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【化学】河北省大名县第一中学2019-2020高一12月月考试题（清北组）（解析版）
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河北省大名县第一中学2019-2020高一12月月考试题（清北组）
命题范围：必修一专题二至专题三 时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量： C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Mn 55 Cu 64 Ba 137
一、选择题，每题2分，共54分。
1．下列关于古籍中的记载说法不正确的是（ ）
A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应
D．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程
2．下列说法正确的是（ ）
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2=Na2O2
B．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
C．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑
D．金属氧化物均为碱性氧化物
3．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是（ ）
A．只含Na+ B．一定含Na+，可能含有K+
C．既含有Na+，又含有K+ D．可能含有Na+，可能还含有K+
4．要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，下列方法可行的是（ ）
A．滴入KSCN溶液 B．加入铁粉
C．通入氯气 D．加入铜粉
5．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列做法中涉及铝元素的还原性的是（ ）
A．明矾净化水 B．用氢氧化铝治疗胃酸过多
C．用铝制容器存放浓硫酸 D．电解熔融氧化铝制单质铝
6．以下方法中，用来鉴别稀的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最好的方法是（ ）
A．加入澄清石灰水 B．分别加热
C．滴加稀盐酸 D．加CaCl2溶液
7．把过氧化钠投入含有HCO、Cl−、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是（ ）
A．HCO B．Cl− C．Mg2+ D．Na+
8．过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体，残留的物质应是（ ）
A．Na2O和Na2O2 B．Na2O2和Na2CO3 C．Na2CO3 D．Na2O
9．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为： 2MnO+16H++5Na2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+。下列判断正确的是（ ）
A．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
B．O2是还原产物，Mn2+是氧化产物
C．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液
D．标准状况下，产生22.4 L O2时反应转移2 mol e－
10．碳酸氢钠容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减小了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为（ ）
A．3.38 g B．4.58 g C．4.16 g D．4.41 g
11．某容器中通入V L CO2，再加入少量Na2O2后，气体缩小到W L，则被吸收的CO2的体积(气体体积均为相同条件下测定)是（ ）
A．(V－W) L B．2(V－W) L C．(2V－W) L D．2W L
12．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（ ）
A．H+、Na+、NO、Cu2+ B．Ba2+、Mg2+、Cl−、SO
C．K+、Mg2+、NO、SO D．K+、Mg2+、OH−、NO
13．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．在无色溶液中：、、、
B．在含大量溶液中：、、、
C．在强碱性溶液中：、、、
D．在强酸性溶液中：、、、
14．明兰做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO+H2C2O4+H+→CO2
↑+Mn2++____(未配平)。关于此反应的叙述正确的是（ ）
A．该反应的氧化产物是Mn2+ B．1mol MnO在反应中失去5mol电子
C．该反应右横线上的产物是OH－ D．配平该反应后，H+的计量数是6
15．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（ ）
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1
D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol
16．下列离子方程式中,正确的是（ ）
A．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+＝Cu2++Ag
B．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液Ba2++SO＝BaSO4↓
C．在澄清石灰水中通入过量二氧化碳OH−+CO2＝HCO
D．在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液Ca2+＋HCO＋OH−＝CaCO3↓＋H2O
17．Mg、Al、Fe三种金属分别与同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出H2的质量相等，则下列说法中正确的是（ ）
A．三种金属的物质的量相等 B．三种金属均过量
C．三种金属的质量相等 D．盐酸均过量
18．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．CO2通入NaAlO2溶液中：AlO+CO2+H2O=Al(OH)3↓+CO
B．Al2O3与过量氨水：Al2O3+6NH3·H2O=2Al3++6NH
C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++3OH－=Al(OH)3↓
D．向AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH
19. 向氧化铁、氧化铜、铁、铜的混合粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（ ）
A. 只有Fe2+和Cu2+ B. 一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+
C. 一定有Fe2+，可能有Cu2+ D. 只有Fe2+
20．下列各种物质既能与强酸反应，又能与强碱反应的是（ ）
①Al ②AlCl3 ③Na2CO3 ④Al2O3 ⑤NaHCO3
A．①③⑤ B．②③④ C．①③④ D．①④⑤
21．足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（ ）
A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．氢氧化钡溶液
22．用1L 1.0mol·L−1的NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中CO和HCO的物质的量浓度之比是（ ）
A．1∶3 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2
23．新型陶瓷AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是（ ）
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．AlN中氮元素的化合价为+3
C．上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子
D．AlN的摩尔质量为41 g
24．由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是（ ）
A．SiHCl3摩尔质量为135.5 g B．H2和HCl均可循环利用
C．SiO2是一种坚硬难熔的固体 D．①②③均属于氧化还原反应
25. 将1.12 g铁粉加入25mL 2mol·L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（ ）
A. 铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl-基本不变
B. 向溶液中滴入无色KSCN溶液，不显红色
C. 溶液中Fe2+与Fe3+物质的量之比为6∶1
D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
26．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中Fe3+和Fe2+的浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（ ）
A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．1∶1
27．将总物质的量为n mol的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x)投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L。下列关系式正确的是（ ）
A．x＝V/(11.2n) B．0
28．（1）已知草酸（H2C2O4）可使H2SO4酸化的KMnO4溶液褪色，请回答以下问题：
①请补全并配平该反应方程式：
_____H2C2O4+___KMnO4+___H2SO4 → ___K2SO4+____ MnSO4+___ CO2↑ + ___H2O
②在该反应还原产物为________（写化学式）
（2）某溶液中可能含有以下离子：Na+、K+、Fe3+、CO、SO、Cl－，现进行如下实验：
已知：Fe3+遇KSCN溶液变红；根据实验现象回答：
该溶液中一定含有的离子是______________；一定不含有的离子是_______
_____；无法确定的离子是____________________。
29. 铁和铝是科技、生产、生活中应用最广泛的金属材料。
现有铁、铝的混合物进行如下实验：
(1)操作X的名称是________。
(2)气体A是________。
(3)A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成________(填化学式)，A在该反应中作为________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(4)溶液B中阴离子除OH−外还有_______________，溶液D中存在的金属离子为________。
30. 同学们用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。请回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是 。
(2)乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是 。
(3)丙同学取10mL 0.1mol·L−1 KI溶液，加入6mL 0.1mol·L−1 FeCl3溶液混合。取2 mL此溶液于试管中，加入1mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色，发生反应的离子方程式为 。
(4)丁同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 。
31. 某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
(1)A中试剂为___________________。
(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 。
(3)B中发生反应的化学方程式为 ___________________________________。
(4)若实验用的铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为________。
(5)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_______
(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
32．在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取30 mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝混合物粉末，产生气体，有关数据列表如下：
实验序号
甲
乙
丙
混合物质量/mg
255
385
459
生成气体/mL
280
336
336
(1)甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？______(填“甲”或“乙”)。理由是_________________________________________________。
(2)要算出盐酸中HCl的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是________，求得盐酸中HCl的物质的量浓度为________。
(3)求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是_________
_______，求得Mg、Al的物质的量之比为________________。
【参考答案】
1.D 【解析】A．石灰石加热后能制得生石灰，同时生成二氧化碳，该反应为分解反应，A正确；B．气溶胶属于胶体，具有胶体的性质，可发生丁达尔效应，B正确；C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，发生铁与铜离子的置换反应，该过程发生了氧化还原反应，C正确；D．升华属于物理变化，丹砂（HgS）烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，不属于升华，D错误。
2. B 【解析】切开的金属Na暴露在空气中，Na被空气中的氧气氧化成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，A项错误；细沙能隔绝空气，可用来灭火，B项正确；离子方程式应满足电荷守恒，故钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，C项错误；Al2O3为两性氧化物，D项错误。
3. B 【解析】钠的焰色是黄色，钾的焰色是紫色，观察钾的焰色时需要透过蓝色钴玻璃，以滤去黄色光的干扰，该实验中没有透过蓝色钴玻璃观察说明一定含Na+，不能确定是否含K+。
4.B 【解析】Fe+2FeCl3=3FeCl2，故可用Fe除FeCl2中的FeCl3。
5.C 【解析】A项，Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，Al(OH)3胶体吸附悬浮杂质而起到净化水的作用；B项，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；D项，电解时铝从化合物中被还原得到铝单质，表现出氧化性；C项，铝被浓硫酸氧化，表现出还原性。
6. D 【解析】A项中澄清石灰水和两者均能反应生成白色沉淀，不能鉴别；B项中分别加热，因是溶液现象不明显；C项不可行，因Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均较稀，与稀盐酸反应的速率差异不会太明显；D项最好，Na2CO3溶液能与CaCl2溶液反应生成白色沉淀，而NaHCO3溶液和CaCl2溶液不反应。
7. B 【解析】过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠在水溶液中能电离出自由移动的氢氧根离子和钠离子，氢氧根离子能和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成水和碳酸根离子，所以发生反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O===4Na++4OH−+O2↑，2OH−+Mg2+===Mg(OH)2↓，HCO+OH−
=H2O+CO，溶液中离子数目减少的为HCO、Mg2+，增加的为Na+，不变的为Cl−。
8. C 【解析】在题中所给出的两种物质中NaHCO3是过量的，两种混合物在密闭容器中加热所发生的化学反应为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，2Na2O2+2CO2=
2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。因NaHCO3是过量的，又充分加热，有足够的CO2使Na2O2最终全部转化为Na2CO3，过量的NaHCO3也完全分解成Na2CO3，而Na2CO3稳定，受热不易分解，故最后排出产生的气体后，残留的固体是Na2CO3。
9.D 【解析】该反应中MnO中Mn化合价降低，Na2O2中O化合价升高，因此MnO4-为氧化剂，Na2O2为还原剂，A项错误；Mn2+为还原产物，O2为氧化产物，B项错误；高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化浓盐酸，C项错误；该反应中产生5mol O2时，转移10mol e－，若产生22.4 L(标准状况下)O2，则转移2mol e－，D项正确。
10.C 【解析】设混合物中NaHCO3的质量为x，则
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O Δm
2×84 106 2×84－106＝62
x 0.31g
x＝0.84 g 则原混合物中碳酸钠的质量为5.00g－0.84g＝4.16g。
11.B 【解析】CO2与Na2O2反应时，消耗CO2与放出O2的物质的量之比为2∶1，即ΔV＝V(O2)＝V(CO2)。
12.C 【解析】A.Cu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不存在，A错误；B.Ba2+、SO会发生反应产生BaSO4白色沉淀，不能大量共存，B错误；C.选项离子不能发生反应，可以大量共存，C正确；D.Mg2+、OH−会发生沉淀反应形成Mg(OH)2白色沉淀，不能大量共存，D错误；故合理选项是C。
13.D 【解析】A．Al3＋结合水电离出来的OH－，CO32－会结合水电离出来的H＋，会相互促进水解，生成Al(OH)3和CO2，不能大量共存，A项错误；B．NH4＋和OH－会反应生成NH3·H2O，不能大量共存；B项错误；C．在强碱性溶液中，有反应HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O，不能大量共存；C项错误；D．Fe2＋在酸性溶液中可以大量存在，离子之间不会反应生成水、气体、沉淀，可以大量共存，D项正确
14.D 【解析】该反应中，锰元素化合价由+7价变为+2价，碳元素的化合价由+3价变为+4价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，根据转移电子数相等及原子守恒配平方程式。A．化合价升高的元素是碳元素，所得生成物CO2是氧化产物，选项A错误；B．锰元素化合价从+7价降低到+2价，元素得到电子，化合价降低数=得到电子的数目=5，即1mol MnO在反应中得到5mol电子，选项B错误；C．反应方程式左边有H+，则右边不能出现OH−，右横线上的产物是水，选项C错误； D．根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒来配平离子方程式为：2MnO+5H2C2O4+6H+
═10CO2↑+2Mn2++8H2O，H+的计量数是6，选项D正确；答案选D。
15.B 【解析】A、②中没有单质参加反应，故不是置换反应，A错误；B、根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，得出①中Cl2＞Br2，②中KClO3＞Cl2，③中KBrO3＞KClO3，因此氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2KBrO3，B正确；C、②中只有5分子的HCl做还原剂，反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5∶1，C错误；D、③中还原剂是Cl2、Cl2变为KClO3化合价改变了5，1分子Cl2反应转移电子为10个，因此③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为10mol，D错误。答案选B。
16.C 【解析】A．电子得失不守恒，电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu+2Ag+=
Cu2++2Ag，故A错误；B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应，漏掉一组离子反应，正确的离子方程式为Ba2++2OH−+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．在澄清石灰水中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙和水，发生的离子反应方程式为OH−+CO2＝HCO，故C正确；D．在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液，发生的离子反应方程式为Ca2+＋2HCO＋2OH−＝CaCO3↓+CO＋2H2O，故D错误；故答案为C。
17.B 【解析】根据反应的化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+
3H2↑；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑等质量的三种金属与酸反应产生H2的量不等；等物质的量的三种金属与酸反应产生H2的量也不等；若三种金属均过量，则产生的H2的量由盐酸决定。
18.D 【解析】A项电荷不守恒，质量不守恒；B项Al2O3不溶于氨水；C项中AlCl3与过量NaOH溶液反应生成的是NaAlO2而不是Al(OH)3沉淀。
19.C 【解析】混合粉末中加入过量的稀盐酸反应后，仍有红色固体铜存在，溶液中一定有Fe2+，一定没有Fe3+，可能有Cu2+。
20.D 【解析】Al与酸反应生成铝盐和H2，与碱反应生成偏铝酸盐和H2；Al2O3显两性；NaHCO3是一个二元弱酸的酸式盐，它与强酸反应生成CO2，与强碱反应生成正盐。
21.D 【解析】铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式分别为2Al+6H+=2Al3++
3H2↑，2Al+2OH−+2H2O=2AlO+3H2↑，即Al～3H+，Al～OH−，可知1mol Al需NaOH：1mol，稀H2SO4：mol，HCl：3mol，Ba(OH)2：0.5mol。故应选D。
22. A 【解析】设生成Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y，由Na元素守恒，得2x+y＝1 mol，由C元素守恒，得x+y＝0.8 mol，解得x＝0.2 mol，y＝0.6 mol，故选A。
23.C 【解析】氮元素的化合价从0价降低到－3价，N2是氧化剂，Al2O3既不是氧化剂，也不是还原剂，A错误；AlN中氮元素的化合价为－3，B错误；AlN的摩尔质量为41g·mol－1，D错误。
24.A 【解析】A．SiHCl3摩尔质量为135.5g/mol，故A错误；B．由生产高纯硅的流程示意图可知，H2和HCl既是反应物，又是生成物，所以可重复利用的物质是H2和HCl，故B正确；C．SiO2是原子晶体，硬度大、熔点高，故C正确；D．反应①为SiO2+2CSi+2CO↑，反应②Si(粗)+3HClSiHCl3+H2，反应③SiHCl3+H2Si(粗)+3HCl，三个方程式中元素的化合价均发生变化，均属于氧化还原反应，故D正确；答案选A。
25.C 【解析】n(Fe)=0.02mol，n(FeCl3)=0.05mol，由Fe+2Fe3+=3Fe2+知，Fe3+过量0.01 mol，铁粉全部溶解，反应生成Fe2+ 0.06mol，故A错误、C正确；Fe3+过量，滴入无色KSCN溶液，溶液显红色，故B错误；氧化生成的Fe2+和还原生成的Fe2+的物质的量之比为1∶2，故D错误。
26.A 【解析】设参加反应的Fe3+物质的量为x，未参加反应的Fe3+物质的量为y，由反应方程式：2FeCl3+Fe===3FeCl2可知，生成的Fe2+的物质的量＝，即未参加反应的Fe3+物质的量y＝，x∶y＝x∶＝2∶3。
27.D 【解析】Na的物质的量为nx mol，Al的物质的量为n(1－x)mol，根据得失电子守恒，可知H2的物质的量为 mol，则V＝11.2n(3－2x)，x＝－。根据反应2Na+2H2O===2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑和题中“金属没有剩余”，可知n(Na)≥n(Al)，即0.5≤x<1。当x＝1时，产生H2的物质的量为0.5n mol，即11.2n L(标准状况)；当x＝0.5时，产生H2的物质的量为n mol，即22.4n L(标准状况)，故11.2n
（2）Na+、CO、SO、Cl－ Fe3+ K+
【解析】（1）①该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，其转移电子总数为10，所以结合电子得失守恒、原子守恒配平方程式为5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；②草酸与高锰酸钾在酸性环境下发生反应，高锰酸钾做氧化剂被还原，在该反应中+7价锰降价为+2价锰离子，所以还原产物为MnSO4；（2）待测液加入KSCN溶液，无明显现象，则溶液中无三价铁离子，焰色反应呈黄色，说明含有钠离子，加入足量硝酸钡溶液产生白色沉淀，加入足量盐酸白色沉淀部分溶解说明沉淀为硫酸钡、碳酸钡混合物，则溶液中含有硫酸根离子、碳酸根离子，向加入足量硝酸钡溶液后过滤得到的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀为氯化银沉淀，则溶液中一定含有氯离子，通过已有事实无法确定是否存在钾离子，所以该溶液中一定含有的离子是Na+、CO、SO、Cl－；一定不含有的离子是Fe3+；无法确定的离子是K+。
29.(1)过滤 (2)H2(或氢气) (3)HCl 还原剂 (4)AlO Fe2+
【解析】(1)加入足量NaOH溶液，Al溶解，操作X为过滤。(2)Al与氢氧化钠溶液反应产生氢气，气体A为H2。(3)H2与Cl2反应生成HCl。(4)溶液B中阴离子有OH−、AlO，溶液D中金属离子为Fe2+。
30.（1）防止Fe2+被氧化 （2）隔绝空气(排除氧气对实验的影响)
（3）2Fe3++2I−=2Fe2++I2 （4）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
【解析】(1)铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化。(2)煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响。(3)CCl4层显紫色说明有单质碘生成，这是由于铁离子氧化碘化钾，发生反应的离子方程式为2Fe3++2I−=2Fe2++I2。(4)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O。
31.(1)氢氧化钠溶液
(2)除去铝镁合金表面的氧化膜 (3)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(4) (5)偏小
【解析】铝镁合金中二者都与酸反应，但铝与碱反应而镁不与碱反应，所以A中的试剂应选择氢氧化钠溶液。铝的相对原子质量可利用产生的氢气求解，M===。如果在实验过程中未洗涤固体，则残留物质量偏大，铝的质量偏小，则测得铝的质量分数结果偏小。
32.(1)乙 因甲、乙生成H2的体积不等，则产生H2体积小的，说明还有酸未反应，因此甲中盐酸过量，混合物反应完全；若乙中盐酸过量，则可产生H2：×385 mL≈423 mL，而实际为336 mL，说明乙中盐酸不足，合金过量
(2)336mL 1mol·L−1 (3)255mg和280mL 1∶1
【解析】(2)在乙或丙中，因盐酸反应完全，则可根据
2HCl～H2↑
2 1
n(HCl)＝×2＝3×10−2mol，c(HCl)＝＝1mol·L−1。(3)在甲中，混合物完全反应，盐酸有剩余，则可根据混合物质量255 mg，生成气体280 mL计算。根据Mg～H2，Al～H2得：n(Mg)×24g·mol−1+n(Al)×27g·mol−1＝255×10−3g；n(Mg)+n(Al)＝，求得：n(Mg)＝0.005mol，n(Al)＝0.005mol，n(Mg)∶n(Al)＝1∶1。
命题范围：必修一专题二至专题三 时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量： C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Mn 55 Cu 64 Ba 137
一、选择题，每题2分，共54分。
1．下列关于古籍中的记载说法不正确的是（ ）
A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应
D．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程
2．下列说法正确的是（ ）
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2=Na2O2
B．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
C．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑
D．金属氧化物均为碱性氧化物
3．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是（ ）
A．只含Na+ B．一定含Na+，可能含有K+
C．既含有Na+，又含有K+ D．可能含有Na+，可能还含有K+
4．要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，下列方法可行的是（ ）
A．滴入KSCN溶液 B．加入铁粉
C．通入氯气 D．加入铜粉
5．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列做法中涉及铝元素的还原性的是（ ）
A．明矾净化水 B．用氢氧化铝治疗胃酸过多
C．用铝制容器存放浓硫酸 D．电解熔融氧化铝制单质铝
6．以下方法中，用来鉴别稀的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最好的方法是（ ）
A．加入澄清石灰水 B．分别加热
C．滴加稀盐酸 D．加CaCl2溶液
7．把过氧化钠投入含有HCO、Cl−、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是（ ）
A．HCO B．Cl− C．Mg2+ D．Na+
8．过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体，残留的物质应是（ ）
A．Na2O和Na2O2 B．Na2O2和Na2CO3 C．Na2CO3 D．Na2O
9．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为： 2MnO+16H++5Na2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+。下列判断正确的是（ ）
A．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
B．O2是还原产物，Mn2+是氧化产物
C．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液
D．标准状况下，产生22.4 L O2时反应转移2 mol e－
10．碳酸氢钠容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减小了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为（ ）
A．3.38 g B．4.58 g C．4.16 g D．4.41 g
11．某容器中通入V L CO2，再加入少量Na2O2后，气体缩小到W L，则被吸收的CO2的体积(气体体积均为相同条件下测定)是（ ）
A．(V－W) L B．2(V－W) L C．(2V－W) L D．2W L
12．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（ ）
A．H+、Na+、NO、Cu2+ B．Ba2+、Mg2+、Cl−、SO
C．K+、Mg2+、NO、SO D．K+、Mg2+、OH−、NO
13．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．在无色溶液中：、、、
B．在含大量溶液中：、、、
C．在强碱性溶液中：、、、
D．在强酸性溶液中：、、、
14．明兰做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO+H2C2O4+H+→CO2
↑+Mn2++____(未配平)。关于此反应的叙述正确的是（ ）
A．该反应的氧化产物是Mn2+ B．1mol MnO在反应中失去5mol电子
C．该反应右横线上的产物是OH－ D．配平该反应后，H+的计量数是6
15．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（ ）
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1
D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol
16．下列离子方程式中,正确的是（ ）
A．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+＝Cu2++Ag
B．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液Ba2++SO＝BaSO4↓
C．在澄清石灰水中通入过量二氧化碳OH−+CO2＝HCO
D．在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液Ca2+＋HCO＋OH−＝CaCO3↓＋H2O
17．Mg、Al、Fe三种金属分别与同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出H2的质量相等，则下列说法中正确的是（ ）
A．三种金属的物质的量相等 B．三种金属均过量
C．三种金属的质量相等 D．盐酸均过量
18．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．CO2通入NaAlO2溶液中：AlO+CO2+H2O=Al(OH)3↓+CO
B．Al2O3与过量氨水：Al2O3+6NH3·H2O=2Al3++6NH
C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++3OH－=Al(OH)3↓
D．向AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH
19. 向氧化铁、氧化铜、铁、铜的混合粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（ ）
A. 只有Fe2+和Cu2+ B. 一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+
C. 一定有Fe2+，可能有Cu2+ D. 只有Fe2+
20．下列各种物质既能与强酸反应，又能与强碱反应的是（ ）
①Al ②AlCl3 ③Na2CO3 ④Al2O3 ⑤NaHCO3
A．①③⑤ B．②③④ C．①③④ D．①④⑤
21．足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（ ）
A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．氢氧化钡溶液
22．用1L 1.0mol·L−1的NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中CO和HCO的物质的量浓度之比是（ ）
A．1∶3 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2
23．新型陶瓷AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是（ ）
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．AlN中氮元素的化合价为+3
C．上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子
D．AlN的摩尔质量为41 g
24．由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是（ ）
A．SiHCl3摩尔质量为135.5 g B．H2和HCl均可循环利用
C．SiO2是一种坚硬难熔的固体 D．①②③均属于氧化还原反应
25. 将1.12 g铁粉加入25mL 2mol·L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（ ）
A. 铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl-基本不变
B. 向溶液中滴入无色KSCN溶液，不显红色
C. 溶液中Fe2+与Fe3+物质的量之比为6∶1
D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
26．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中Fe3+和Fe2+的浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（ ）
A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．1∶1
27．将总物质的量为n mol的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x)投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L。下列关系式正确的是（ ）
A．x＝V/(11.2n) B．0
28．（1）已知草酸（H2C2O4）可使H2SO4酸化的KMnO4溶液褪色，请回答以下问题：
①请补全并配平该反应方程式：
_____H2C2O4+___KMnO4+___H2SO4 → ___K2SO4+____ MnSO4+___ CO2↑ + ___H2O
②在该反应还原产物为________（写化学式）
（2）某溶液中可能含有以下离子：Na+、K+、Fe3+、CO、SO、Cl－，现进行如下实验：
已知：Fe3+遇KSCN溶液变红；根据实验现象回答：
该溶液中一定含有的离子是______________；一定不含有的离子是_______
_____；无法确定的离子是____________________。
29. 铁和铝是科技、生产、生活中应用最广泛的金属材料。
现有铁、铝的混合物进行如下实验：
(1)操作X的名称是________。
(2)气体A是________。
(3)A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成________(填化学式)，A在该反应中作为________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(4)溶液B中阴离子除OH−外还有_______________，溶液D中存在的金属离子为________。
30. 同学们用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。请回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是 。
(2)乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是 。
(3)丙同学取10mL 0.1mol·L−1 KI溶液，加入6mL 0.1mol·L−1 FeCl3溶液混合。取2 mL此溶液于试管中，加入1mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色，发生反应的离子方程式为 。
(4)丁同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 。
31. 某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
(1)A中试剂为___________________。
(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 。
(3)B中发生反应的化学方程式为 ___________________________________。
(4)若实验用的铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为________。
(5)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_______
(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
32．在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取30 mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝混合物粉末，产生气体，有关数据列表如下：
实验序号
甲
乙
丙
混合物质量/mg
255
385
459
生成气体/mL
280
336
336
(1)甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？______(填“甲”或“乙”)。理由是_________________________________________________。
(2)要算出盐酸中HCl的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是________，求得盐酸中HCl的物质的量浓度为________。
(3)求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是_________
_______，求得Mg、Al的物质的量之比为________________。
【参考答案】
1.D 【解析】A．石灰石加热后能制得生石灰，同时生成二氧化碳，该反应为分解反应，A正确；B．气溶胶属于胶体，具有胶体的性质，可发生丁达尔效应，B正确；C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，发生铁与铜离子的置换反应，该过程发生了氧化还原反应，C正确；D．升华属于物理变化，丹砂（HgS）烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，不属于升华，D错误。
2. B 【解析】切开的金属Na暴露在空气中，Na被空气中的氧气氧化成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，A项错误；细沙能隔绝空气，可用来灭火，B项正确；离子方程式应满足电荷守恒，故钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，C项错误；Al2O3为两性氧化物，D项错误。
3. B 【解析】钠的焰色是黄色，钾的焰色是紫色，观察钾的焰色时需要透过蓝色钴玻璃，以滤去黄色光的干扰，该实验中没有透过蓝色钴玻璃观察说明一定含Na+，不能确定是否含K+。
4.B 【解析】Fe+2FeCl3=3FeCl2，故可用Fe除FeCl2中的FeCl3。
5.C 【解析】A项，Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，Al(OH)3胶体吸附悬浮杂质而起到净化水的作用；B项，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；D项，电解时铝从化合物中被还原得到铝单质，表现出氧化性；C项，铝被浓硫酸氧化，表现出还原性。
6. D 【解析】A项中澄清石灰水和两者均能反应生成白色沉淀，不能鉴别；B项中分别加热，因是溶液现象不明显；C项不可行，因Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均较稀，与稀盐酸反应的速率差异不会太明显；D项最好，Na2CO3溶液能与CaCl2溶液反应生成白色沉淀，而NaHCO3溶液和CaCl2溶液不反应。
7. B 【解析】过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠在水溶液中能电离出自由移动的氢氧根离子和钠离子，氢氧根离子能和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成水和碳酸根离子，所以发生反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O===4Na++4OH−+O2↑，2OH−+Mg2+===Mg(OH)2↓，HCO+OH−
=H2O+CO，溶液中离子数目减少的为HCO、Mg2+，增加的为Na+，不变的为Cl−。
8. C 【解析】在题中所给出的两种物质中NaHCO3是过量的，两种混合物在密闭容器中加热所发生的化学反应为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，2Na2O2+2CO2=
2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。因NaHCO3是过量的，又充分加热，有足够的CO2使Na2O2最终全部转化为Na2CO3，过量的NaHCO3也完全分解成Na2CO3，而Na2CO3稳定，受热不易分解，故最后排出产生的气体后，残留的固体是Na2CO3。
9.D 【解析】该反应中MnO中Mn化合价降低，Na2O2中O化合价升高，因此MnO4-为氧化剂，Na2O2为还原剂，A项错误；Mn2+为还原产物，O2为氧化产物，B项错误；高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化浓盐酸，C项错误；该反应中产生5mol O2时，转移10mol e－，若产生22.4 L(标准状况下)O2，则转移2mol e－，D项正确。
10.C 【解析】设混合物中NaHCO3的质量为x，则
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O Δm
2×84 106 2×84－106＝62
x 0.31g
x＝0.84 g 则原混合物中碳酸钠的质量为5.00g－0.84g＝4.16g。
11.B 【解析】CO2与Na2O2反应时，消耗CO2与放出O2的物质的量之比为2∶1，即ΔV＝V(O2)＝V(CO2)。
12.C 【解析】A.Cu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不存在，A错误；B.Ba2+、SO会发生反应产生BaSO4白色沉淀，不能大量共存，B错误；C.选项离子不能发生反应，可以大量共存，C正确；D.Mg2+、OH−会发生沉淀反应形成Mg(OH)2白色沉淀，不能大量共存，D错误；故合理选项是C。
13.D 【解析】A．Al3＋结合水电离出来的OH－，CO32－会结合水电离出来的H＋，会相互促进水解，生成Al(OH)3和CO2，不能大量共存，A项错误；B．NH4＋和OH－会反应生成NH3·H2O，不能大量共存；B项错误；C．在强碱性溶液中，有反应HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O，不能大量共存；C项错误；D．Fe2＋在酸性溶液中可以大量存在，离子之间不会反应生成水、气体、沉淀，可以大量共存，D项正确
14.D 【解析】该反应中，锰元素化合价由+7价变为+2价，碳元素的化合价由+3价变为+4价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，根据转移电子数相等及原子守恒配平方程式。A．化合价升高的元素是碳元素，所得生成物CO2是氧化产物，选项A错误；B．锰元素化合价从+7价降低到+2价，元素得到电子，化合价降低数=得到电子的数目=5，即1mol MnO在反应中得到5mol电子，选项B错误；C．反应方程式左边有H+，则右边不能出现OH−，右横线上的产物是水，选项C错误； D．根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒来配平离子方程式为：2MnO+5H2C2O4+6H+
═10CO2↑+2Mn2++8H2O，H+的计量数是6，选项D正确；答案选D。
15.B 【解析】A、②中没有单质参加反应，故不是置换反应，A错误；B、根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，得出①中Cl2＞Br2，②中KClO3＞Cl2，③中KBrO3＞KClO3，因此氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2KBrO3，B正确；C、②中只有5分子的HCl做还原剂，反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5∶1，C错误；D、③中还原剂是Cl2、Cl2变为KClO3化合价改变了5，1分子Cl2反应转移电子为10个，因此③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为10mol，D错误。答案选B。
16.C 【解析】A．电子得失不守恒，电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu+2Ag+=
Cu2++2Ag，故A错误；B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应，漏掉一组离子反应，正确的离子方程式为Ba2++2OH−+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．在澄清石灰水中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙和水，发生的离子反应方程式为OH−+CO2＝HCO，故C正确；D．在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液，发生的离子反应方程式为Ca2+＋2HCO＋2OH−＝CaCO3↓+CO＋2H2O，故D错误；故答案为C。
17.B 【解析】根据反应的化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+
3H2↑；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑等质量的三种金属与酸反应产生H2的量不等；等物质的量的三种金属与酸反应产生H2的量也不等；若三种金属均过量，则产生的H2的量由盐酸决定。
18.D 【解析】A项电荷不守恒，质量不守恒；B项Al2O3不溶于氨水；C项中AlCl3与过量NaOH溶液反应生成的是NaAlO2而不是Al(OH)3沉淀。
19.C 【解析】混合粉末中加入过量的稀盐酸反应后，仍有红色固体铜存在，溶液中一定有Fe2+，一定没有Fe3+，可能有Cu2+。
20.D 【解析】Al与酸反应生成铝盐和H2，与碱反应生成偏铝酸盐和H2；Al2O3显两性；NaHCO3是一个二元弱酸的酸式盐，它与强酸反应生成CO2，与强碱反应生成正盐。
21.D 【解析】铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式分别为2Al+6H+=2Al3++
3H2↑，2Al+2OH−+2H2O=2AlO+3H2↑，即Al～3H+，Al～OH−，可知1mol Al需NaOH：1mol，稀H2SO4：mol，HCl：3mol，Ba(OH)2：0.5mol。故应选D。
22. A 【解析】设生成Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y，由Na元素守恒，得2x+y＝1 mol，由C元素守恒，得x+y＝0.8 mol，解得x＝0.2 mol，y＝0.6 mol，故选A。
23.C 【解析】氮元素的化合价从0价降低到－3价，N2是氧化剂，Al2O3既不是氧化剂，也不是还原剂，A错误；AlN中氮元素的化合价为－3，B错误；AlN的摩尔质量为41g·mol－1，D错误。
24.A 【解析】A．SiHCl3摩尔质量为135.5g/mol，故A错误；B．由生产高纯硅的流程示意图可知，H2和HCl既是反应物，又是生成物，所以可重复利用的物质是H2和HCl，故B正确；C．SiO2是原子晶体，硬度大、熔点高，故C正确；D．反应①为SiO2+2CSi+2CO↑，反应②Si(粗)+3HClSiHCl3+H2，反应③SiHCl3+H2Si(粗)+3HCl，三个方程式中元素的化合价均发生变化，均属于氧化还原反应，故D正确；答案选A。
25.C 【解析】n(Fe)=0.02mol，n(FeCl3)=0.05mol，由Fe+2Fe3+=3Fe2+知，Fe3+过量0.01 mol，铁粉全部溶解，反应生成Fe2+ 0.06mol，故A错误、C正确；Fe3+过量，滴入无色KSCN溶液，溶液显红色，故B错误；氧化生成的Fe2+和还原生成的Fe2+的物质的量之比为1∶2，故D错误。
26.A 【解析】设参加反应的Fe3+物质的量为x，未参加反应的Fe3+物质的量为y，由反应方程式：2FeCl3+Fe===3FeCl2可知，生成的Fe2+的物质的量＝，即未参加反应的Fe3+物质的量y＝，x∶y＝x∶＝2∶3。
27.D 【解析】Na的物质的量为nx mol，Al的物质的量为n(1－x)mol，根据得失电子守恒，可知H2的物质的量为 mol，则V＝11.2n(3－2x)，x＝－。根据反应2Na+2H2O===2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑和题中“金属没有剩余”，可知n(Na)≥n(Al)，即0.5≤x<1。当x＝1时，产生H2的物质的量为0.5n mol，即11.2n L(标准状况)；当x＝0.5时，产生H2的物质的量为n mol，即22.4n L(标准状况)，故11.2n
（2）Na+、CO、SO、Cl－ Fe3+ K+
【解析】（1）①该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，其转移电子总数为10，所以结合电子得失守恒、原子守恒配平方程式为5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；②草酸与高锰酸钾在酸性环境下发生反应，高锰酸钾做氧化剂被还原，在该反应中+7价锰降价为+2价锰离子，所以还原产物为MnSO4；（2）待测液加入KSCN溶液，无明显现象，则溶液中无三价铁离子，焰色反应呈黄色，说明含有钠离子，加入足量硝酸钡溶液产生白色沉淀，加入足量盐酸白色沉淀部分溶解说明沉淀为硫酸钡、碳酸钡混合物，则溶液中含有硫酸根离子、碳酸根离子，向加入足量硝酸钡溶液后过滤得到的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀为氯化银沉淀，则溶液中一定含有氯离子，通过已有事实无法确定是否存在钾离子，所以该溶液中一定含有的离子是Na+、CO、SO、Cl－；一定不含有的离子是Fe3+；无法确定的离子是K+。
29.(1)过滤 (2)H2(或氢气) (3)HCl 还原剂 (4)AlO Fe2+
【解析】(1)加入足量NaOH溶液，Al溶解，操作X为过滤。(2)Al与氢氧化钠溶液反应产生氢气，气体A为H2。(3)H2与Cl2反应生成HCl。(4)溶液B中阴离子有OH−、AlO，溶液D中金属离子为Fe2+。
30.（1）防止Fe2+被氧化 （2）隔绝空气(排除氧气对实验的影响)
（3）2Fe3++2I−=2Fe2++I2 （4）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
【解析】(1)铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化。(2)煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响。(3)CCl4层显紫色说明有单质碘生成，这是由于铁离子氧化碘化钾，发生反应的离子方程式为2Fe3++2I−=2Fe2++I2。(4)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O。
31.(1)氢氧化钠溶液
(2)除去铝镁合金表面的氧化膜 (3)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(4) (5)偏小
【解析】铝镁合金中二者都与酸反应，但铝与碱反应而镁不与碱反应，所以A中的试剂应选择氢氧化钠溶液。铝的相对原子质量可利用产生的氢气求解，M===。如果在实验过程中未洗涤固体，则残留物质量偏大，铝的质量偏小，则测得铝的质量分数结果偏小。
32.(1)乙 因甲、乙生成H2的体积不等，则产生H2体积小的，说明还有酸未反应，因此甲中盐酸过量，混合物反应完全；若乙中盐酸过量，则可产生H2：×385 mL≈423 mL，而实际为336 mL，说明乙中盐酸不足，合金过量
(2)336mL 1mol·L−1 (3)255mg和280mL 1∶1
【解析】(2)在乙或丙中，因盐酸反应完全，则可根据
2HCl～H2↑
2 1
n(HCl)＝×2＝3×10−2mol，c(HCl)＝＝1mol·L−1。(3)在甲中，混合物完全反应，盐酸有剩余，则可根据混合物质量255 mg，生成气体280 mL计算。根据Mg～H2，Al～H2得：n(Mg)×24g·mol−1+n(Al)×27g·mol−1＝255×10−3g；n(Mg)+n(Al)＝，求得：n(Mg)＝0.005mol，n(Al)＝0.005mol，n(Mg)∶n(Al)＝1∶1。
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