【化学】安徽省六安市舒城中学2018-2019学年高二下学期开学考试
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安徽省六安市舒城中学2018-2019学年高二下学期开学考试(总分：100分 时间：100分钟)试卷说明：1.请将答案写在答题卷上，写在试卷上的不得分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Mn-55 K-39 Cu-64 S-32 Zn-65 Cr-52 Pb-207一、选择题（本大题共18小题，每小题只有一个最佳选项，每小题3分，合计54分）1．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含碘的食物D.地下钢管连接镁块的原理是使用外加电流的阴极保护法2．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是①等物质的量的N2 和CO所含分子数均为NA②常温下，4 gCH4含有NA个C-H共价键③1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA④将NA个NH3分子溶于1L水中得到1mol·L-1的氨水⑤25℃时，pH=12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH-的数目为0.01NA⑥1molSO2与足量O2 在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子A. ①③⑤ B. ②⑤ C. ②④⑥ D. ②③⑤3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-22的溶液中：Mg2+、K+、Br-、HCO3-B．滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、K+、I-、NO3-C．使甲基橙变红的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-D．使pH试纸呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、Cl-4．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是A．10℃ 20 mL 3 mol/L的X溶液 B．20℃ 30 mL 2 mol/L的X溶液C．20℃ 10 mL 4 mol/L的X溶液 D．10℃ 10 mL 2 mol/L的X溶液5．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=1mol·L-1，c（HI）=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为A．16 B．24 C．20 D．366．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡左移的是A．均减半 B．均加倍 C．均增加1mol D．均减少1mol7．下图表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH=－92.2kJ/mol。在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最低的一段时间是A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t68． 相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法不正确的是A．pH相等的两溶液中：c(CH3COO—)=c(Cl—)B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，盐酸所需NaOH的物质的量少C． 相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，起始反应速率不相同D． 相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COO—)>c(Cl—)9．25℃时，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.1 mol/L盐酸，如达到滴定终点时不慎少加1滴NaOH溶液(1滴溶液体积约为0.05mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是A．4 B．6.7 C．10 D．11.310．将0.1mol下列物质置于100mL水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最少的是A．KCl B．Mg(OH)2 C．Na2CO3 D．MgSO411．在相同物质的量浓度的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2 ④NH4HSO4 ⑤NH4HCO3 ⑥NH4Cl溶液中，c(NH4+)由小到大顺序正确的是A．③②①④⑥⑤ B．④⑥⑤①②③C．⑥④⑤②③① D．⑤⑥④①②③12．已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)；ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法不正确的是①升高温度，平衡逆向移动 ②溶液中c(Ca2+)·c2(OH-)恒为定值 ③向溶液中加少量碳酸钠粉末能增大c(Ca2+) ④除去氯化钠溶液中混有的少量Ca2+，可以向溶液中加适量的NaOH溶液 ⑤恒温下，向饱和溶液中加CaO，溶液的pH升高 ⑥给溶液加热，溶液的pH升高 ⑦向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 ⑧向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变A．①⑦ B．①②⑦⑧ C．②③④⑤⑥⑧ D．①③⑦⑧13．归纳法是髙中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低；②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，c(H+)之比为2 :1；③pH相等的三种溶液：a．CH3COONa b．NaHCO3 c．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a ；④反应2A(s)+B (g)=2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0 ；⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka，醋酸根水解常数为Kb，水的离子积为Kw，则三者关系为：Ka·Kb=Kw ；⑥反应A(g)=2B (g) △H，若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1,逆反应的活化能为EbkJ.mol-1，则△H=(Ea-Eb）kJ·mol-1。上述归纳正确的是A．①②④⑤ B．②④⑤⑥ C．③④⑤⑥ D．全部14．下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是A．该系统中只存在3种形式的能量转化B．装置Y中负极的电极反应式为H2+H2O+4e-== 4OH-错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化15．某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是（ ）A．X的电极反应：Pb－2e－+SO42－ = PbSO4B．铅蓄电池工作时，每转移2 mol电子，消耗98gH2SO4C．电解池的反应仅有2Al＋6H2O = 2Al(OH)3↓＋3H2↑D．每消耗103.5gPb ，理论上电解池阴极上有11.2 L H2生成16．甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是A．分子式为C25H20B．该化合物能使酸性KMnO4溶液褪色C．该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面D．1mol该化合物能与12molH2发生加成反应17．室温时，配制一组c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.10mol·L-1 的H2A 和NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．c(Na+)=0.10mol·L-1 的溶液中，c(A2-)-c(H+)=c(H2A)-c(OH-)B．pH=4 的溶液中，c(HA-)=c(H2A)+c(A2-)C．pH=7的溶液中，c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)D．K1(H2A)的数量级为10-518. 密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)；CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示．下列说法正确的是A．在 A、B两点对应的容器中，n(A)总：n(B)总=4：5B．在 A、C两点对应的容器中自反应开始到平衡状态所需的时间tA＜tCC．设B、C两点的平衡常数分别为KB、KC，则KB＜KCD．在不改变反应物用量的情况下，降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来均可提高CO的转化率二、非选择题（本大题共4小题，合计46分）19．(10分)某二元酸(H2A)在水中的电离方程式是：H2A === H+ + HA-；HA-H++A2-，回答下列问题：（1）NaHA溶液显_________(填“酸性”，“中性”，或“碱性”)。理由是：________________________________________________________（2）在0. 1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是( )A．c(A2-) +c( HA-)=0.1mol/L B．c(OH-)=c(H+) +c( HA-)C．c(Na+)+ c(H+) =c(OH-)+ c(HA-)+2c(A2-) D．c(Na+)= 2c(A2-) +2c( HA-)（3）已知0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，则0.1mol/LH2A溶液中H+的物质的量浓度__________________0.11 mol/L(填“>”，“<”，或“=”)（4）0.1mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______________________20．(12分)按要求写出下列反应的方程式①．已知Na2CO3·10H2O(s) === Na2CO3(s)+10H2O(g)；ΔH1=+532.36 kJ/molNa2CO3·10H2O(s) === Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)；ΔH2=+473.63 kJ/mol写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式：______________________________②．泡沫灭火器灭火反应原理的离子方程式：_______________________________③．用Na2CO3将锅炉水垢中的CaSO4完全转化为化学方程式：______________④．碱洗铝材的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，反应的离子方程式为_________________________________________________________________⑤．以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为____________________________________________________________⑥．铅蓄电池的正极反应式 ___________________________________________21．(14分) Ⅰ.碳酸盐燃料电池,以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气(CO、H2的体积比为1∶1)直接作燃料，其工作原理如图所示。 ① 电池负极反应为________________________② 以此电源电解足量的硝酸银溶液,若阴极产物的质量为21.6 g，则阳极产生的气体在标准状况下的体积为________________________L。电解后溶液体积为2 L，溶液的pH约为________________________Ⅱ. 在体积恒定为2L的密闭容器中，某反应的化学平衡常数表达式为：[c(CO)·c(H2O)]／[c(CO2)·c(H2)] 其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6（1）该反应的化学方程式为__________________________________________，其逆反应为__________________________ (填“放热反应”或“吸热反应”)（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_____________a．混合气体中c(CO)不变 b．容器中压强不变c．v正(H2)=v逆(H2O) d．c(CO2)=c(CO)（3）830℃时，向此密闭容器中注入c(CO)=2mol/L，c(H2O)=3mol/L，达到平衡后，再次充入CO、H2O、CO2、H2各2mol，则达平衡时CO2的质量分数为_____________22． (10分) 毒重石的主要成分为（含、、等杂质），实验室利用毒重石制备的流程如下：（1）实验室用的盐酸配制的盐酸，需使用仪器有（2）加入调节可除去 （填离子符号），滤渣Ⅱ中含 （填化学式）。 开始沉淀时的11.99.11.9完全沉淀时的13.911.13.2（3）利用间接滴定法可测定的含量，实验分两步进行。已知： 步骤Ⅰ：移取一定浓度的溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为。步骤Ⅱ：移取溶液于锥形瓶中，加入与步骤Ⅰ相同浓度的溶液，待完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为。溶液的浓度为 。若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，浓度测量值将 （填“偏大”或“偏小”）。
参考答案一、选择题（本大题共18小题，每小题只有一个最佳选项，每小题3分，合计54分）1~5 DBDCB 6~10 DDDAB 11~15 DCCCA 16~18 BAD二、非选择题（本大题共4小题，每空2分，合计46分）19.(10分)(1)酸性 NaHA溶液中只存在HA- H+ + A2-，而HA-不能发生水解(2)ABCD (3)< (4)c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)20.(12分)①Na2CO3·H2O(s) === Na2CO3(s)+H2O(g)；ΔH=+58.73 kJ/mol②Al3++3HCO3- === Al(OH)3↓+3CO2↑③Na2CO3(aq) + CaSO4(s) === CaCO3(s) + Na2SO4(aq)④Al2O3 + 2OH- === AlO2- + H2O⑤2Al+3H2O－6e- === Al2O3+6H+⑥PbO2 + 2e-+ SO42- + 4H+=== PbSO4 + 2H2O(14分)Ⅰ ① CO+H2-4e- + 2 CO32- ＝ 3CO2 + H2O ② 1.12 1Ⅱ (1)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)， 放热反应 (2) ac (3)48.4%22.(10分)(1)量筒、烧杯、玻璃棒(2) Fe3+ Mg(OH)2、Ca(OH)2 (3) b(V0-V1)/y 偏大
