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河北省邯郸市大名县第一中学2019-2020学年高二上学期12月月考试化学题化学（解析版）（普通班）
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河北省邯郸市大名县第一中学2019-2020学年高二上学期12月月考试题（普通班）
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5
第I卷 选择题（52分）
一、选择题（每题只有一个选项符合要求，1-11题每题2分，12-21每题3分）
1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）
选项
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe(OH)3
非电解质
蔗糖
BaSO4
酒精
H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A选项，Fe为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误，不符合题意；
B选项，氨气是非电解质，硫酸钡是强电解质，故B错误，不符合题意；
C选项，碳酸钙是强电解质，磷酸是弱电解质，酒精是非电解质，故C正确，符合题意；
D选项，水是弱电解质，故D错误，不符合题意；
综上所述，答案为C。
2.实验室为了防止FeCl3的水解，在配制FeCl3溶液时常采用的办法是（ ）
A. 加盐酸 B. 加硫酸 C. 加热 D. 加蒸馏水
【答案】A
【解析】
【分析】Fe3+水解使溶液显弱酸性，水解的离子反应为：Fe3++3H2O= Fe(OH)3+3H+，防止FeCl3的水解，需让水解平衡逆向移动。
【详解】A. 加盐酸，增大了c(H+)，使水解平衡逆向移动，抑制了Fe3+水解，A项正确；
B. 加硫酸，虽然也增大了c(H+)，使水解平衡逆向移动，但引入了杂质SO42-，B项错误；
C. 加热，促进了Fe3+水解，平衡正向移动，C项错误；
D. 加蒸馏水，促进了促进了Fe3+水解，平衡正向移动，D项错误；
答案选A。
3.25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是( )
A. c(NH4+)=c(SO42﹣) B. c(NH4+)=2c(SO42﹣)
C. 2c(NH4+)=c(SO42﹣) D. c(OH﹣)+c(SO42﹣)=c(H+)+c(NH4+)
【答案】B
【解析】25℃时，溶液pH=7，则有c(OH-)=c(H+)，溶液呈电中性，则有c(OH-)+2c(SO42-)=c(NH4+)+c(H+)，所以有：2c(SO42-)=c(NH4+)，故选B。
4.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A. 纯碱溶液去油污 B. 加热氯化铁溶液颜色变深
C. 铁在潮湿的环境中生锈 D. 浓硫化钠溶液有臭味
【答案】C
【解析】分析：A、纯碱即Na2CO3，是强碱弱酸盐，能水解出NaOH；
B、铁离子水解生成能生成氢氧化铁，水解吸热；
C、铁生锈根据水膜的酸性强弱可以分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀；
D、硫化钠Na2S是强碱弱酸盐，能水解出H2S，有臭鸡蛋气味。
详解：A、纯碱即Na2CO3，是强碱弱酸盐，能水解出NaOH：Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH，而NaOH能使油脂水解达到去油污的目的，与水解有关，A不选；
B、铁离子水解生成能生成氢氧化铁，水解吸热，因此加热促进氯化铁水解，氢氧化铁浓度增大，溶液颜色变深，与水解有关，B不选；
C、铁的生锈根据水膜的酸性强弱可以分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，但均与盐类水解无关，C选；
D、硫化钠Na2S是强碱弱酸盐，能水解出H2S：S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OOH-+H2S，H2S有臭鸡蛋气味，与盐类水解有关，D不选。答案选C。
5.一定条件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列说法正确的是（ ）
A. 加入少量NaOH固体，c（CH3COO－）减小
B. 加入少量FeCl3固体，c（CH3COO－）减小
C. 稀释溶液，溶液的pH增大
D. 加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
【答案】B
【解析】
【详解】A．加入少量NaOH固体，水解平衡逆向移动，c(CH3COO－)减大，A错误；
B．加入少量FeCl3固体，水解呈酸性，促进CH3COO－水解，c(CH3COO－)减小，B正确；
C．稀释溶液，促进水解，溶液的pH减小，C错误；
D．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液，根据电荷守恒可知c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，D错误。
答案选B。
6.下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可以得到该物质的是（ ）
A. FeSO4 B. MgSO4 C. AlCl3 D. NH4Cl
【答案】B
【解析】
【分析】在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液可以得到该物质的固体，说明该溶质性质较稳定，蒸干、灼烧过程中不发生分解、不发生水解，据此分析解答。
【详解】A．硫酸亚铁在蒸干过程中发生水解，生成的氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁和硫酸，但硫酸没有挥发性，所以蒸干、灼烧时得到硫酸铁，A错误；
B．硫酸镁在溶液在加热时水解得到硫酸与氢氧化镁，但氢氧化镁难溶，硫酸是难挥发性酸，最后得到的固体为MgSO4，B正确；
C．氯化铝水解生成氢氧化铝和盐酸，加热蒸干并灼烧后，氯化氢挥发得到氢氧化铝，灼烧后得到氧化铝固体，C错误；
D．氯化铵加热蒸干并灼烧后无固体物质，全部脱离体系，D错误；
答案选B。
7.某烷烃分子内含有16个氢原子,则其分子式为（ ）
A. C4H16 B. C7H16 C. C8H16 D. C16H32
【答案】B
【解析】
【详解】烷烃的分子通式：CnH2n+2，就是说n个碳原子,2n+2个氢原子.如果有16个氢原子,那么 16= 2n + 2.也就是烷烃的碳原子个数为(16-2)/2=7，所以分子式为C7H16，故答案为B。
8.对下列有机反应类型的认识中，不正确的是（ ）
A. +HNO3+H2O 取代反应
B. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl 置换反应
C. CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH 加成反应
D. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O 氧化反应
【答案】B
【解析】
【分析】本题主要考查有机反应类型。
【详解】A.苯的硝化反应，为取代反应，方程式正确，故A不选。
B.没有单质生成，属于取代反应，故B选。
C.为乙烯与水发生加成反应，碳碳双键生成碳碳单键，故C不选。
D.乙醇被氧化生成乙醛，为氧化反应，故D不选。
故选：B。
9.下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是（ ）
A. C2H5Cl B. C3H8 C. CH2Cl2 D. C2H6O
【答案】D
【解析】A. C2H5Cl没有同分异构体，A错误；B. C3H8没有同分异构体，B错误；C. 甲烷是正四面体结构，CH2Cl2没有同分异构体，C错误；D. C2H6O有二种同分异构体，即乙醇和二甲醚，D正确，答案选D。
10.已知—C4H9有4种同分异构体，则分子式为C4H10O的有机物，结构中属于醇的同分异构体的数目为（ ）
A. 2种 B. 4种 C. 3种 D. 5种
【答案】B
【解析】
【分析】分子式为C4H10O的有机物，包括醇和醚两类，醇分子中含有-OH，该有机物为丁醇，先书写丁基-C4H9异构，丁基异构数目等于丁醇的异构体数目，据此进行解答。
【详解】分子式为C4H10O的有机物，包括醇和醚两类，醇分子中含有-OH，该有机物为丁醇，丁基-C4H9可能的结构有：－CH2CH2CH2CH3、－CH(CH3)CH2CH3、－CH2CH(CH3)2、－C(CH3)3，丁基异构数目等于丁醇的异构体数目，则丁醇的可能结构有4种，分别为CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)OH、(CH3)2CHCH2OH、C(CH3)3OH，所以分子式为的属于醇同分异构体共有4种。
故选：B。
11.下列物质属于同系物是（ ）
A. 和
B. 和
C. 和
D. 和
【答案】C
【解析】
【详解】A.CH3CH2Cl和CH2ClCH2CH2Cl，两者含有的官能团的个数不同，不是同系物，故A错误；
B.CH2=CH2和CH2=CHCH=CH2，两者含有的官能团的个数不同，分别为烯烃和二烯烃，不是同系物，故B错误；
C.C2H5OH和CH4O分别为乙醇和甲醇，结构相似，在分子组成中相差1个CH2原子团，是同系物，故C正确；
D.CH3COOH为饱和一元酸，C17H33COOH为不饱和一元酸，含有的官能团不同，不是同系物，故D错误。
故选C。
12.25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随加水体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. HB的酸性强于HA
B. a点溶液的导电性大于b点溶液
C. 同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A-)=c(B-)
D. 加水稀释到pH相同时，酸HA、HB用到的水V(A)小于V(B)
【答案】D
【解析】
【详解】A.酸性越弱，加水稀释后电离出的氢离子越多，pH越小，故HB的酸性弱于HA，故A不选；
B.溶液的导电性取决于溶液中自由移动离子的浓度。在a、b两点的溶液中都有电荷守恒：c(H+)=c(OH-)+c(A-)和c(H+)=c(OH-)+c(B-)。a点溶液的pH大于b点溶液的PH，所以a点溶液中的c(H+)小于b点溶液中的c(H+)，可以推知a点溶液中的离子的总浓度小于b点溶液中的离子的总浓度，所以a点溶液的导电性小于b点溶液的导电性，故B不选；
C.酸的酸性越弱，酸根离子的水解程度越强，故同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A－)大于c(B－)，故C不选；
D.根据上图可知，稀释到相同pH时，V(A)小于V(B)，故D选；
故选D。
13.已知 100℃时，Kw=1×10-12，该温度下将 pH＝8 的 NaOH溶液 V1 L 与 pH＝5 的 H2SO4 溶液 V2 L 混合，所得溶液 pH＝7，则 V1∶V2 为（ ）
A. 2∶9 B. 1∶9 C. 1∶1 D. 1∶2
【答案】A
【解析】
【分析】根据水的离子积常数可以确定pH＝8 的 NaOH溶液和pH＝5 的 H2SO4 溶液的浓度，再根据混合溶液pH＝7计算V1∶V2。
【详解】已知 100℃时，Kw=1×10-12，该温度下将 pH＝8 的 NaOH溶液浓度为
；pH＝5 的 H2SO4 溶液中；混合溶液pH＝7则
;解得V1∶V2=2:9；故答案选A。
14.化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是( )
A. MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B. 该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
C. 往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大
D. 该反应的平衡常数K＝
【答案】B
【解析】
【分析】A. MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B. 该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
C. 往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大
D. 该反应的平衡常数K＝
【详解】A. 由反应可知，CuS比MnS更难溶，所以MnS的Ksp比CuS的Ksp大，A正确；
B. 该反应达平衡时，此反应的平衡常数不一定等于1，所以c(Mn2＋)与c(Cu2＋)不一定相等，B错误；
C. 往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡正向移动，c(Mn2＋)变大，C正确；
D. 该反应的平衡常数K＝==，D正确。
故选B。
15.下列实验操作正确的是（ ）
A. 测定某浓度盐酸的 pH 时，先将 pH 试纸用蒸馏水湿润
B. 中和热测定时，需要的玻璃仪器为大、小烧杯和温度计
C. 实验室保存 Fe2(SO4)3 溶液时，应向其中加入少量硫酸
D. 中和滴定时，往锥形瓶中加入少量蒸馏水，滴定结果偏低
【答案】C
【解析】
【详解】A. 测定某浓度盐酸的 pH 时，不能 pH 试纸用蒸馏水湿润，否则会将溶液稀释导致测定结果偏低，A项错误；
B. 中和热测定时，需要的玻璃仪器为大、小烧杯和温度计，还需要环形玻璃搅拌棒，B项错误；
C. 实验室保存 Fe2(SO4)3 溶液时，应向其中加入少量硫酸，目的是抑制Fe3+的水解，C项正确；
D. 中和滴定时，由稀释定律可知往锥形瓶中加入少量蒸馏水，滴定结果使滴定结果不变，D项错误；
答案选C。
16.下列说法不正确的是（ ）
A. 测得0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，则HA一定为弱电解质
B. 25℃时，将0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＝11.0
C. 25℃时，将0.1 mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH＝4.0，所得溶液c(OH－)＝1×10-10 mol·L-1
D. 0.1 mol·L-1的HA溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0
【答案】D
【解析】
【详解】A、若HA为强酸，0.1 mol·L-1的HA溶液pH为1.0，现测得溶液pH为3.0，则HA为弱酸，选项A正确；B、0.1mol/L的NaOH溶液加水稀释100倍后，c（OH-）＝1×10-11，pH值为11.0，选项B正确；C、pH值为4.0的溶液中c（H+）＝1×10－4mol/L，在25℃时，水的离子积KW＝1×10-14，故c（OH-）＝1×10-10mol/L，选项C正确；D、若HA为强酸，与NaOH等体积等浓度混合后，所得溶液pH为7.0，若HA为弱酸，与NaOH等体积等浓度混合后，所得溶液pH大于7.0，选项D不正确。答案选D。
17.下列有关滴定操作的说法正确的是( )
A. 用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL
B. 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低
C. 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高
D. 用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高
【答案】D
【解析】
【详解】A．滴定管精确值为0.01mL，读数应保留小数点后2位，A错误；
B．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，由于没有润洗，标准液浓度减小，消耗标准液体积增加，则测定结果偏高，B错误；
C．所用的固体KOH中混有NaOH，相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量，故所配的溶液的OH-浓度偏大，导致消耗标准液的体积V（碱）偏小，根据c（酸）＝c(碱)×V(碱)/V(酸)可知c（酸）偏小，C错误；
D．用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若滴定前仰视读数，滴定至终点后俯视读数，导致消耗的盐酸体积偏小，依据c（酸）＝c(碱)×V(碱)/V(酸)可知测定结果偏高，D正确；
答案选D。
18.下列说法正确的是（ ）
A. 的名称为2-乙基丁烷
B. 35Cl和37Cl 互为同素异形体
C. 经催化加氢后能生成2-甲基戊烷
D. CH3CH2COOH和HCOOCH3互为同系物
【答案】C
【解析】
【详解】A．烷烃命名时，应选最长的碳链为主链，故的主链上有5个碳原子，在3号碳原子上有一个甲基，故名称为3-甲基戊烷，故A错误；
B．同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，而35Cl2 与 37Cl2是同种单质，不是同素异形体，故B错误；
C．经催化加氢后产物的结构简式为(CH3)2CHCH2CH3，为2-甲基戊烷，故C正确；
D．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物，而CH3CH2COOH 和 HCOOCH3的官能团不同，结构不相似，不是同系物，故D错误；
故选C。
19.下列有关物质的性质或应用的说法正确的是（ ）
A. 用核磁共振氢谱鉴别1-丙醇和2-丙醇
B. 酯在碱性条件下的发生的水解反应称为皂化
C. 间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构
D. 苯的同系物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】A
【解析】
【详解】A. 1-丙醇有4种氢原子，2-丙醇有3种氢原子，二种醇的核磁共振氢谱的吸收峰不同，所以可用核磁共振氢谱鉴别1-丙醇和2-丙醇，A正确；
B. 油酯在碱性条件下发生的水解反应称为皂化，而一般的酯在碱性条件下的水解反应不称为皂化反应，B错误；
C. 邻二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构，C错误；
D. 苯的同系物中只有与苯环相连碳原子上连有氢原子，才能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误。
故选A。
20.A、B两种烃，含氢元素的质量分数相等，下列有关A、B的叙述正确的是（ ）
A. A和B的分子式一定相等 B. A和B一定是同分异构体
C. A和B可能是同系物 D. 等物质的量的A和B完全燃烧生成水的物质的量一定相等
【答案】C
【解析】
【分析】A、B两种烃，含碳元素的质量分数相等，则含氢元素的质量分数也相同，故A、B两种烃的最简式相同，以此解答该题。
【详解】A．A、B两种烃的最简式相同，但分子式不一定相同，如为乙烯、环丙烷等，故A错误；
B．A、B的分子式不一定相同，二者不一定为同分异构体，故B错误；
C．A和B可能是同系物，如为乙烯、丙烯等，二者为同系物，故C正确；
D．二者的分子式不一定相同，则等物质的量的A和B完全燃烧生成水的物质的量不一定相等，故D错误。
故答案选C。
21.由两种气态烃组成的混合物的总物质的量与该混合物充分燃烧后所得气体产物（二氧化碳和水蒸气）的物质的量的变化关系如图所示，则以下对其组成的判断正确的是（ ）
A. 一定有甲烷 B. 一定有乙烯
C. 一定没有乙烯 D. 一定有乙烷
【答案】A
【解析】
【详解】由图可知，混合烃为1mol时，生成二氧化碳为1.6mol，水为2mol，故两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，一般不超过4，可能含有C2H4或C3H4等，一定没有乙烷，故B、C、D错误，A正确；
故选A。
第II卷 （非选择题 48分）
二、非选择题（本题共4小题，48分）
22.请按照下列要求回答问题：
(1)电解氯化钠溶液的化学方程式：__________________________________。
(2)0.1 mol/L 的碳酸钠溶液中离子浓度由大到小顺序为：__________________________。
(3)浓的 Al2(SO4)3 溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理__________________________。
(4)将25℃下 pH=12 的 Ba(OH)2 溶液aL与 pH=1的HCl溶液bL 混合，若所得混合液为中性，则 a：b= __________________________。(溶液体积变化忽略不计)。
(5)pH=3 的 NH4Cl 溶液，由水电离出的 c(H+)= __________________________。
(6)常温时，Fe(OH)3 的溶度积常数 Ksp＝1×10－38，要使溶液中的 Fe3＋沉淀完全(残留的 c(Fe3＋)<10－5 mol·L－1)，则 溶液的 pH 应大于____________________________。
【答案】(1). 2NaCl＋2H2O Cl2↑＋2NaOH＋H2↑ (2). c(Na+) >c(CO32-) >c(OH-) >c(HCO3-) >c(H+) (3). Al3++3HCO3--=Al(OH)3↓+3CO2↑ (4). 10:1 (5). 1×10-3mol/L (6). 3
【解析】
【分析】（1）电解氯化钠溶液的化学方程式： ；
（2）Na2CO3溶液中CO32－水解呈碱性，以此判断溶液中离子浓度大小；
（3）Al2(SO4)3 溶液和小苏打(NaHCO3)发生双水解反应；
（4）通过氢离子浓度和氢氧根浓度和水的离子积常数计算体积比；
（5）NH4Cl 溶液中水电离出的 c(H+)等于溶液中氢离子浓度；
（6）通过KSP计算OH-浓度，再利用水的离子积常数计算H+浓度。
【详解】（1）电解氯化钠溶液的化学方程式： ，故答案为：；
（2）Na2CO3溶液中存在： ；则 ，故答案为：；
（3）Al2(SO4)3 溶液和 (NaHCO3)发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，离子方程式为： ，故答案为：；
（4）25℃时， ，则pH=12 的 Ba(OH)2溶液c(OH－)=0.01mol·L－1, pH=1的HCl溶液c(H＋)=0.1mol·L－1，若所得混合液为中性，则a×c(OH－)=b×c(H＋)，解得a:b=10:1；
故答案为：10:1；
（5）NH4Cl 溶液中水电离出的 c(H+)等于溶液中氢离子浓度)pH=3，则c(H＋)=10-3mol·L－1；
故答案为：1×10-3mol/L；
（6）常温时，Fe(OH)3 的溶度积常数KSP=c3(OH-）×c（Fe3+）=1×10-38， c(Fe3＋)<10－5 mol·L－1，则c3（OH-）> ==10-33，所以c（OH-）>10-11mol/L，所以pH应大于3；故答案为：3。
23.Ⅰ.在常温下，下列四种溶液：①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4④0.1mol/L NH3•H2O，请根据要求填写下列空白：
(1)溶液①呈____ 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是______（用离子方程式表示）。
(2)在上述四种溶液中，pH最小的是________。
(3)比较四种溶液中c（NH4+）的由大到小的顺序是______________（填序号）。
(4)四种溶液中，离子浓度为0.1 mol/L的是___________（填离子符号）。
Ⅱ. KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2,因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所述：称取稍多于所需要的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1h；用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶中并放在暗处；利用氧化还原反应滴定法，在70～80℃条件下用基准试剂溶液标定其浓度.
请回答下列问题：
(1)准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是_____________。
(2)若选择H2C2O4 ▪2H2O（M=126g/mol）作为基准试剂，准确称取Wg溶于水配成500mL溶液，配制溶液时，所用仪器除烧杯、胶头滴管和玻璃棒外，还需要_______。取25.00mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液VmL,则KMnO4溶液的物质的量浓度为________mol/L。
【答案】(1). 酸 (2). NH4++H2ONH3·H2O+H+ (3). ③ (4). ③﹥①﹥②﹥④ (5). Cl- SO42- (6). 酸式滴定管 (7). 500mL容量瓶 (8).
【解析】
【分析】Ⅰ．（1）①0.1mol/L NH4Cl溶液中铵根离子水解溶液显酸性。
（2）①0.1mol/L NH4Cl溶液中铵根离子水解溶液显酸性，②0.1mol/L CH3COONH4溶液中醋酸根离子和铵根离子水解程度相近溶液呈中性，③0.1mol/LNH4HSO4溶液电离出氢离子溶液显酸性，④0.1mol/LNH3·H2O 溶液中一水合氨电离溶液显碱性。
（3）铵根离子水解程度越大，离子浓度越小，④一水合氨难电离。
（4）四种溶液中，离子浓度为0.1mol/L的离子不发生水解。
Ⅱ．（1）高锰酸钾溶液具有强氧化性，不能使用碱式滴定管，可以选用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液。
（2）配制一定浓度的溶液，应需要500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等；先计算草酸的物质的量浓度，再根据草酸和高锰酸钾之间的关系式计算高锰酸钾的物质的量浓度。
【详解】Ⅰ.(1)①0.1mol/LNH4Cl溶液中铵根离子水解溶液显酸性，。
故答案为：酸， 。
(2)①0.1mol/L NH4Cl溶液中铵根离子水解溶液显酸性，c(H＋)<0.1mol·L－1；
②0.1mol/L CH3COONH4溶液中醋酸根离子和铵根离子水解程度相近溶液呈中性；
③0.1mol/L NH4HSO4溶液电离出氢离子溶液显酸性，c(H＋)=0.1mol·L－1；
④0.1mol/L NH3•H2O溶液中一水合氨电离溶液显碱性，①③相比较，③酸性较强，则酸性最强的是③。故答案为：③。
(3)①②③中,铵根离子水解程度越大,离子浓度越小,④一水合氨弱电离,则四种溶液中的由大到小的顺序是③>①>②>④。故答案：③>①>②>④。
(4)四种溶液中,离子浓度为0.1mol/L的离子不发生水解,应为Cl- 、SO42-。故答案为：Cl- 、SO42-。
Ⅱ.(1)高锰酸钾溶液具有强氧化性，量取时应该选用酸式滴定管。故答案为：酸式滴定管。
(2)配制一定浓度的溶液，应需要500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，滴定时滴入最后一滴，高锰酸钾不反应，溶液变成紫红色并保持半分钟不褪色，说明滴定到达终点；草酸的物质的量浓度为：，根据反应方程式
酸性高锰酸钾的物质的量浓度，
故答案为：500mL容量瓶； 。
24.现有以下几种有机物：①CH4 ②CH3CH2OH ③ ④癸烷 ⑤CH3COOH ⑥⑦ ⑧丙烷
请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：
(1)相对分子质量为44的烷烃的结构简式为______________；
(2)分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是__________；
(3)用“＞”表示①③④⑧熔沸点高低顺序：_________________(填序号)；
(4)在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是______(填序号)
(5)有机物⑤和②在一定条件下发生反应的化学方程式是______________________；
【答案】(1). CH3CH2CH3 (2). C6H14 (3). ④＞③＞⑧＞① (4). ① (5). CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O
【解析】
分析】（1）（2）根据烷烃的通式来计算。
（3）碳原子个数越多，沸点越大，相同碳原子个数的烷烃中支链多的沸点低。
（4）该条件下水为气体，反应前后气体的体积没有发生改变，则前后气体的化学计量数相等，根据烃足量的氧气中充分燃烧的通式计算。
（5）乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水。
【详解】（1）烷烃的通式为：，相对分子质量为44的烷烃，则，所以，即烷烃的分子式为C3H8，结构简式为CH3CH2CH3。故答案为：CH3CH2CH3。
（2）由烷烃的通式，则，解的，烷烃为C6H14。故答案为：C6H14。
（3）碳原子个数越多，沸点越大，相同碳原子个数的烷烃中支链多的沸点低，则沸点为④＞③＞⑧＞①。故答案为：④＞③＞⑧＞①。
（4）在120℃，1.01×105Pa条件下，生成水为气态，，则，解得y=4，即分子式中氢原子数目为4，为甲烷。故答案为：①。
（5）乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为。
故答案为：。
25.为测定某有机化合物A的结构,进行如下实验:
I. 分子式的确定:
(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧,实验测得:生成5.4g H2O和8.8g CO2,消耗氧气6.72L(标准状况下),则该物质的实验式是__________.
(2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量,得到如图①所示质谱图,则其相对分子质量为_______,该物质的分子式是_______.
(3)根据有机化合物的成键特点,预测A的可能结构并写出结构简式__________.
II.结构式的确定:
(4)核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号),根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目.经测定,有机物A的核磁共振氢谱示意图如图②,则A的结构简式为_________.
【答案】(1). C2H6O (2). 46 (3). C2H6O (4). CH3CH2OH或CH3OCH3 (5). CH3CH2OH
【解析】
【分析】（1）计算水、二氧化碳、氧气物质的量，根据原子守恒计算分子中C、H、O原子数目之比确定实验式。
（2）根据质荷比可知相对分子质量为46，结合最简式确定分子式。
（3）根据分子式书写可能的结构简式。
（4）有机物A的核磁共振氢谱中有3个吸收峰，说明有3种性质不同的H原子，结合分子式确定结构简式。
【详解】(1) 5.4gH2O的物质的量==0.3mol，则n（H）=0.6mol,8.8gCO2的物质的量=0.2mol,则n（C）=0.2mol，6.72LO2的物质的量=0.3mol，由O元素守恒可知有机物中含有，则分子中,故实验式为：C2H6O； 故答案为： C2H6O；
（2）由质谱图可知其相对分子质量为46,结合试验可知分子式为C2H6O；
故答案为：46；C2H6O；
(3)分子式为C2H6O的可能结构简式为：CH3CH2OH或CH3OCH3；故答案为：CH3CH2OH或CH3OCH3；
(4)有机物A的核磁共振氢谱中有3个吸收峰,说明有3种性质不同的H原子,故A的结构为：CH3CH2OH；故答案为：CH3CH2OH。
河北省邯郸市大名县第一中学2019-2020学年高二上学期12月月考试题（普通班）
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5
第I卷 选择题（52分）
一、选择题（每题只有一个选项符合要求，1-11题每题2分，12-21每题3分）
1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）
选项
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe(OH)3
非电解质
蔗糖
BaSO4
酒精
H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A选项，Fe为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误，不符合题意；
B选项，氨气是非电解质，硫酸钡是强电解质，故B错误，不符合题意；
C选项，碳酸钙是强电解质，磷酸是弱电解质，酒精是非电解质，故C正确，符合题意；
D选项，水是弱电解质，故D错误，不符合题意；
综上所述，答案为C。
2.实验室为了防止FeCl3的水解，在配制FeCl3溶液时常采用的办法是（ ）
A. 加盐酸 B. 加硫酸 C. 加热 D. 加蒸馏水
【答案】A
【解析】
【分析】Fe3+水解使溶液显弱酸性，水解的离子反应为：Fe3++3H2O= Fe(OH)3+3H+，防止FeCl3的水解，需让水解平衡逆向移动。
【详解】A. 加盐酸，增大了c(H+)，使水解平衡逆向移动，抑制了Fe3+水解，A项正确；
B. 加硫酸，虽然也增大了c(H+)，使水解平衡逆向移动，但引入了杂质SO42-，B项错误；
C. 加热，促进了Fe3+水解，平衡正向移动，C项错误；
D. 加蒸馏水，促进了促进了Fe3+水解，平衡正向移动，D项错误；
答案选A。
3.25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是( )
A. c(NH4+)=c(SO42﹣) B. c(NH4+)=2c(SO42﹣)
C. 2c(NH4+)=c(SO42﹣) D. c(OH﹣)+c(SO42﹣)=c(H+)+c(NH4+)
【答案】B
【解析】25℃时，溶液pH=7，则有c(OH-)=c(H+)，溶液呈电中性，则有c(OH-)+2c(SO42-)=c(NH4+)+c(H+)，所以有：2c(SO42-)=c(NH4+)，故选B。
4.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A. 纯碱溶液去油污 B. 加热氯化铁溶液颜色变深
C. 铁在潮湿的环境中生锈 D. 浓硫化钠溶液有臭味
【答案】C
【解析】分析：A、纯碱即Na2CO3，是强碱弱酸盐，能水解出NaOH；
B、铁离子水解生成能生成氢氧化铁，水解吸热；
C、铁生锈根据水膜的酸性强弱可以分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀；
D、硫化钠Na2S是强碱弱酸盐，能水解出H2S，有臭鸡蛋气味。
详解：A、纯碱即Na2CO3，是强碱弱酸盐，能水解出NaOH：Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH，而NaOH能使油脂水解达到去油污的目的，与水解有关，A不选；
B、铁离子水解生成能生成氢氧化铁，水解吸热，因此加热促进氯化铁水解，氢氧化铁浓度增大，溶液颜色变深，与水解有关，B不选；
C、铁的生锈根据水膜的酸性强弱可以分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，但均与盐类水解无关，C选；
D、硫化钠Na2S是强碱弱酸盐，能水解出H2S：S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OOH-+H2S，H2S有臭鸡蛋气味，与盐类水解有关，D不选。答案选C。
5.一定条件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列说法正确的是（ ）
A. 加入少量NaOH固体，c（CH3COO－）减小
B. 加入少量FeCl3固体，c（CH3COO－）减小
C. 稀释溶液，溶液的pH增大
D. 加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
【答案】B
【解析】
【详解】A．加入少量NaOH固体，水解平衡逆向移动，c(CH3COO－)减大，A错误；
B．加入少量FeCl3固体，水解呈酸性，促进CH3COO－水解，c(CH3COO－)减小，B正确；
C．稀释溶液，促进水解，溶液的pH减小，C错误；
D．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液，根据电荷守恒可知c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，D错误。
答案选B。
6.下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可以得到该物质的是（ ）
A. FeSO4 B. MgSO4 C. AlCl3 D. NH4Cl
【答案】B
【解析】
【分析】在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液可以得到该物质的固体，说明该溶质性质较稳定，蒸干、灼烧过程中不发生分解、不发生水解，据此分析解答。
【详解】A．硫酸亚铁在蒸干过程中发生水解，生成的氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁和硫酸，但硫酸没有挥发性，所以蒸干、灼烧时得到硫酸铁，A错误；
B．硫酸镁在溶液在加热时水解得到硫酸与氢氧化镁，但氢氧化镁难溶，硫酸是难挥发性酸，最后得到的固体为MgSO4，B正确；
C．氯化铝水解生成氢氧化铝和盐酸，加热蒸干并灼烧后，氯化氢挥发得到氢氧化铝，灼烧后得到氧化铝固体，C错误；
D．氯化铵加热蒸干并灼烧后无固体物质，全部脱离体系，D错误；
答案选B。
7.某烷烃分子内含有16个氢原子,则其分子式为（ ）
A. C4H16 B. C7H16 C. C8H16 D. C16H32
【答案】B
【解析】
【详解】烷烃的分子通式：CnH2n+2，就是说n个碳原子,2n+2个氢原子.如果有16个氢原子,那么 16= 2n + 2.也就是烷烃的碳原子个数为(16-2)/2=7，所以分子式为C7H16，故答案为B。
8.对下列有机反应类型的认识中，不正确的是（ ）
A. +HNO3+H2O 取代反应
B. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl 置换反应
C. CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH 加成反应
D. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O 氧化反应
【答案】B
【解析】
【分析】本题主要考查有机反应类型。
【详解】A.苯的硝化反应，为取代反应，方程式正确，故A不选。
B.没有单质生成，属于取代反应，故B选。
C.为乙烯与水发生加成反应，碳碳双键生成碳碳单键，故C不选。
D.乙醇被氧化生成乙醛，为氧化反应，故D不选。
故选：B。
9.下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是（ ）
A. C2H5Cl B. C3H8 C. CH2Cl2 D. C2H6O
【答案】D
【解析】A. C2H5Cl没有同分异构体，A错误；B. C3H8没有同分异构体，B错误；C. 甲烷是正四面体结构，CH2Cl2没有同分异构体，C错误；D. C2H6O有二种同分异构体，即乙醇和二甲醚，D正确，答案选D。
10.已知—C4H9有4种同分异构体，则分子式为C4H10O的有机物，结构中属于醇的同分异构体的数目为（ ）
A. 2种 B. 4种 C. 3种 D. 5种
【答案】B
【解析】
【分析】分子式为C4H10O的有机物，包括醇和醚两类，醇分子中含有-OH，该有机物为丁醇，先书写丁基-C4H9异构，丁基异构数目等于丁醇的异构体数目，据此进行解答。
【详解】分子式为C4H10O的有机物，包括醇和醚两类，醇分子中含有-OH，该有机物为丁醇，丁基-C4H9可能的结构有：－CH2CH2CH2CH3、－CH(CH3)CH2CH3、－CH2CH(CH3)2、－C(CH3)3，丁基异构数目等于丁醇的异构体数目，则丁醇的可能结构有4种，分别为CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)OH、(CH3)2CHCH2OH、C(CH3)3OH，所以分子式为的属于醇同分异构体共有4种。
故选：B。
11.下列物质属于同系物是（ ）
A. 和
B. 和
C. 和
D. 和
【答案】C
【解析】
【详解】A.CH3CH2Cl和CH2ClCH2CH2Cl，两者含有的官能团的个数不同，不是同系物，故A错误；
B.CH2=CH2和CH2=CHCH=CH2，两者含有的官能团的个数不同，分别为烯烃和二烯烃，不是同系物，故B错误；
C.C2H5OH和CH4O分别为乙醇和甲醇，结构相似，在分子组成中相差1个CH2原子团，是同系物，故C正确；
D.CH3COOH为饱和一元酸，C17H33COOH为不饱和一元酸，含有的官能团不同，不是同系物，故D错误。
故选C。
12.25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随加水体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. HB的酸性强于HA
B. a点溶液的导电性大于b点溶液
C. 同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A-)=c(B-)
D. 加水稀释到pH相同时，酸HA、HB用到的水V(A)小于V(B)
【答案】D
【解析】
【详解】A.酸性越弱，加水稀释后电离出的氢离子越多，pH越小，故HB的酸性弱于HA，故A不选；
B.溶液的导电性取决于溶液中自由移动离子的浓度。在a、b两点的溶液中都有电荷守恒：c(H+)=c(OH-)+c(A-)和c(H+)=c(OH-)+c(B-)。a点溶液的pH大于b点溶液的PH，所以a点溶液中的c(H+)小于b点溶液中的c(H+)，可以推知a点溶液中的离子的总浓度小于b点溶液中的离子的总浓度，所以a点溶液的导电性小于b点溶液的导电性，故B不选；
C.酸的酸性越弱，酸根离子的水解程度越强，故同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A－)大于c(B－)，故C不选；
D.根据上图可知，稀释到相同pH时，V(A)小于V(B)，故D选；
故选D。
13.已知 100℃时，Kw=1×10-12，该温度下将 pH＝8 的 NaOH溶液 V1 L 与 pH＝5 的 H2SO4 溶液 V2 L 混合，所得溶液 pH＝7，则 V1∶V2 为（ ）
A. 2∶9 B. 1∶9 C. 1∶1 D. 1∶2
【答案】A
【解析】
【分析】根据水的离子积常数可以确定pH＝8 的 NaOH溶液和pH＝5 的 H2SO4 溶液的浓度，再根据混合溶液pH＝7计算V1∶V2。
【详解】已知 100℃时，Kw=1×10-12，该温度下将 pH＝8 的 NaOH溶液浓度为
；pH＝5 的 H2SO4 溶液中；混合溶液pH＝7则
;解得V1∶V2=2:9；故答案选A。
14.化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是( )
A. MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B. 该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
C. 往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大
D. 该反应的平衡常数K＝
【答案】B
【解析】
【分析】A. MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B. 该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
C. 往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大
D. 该反应的平衡常数K＝
【详解】A. 由反应可知，CuS比MnS更难溶，所以MnS的Ksp比CuS的Ksp大，A正确；
B. 该反应达平衡时，此反应的平衡常数不一定等于1，所以c(Mn2＋)与c(Cu2＋)不一定相等，B错误；
C. 往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡正向移动，c(Mn2＋)变大，C正确；
D. 该反应的平衡常数K＝==，D正确。
故选B。
15.下列实验操作正确的是（ ）
A. 测定某浓度盐酸的 pH 时，先将 pH 试纸用蒸馏水湿润
B. 中和热测定时，需要的玻璃仪器为大、小烧杯和温度计
C. 实验室保存 Fe2(SO4)3 溶液时，应向其中加入少量硫酸
D. 中和滴定时，往锥形瓶中加入少量蒸馏水，滴定结果偏低
【答案】C
【解析】
【详解】A. 测定某浓度盐酸的 pH 时，不能 pH 试纸用蒸馏水湿润，否则会将溶液稀释导致测定结果偏低，A项错误；
B. 中和热测定时，需要的玻璃仪器为大、小烧杯和温度计，还需要环形玻璃搅拌棒，B项错误；
C. 实验室保存 Fe2(SO4)3 溶液时，应向其中加入少量硫酸，目的是抑制Fe3+的水解，C项正确；
D. 中和滴定时，由稀释定律可知往锥形瓶中加入少量蒸馏水，滴定结果使滴定结果不变，D项错误；
答案选C。
16.下列说法不正确的是（ ）
A. 测得0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，则HA一定为弱电解质
B. 25℃时，将0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＝11.0
C. 25℃时，将0.1 mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH＝4.0，所得溶液c(OH－)＝1×10-10 mol·L-1
D. 0.1 mol·L-1的HA溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0
【答案】D
【解析】
【详解】A、若HA为强酸，0.1 mol·L-1的HA溶液pH为1.0，现测得溶液pH为3.0，则HA为弱酸，选项A正确；B、0.1mol/L的NaOH溶液加水稀释100倍后，c（OH-）＝1×10-11，pH值为11.0，选项B正确；C、pH值为4.0的溶液中c（H+）＝1×10－4mol/L，在25℃时，水的离子积KW＝1×10-14，故c（OH-）＝1×10-10mol/L，选项C正确；D、若HA为强酸，与NaOH等体积等浓度混合后，所得溶液pH为7.0，若HA为弱酸，与NaOH等体积等浓度混合后，所得溶液pH大于7.0，选项D不正确。答案选D。
17.下列有关滴定操作的说法正确的是( )
A. 用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL
B. 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低
C. 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高
D. 用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高
【答案】D
【解析】
【详解】A．滴定管精确值为0.01mL，读数应保留小数点后2位，A错误；
B．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，由于没有润洗，标准液浓度减小，消耗标准液体积增加，则测定结果偏高，B错误；
C．所用的固体KOH中混有NaOH，相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量，故所配的溶液的OH-浓度偏大，导致消耗标准液的体积V（碱）偏小，根据c（酸）＝c(碱)×V(碱)/V(酸)可知c（酸）偏小，C错误；
D．用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若滴定前仰视读数，滴定至终点后俯视读数，导致消耗的盐酸体积偏小，依据c（酸）＝c(碱)×V(碱)/V(酸)可知测定结果偏高，D正确；
答案选D。
18.下列说法正确的是（ ）
A. 的名称为2-乙基丁烷
B. 35Cl和37Cl 互为同素异形体
C. 经催化加氢后能生成2-甲基戊烷
D. CH3CH2COOH和HCOOCH3互为同系物
【答案】C
【解析】
【详解】A．烷烃命名时，应选最长的碳链为主链，故的主链上有5个碳原子，在3号碳原子上有一个甲基，故名称为3-甲基戊烷，故A错误；
B．同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，而35Cl2 与 37Cl2是同种单质，不是同素异形体，故B错误；
C．经催化加氢后产物的结构简式为(CH3)2CHCH2CH3，为2-甲基戊烷，故C正确；
D．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物，而CH3CH2COOH 和 HCOOCH3的官能团不同，结构不相似，不是同系物，故D错误；
故选C。
19.下列有关物质的性质或应用的说法正确的是（ ）
A. 用核磁共振氢谱鉴别1-丙醇和2-丙醇
B. 酯在碱性条件下的发生的水解反应称为皂化
C. 间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构
D. 苯的同系物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】A
【解析】
【详解】A. 1-丙醇有4种氢原子，2-丙醇有3种氢原子，二种醇的核磁共振氢谱的吸收峰不同，所以可用核磁共振氢谱鉴别1-丙醇和2-丙醇，A正确；
B. 油酯在碱性条件下发生的水解反应称为皂化，而一般的酯在碱性条件下的水解反应不称为皂化反应，B错误；
C. 邻二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构，C错误；
D. 苯的同系物中只有与苯环相连碳原子上连有氢原子，才能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误。
故选A。
20.A、B两种烃，含氢元素的质量分数相等，下列有关A、B的叙述正确的是（ ）
A. A和B的分子式一定相等 B. A和B一定是同分异构体
C. A和B可能是同系物 D. 等物质的量的A和B完全燃烧生成水的物质的量一定相等
【答案】C
【解析】
【分析】A、B两种烃，含碳元素的质量分数相等，则含氢元素的质量分数也相同，故A、B两种烃的最简式相同，以此解答该题。
【详解】A．A、B两种烃的最简式相同，但分子式不一定相同，如为乙烯、环丙烷等，故A错误；
B．A、B的分子式不一定相同，二者不一定为同分异构体，故B错误；
C．A和B可能是同系物，如为乙烯、丙烯等，二者为同系物，故C正确；
D．二者的分子式不一定相同，则等物质的量的A和B完全燃烧生成水的物质的量不一定相等，故D错误。
故答案选C。
21.由两种气态烃组成的混合物的总物质的量与该混合物充分燃烧后所得气体产物（二氧化碳和水蒸气）的物质的量的变化关系如图所示，则以下对其组成的判断正确的是（ ）
A. 一定有甲烷 B. 一定有乙烯
C. 一定没有乙烯 D. 一定有乙烷
【答案】A
【解析】
【详解】由图可知，混合烃为1mol时，生成二氧化碳为1.6mol，水为2mol，故两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，一般不超过4，可能含有C2H4或C3H4等，一定没有乙烷，故B、C、D错误，A正确；
故选A。
第II卷 （非选择题 48分）
二、非选择题（本题共4小题，48分）
22.请按照下列要求回答问题：
(1)电解氯化钠溶液的化学方程式：__________________________________。
(2)0.1 mol/L 的碳酸钠溶液中离子浓度由大到小顺序为：__________________________。
(3)浓的 Al2(SO4)3 溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理__________________________。
(4)将25℃下 pH=12 的 Ba(OH)2 溶液aL与 pH=1的HCl溶液bL 混合，若所得混合液为中性，则 a：b= __________________________。(溶液体积变化忽略不计)。
(5)pH=3 的 NH4Cl 溶液，由水电离出的 c(H+)= __________________________。
(6)常温时，Fe(OH)3 的溶度积常数 Ksp＝1×10－38，要使溶液中的 Fe3＋沉淀完全(残留的 c(Fe3＋)<10－5 mol·L－1)，则 溶液的 pH 应大于____________________________。
【答案】(1). 2NaCl＋2H2O Cl2↑＋2NaOH＋H2↑ (2). c(Na+) >c(CO32-) >c(OH-) >c(HCO3-) >c(H+) (3). Al3++3HCO3--=Al(OH)3↓+3CO2↑ (4). 10:1 (5). 1×10-3mol/L (6). 3
【解析】
【分析】（1）电解氯化钠溶液的化学方程式： ；
（2）Na2CO3溶液中CO32－水解呈碱性，以此判断溶液中离子浓度大小；
（3）Al2(SO4)3 溶液和小苏打(NaHCO3)发生双水解反应；
（4）通过氢离子浓度和氢氧根浓度和水的离子积常数计算体积比；
（5）NH4Cl 溶液中水电离出的 c(H+)等于溶液中氢离子浓度；
（6）通过KSP计算OH-浓度，再利用水的离子积常数计算H+浓度。
【详解】（1）电解氯化钠溶液的化学方程式： ，故答案为：；
（2）Na2CO3溶液中存在： ；则 ，故答案为：；
（3）Al2(SO4)3 溶液和 (NaHCO3)发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，离子方程式为： ，故答案为：；
（4）25℃时， ，则pH=12 的 Ba(OH)2溶液c(OH－)=0.01mol·L－1, pH=1的HCl溶液c(H＋)=0.1mol·L－1，若所得混合液为中性，则a×c(OH－)=b×c(H＋)，解得a:b=10:1；
故答案为：10:1；
（5）NH4Cl 溶液中水电离出的 c(H+)等于溶液中氢离子浓度)pH=3，则c(H＋)=10-3mol·L－1；
故答案为：1×10-3mol/L；
（6）常温时，Fe(OH)3 的溶度积常数KSP=c3(OH-）×c（Fe3+）=1×10-38， c(Fe3＋)<10－5 mol·L－1，则c3（OH-）> ==10-33，所以c（OH-）>10-11mol/L，所以pH应大于3；故答案为：3。
23.Ⅰ.在常温下，下列四种溶液：①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4④0.1mol/L NH3•H2O，请根据要求填写下列空白：
(1)溶液①呈____ 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是______（用离子方程式表示）。
(2)在上述四种溶液中，pH最小的是________。
(3)比较四种溶液中c（NH4+）的由大到小的顺序是______________（填序号）。
(4)四种溶液中，离子浓度为0.1 mol/L的是___________（填离子符号）。
Ⅱ. KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2,因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所述：称取稍多于所需要的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1h；用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶中并放在暗处；利用氧化还原反应滴定法，在70～80℃条件下用基准试剂溶液标定其浓度.
请回答下列问题：
(1)准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是_____________。
(2)若选择H2C2O4 ▪2H2O（M=126g/mol）作为基准试剂，准确称取Wg溶于水配成500mL溶液，配制溶液时，所用仪器除烧杯、胶头滴管和玻璃棒外，还需要_______。取25.00mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液VmL,则KMnO4溶液的物质的量浓度为________mol/L。
【答案】(1). 酸 (2). NH4++H2ONH3·H2O+H+ (3). ③ (4). ③﹥①﹥②﹥④ (5). Cl- SO42- (6). 酸式滴定管 (7). 500mL容量瓶 (8).
【解析】
【分析】Ⅰ．（1）①0.1mol/L NH4Cl溶液中铵根离子水解溶液显酸性。
（2）①0.1mol/L NH4Cl溶液中铵根离子水解溶液显酸性，②0.1mol/L CH3COONH4溶液中醋酸根离子和铵根离子水解程度相近溶液呈中性，③0.1mol/LNH4HSO4溶液电离出氢离子溶液显酸性，④0.1mol/LNH3·H2O 溶液中一水合氨电离溶液显碱性。
（3）铵根离子水解程度越大，离子浓度越小，④一水合氨难电离。
（4）四种溶液中，离子浓度为0.1mol/L的离子不发生水解。
Ⅱ．（1）高锰酸钾溶液具有强氧化性，不能使用碱式滴定管，可以选用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液。
（2）配制一定浓度的溶液，应需要500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等；先计算草酸的物质的量浓度，再根据草酸和高锰酸钾之间的关系式计算高锰酸钾的物质的量浓度。
【详解】Ⅰ.(1)①0.1mol/LNH4Cl溶液中铵根离子水解溶液显酸性，。
故答案为：酸， 。
(2)①0.1mol/L NH4Cl溶液中铵根离子水解溶液显酸性，c(H＋)<0.1mol·L－1；
②0.1mol/L CH3COONH4溶液中醋酸根离子和铵根离子水解程度相近溶液呈中性；
③0.1mol/L NH4HSO4溶液电离出氢离子溶液显酸性，c(H＋)=0.1mol·L－1；
④0.1mol/L NH3•H2O溶液中一水合氨电离溶液显碱性，①③相比较，③酸性较强，则酸性最强的是③。故答案为：③。
(3)①②③中,铵根离子水解程度越大,离子浓度越小,④一水合氨弱电离,则四种溶液中的由大到小的顺序是③>①>②>④。故答案：③>①>②>④。
(4)四种溶液中,离子浓度为0.1mol/L的离子不发生水解,应为Cl- 、SO42-。故答案为：Cl- 、SO42-。
Ⅱ.(1)高锰酸钾溶液具有强氧化性，量取时应该选用酸式滴定管。故答案为：酸式滴定管。
(2)配制一定浓度的溶液，应需要500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，滴定时滴入最后一滴，高锰酸钾不反应，溶液变成紫红色并保持半分钟不褪色，说明滴定到达终点；草酸的物质的量浓度为：，根据反应方程式
酸性高锰酸钾的物质的量浓度，
故答案为：500mL容量瓶； 。
24.现有以下几种有机物：①CH4 ②CH3CH2OH ③ ④癸烷 ⑤CH3COOH ⑥⑦ ⑧丙烷
请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：
(1)相对分子质量为44的烷烃的结构简式为______________；
(2)分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是__________；
(3)用“＞”表示①③④⑧熔沸点高低顺序：_________________(填序号)；
(4)在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是______(填序号)
(5)有机物⑤和②在一定条件下发生反应的化学方程式是______________________；
【答案】(1). CH3CH2CH3 (2). C6H14 (3). ④＞③＞⑧＞① (4). ① (5). CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O
【解析】
分析】（1）（2）根据烷烃的通式来计算。
（3）碳原子个数越多，沸点越大，相同碳原子个数的烷烃中支链多的沸点低。
（4）该条件下水为气体，反应前后气体的体积没有发生改变，则前后气体的化学计量数相等，根据烃足量的氧气中充分燃烧的通式计算。
（5）乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水。
【详解】（1）烷烃的通式为：，相对分子质量为44的烷烃，则，所以，即烷烃的分子式为C3H8，结构简式为CH3CH2CH3。故答案为：CH3CH2CH3。
（2）由烷烃的通式，则，解的，烷烃为C6H14。故答案为：C6H14。
（3）碳原子个数越多，沸点越大，相同碳原子个数的烷烃中支链多的沸点低，则沸点为④＞③＞⑧＞①。故答案为：④＞③＞⑧＞①。
（4）在120℃，1.01×105Pa条件下，生成水为气态，，则，解得y=4，即分子式中氢原子数目为4，为甲烷。故答案为：①。
（5）乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为。
故答案为：。
25.为测定某有机化合物A的结构,进行如下实验:
I. 分子式的确定:
(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧,实验测得:生成5.4g H2O和8.8g CO2,消耗氧气6.72L(标准状况下),则该物质的实验式是__________.
(2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量,得到如图①所示质谱图,则其相对分子质量为_______,该物质的分子式是_______.
(3)根据有机化合物的成键特点,预测A的可能结构并写出结构简式__________.
II.结构式的确定:
(4)核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号),根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目.经测定,有机物A的核磁共振氢谱示意图如图②,则A的结构简式为_________.
【答案】(1). C2H6O (2). 46 (3). C2H6O (4). CH3CH2OH或CH3OCH3 (5). CH3CH2OH
【解析】
【分析】（1）计算水、二氧化碳、氧气物质的量，根据原子守恒计算分子中C、H、O原子数目之比确定实验式。
（2）根据质荷比可知相对分子质量为46，结合最简式确定分子式。
（3）根据分子式书写可能的结构简式。
（4）有机物A的核磁共振氢谱中有3个吸收峰，说明有3种性质不同的H原子，结合分子式确定结构简式。
【详解】(1) 5.4gH2O的物质的量==0.3mol，则n（H）=0.6mol,8.8gCO2的物质的量=0.2mol,则n（C）=0.2mol，6.72LO2的物质的量=0.3mol，由O元素守恒可知有机物中含有，则分子中,故实验式为：C2H6O； 故答案为： C2H6O；
（2）由质谱图可知其相对分子质量为46,结合试验可知分子式为C2H6O；
故答案为：46；C2H6O；
(3)分子式为C2H6O的可能结构简式为：CH3CH2OH或CH3OCH3；故答案为：CH3CH2OH或CH3OCH3；
(4)有机物A的核磁共振氢谱中有3个吸收峰,说明有3种性质不同的H原子,故A的结构为：CH3CH2OH；故答案为：CH3CH2OH。
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