【化学】四川省宜宾市第四中学校2019-2020学年高二下学期第四学月考试

四川省宜宾市第四中学校2019-2020学年高二下学期第四学月考试

注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物90分，共300分

7.可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Mg 23   P 31   S 32     Fe 56   Cu 64  

第I卷  选择题（48分）

一、单选题（每小题6分，共80个小题，共48分）

1.糖尿病患者的尿样中含有葡萄糖，在与新制的氢氧化铜悬浊液共热时，能产生红色沉淀。说明葡萄糖分子中含有  

 A．苯基        B．甲基         C.羟基            D．醛基

2.下列说法正确的是

A. 油脂的水解反应称为皂化反应

B. 淀粉、蛋白质均含有C、H、O、N、P等元素

C. 酶是一种常见的催化剂，温度越高，催化活性越强

D. 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液会析出白色沉淀，加水沉淀会重新溶解

3.用下列装置不能达到有关实验目的的是

A. 用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)

B. 用乙图装置制备Fe(OH)2

C. 用丙图装置制取金属锰

D. 用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

4.汉黄芩素对肿瘤细胞的杀伤有独特作用，其结构如图所示，下列有关叙述正确的是

A. 汉黄芩素的分子式为C16H14O5

B. 1mol该物质与NaOH溶液反应，可消耗2molNaOH

C. 1mol该物质与溴水反应，最多消耗1molBr2

D. 该物质可发生取代、加成、缩聚、消去反应

5.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 7.8g苯所含碳碳双键数目为0.3NA

B. 28g乙烯所含共用电子对数目为6NA

C. 标准状况下，11.2 L溴乙烷所含分子数为0.5NA

D. 26g乙炔和苯乙烯的混合物，含有原子总数为6NA

6.CPAE是蜂胶的主要活性成分，它可由咖啡酸合成，其合成过程如下。下列说法不正确的是

A. 咖啡酸的分子式为C9H8O4

B. 咖啡酸可发生加聚反应，并且所得聚合分子中含有3种官能团

C. 1 mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH

D. 1 mol CPAE与足量H2反应，最多消耗7 mol H2

7.工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电板上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是

A. 图1为原电池装置，盐桥中的阴离子移向Cu电极的烧杯中

B. 由实验现象可知：金属活动性Cu>Cr

C. 图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+

D. 两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极

8.砷酸(H3AsO4)是三元弱酸，剧毒，可用于制备颜料、砷酸盐、杀虫剂等。常温下，其溶液中含砷的各微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。在常温下，下列说法错误的是

A.曲线Ⅱ代表HAsO的分布分数             

B.该砷酸溶液：Ka2/Ka3=104.6

C.等物质的量浓度的H3AsO4溶液和NaOH溶液等体积混合后所得溶液：pH>7

D.0.1mol/L的Na2HAsO4溶液中:  c(HAsO)> c(H2AsO)> c(AsO)

第II卷  非选择题（52分）

9.（10分）溴乙烷是有机合成中的重要原料。实验室制备溴乙烷(C2H5Br，沸点38.4℃)的装置如图所示，其实验步骤为：①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；②向仪器a中加入10mL 95%乙醇、28mL 92%浓硫酸，然后加入适量溴化钠和几粒碎瓷片；③在45~50℃加热2h,使其充分反应。回答下列问题：

(1)仪器a的名称是________。

(2)在大烧杯中加入冰水的目的是________。

(3)加入碎瓷片的作用是________。

(4)为了更好的控制温度，选择常用的加热方式为________。

(5)反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体分子式为________，生成的无色刺激性气味气体的分子式为________。

(6)U形管内可观察到的现象是_____________。

(7)反应结束后，U形管内粗制的C2H5Br呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可以选择下列试剂中的________(填序号)。

A．Na2SO3溶液                B．H2O                C．NaOH溶液                D．苯

(8)检验溴乙烷中溴元素的实验步骤是：取少量溴乙烷于试管中，加入NaOH溶液，加热煮沸一段时间，冷却，________。

10.（10分）铁及铁的氧化物广泛应于生产、生活、航天、科研领域。

(1)铁氧化合物循环分解水制H2

已知：H2O(l)===H2(g)＋O2(g)　ΔH1＝＋285.5 kJ/mol

6FeO(s)＋O2(g) ===2Fe3O4(s)　ΔH2＝－313.2 kJ/mol

则：3FeO(s)＋H2O(l)===H2(g)＋Fe3O4(s)　ΔH3＝___________

(2)Fe2O3与CH4反应可制备“纳米级”金属铁，其反应为： 3CH4(g) ＋ Fe2O3(s) 2Fe(s) ＋6H2(g) ＋3CO(g)  ΔH4

①此反应的化学平衡常数表达式为_________________________________。

②在容积均为VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中加入足量“纳米级”金属铁，然后分别充入a molCO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别保持T1、T2、T3，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图1所示，此时I、II、III三个容器中一定处于化学平衡状态的是___________(选填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；制备“纳米级”金属铁的反应：ΔH4 _____ 0(填“＞”或“＜”)。

③在T℃下，向某恒容密闭容器中加入3molCH4(g)和2mol Fe2O3(s)进行上述反应，反应起始时压强为P0，反应进行至10min时达到平衡状态，测得此时容器的气体压强是起始压强的2倍。10 min内用Fe2O3(s)表示的平均反应速率为_______g·min－1； T℃下该反应的Kp = _____________________；T℃下若起始时向该容器中加入2molCH4(g)、4mol Fe2O3(s)、1molFe(s)、2mol H2(g)、2molCO(g)，则起始时v (正)______v (逆) (填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)纳米铁粉与水中NO3－反应的离子方程式为 4Fe+ NO3－+10H+=4Fe2++NH4++3H2O

①研究发现，若pH偏低将会导致NO3－的去除率下降，其原因是_________________。

②相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3－的速率有较大差异，图2中所产生的差异的可能原因是__________________________________________________(答一条)。

11.（12分）氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的质量分数，设计如下两种实验方案。

（1）已知AlN与NaOH反应得到一种盐和一种碱性气体，化学反应方程式是____

（方案1）取一定量的样品，用图1装置测定样品中AlN的质量分数（夹持仪器已略去）。

（2）图1中仪器a的名称是___

（3）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品。关闭K1，打开K2和分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液至不再产生气体，打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置在反应前后的质量变化。通入氮气的目的是                        。

（4）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见                     。

（方案2）用图2装置测定mg样品中AlN的质量分数（部分夹持装置己略去）。

（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是                  （填字母序号）。

a．CCl4    b．H2O    c．饱和NH4Cl溶液    d．苯

（6）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（标准状况），则AlN的质量分数为           。若将b处胶管用弹簧夹夹住，其他操作均不变，则最终测定的结果            （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

12.（10分）2019年10月1日，在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF-31A洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料包含了Fe、Cr、Ni、C等多种元素。回答下列问题：

（1）基态铁原子的价电子排布式为                  。

（2）与Cr同周期且基态原子最外层电子数相同的元素，可能位于周期表的___区。

（3）实验室常用KSCN溶液、苯酚()检验Fe3+。其中N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为                  (用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为                       。

（4）铁元素能于CO形成Fe(CO)5。羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1mol Fe(CO)5分子中含              molσ键，与CO互为等电子体的一种离子的化学式为                     。

（5）碳的一种同素异形体的晶体可采取非最密堆积，然后在空隙中插入金属离子获得超导体。如图为一种超导体的面心立方晶胞，C60分子占据顶点和面心处，K+占据的是C60分子围成的        空隙和       空隙(填几何空间构型)；若C60分子的坐标参数分别为A(0，0，0)，B(，0，)，C(1，1，1)等，则距离A位置最近的阳离子的原子坐标参数为              。

（6）Ni可以形成多种氧化物，其中一种NiaO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，a的值为0.88，且晶体中的Ni分别为Ni2+、Ni3+，则晶体中Ni2+与Ni3+的最简整数比为___，晶胞参数为428pm，则晶体密度为___g/cm3(NA表示阿伏加德罗常数的值，列出表达式)。

13.(10分)化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

已知：RXROH；RCHO＋CH3COOR’ RCH＝CHCOOR’

请回答：

（1）E中官能团的名称是         。（2）B＋D→F的化学方程式         。（3）X的结构简式         。

（4）对于化合物X，下列说法正确的是         。

A．能发生水解反应            B．不与浓硝酸发生取代反应 

C．能使Br2/CCl4溶液褪色     D．能发生银镜反应

（5）下列化合物中属于F的同分异构体的是         。

参考答案

1.D  2.D   3.D 4.B   5.B 6.B   7.C 8.C

9.  圆底烧瓶  使C2H5Br冷凝成液态  防止暴沸  水浴加热  Br2  SO2  有油状液体生成  A  加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，观察是否生成黄色沉淀

10.＋128.9 kJ/mol        Ⅲ    ＞    8    P06    ＞    纳米铁粉与H＋反应生成H2    Cu或Cu2+催化纳米铁粉去除NO3－的反应(或形成的Fe－Cu原电池增大纳米铁粉去除NO3－的反应速率)   

11.AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑    干燥管    将A中残留气体全部赶至C中    C装置后添加一个装有碱石灰的干燥管    a、d        偏大   

12.3d64s2    s、ds    N>O>S    sp2杂化    10    CN-    正四面体    正八面体        8:3       

13.（1）醛基    （2）

 （3）       （4）AC      （5）BC