【化学】甘肃省武威第五中学2018-2019学年高二上学期期末考试试卷（解析版）

甘肃省武威第五中学2018-2019学年高二上学期期末考试试卷

一、 选择题 (本题共计 18 小题  ，每题 3 分 ，共计54分 )

1. 某化学反应中产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物总能量可能是

A. 50kJ    B. 30kJ    C. 80kJ    D. 20kJ

【答案】C

2.下图所表示的反应是吸热反应的是

【答案】B

【解析】

试题分析：如果反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应就是放热反应，反之是吸热反应。A中反应物的总能量低于生成物的总能量，反应是吸热反应；B中反应物的总能量高于生成物的总能量，反应是放热反应；C中反应物和生成物的总能量相等，不符合客观事实。D中反应物的总能量高于生成物的总能量，但反应的过程不正确，答案选A。

考点：考查放热反应和吸热反应的判断

点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对反应热含义以及放热反应和吸热反应判断的熟悉了解程度，有利于调动学生的学习兴趣，提高学生的学习效率。该题的关键是明确反应物和生成物总能量的相对大小与放热反应以及吸热反应的关系。

3. 纪录片《穹顶之下》再次引起人们对大气环境的强烈关注．下列燃料中最环保的是（ ）

A. 石油    B. 煤    C. 氢气    D. 天然气

【答案】C

【解析】

A、石油燃烧产生大量的CO2，并伴随着污染性气体SO2和烟尘的产生，故A不选；

B、煤燃烧产生大量的CO2，并伴随着污染性气体SO2和烟尘的产生，故A不选；

C、氢气的燃烧产物是水，对环境无污染，且燃烧时的热值高，故C选；

D、天然气燃烧产生温室气体CO2，且属于化石燃料，在地壳中储量有限，故D不选．

故选C．

【点评】本题考查了燃料的环保性，燃料的选择应注意要从燃烧的热值和对环境的友好性唉考虑．

4.在密闭容器中加入和，一定条件下发生反应：，后测得生成，该时间段内平均反应速率为( )

A. ．

B. ．

C. ．

D. ．

【答案】A

【解析】

【详解】根据题知在1L密闭容器中加入1molN2和3molH2，一定条件下发生反应：N2+3H22NH3，1min后测得生成0.06molNH3，v（NH3）==0.06mol/（L·min），速率之比等于化学方程式计量数之比，v（H2）=（NH3）=×0.06mol/（L·min）=0.09．，v（N2）=（NH3）=0.03mol/（L·min），故本题答案选A。

5.已知某反应 在密闭容器中进行，在不同温度和及压强 和下，混合气体中的质量分数与反应时间的关系如图所示，下列判断正确的是( )

A. ，，，

B. ，，，

C. ，，，

D. ，，，

【答案】B

【解析】

【详解】根据混合气体中的质量分数与反应时间关系的图知，温度为T1时，依据到达平衡的时间可以知道P2>P1，且压强越大，B的含量高，得出压强增大平衡向逆反应方向移动，因此正反应为气体体积增大的反应，即a+b<c；压强为P2时，依据到达平衡的时间可以知道T1>T2，且温度越高，B的含量低，得出温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，即Q>0，故本题答案选B。

【点睛】处理如本题类型的平衡图象题时可以根据“先拐先平，数据大”来解答，图象先拐的先达到平衡，此时对应的数据较大。

6.下列电离方程式正确的是( )

A.

B.

C.

D.

【答案】D

【解析】

【详解】A项、碳酸为弱酸，碳酸氢钠中的碳酸氢根离子不能完全电离，其电离方程式为：NaHCO3=Na＋+HCO3－，故A错误；   

B项、根据化学方程式知：氢氧化钡在溶液中完全电离，其电离方程式为：

Ba（OH）2=Ba2＋+2OH－，故B错误；

C项、根据化学方程式知：氢离子的符号书写错误，硫酸为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：H2SO4=2H＋+ SO42－，故C错误；

D项、根据化学方程式知：硫酸铝为强电解质，完全电离，用“=”号，电荷守恒、离子符号正确，其电离方程式为：，故D正确；

故本题答案选D。

7. 下列有关能量转换的说法不正确的是

A. 煤燃烧是化学能转化为热能的过程

B. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

C. 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程

D. 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

【答案】D

【解析】

试题分析：A、煤燃烧是化学能转化为热能的过程，A正确；B、植物进行光合作用制造有机物，储存能量。植物死后，其尸体的一部分被腐生细菌或是真菌分解，剩下的植物的这些残骸经过一系列的演变形成了煤炭。所以，煤中储存的能量来源于植物，植物中的能量来源于太阳能（或光能），所以化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，B正确；C、动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程，C正确；D、植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程，D错误；答案选D。

考点：考查能量转化的有关判断

8.对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是

A. 成键过程中吸收能量

B. 断键过程中吸收能量，成键过程中释放能量

C. 断键过程中释放能量

D. 断键过程中释放能量，成键过程中吸收能量

【答案】B

【解析】

试题分析：化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)为放热反应，断键过程中吸收能量大于成键过程中释放能量，选B。

考点：考查化学反应中的能量变化。

9.已知热化学方程式：

；

，

则锌汞电池中热化学反应方程式：的为( )

A.

B.

C.

D.

【答案】B

【解析】

【详解】根据已知：①；②，利用盖斯定律将①-②可得△H=（-351.5k.J/mol－1）-（-90.84k.J.mol－1）=，故本题答案选B。

10.Cl2通入水中发生如下反应：Cl2+H2OHCl+HClO，欲增大所得溶液中HClO的浓度，应采取的措施为

A. 加CaCO3固体    B. 加NaOH固体

C. 加水    D. 通入NH3气

【答案】A

【解析】

试题分析：A、碳酸钙与盐酸反应，使平衡向正反应方向移动。B、次氯酸、盐酸都能与氢氧化钠反应，次氯酸浓度减小。C、次氯酸浓度减小。D、次氯酸、盐酸都能与氨气反应，次氯酸浓度减小。所以答案选A

考点：考查影响化学平衡移动的相关知识点。

11.在下列平衡(黄色)(橙红色)中，溶液介于黄和橙红色之间，现欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入( )

A.     B.     C.     D.

【答案】A

【解析】

【分析】

根据题目已知的反应方程式2CrO42－（黄色）+2H＋Cr2O72－（橙红色）+H2O可得，欲增加溶液的橙红色，则应该增大Cr2O72－的浓度，即要促使平衡向正反应方向进行。

【详解】A项、增大氢离子浓度平衡向正反应方向进行，A正确；

B项、增大OH－浓度，降低氢离子浓度，平衡向逆反应方向移动，降低Cr2O72－的浓度，B错误；

C项、钾离子不影响平衡状态，C错误；

D、加水稀释，平衡向逆反应方向移动，降低Cr2O72－的浓度，D错误；

故本题答案选A。

12.下列有关说法正确的是( )

A. 室温下不能自发进行，说明该反应的

B. 镀锌铁皮镀层受损后，铁比受损前更容易生锈

C. ，其他条件不变时升高温度，反应速率增大

D. 一定条件下水由气态变为液态是熵增加的过程

【答案】C

【解析】

【详解】A项、由CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）气体的量增大，△S>0，由于室温下不能自发进行，得到该反应的△H>0，A错误；

B项、根据镀锌铁皮镀层受损后构成原电池，铁、锌和电解质溶液构成的原电池中，铁作正极被保护，B错误；

C项、由N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H<0，其他条件不变时升高温度，平衡向吸热反应方向进行，平衡逆向移动，但反应速率v（H2）增大， C正确；

D项、一定条件下水由气态变为液态，混乱度减小，是熵减小的过程，D错误；

故本题答案选C。

13.下列物质属于弱电解质的是( )

A. 硫酸钡    B. 次氯酸    C. 蔗糖    D. 氨气

【答案】B

【解析】

【详解】A项、硫酸钡在熔融状态下能完全电离，所以是强电解质，A错误；   

B项、次氯酸在水溶液中只能部分电离，大部分仍然以次氯酸分子形式存在，属于弱电解质，B正确；   

C项、蔗糖在水溶液里或者熔融状态都不能电离，以蔗糖分子形式存在，故蔗糖是非电解质，C错误；   

D项、氨气本身在水溶液里或者熔融状态都不能电离，属于非电解质，D错误；

故本题答案选C。

14.关于化学能与热能的叙述，正确的是( )

A. 酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热

B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量无关

C. 伴有能量变化的过程都是化学变化

D. 化学反应中的能量变化，主要是由化学键变化引起的

【答案】D

【解析】

【详解】A项、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，A错误；

B项、反应中的能量变化与反应物的量成正比，也就是与物质的质量成正比，B错误；

C项、很多物理过程也伴随着能量的变化，所以有能量变化的过程不一定是化学变化，但化学变化一定有能量变化，C错误；

D项、化学键的断裂要吸收衡量，化学键的形成要放出能量，所以化学反应中的能量变化，是由化学键的断裂和形成引起的， D正确。

故本题答案选D。

15. 下列说法或表示法正确的是

A. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol

C. 温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动

D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐，其中c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L的溶液一定呈中性

【答案】D

【解析】

A：化学反应过程中一定伴有能量的转化

B：燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，故表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol

C：不一定，对于H2＋I22HI反应，两边气体系数相等，减小体系体积，同倍数增大各反应混合物浓度，但平衡不移动

D：溶液是否呈中性，判定标准是c(H＋)与c(OH－)是否相等，符合题意

16.合成氨工业中，下列措施有利于提高平衡转化率的是( )

A. 提高反应温度

B. 从反应体系中分离出氨

C. 使用催化剂

D. 充入稀有气体提高压强

【答案】B

【解析】

【详解】A项、合成氨是放热反应，提高温度平衡逆向移动，平衡转化率降低，A错误；

B项、从反应体系中分离出氨使平衡正向移动，平衡转化率增加，B正确；

C项、使用催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动，故平衡转化率不变，C错误；

D项、体积不变充入稀有气体，平衡不移动，平衡转化率不变，D错误。

故本题答案选B。

17.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )

A. 甲酸溶液使紫色石蕊试液变红

B. 甲酸能与水以任何比例互溶

C. 甲酸恰好与的溶液完全反应

D. 甲酸溶液的约为

【答案】D

【解析】

【详解】A、甲酸溶液使紫色石蕊试液变红，得出甲酸具有酸性，不能证明甲酸是弱电解质，故A错误；

B、溶解性与电解质强弱无关，故B错误；

C、等物质的量甲酸与NaOH恰好完全反应，只能说明甲酸为一元酸，与强弱无关，故C错误；

D、如果甲酸是强电解质应该完全电离，则H＋浓度应该是1mol·L－1而不是约为1×10-2mol·L－1，说明甲酸不能完全电离，肯定是弱电解质，故D正确；

故本题答案选D。

18. 下图是日常生活中常见电动自行车主要部件之铅蓄电池结构示意图，有关说法不正确的是

A. 铅蓄电池属于二次电池          B. 实际使用过程中可以无限次充放电

C. 使用过程中负极发生氧化反应    D. 铅蓄电池体积大有污染还不是最理想的电池

【答案】B

【解析】

铅蓄电池可重复充放电，属于二次电池，也就是充电电池；放电时，做为原电池，负极发生氧化反应；由于可能造成重金属铅的污染，所以不是最理想的电池；

随着充电次数的增多，电池的容量减小、电池的内阻增大，电池的性能越来越差，故选项B符合题意

卷II(非选择题)

二、 填空题  (每空2分)

19.在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：

（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是_______。

（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为___________态。

（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是______。

（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是____________反应（放热或吸热）。

【答案】    (1). m+n<p或p>m+n    (2). 液（固）    (3). 逆向移动    (4). 吸热

【解析】

试题分析：（1）当其他条件不变时，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，故若A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是m+n<p。

（2）当其他条件不变时，改变固体或液体的用量，平衡不移动。故若A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为固态或者液态。

（3）当其他条件不变时，增大压强，平衡向气体物质系数减小的方向移动，若A、C是气体，而且m+n=p，  增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是逆反应。

（4）加热后，可使C的质量增加，平衡正向移动，则正反应是吸热反应。

考点：考查化学平衡的移动

20. 炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑．请回答：

（1）铁锅的锈蚀是           腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）．

（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：                    ．

【答案】（1）吸氧；（2）2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣．

【解析】

（1）弱酸或中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，故答案为：吸氧；（2）铁、碳和电解质溶液构成原电池，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，故答案为：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣．

【点评】本题考查了金属的电化学腐蚀及电解池原理，明确钢铁所处环境的酸碱性即可确定其电化学腐蚀类型，难度不大．

21.可逆反应：aA(g)+ bB(g)cC(g)+ dD(g)；根据图回答：

(1)压强 P1比P2_________(填大或小)

(2)(a +b)比(c +d)________(填大或小)；

(3)温度t1℃比t2℃_________(填高或低)；

(4)正反应为___________反应。

【答案】（1）  小 （2）   小  （3）  大   （4）   吸热

【解析】

由左图可知，压强p2下先达到平衡，即p2>p1，并且加压，A的转化率减小，平衡左移，即气体系数（a +b）<（c +d）

由右图可知，温度t1先达到平衡，t1>t2，并且升温，A的含量减小，平衡右移，正反应为吸热反应

22.今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4 三种溶液，用序号回答下列问题 

(1)当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小的排列是__________________。

(2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH由大到小的排列是_________________。

(3)中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为 _________________。

(4)体积和浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积关系为_________________。

【答案】    (1). ①>②>③    (2). ①>②>③    (3). ①=②=2③    (4). ①=②=③/2

【解析】

【详解】（1）根据题目知pH相同溶液中H＋浓度相同，CH3COOH是一元弱酸，H2SO4是二元强酸、HCl是一元强酸，若假设H＋浓度为1mol·L－1，则CH3COOH浓度大于1mol·L－1、HCl浓度是1mol·L－1、H2SO4浓度是0.5mol·L－1，则其物质的量浓度由大到小的排列是①>②>③；因此，本题答案为：①>②>③；

（2）根据题目要求得当它们的物质的量浓度相同时，假设都是1mol·L－1，CH3COOH中H＋浓度小于1mol·L－1、H2SO4中H＋浓度是2mol·L－1、HCl中H＋浓度是1mol·L－1，H＋浓度越大pH越小，因此其pH由大到小排列是①>②>③；本题答案为：①>②>③；

（3）根据题目要求得中和相同体积、相同物质的量浓度的烧碱溶液，假设氢氧化钠物质的量为1mol，需要CH3COOH 1mol，需要HCl1mol；需要H2SO40.5mol；需相同物质的量浓度的三种酸溶液的体积大小关系为①=②=2③，本题正确答案是：①=②=2③；

（4）体积和浓度相同的①、②、③三溶液，物质的量相同，假设物质的量为1mol，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O、NaOH+HCl=NaCl+H2O、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O反应需烧碱溶液的体积关系为：①=②=③/2，本题正确答案是：①=②=③/2；

【点睛】本题要注意pH相同的溶液中氢离子浓度相同，醋酸是一元弱酸，硫酸是二元强酸、盐酸是一元强酸。

23.按图装置进行实验，并回答下列问题

(1)判断装置的名称：A池为___________B池为___________(填“原电池”或“电解池”)

(2)锌极为__________极，电极反应式为___________铜电极的电极反应为___________石墨棒C2附近发生的实验现象为_________________

【答案】    (1). 原电池    (2). 电解池    (3). 负    (4). Zn-2e-=Zn2＋    (5). Cu2+ + 2e- =Cu    (6). 无色溶液变红色

【解析】

【详解】（1）据图可知，A中金属锌和硫酸铜溶液之间能自发的进行氧化还原反应，能将化学能转化为电能，因此为原电池，B有外接电源，属于电解池，本题答案为：原电池；电解池；

（2）A中锌电极上锌失电子生成锌离子进入溶液，Zn-2e-=Zn2＋，铜电极上铜离子得电子生成铜单质，Cu2＋+ 2e -=Cu，C2为阴极，根据阳离子放电顺序是氢离子得电子析出氢气的过程，因此该极附近溶液显碱性，现象是无色溶液变红色，本题正确答案是：负；Zn-2e-=Zn2＋；Cu2＋+ 2e -=Cu；无色溶液变红色。

【点睛】根据装置中能否自发的进行氧化还原反应来判断原电池，看有没有外接电源来分辨电解池；锌、铜原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，连接铜的电极为阳极，连接锌的电极为阴极，电解池中阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电。

24.在体积为2L的密闭容器中发生2SO2+O2 2SO3反应，现控制下列三种不同的条件：①在400℃时，10molSO2与5molO2反应；②在400℃时，20molSO2与5molO2反应；③在300℃时，10molSO2与5molO2反应；

(1)开始时正反应速率最快的是_________；正反应速率最慢的是_________。

(2)若10min内测得第①组的平均反应速率为：V(SO2)=0.4mol/(L·min)，则10min时，生成的SO3浓度为_________________。

【答案】（1）②；③，（2）4 mol·L-1

【解析】

考查外界条件对反应速率的影响。温度越高，反应物的浓度越大，反应速率越快，所以正反应速率最快的是②，最慢的是③。

（2）根据SO2的反应速率可知，消耗SO2是0.4mol/(L·min)×10min=4mol/L，因此根据方程式可知生成三氧化硫的浓度是4mol/L。