置工作时H＋ 向b极区移动，电解质溶液pH减小

D．a极区与b极区产生的气体的物质的量之比为1 ：1

15．常温下，用0.1mol/L NaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液的滴定曲线如图。下列说法错误的是（    ）

A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

B．点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(H+)=c(OH－)

C．点①②③所示溶液中，均成立：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)

D．点③表示整个滴定过程恰好达到滴定终点，在过程中溶液中始终不变

16．2019年10月9日，瑞典皇家科学院将诺贝尔化学奖授予古迪纳夫等三位科学家，表彰他们在锂离子电池方面的研究成果，钴酸锂电池是他们的研究成果之一，其工作原理为

LixC6＋Li1－xCoO2C6＋LiCoO2。下列说法正确的是（    ）

A．放电时Li＋从正极通过导线流向负极

B．放电时负极的电极反应式为：LixC6－xe－＝C6＋xLi+

C．充电时电池的负极与电源的正极相连

D．充电时阴极的电极反应式为：LiCoO2－xe－＝Li1－xCoO2＋xLi+

17．下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（    ）
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH)＜c（CH3COONa)＜c（Na2CO3)
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液pH=4：

c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
D．0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)

18．常温下，用0．10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20．00mL浓度均为0．10 mol·L－1CH3COOH

溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是（    ）

A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(CN－)

B．点④所示溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＞c(H＋)

C．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)

D．点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

19．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成：①CH3COONa与HCl

②CH3COONa与NaOH  ③CH3COONa与NaCl  ④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是（    ）

A．pH：②>③>④>①                     B．c(CH3COO－)：②>④>③>①

C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④             D．c(CH3COOH)：①>④>③>②

20． 25℃时，向100mL 1 mol·L－1H2SO3溶液中逐渐滴入1 mol·L－1的NaOH溶液，含硫物质的分布分数δ（平衡时某物质的浓度与各物质浓度之和的比）与pH的关系如图所示（已知：pKa=﹣lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19）．下列说法不正确的是（    ）

A．pH=1.85时，c(H2SO3)=c(HSO3－)

B．pH=6时，c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)

C．pH=7.19时，c(Na+)+c(H+)=c(HSO3－)+2c(SO3－)+c(OH－)

D．加入150mLNaOH溶液时，3c(Na+)=2c(H2SO3)+2c(HSO3－)+2c(SO32－)

21．肼(N2H4)暴露在空气中容易爆炸，但是以其为燃料的燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化效率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示。下列叙述正确的是（    ）

A．电池工作时，正极附近的pH降低

B．当消耗1 mol O2时，有2 mol Na＋由甲槽向乙槽迁移

C．负极反应式为4OH－＋N2H4－4e－==N2↑＋4H2O

D．若去掉阳离子交换膜，电池也能正常工作

22．已知：pAg=-lgc(AgCl)，Ksp(AgCl) =1X10-12，如图是向10mLAgN03溶液中逐渐加入

0.1mol·L-1的NaCI溶液时，溶液的pAg随着加入NaCI溶液的体积（单位mL)变化的图象（实线）。根据图象所得下列结论正确的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)] （    ）

A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1

B．图中x点表示溶液中c(Ag+)=c(Cl-)

C．图中x点的坐标为（10,6)

D．把0.1mol·L-1 的 NaCl换成 0.1 mol·L-1 NaI，则图象在终点后变为虚线部分

Ⅱ卷 (非选择题 共34分)

二、非选择题(本题包括3小题，共34分)

23．(14分)回答问题：

Ⅰ．常温下，CaS的Ksp=10－8，饱和溶液中存在平衡： CaS(s)Ca2＋(aq)＋S2－(aq)

（1）①该温度下，将10-4mol/L氯化钙溶液与2×10-4mol/L硫化钠溶液等体积混合，能否产生沉淀？答_____ (填“能”或“否”)；温度升高时，Ksp____(填“增大”、“减小”或“不变”下同)。

②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)_______，原因是___________________________________________(用文字和离子方程式说明)。

（2）若向CaS悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式___________________________________________。

Ⅱ．(已知Ksp[Fe(OH)3]＝10－38)若0.01mol/L FeCl3溶液中，如果要生成Fe(OH)3沉淀，应调整溶液pH，使pH_______，若要使其沉淀完全，pH应_________。（提示：填数据时，要有>，<，=）

24．(10分)已知某浓度的H2A在水中的电离方程式：

H2A＝H＋＋HA－，  HA－ H＋＋A 2－

（1）Na2 A溶液显       （填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是                   

（用离子方程式表式）。

（2）在25℃时0.1 mol·L－1的NaH A溶液中c(A 2－) ＝0.029 mol·L－1，则25℃时， 0.1

 mol·L－1 H2A溶液中c(A 2－)     （填“大于”、“小于”或“等于”）0.029 mol·L－1，理由是                                                                          。

（3）在0.1 mol·L－1Na2 A溶液中，下列粒子浓度关系正确的是___________

A．c(Na＋) ＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H A－)＋2c(A 2－)     B．2 c(Na＋)＝c(A 2－) ＋c(H A－)

C．c(Na＋)＞c(A 2－)＞c(H＋)＞c(OH－)                D．c(A 2－)＋c(HA－)＝0.1 mol·L－1

25．(10分)近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。

（1）已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g) +CO(g)　ΔH1 = + 41.1 kJ•mol-1

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH2=－90.0 kJ•mol-1

写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：___________________________________________。

（2）为提高CH3OH产率，理论上应采用的条件是_______（填字母）。

a．高温高压      b．低温低压     c．高温低压      d．低温高压

（3）250℃、在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g)，下图为不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时某反应物X平衡转化率变化曲线。

反应物X是_______（填“CO2”或“H2”）。

（4）250℃、在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化剂，10min时反应达到平衡，测得c(CH3OH) = 0.75 mol· L－1。

①化学平衡常数K = _______。

②催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：

根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优选项为_______（填字母）。

【参考答案】

1-5C、D、C、C、B     6-10C、A、B、C、C

11-15 A、A、B、B、A   16-20B、B、D、B、D   21-22C、B

23．(14分，每空2分)

Ⅰ．(1) ①否； 增大  ②增大， 滴加少量浓盐酸后，HCl电离出的氢离子与硫离子结合，发生反应：2H++S2-=H2S，使溶液平衡CaS(s)Ca2＋(aq)＋S2－(aq)向正向移动，c(Ca2＋)增大   

（2）CaS(s) + Cu2+(aq)= CuS(s)+ Ca2+(aq)  

Ⅱ. ＞2   ， ＞3

24．(10分，每空2分)

(1) 碱性   A2－+H2O HA－+ OH－    (2) 小于  H2A第一步电离产生的H＋对HA－的电离产生抑制作用，（3）AD

25．(10分，每空2分)

(1) 3H2 (g)+CO2 (g)CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH=－48.9 kJ/mol   

(2)d       

(3) CO2

(4) ①5.33（或16/3）②B