【化学】云南省昌宁第一中学2018-2019学年高二上学期11月月考 试卷
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分卷I
一 、选择题(共30小题,每小题2.0分,共60分)
1.下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（ ）
A． sp杂化轨道的夹角最大
B． sp2杂化轨道的夹角最大
C． sp3杂化轨道的夹角最大
D． sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等
2.下列基态原子的价电子排布式中，正确的是( )
A． 3d94s2B． 3d44s2C． 3d104s0D． 3d84s2
3.氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服粒子间作用力与氮化硼熔化时克服粒子间作用力的类型都相同的是( )
A． 硝酸钠和金刚石B． 晶体硅和水晶
C． 冰和干冰D． 苯和萘
4.关于晶体与非晶体，正确的说法（ ）
A． 区分晶体与非晶体最可靠的方法是比较硬度
B． 凡有规则外形的物体就一定是晶体
C． 一种物质不是晶体就是非晶体
D． 具有各向异性的固体一定是晶体
5.乙烯分子中含有4个C—H键和1个C=C键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是 ( )
①每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道 ②每个C原子的2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道 ③每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道 ④每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道
A． ①③ B． ②④ C． ①④ D． ②③
6.下列说法正确的是( )
A． π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的
B． σ键是镜面对称，而π键是轴对称
C． 乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键
D． H2分子中含σ键而Cl2分子中还含π键
7.下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是( )
A． LiIB． NaBrC． KClD． CsF
8.某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如下图:A为阴离子,在立方体内,B为阳离子,分别在顶点和面心,则该晶体的化学式为( )
A． B2AB． BA2C． B7A4D． B4A7
9.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（ ）
A． NaOHB． SiO2C． FeD． C3H8
10.最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为（ ）
A． Ti14C13 B． TiC C． Ti4C4 D． Ti4C3
11.构成金属晶体的微粒是
A． 原子 B． 分子 C． 金属阳离子 D． 金属阳离子和自由电子
12.下列比较正确的是( )
A． 第一电离能：I1(P)>I1(S) B． 离子半径：r(Al3＋)>r(O2－)
C． 能量：E(4s)>E(3d) D． 电负性：K原子>Na原子
13.已知A，B，C，D四种短周期元素在周期表中的相对位置如表，其中D的原子序数是A的原子序数的3倍．A与D组成的物质是一种超硬耐磨涂层材料，图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子最外层均满足8电子稳定结构．下列有关说法正确的是（ ）
A． A与D组成的物质的化学式为BP，属于离子晶体
B． A与D组成的物质熔点高，且熔融状态下能导电
C． A与D组成的物质中原子间以共价键连接，属于原子晶体
D． A与D组成的化合物晶体中，每个A原子周围连接1个D原子
14.已知某原子结构示意图为，下列有关说法正确的是( )
A． 结构示意图中x＝4
B． 该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4
C． 该原子的电子排布图为
D． 该原子结构中共有5个能级上填充有电子
15.配合物在许多方面有着广泛的应用．下列叙述不正确的是（ ）
A． 以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用
B． Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素
C． [Ag（NH3）2]+是化学镀银的有效成分
D． 向溶液中逐滴加入氨水，可除去硝酸银溶液中的Cu2+
16.下列关于杂化轨道的说法错误的是 ( )
A． 所有原子轨道都参与杂化
B． 同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化
C． 杂化轨道能量集中，有利于牢固成键
D． 杂化轨道中不一定有一个电子
17.下列说法正确的是
A． 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
B． 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C． 含有金属离子的晶体一定是离子晶体
D． 元素的非金属型越强，其单质的活泼型一定越强
18.下列各离子的电子排布式错误的是( )
A． Na＋ 1s22s22p6 B． F－ 1s22s22p6
C． N3＋ 1s22s22p6 D． O2－ 1s22s22p6
19.下列同周期元素中原子半径最小的是( )
A． Mg B． Al C． Si D． S
20.下列分子中的碳原子采用sp2杂化的是 ( )
A． C2H2 B． CS2 C． HCHO D． C3H8
21.下列各组指定的元素不能形成AB2型化合物的是( )
A． 1s22s22p2和1s22s22p4 B． 1s22s22p63s23p4和1s22s22p4
C． 1s22s22p63s2和1s22s22p5 D． 1s22s22p5和1s22s22p4
22.元素X的各级电离能数据如下：
则元素X的常见价态是( )
A． ＋1 B． ＋2 C． ＋3 D． ＋6
23.下列不属于共价键成键因素的是( )
A． 共用电子对在两原子核之间高概率出现
B． 共用的电子必有配对
C． 成键后体系能量降低，趋于稳定
D． 两原子核体积大小要适中
24.1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界中不存在的P的一种同位素——P，开创了人造核素的先河：Al＋He→P＋n。下列有关说法不正确的是( )
A． 该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化
B． 该变化遵循质量守恒定律
C．n是一种电中性粒子
D． 对于30P：原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数
25.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是( )
A． CH4和Br2 B． NH3和H2O
C． H2S和CCl4 D． CO2和HCl
26.下列对分子的性质的解释中，不正确的是( )
A． 水很稳定(1 000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致
B． 乳酸()分子中含有一个手性碳原子
C． 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
D． 由上图知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数
27.在常温常压下，下列物质中属于金属晶体的是( )
A． 铂 B． 汞 C． 水晶 D． 金刚石
28.下列物质中晶格能大小比较正确的是（ ）
A． BaO＞CaO＞MgO B． NaF＞NaCl＞NaBr
C． NaI＞MgO＞BaO D． PbS＞ZnS＞MgO
29.下列能级中可容纳电子数最多的是( )
A． 6s B． 4p C． 3d D． 4f
30.已知含氧酸可用通式XOm(OH)n表示，如X是S，m＝2，n＝2，则这个式子表示为H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是( )
A． HClO3 B． H2SeO3 C． H2BO2 D． HMnO4
分卷II
二、填空题(共5小题,共40分)
31.生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO，CO2，H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
(1)上述反应的催化剂含有Cu，Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式______________________________。
(2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式________。
(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是________；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为________。
②甲醛分子的空间构型是________；1mol甲醛分子中σ键的数目为________。
32.第四周期过渡金属元素的特征是能形成多种多样的配合物。
(1)CO可以和很多过渡金属形成配合物。CO和N2的价电子总数相同，它们的分子中都存在三个共价键，其中包含______个σ键，______个π键。
(2)下表为CO和N2的有关信息。
根据表中数据，说明CO比N2活泼的原因是________________________。
(3)Fe能与CO反应的原因与其电子层结构有关。基态Fe原子的电子排布式为________________。
Fe(CO)5常温下为黄色液体，熔点为251 K，沸点为376 K，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于________(填晶体类型)；Fe(CO)5是配合物，配位体是________。
(4)一般地，第四周期过渡金属元素的第一电离能随原子序数的增大而增大，而31Ga的第一电离能却明显低于30Zn，原因是________________________________________________ ________________________。
33.有下列几种晶体：A.水晶，B.冰醋酸，C.白磷，D.金刚石，E.晶体氩，F.干冰。
(1)属于分子晶体的是________(填字母，下同)，直接由原子构成的分子晶体是________。
(2)属于原子晶体的化合物是________。
(3)直接由原子构成的晶体是________。
(4)受热熔化时，化学键不发生变化的是________，需克服共价键的是________。
34.下表为部分短周期非金属元素的性质或原子结构，已知A﹣D的原子序数依次增大．
请结合表中信息完成下列各小题（答题时用所对应的元素符号）
（1）写出C原子的电子排布图 。
（2）A，B，C，D的第一电离能由大到小的顺序为 。
（3）用电离方程式表示C的最简单氢化物的水溶液呈碱性的原因 。
B：按照共价键理论，分子中每个原子的最外电子层电子数均已饱和．已知ABCD分子可能有三种不同结构，它们的结构可以从其他物质的结构中获得启发．
（4）ABC的结构式是 ．向其中插入一个D原子，若形成配位键（用→表示）则ABCD的结构式为 分子中C的原子的杂化类型是 ；若无配位键则ABCD的结构式为 分子中D原子的杂化类型为 ．
（5）BD2的电子式是 将D原子换成等电子的所得ABCD的结构式为 ，分子中C原子的杂化类型是 ．
（6）在ABCD的三种可能结构中B原子的杂化类型 （填“相同”或“不相同”）
35.有A，B，C，D四种元素。已知：①它们均为周期表中前20号元素，C，D在同一周期，A，B在同一主族；②它们可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等；③B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2，B与A2C反应产生气体A2，A2与气体C2按体积比2∶1混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体(在常温下)。请回答下列问题：
(1)写出A，B，C，D四种元素的符号：
A________，B________，C________，D________。
(2)在B2C2、A2C和DC2中，属于离子化合物的是________，其电子式是__________________，属于共价化合物的是____________，其结构式是____________________。并指出含几个σ键，几个π键。
(3)写出有关的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
参考答案
1.A 2.D 3.B 4.D 5.B 6.C 7.A 8.B 9.D 10.A
11.D 12.A 13.C 14.D 15.D 16.A 17.A 18.C 19.D 20.C
21.D 22.C 23.D 24.A 25.B 26.A 27.A 28.C 29.D 30.D
31.(1)1s22s22p63s23p63d104s2
(2)C≡O
(3)①甲醇分子之间形成氢键 sp2杂化 ②平面三角形 3NA
32.(1)1 2 (2)CO中第一个π键的键能比N2的第一个π键的键能小很多，CO的第一个π键容易断 (3)[Ar]3d64s2 分子晶体 CO
(4)Zn原子的价电子构型为3d104s2，体系的能量较低，较难失去电子
33.(1)BCEF E (2)A (3)ADE (4)BCF AD
34.（1）；
（2）N＞O＞C＞H；
（3）NH3•H2O⇌NH4++OH﹣；
（4）H﹣C≡N；H﹣C≡N→O；sp；H﹣O﹣C≡N；sp3；
（5）
；H﹣N=C=O；sp2；
（6）相同
35.(1)H Na O C
(2)Na2O2 Na＋[]2－Na＋ H2O、CO2 (2个σ键)、OCO(2个σ键、2个π键)
(3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2H2＋O22H2O
