宁夏银川市西夏区2022-2023年高二下学期开学考试化学试卷

银川市西夏区2022-2023年高二下学期开学考试

化学 试卷

 （试卷满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H-1   N-14   O-16  F-19  P-31  Cl-35.5   Na-23   Fe-56  Zn-65

一、单选题（本题共18小题，每小题3分，共计54分）

1．神舟十五号3名航天员顺利进驻中国空间站，两个航天员乘组首次实现“太空会师”。发射火箭的燃料

常用联氨(N2H4)、液氢(H2)，氧化剂有液氧(O2)、液态N2O4等。

下列叙述错误的是(    )

A．液氢和液氧燃烧放出大量热量，产物对环境友好

B．发射场因液态N2O4产生大量NO2而呈红棕色

C．液氢和液氧在气化过程中发生了吸热反应

D．N2H4和N2O4反应中产物总能量小于反应物总能量

2．下列热化学方程式正确的是(    )

A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)  ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1　

B．1 mol SO2、0.5 mol O2混合反应后，放出热量akJ，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=﹣2a kJ•mol﹣1

C．H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)  △H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，

H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)  △H=﹣114.6 kJ•mol﹣1

D．31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ ，P4(s)=4P(s)  △H=﹣4b kJ•mol﹣1

3. 下列有关化学反应速率的说法正确的是（   ）

A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B. 100mL2mol·L-1的盐酸跟锌片反应时，加入适量的硫酸铜溶液，反应速率不变

C. SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D. 汽车尾气中的NO和CO反应转化为无害的N2和CO2，减小压强，使单位体积内活化分子数减少，反

应速率减慢

4．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（    ）

5. 气体A、B分别为0.6 mol和0.5 mol，在0.4 L密闭容器中发生反应：3A+B⇌aC+2D，经5 min后，此时

C为0.2mol，又知在此反应时间内，D的平均反应速率为0.1 mol·(L·min)-1，下列结论正确的是(   ）

A. A的平均反应速率为0.1 mol·(L·min)-1 B. a值为2

C. B的转化率为50% D. 此时，反应混合物总的物质的量为1 mol

6.在密闭容器中进行反应:X(g)+3Y(g) = 2Z(g),下列根据图像所作出的描述中,错误的是(　　)。

A.依据图甲可判断正反应为放热反应

B.在图乙中,虚线可表示使用了催化剂

C.若正反应的ΔH<0,图丙可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D.由图丁中气体平均相对分子质量随温度的变化情况,可推知正反应的ΔH>0

7．一定温度下，在恒容密闭容器中，将10 mol CO和一定量的H2S混合加热可得下列平衡：。已知平衡后CO物质的量为8 mol且。下列说法错误的是(   )

A．CO的平衡转化率为20%  B．反应前H2S物质的量为7 mol

C．通入CO后，正反应速率逐渐增大  D．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是放热反应

8．挥发性有机物(VOCs)对环境易造成污染，VOCs催化燃烧处理技术具有净化率高、燃烧温度低、无明火、不会有NOx等二次污染物产生等优点，图甲是VOCs处理过程中固体催化剂的催化原理，图乙是反应过程中的能量变化图，下列叙述正确的是(　　)

甲                                     乙

A．图甲中固体催化剂表面既有化学键断裂，也有化学键形成

B．图甲中固体催化剂可提高该反应的焓变

C．图乙中曲线Ⅰ使用了固体催化剂，反应活化能降低

D． VOCs催化氧化过程中所有反应均为放热反应

9．如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是(　　)

A．通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O2－4e－＋2H2O===4OH－

B．乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

C．反应一段时间后，乙装置中在铁电极区生成氢氧化钠

D．反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变

10．将amolX（g）和bmol（g）通入密闭容器中发生反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数与温度和压强的关系如图。下列关于该反应的的判断正确的是（   ）

A．  B．  C．  D．

11. 下图是利用盐桥电池从某些含碘物质中提取碘的两个装置

下列说法中正确的是（   ）

A. 两个装置中，石墨I和石墨Ⅱ均作负极

B. 碘元素装置①中被还原，在装置②中被氧化

C. 装置①、②中的反应生成等量的I2时，导线上通过的电子数之比为1∶5

D. 装置①中MnO2的电极反应式为MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-

12．在体积都为、都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入锌粒，则如图所示比较符合客观事实的是（   ）

A．  B．

C．  D．

13．下列反应的发生与“盐类水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关的是（   ）

A．镁条与NH4Cl溶液反应生成H2 B．明矾用于净水

C．盐酸与CaCO3反应生成CO2 D．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应生成Na2SO4

14．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（   ）

A．Na2S溶液：c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H2S)

B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)

C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(OH-)

D．等浓度Na2CO3和NaHCO3混合溶液中：3c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)

15．为研究沉淀之间的转化，某小组实验设计如下：

下列分析正确的是（   ）

A．实验①无明显现象，说明浊液a中不存在自由移动的Ag+

B．实验②说明浊液b中存在AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

C．黄色浊液d中不含AgCl

D．浊液c和浊液d中的c(Ag+)：c＜d

16．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是(　　)。

A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入NaOH溶液进行滴定

C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定

D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止滴加盐酸

17. 据最近报道，中国生产的首艘国产航母已经下水。为保护航母、延长服役寿命可采用两种电化学方法。方法1：舰体镶嵌一些金属块；方法2：航母舰体与电源相连。下列有关说法正确的是（   ）

A. 方法1叫外加电流的保护法                B. 方法2叫牺牲阳极的保护法

C. 方法1中金属块可能是锌、锡和铜          D. 方法2中舰体连接电源的负极

18．下列实验中，操作、现象及推论都正确的是（   ）

二、非选择题（本大题共4小题，共46分）

19．（14分）按要求回答下列问题：

(1)下列变化中属于吸热反应的是              。

①铝片与稀盐酸的反应     ②将胆矾加热变为白色粉末     ③干冰汽化

④氯酸钾分解制氧气       ⑤甲烷在氧气中的燃烧反应     ⑥C与H2O(g)高温条件生成水煤气

(2)反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是           。

①增加C的量      ②将容器的体积缩小一半    ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大

④保持压强不变，充入N2使容器体积变大

(3)在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图：

从3min到9min，v(CO2)=     (结果保留两位有效数字)；a点时v(正)__v(逆)(填﹥、﹤或=，下同)；

第9分钟时v逆(CH3OH)___第3分钟时v正(CH3OH)。

(4)微生物燃料电池是指在微生物作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池工作原理如图所示。

①该微生物燃料电池，负极为     (填“a”或“b”)。

②该电池正极电极反应式为                  。

③当电路中有0.5mol电子发生转移，则有      mol的H+通过质子交换膜。

(5)我国某科研团队设计了一种电解装置，将CO2和NaCl高效转化为CO和NaClO，原理如图2所示：

通入CO2气体的一极为_________(填“阴极”、“阳极”、“正极”或“负极”)，写出该极的电极反应式：                ，若电解时电路中转移0.4mol电子，则理论上生成NaClO的物质的量为_________mol。

20. （10分）二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和催化剂。我国主要以贫菱锰矿(有效成分为MnCO3)为原料，通过热解法进行生产。

(1)碳酸锰热解制二氧化锰分两步进行：

i．MnCO3(s) ⇌MnO(s)+CO2(g)  △H1=+a kJ∙mol−1

ii．2MnO(s)+O2(g) ⇌2MnO2(s)  △H2=+b kJ∙mol−1

①反应i的化学平衡常数表达式K=                   ；

②焙烧MnCO3制取MnO2的热化学方程式是                         ；

(2)焙烧(装置如图1)时持续通入空气，并不断抽气的目的是                              ；

(3)在其他条件不变时，某科研团队对影响转化率的生产条件进行了研究，结果如图2、图3所示。

①常压下，要提高MnCO3的转化率，应选择的生产条件是        、         焙烧68h。

②图3中，焙烧8h时，MnCO3的转化率：干空气<湿空气，原因是                          。

21．（10分）维生素C化学式是，是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，具有很强的还原性，可以被空气中的氧气氧化。某兴趣小组测定某橙汁中维生素C的含量。已知测定原理为：。回答下列问题：

(1)用浓度为的I2标准溶液进行滴定，量取标准溶液时用                  (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)；指示剂为______________。

(2)实验过程

①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。

②用滴定管向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。

③用左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__________________，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是                                                    。

④经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含__________(保留两位有效数字)

(3)滴定时不能剧烈摇动锥形瓶，除了防止液体溅出，原因还有：                           。

(4)会引起所测橙汁浓度偏大的操作为____________。

A．滴定前有气泡，滴定后无气泡  B．滴定后读数时俯视滴定管

C．滴定管水洗后直接装入标准液  D．摇动锥形瓶时锥形瓶中有液体溅出

22．（12分）I、常温下，向的MOH溶液中逐滴加入溶液，滴定曲线如图所

示。请回答下列问题：

(1)常温下，该碱的电离平衡常数______。

(2)滴定到C点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________________________。

(3)图中A、B、C三点溶液中水的电离程度最大的是__________________。

II、已知Na2A溶液中存在的粒子为Na+、HA-、A2-、H+、OH-、H2O，回答下列问题：

(4)NaHA溶液显______(填“酸性”或“碱性”或“中性”)，原因是___________(用离子方程式表示)

(5)NaHA溶液中有关粒子的浓度关系正确的是            

A．         B．

C．          D．

III、(6)化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中：。

该反应的平衡常数K为__________(保留两位有效数字，CuS和MnS的分别为、)。