【化学】甘肃省兰州市2018-2019学年高二上学期第二片区丙组期末联考 试卷

甘肃省兰州市2018-2019学年高二上学期第二片区丙组期末联考

可能用到的相对原子质量：H 1  N 14　O 16  Cu 64  Fe 56  Zn 65   Ca 40

第一卷   选择题(共54分)

第一题、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）

1．将0.l mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是                        (     )

A．溶液中c（H＋）和c（OH－）都减小

B．溶液中c（H＋）增大

C．醋酸电离平衡向左移动

D．溶液的pH增大

2.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是                                （    ）

A.  AlCl3      B.  KHCO3         C.  Fe2(SO4)3        D.  NH4HCO3

3． 已知反应：①101 kPa时，2C(s)+O2(g)====2CO(g)；ΔH=-221 kJ·mol-1

②稀溶液中，H+(aq)+OH-====(aq)H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ·mol-1

下列结论正确的是                （    ）

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1

B．①的反应热为221 kJ·mol-1

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol-1

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

4. 下列说法中正确的是                                        (     )

A．在纯水中，c(H＋) ＝ c(OH－) ＝ 10－7 mol/L，呈中性

B．常温下溶液中，若c(H＋) > 10－7 mol/L，则c(H＋) > c(OH－)，呈酸性

C．c(H＋)越大，则pH越大，溶液的碱性越强

D．pH为0的溶液，其中只有H＋而无OH－

5．把a．b．c．d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a．b相连时，a为负极；c．d相连时，电流由d到c；a．c相连时，c极上产生大量气泡；b．d相连时，b上有大量气泡产生。则四种金属的活动性顺序由强到弱的为              （    ）

A． a>b>c>d                    B． a>c>d>b

C． c>a>b>d                    D． b>d>c>a

6．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g) 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：    （    ）

①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2

②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①④⑥                B.②③⑤

C.①③④               D.①②③④⑤⑥

7．在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO 若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是：                                    （    ）

A．pH值增大，HClO浓度减小        B．pH值减小，HClO浓度增大

C．pH值增大，HClO浓度增大        D．pH值减小，HClO浓度减小

8. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（    ）

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl - －2e -==Cl2 ↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH -

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e- == Cu2+

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e - == Fe2+

9．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A(g)+B(g) ==2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1

其中正确的是                                           （    ）

A．①③         B．①④          C．②③           D．③④

10. 下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③)是      (     )

① pH ＝ 0的盐酸   ② 0.1 mol／L的盐酸   ③ 0.01 mol／L的NaOH溶液

A．1∶10∶100             　B．0∶1∶12

C．14∶13∶12               D．14∶13∶2

11. 用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH4+2KOH+2O2==K2CO3+3H2O，下列说法错误的是（    ）

A. 通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极

B. 放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高

C. 放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化

D. 通甲烷的电极反应式是：CH4+10OH -－8e-==CO32-+7H2O

12. 用惰性电极电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mL H2（标准状况），此时电解质溶液（体积变化忽略不计）的pH为                    (     )

A. 13     B. 12        C. 8   D. 1

13.  pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL, 分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如下图所示, 则下列说法正确的是                          （    ）

A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等

B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强

C．a ＝ 5时, A是弱酸, B是强酸

D．若A、B都是弱酸, 则5 > a > 2

14. 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O  ===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2  有关该电池的说法正确的是                          （    ）

A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e- + OH- == NiOOH + H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

15. 氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是       （    ）

A. 1mol/L该酸溶液的pH约为3

B. HCN易溶于水

C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

D. 在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱

16．如图：电流计的指针会偏转，M极变粗，N极变细符合这种现象的是（    ）

A．M是铜，N是锌，R是硫酸溶液

B．M是锌，N是铜，R是硫酸铜溶液

C．M是银，N是锌，R是硝酸银溶液

D．M是铁，N是铜，R是硝酸铜溶液

17. 常温下pH＝3的二元弱酸H2R溶液与a L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是      （    ）

A. c(R2－)+ c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋)    B．c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

C. 2c(R2－)+ c(HR－)＝c(Na＋)         D. 混合后溶液的体积为2a L

18. 在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0 mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中K+的物质的量浓度为          （    ）

A. 2.0 mol·L-1                  B. 1.5 mol·L-1

C. 1.0 mol·L-1                  D. 0.5 mol·L-1

第二卷   非选择题(共46分)

第二题、填空题(共46分)

19．（3分）已知：① C(s) + O2(g) == CO2(g)；     △H = －393.5 kJ•mol-1

② 2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g)；                △H = －566 kJ•mol-1

③ TiO2(s) + 2Cl2(g) == TiCl4(s) + O2(g)；     △H = +141 kJ•mol-1

则TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)== TiCl4(s) + 2CO(g) 的△H = _______________。

20．（3分）常温下，0． 1mol/L下列溶液①NaHCO3 ②Na2CO3 ③NH4Cl ④NaCl ⑤CH3COONa五种溶液PH由大到小的排列顺序为                。

21．（4分）今有a.盐酸  b.硫酸  c.醋酸三种酸,物质的量浓度为0.1 mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________；如果取等体积的0.1 mol/L的三种酸溶液，用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________。（用a、b、c表示）

22．（8分）明矾可做净水剂的原因:                         ，(请用相关的化学用语和文字描述),若向明矾的水溶液中加入饱和的小苏打溶液，则观察到的现象是            ，有关的离子方程式                               。

23. （10分）如图A 直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请完成下列问题：

（1）电源A上的a为________极；

（2）滤纸B上发生的总化学方程式为___                    _______；

（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为_____                    _____，电极f上发生的反应为___________________，电镀槽中放的电镀液可以是________或________（只要求填两种电解质溶液）。

24. （9分）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：

(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为             mol·L-1.

(2)达到滴定终点的标志是          。

（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是                  。

A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

B. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D. 未用标准液润洗碱式滴定管

25．（9分）水的电离平衡曲线如下图所示。

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从             增加到             。

（2）在100℃下，将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为              。

（3）在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g/mL，其离子积约为             。

参考答案

第一题、选择题答题卡（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）

第二题、填空题

19.  -80KJ/mol   ；（3分）

20.  ②>①>⑤>④>③ ；（3分）

21. （共4分）  c>a>b （2分）   b>a=c （2分）

22. （共8分）

Al3+ +3H2O Al（OH）3（胶体）+3H+    Al3+水解产生的Al（OH）3胶体具有吸附性  （3分）

有无色气体和白色沉淀产生    （2分）

3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+ 3CO2↑     （3分）

23. （共10分）

（1）   正极     （2分）

（2）2NaCl+2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2 ↑   ；（2分）

（3） Zn-2e-=Zn2+    （2分）   Zn2+ +2e-= Zn   （2分）

ZnSO4 、  ZnCl2  、 Zn（NO3）2  （每空1分，共2分）（任选两个）

24. （共9分）（1）  0.1448mol/l     （3分）

（2）  滴加最后一滴时，溶液颜色由无色变成粉红色，且半分钟之内不变色（3分）

（3） BD   （3分）

25.（共9分）（1）  1×10-14  ；1×10-12 （3分）

（2）2：9  （3分）

（3）0.004  （3分）