|试卷下载
搜索
    上传资料 赚现金
    【化学】江苏省扬州市2018-2019学年高二上学期期末考试(解析版)
    立即下载
    加入资料篮
    【化学】江苏省扬州市2018-2019学年高二上学期期末考试(解析版)01
    【化学】江苏省扬州市2018-2019学年高二上学期期末考试(解析版)02
    【化学】江苏省扬州市2018-2019学年高二上学期期末考试(解析版)03
    还剩19页未读, 继续阅读
    下载需要20学贝 1学贝=0.1元
    使用下载券免费下载
    加入资料篮
    立即下载

    【化学】江苏省扬州市2018-2019学年高二上学期期末考试(解析版)

    展开
    江苏省扬州市2018-2019学年高二上学期期末考试
    可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Br:80
    Ⅰ 卷(选择题 共40分)
    单项选择题(每小题只有一个选项符合题意。)
    1.《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用。下列做法与上述理念相违背的是
    A. 加快石油等化石燃料的开采和使用 B. 大力发展煤的气化及液化技术
    C. 以CO2 为原料生产可降解塑料 D. 将秸秆进行加工转化为乙醇燃料
    【答案】A
    【解析】
    【详解】A.化石燃料是不可再生能源,加快开采和使用,会造成能源枯竭和环境污染,故选A;
    B.提高洁净煤燃烧技术和煤液化技术,可以降低污染物的排放,有利于资源的高效转化,故不选B;
    C.难降解塑料的使用能引起白色污染,以CO2为原料生产可降解塑料,能减少白色污染,有利于资源的高效转化,故不选C;
    D.将秸秆进行加工转化为乙醇燃料,变废为宝,有利于资源的高效转化,故不选D;
    本题答案为A。
    2.下列有关化学用语表示正确的是
    A. 乙酸乙酯的最简式:C4H8O2 B. 丙醛的结构简式:CH3CH2COH
    C. 四氯化碳的电子式: D. 聚乙烯的结构简式:CH2—CH2
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A.乙酸乙酯的最简式为:C2H4O,故A错误;
    B.丙醛的结构简式为:CH3CH2CHO,故B错误;
    C.四氯化碳的电子式为:,故C错误.;
    D.聚乙烯的结构简式为:CH2—CH2,故D正确;
    本题答案为D。
    【点睛】书写结构简式时,官能团不能省略,电子式中未成键的孤对电子也要体现出来,例如:四氯化碳中Cl原子周围应有8个电子。
    3.下列有机物命名正确的是
    A. 1,3-二甲基丁烷
    B. 2-羟基丙烷
    C. 3-乙基-1,3-丁二烯
    D. 对硝基甲苯
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A. 名称为:2-甲基戊烷,故A错误;
    B. 名称为: 2-丙醇,故B错误;
    C. 名称为:2-乙基-1,3-丁二烯,故C错误;
    D. 名称为:对硝基甲苯,故D正确;
    本题答案为D。
    【点睛】系统命名法编号时,应从距官能团最近的一端开始,若无官能团应从距支链最近的一端开始,命名时要把握数字有小到大,取代基由简到繁的原则。
    4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
    A. 17 g羟基所含有的电子数目为7NA
    B. 标准状况下,22.4 L甲醛含有氢原子数为2 NA
    C. 1 mol苯甲醛分子中含有的双键数目为4NA
    D. 29 g乙烷与乙烯的混合气体含碳原子数目为2NA
    【答案】B
    【解析】
    【详解】A.17 g羟基为1mol,1mol羟基含有9mol电子,所含电子数为9 NA,故A错误;
    B.标准状况下,22.4 L甲醛为1mol,1mol甲醛含有2mol氢原子,含有氢原子数为2 NA,故B正确;
    C.苯分子中不存在碳碳双键,苯甲醛分子中只有醛基含双建,所以1 mol苯甲醛分子含有的双键数目为NA,故C错误;
    D.29 g乙烷所含碳原子数目小于2NA,29 g乙烯所含碳原子数目大于2NA,所以,29 g乙烷与乙烯的混合气体含碳原子数目不一定为2NA,故D错误;
    本题答案为B。
    【点睛】用极值法分析:若29 g均为乙烷,则乙烷的物质的量n(C2H5)=29/301mol,所以含碳n(C)2mol,若29 g均为乙烯,则乙烯的物质的量n(C2H4)=29/281mol, 所以含碳n(C)2mol,因为两气体组分的比例不明,故无法判断29g混合气体所含的碳原子数目。
    5.下列说法正确的是
    A. 石油分馏、煤的干馏都是物理变化
    B. 苯和甲苯互为同系物,均能使酸性KMnO4溶液褪色
    C. 1­-氯丙烷和2-­氯丙烷互为同分异构体,通过核磁共振氢谱不能鉴别二者
    D. 通过红外光谱分析可以区分甲醇与甲酸甲酯
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A.石油分馏是物理变化,煤的干馏都是化学变化,故A错误;
    B.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,而甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色,故B错误;
    C.1­-氯丙烷和2­-氯丙烷互为同分异构体,分子中处于不同化学环境的氢的种数不同,通过核磁共振氢谱能鉴别二者,故C错误;
    D.因为甲醇与甲酸甲酯所含的官能团(或基团)不同,所以通过红外光谱分析可以区分甲醇与甲酸甲酯,故D正确;
    本题答案为D。
    6.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是
    ①焦炭与水反应制氢:C(s)+ H2O(g) = CO(g)+ H2(g) ΔH1 = 131.3 kJ·mol–1
    ②太阳光催化分解水制氢:2H2O(l) = 2H2(g)+ O2(g) ΔH2 = 571.6 kJ·mol–1
    ③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+ H2O(g) = CO(g)+3H2(g) ΔH3 = 206.1 kJ·mol–1
    A. 反应①为放热反应
    B. 反应②中电能转化为化学能
    C. 若反应③使用催化剂,ΔH3不变
    D. 反应2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)的ΔH = -571.6 kJ·mol–1
    【答案】C
    【解析】
    【详解】A.反应①的ΔH10,该反应为吸热反应,故A错误;
    B.反应②是光能转化为化学能,故B错误;
    C.催化剂能改变反应速率,但对化学平衡和反应热没有影响,故C正确;
    D.由②可知:2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)的ΔH = -571.6 kJ·mol–1,故D错误;
    本题答案为C。
    7.用下图所示装置进行实验,其中合理的是

    A. 装置①能将化学能转化为电能
    B. 装置②可用于实验室制乙烯
    C. 装置③可除去甲烷中的乙烯
    D. 装置④可用于实验室制乙酸乙酯
    【答案】C
    【解析】
    【详解】A.装置①中,Zn和CuSO4在左侧直接反应,电路中不会产生电流,不能将化学能转化成电能,故A错误;
    B.实验室用浓硫酸和乙醇在加热到170时制取乙烯,而稀硫酸和乙醇不能制取乙烯,故B错误;
    C.乙烯能和溴发生加成反应而甲烷不能,所以可以用溴水出去甲烷中的乙烯,故C正确;
    D.乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解,故氢氧化钠溶液不利于乙酸乙酯的收集,故D错误;
    本题答案为C。
    8.下列与电化学有关的说法正确的是
    A. 镀铜铁制品镀层破损后,铁制品比破损前更容易生锈
    B. 铅蓄电池在充电过程中,两极质量都增大
    C. 水库的钢闸门接直流电源的正极,可以减缓闸门的腐蚀
    D. 电解精炼铜的过程中,阳极减少的质量一定等于阴极增加的质量
    【答案】A
    【解析】
    【详解】A.镀铜铁制品镀层破损后,在空气中铜、铁和电解质溶液构成的原电池,铁易失去电子,作负极,铜作正极,加速铁的腐蚀,故A正确;
    B.铅蓄电池在充电过程中,两极质量都减少,故B错误;
    C.用外加电源的方法保护水库钢闸门,直流电源的负极和钢闸门直接相连,可以减缓闸门的腐蚀,故C错误;
    D.电解过程中,阳极上不仅有铜失去电子,还有其它金属失电子,阴极上只有铜离子得电子,所以阳极减少的质量不等于阴极增加的质量,故D错误;
    本题答案为A。
    【点睛】铅蓄电池在充电过程中,阳极电极反应式为:PbSO4-2e-+2H2O = PbO2+4H++SO42-,阴极电极反应式为:PbSO4+2e-=Pb+SO42-。
    9.下列离子方程式书写正确的是
    A. 醋酸溶解水垢中的CaCO3: CaCO3 + 2H+= Ca2++ H2O + CO2↑
    B. 惰性电极电解饱和MgCl2溶液: Mg2++2Cl- + 2H2O Mg(OH)2↓ + H2↑ + Cl2↑
    C. 苯酚钠溶液中通入少量的CO2:+H2O+CO2→+
    D. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基:CH3CHO++2OH- CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3↑
    【答案】B
    【解析】
    【详解】A.醋酸溶解水垢中的CaCO3的离子方程式为:CaCO3+2CH3COOH= Ca2++ 2CH3COO-+H2O+CO2↑,故A错误;
    B.惰性电极电解饱和MgCl2溶液的离子方程式为:Mg2++2Cl- + 2H2O Mg(OH)2↓+ H2↑+Cl2↑,故B正确;
    C.苯酚钠溶液中通入少量的CO2的离子方程式为:,故C错误;
    D.用银氨溶液检验乙醛中的醛基:CH3CHO+2Ag(NH3)+2OH- CH3COO-NH4++H2O+2Ag↓+3NH3,故D错误;
    本题答案为B。
    10.已知:4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3↓+8OH-+3O2↑。测得c(FeO42-)在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所示。

    下列说法不正确的是
    A. 图甲表明,其他条件相同时,温度越高FeO42-反应速率越快
    B. 图乙表明,其他条件相同时,溶液碱性越强FeO42-反应速率越慢
    C. 图丙表明,其他条件相同时,钠盐都是FeO42-优良的稳定剂
    D. 图丁表明,其他条件相同时,pH=11条件下加入Fe3+能加快FeO42-的反应速率
    【答案】D
    【解析】
    A、由图象可知随温度的升高,FeO42-的转化速率越快,故A错误;B、图象显示,随溶液碱性增强,FeO42-转化速率减小,故B错误;C、由图象可知,并不是所有的钠盐对FeO42-具有稳定作用,如Na3PO4能迅速使FeO42-转化,故C错误;D、随Fe3+浓度的增大,FeO42-浓度迅速减小,故D正确。本题正确答案为D。
    不定项选择题(每小题只有一个或两个选项符合题意。)
    11.除去下列物质中混入的少量杂质(括号内物质为杂质),能达到实验目的的是
    A. 乙醇(水):加足量生石灰,蒸馏
    B. 苯酚(甲苯):加入足量的酸性KMnO4溶液,充分振荡、静置、分液
    C. 乙酸乙酯(乙酸):加入足量的NaOH溶液,充分振荡、静置、分液
    D. 溴苯(溴):加入足量的Na2SO3溶液,充分振荡、静置、分液
    【答案】AD
    【解析】
    【详解】A.生石灰和水反应生成氢氧化钙,乙醇不反应,蒸馏可得乙醇,故A正确;
    B.苯酚和甲苯均能和酸性KMnO4溶液反应。要除去苯酚中的甲苯,应先加入氢氧化钠溶液,将得到的苯酚钠溶液和苯分液,取溶液部分,再通入二氧化碳,再将得到的碳酸氢钠溶液和苯酚分液,取油状部分加入干燥剂、蒸馏即得到苯酚,故B错误;
    C.乙酸乙酯和乙酸均可与NaOH反应,应选饱和Na2CO3溶液,振荡、静置后进行分液,故C错误;
    D.溴苯难溶于水,溴单质与Na2SO3溶液反应,生成Na2SO4、HBr,均易溶于水,静置后与溴乙烷发生分层,再通过分液进行分离,故D正确;
    本题答案为AD。
    【点睛】溴单质和亚硫酸钠反应的化学方程式为:Br2Na2SO3H2O=Na2SO42HBr。
    12.药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用,可通过如下反应制得:

    下列叙述正确的是
    A. 用溴水可鉴别化合物X和Z B. 化合物Y的分子式为C6H13NO2
    C. 化合物Z中含有手性碳原子 D. 1mol化合物Z可以与3mol NaOH反应
    【答案】BD
    【解析】
    【详解】A.X和Z中都含有碳碳双键,都与溴发生加成反应,所以用溴水无法鉴别X和Z,故A错误;
    B.根据化合物Y的结构简式,确定分子式为C6H13NO2,故B正确;
    C.连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子,根据Z的结构简式知,该分子中没有手性碳原子,故C错误;
    D.Z中有1个酚羟基、2个酯基都能和NaOH反应,则1mol化合物Z可以与3mol NaOH反应,故D正确;
    本题答案为BD。
    13.某浓差电池的原理示意如图所示,该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。下列有关该电池的说法正确的是

    A. 电子由X极通过外电路移向Y极
    B. 电池工作时,Li+通过离子导体移向b区
    C. 负极发生的反应为:2H++2e-=H2↑
    D. Y极每生成1 mol Cl2,a区得到2 mol LiCl
    【答案】D
    【解析】
    试题分析:将化学能转化为电能的装置是原电池,原电池中发生氧化反应的一极为负极,发生还原反应的一极为正极,从图上可以看出生成氯气的一极发生氧化反应,为负极,生成氢气的一极发生还原反应为正极。A.电子由Y极通过外电路移向X极,A错误;B.电池工作时,Li+通过离子导体移向X极,形成LiCl溶液除去,B错误;C.负极发生的反应为:2Cl--2e-=Cl2↑,C错误;D.Y极每生成1 mol Cl2,转移2mol电子,就有2molLi+移向X极,生成2mol LiCl,D正确,答案选D。
    考点:考查化学常识,常见物质的应用
    14.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
    选项
    实验操作和现象
    实验结论
    A
    向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4,加热;再加入银氨溶液,水浴加热后未出现银镜
    蔗糖未水解
    B
    卤代烃Y与NaOH乙醇溶液共热后,加入足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀
    说明卤代烃Y中含有氯原子
    C
    向浑浊的苯酚试液中加饱和Na2CO3溶液,试液变澄清且无气体产生
    说明苯酚的酸性强于碳酸
    D
    向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液,出现浑浊
    蛋白质发生了盐析
    【答案】B
    【解析】
    【详解】A.银镜反应是在碱性条件下进行的,向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4,加热;再加入银氨溶液,水浴加热后未出现银镜是必然的,因为没有加氢氧化钠中和做催化剂的硫酸,所以不能说明蔗糖未水解,故A错误;
    B.卤代烃Y与NaOH乙醇溶液共热,发生消去反应,生成不饱和烃和卤化氢,加入足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,产生的白色沉淀是AgCl,所以可以说明卤代烃Y中含有氯原子,故B正确;
    C.向浑浊的苯酚试液中加饱和Na2CO3溶液,发生C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3,苯酚钠和碳酸氢钠都是易溶性物质,所以溶液变澄清且无气体产生,说明酸性碳酸苯酚>碳酸氢根离子,故C错误;
    D.向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液,出现浑浊,是硫酸铜使蛋白质变性,故D错误;
    本题答案为B。
    15.四氢呋喃是常用的有机溶剂,可由有机物A(分子式:C4H8O)通过下列路线制得

    已知:R1X + R2OHR1OR2 + HX
    下列说法不正确的是
    A. C中含有的官能团仅为醚键 B. A的结构简式是CH3CH=CHCH2OH
    C. D和E均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. ①③的反应类型分别为加成反应、消去反应
    【答案】AB
    【解析】
    【分析】
    由题意可知:A的分子式是C4H8O,且能和Br2/CCl2反应,说明A中含有一个C=C,由题中信息可知,卤代烃和醇反应生成醚,所以A中含有一个羟基,根据四氢呋喃的结构可知A的结构简式为:CH2=CHCH2CH2OH,由路线图知:B为CH2BrCHBrCH2CH2OH,C为,D和E分别为、。
    【详解】A.根据上述分析,C中含有的官能团为醚键和溴原子,故A错误;
    B.由分析知A的结构简式为:CH2=CHCH2CH2OH,故B错误;
    C.由分析知道D和E的结构中,含有碳碳双键,均能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故C正确;
    D,根据上述分析可知,①③的反应类型分别为加成反应、消去反应,故D正确;
    本题答案为AB。
    Ⅱ 卷(非选择题 共80分)
    16.下面是以秸秆(含多糖类物质)为原料合成聚酯类高分子化合物的路线:

    已知:
    请回答下列问题:
    食物中的纤维素虽然不能为人体直接提供能量,但能促进肠道蠕动,黏附并带出有害物质,俗称人体内的“清道夫”。从纤维素的化学成分看,它是一种____(填序号)。
    a.单糖 b.多糖 c.氨基酸 d.脂肪
    A中官能团的名称为____、____。
    A生成B的反应条件为____。
    B、C的结构简式分别为____、____。
    写出E→F的化学反应方程式______。
    【答案】 (1). b (2). 羧基 (3). 碳碳双键 (4). 浓硫酸、加热 (5). H3COOCCH=CHCH=CHCOOCH3 (6). (7).
    【解析】
    【分析】
    食物中的纤维素属于多糖,由合成路线图看出A中官能团为:羧基和碳碳双键,A和乙醇发生酯化反应,条件是浓硫酸、加热,生成的B是酯,由路线图和已知可看出B、C的结构简式,E和1,4-丁二醇是在催化剂作用下发生的缩聚反应。
    【详解】食物中的纤维素属于多糖,故答案为多糖;
    本题答案为:b.
    由合成路线图看出A中官能团为:羧基和碳碳双键;
    本题答案为:羧基 、碳碳双键。
    A和乙醇在浓硫酸、加热的条件下,发生酯化反应;
    本题答案为:浓硫酸、加热。
    由路线图和已知可看出B为A和乙醇酯化反应生成的酯,B的结构简式为H3COOCCH=CHCH=CHCOOCH3;由题中信息可知,B和乙烯发生加成反应得到C,C的结构简式为;
    本题答案为:H3COOCCH=CHCH=CHCOOCH3、。
    E是二元羧酸,所以E和1,4-丁二醇是在催化剂作用下发生的缩聚反应的化学方程式为:;
    本题答案为:。
    17.实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛的反应如下:

    已知:(1)间溴苯甲醛温度过高时易被氧化。
    (2)溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的沸点见下表:
    物质

    苯甲醛
    1,2-二氯乙烷
    间溴苯甲醛
    沸点/℃
    58.8
    179
    83.5
    229

    步骤1:将一定配比的无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后装入三颈烧瓶(如右图所示),缓慢滴加经浓硫酸干燥过的足量液溴,控温反应一段时间,冷却。

    步骤2:将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中,搅拌、静置、分液。有机层用10% NaHCO3溶液洗涤。
    步骤3:经洗涤的有机层加入适量无水MgSO4固体,放置一段时间后过滤出
    MgSO4•nH2O晶体。
    步骤4:减压蒸馏有机层,收集相应馏分。
    (1)实验装置中冷凝管的主要作用是_____,锥形瓶中应为_____(填化学式)溶液。
    (2)步骤1反应过程中,为提高原料利用率,适宜的温度范围为(填序号)_______。
    A.>229℃ B.58.8℃~179℃ C.<58.8℃
    (3)步骤2中用10% NaHCO3溶液洗涤,是为了除去溶于有机层的___(填化学式)。
    (4)步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_____。
    (5)步骤4中采用减压蒸馏,是为了防止______。
    (6)若实验中加入了5.3 g苯甲醛,得到3.7 g间溴苯甲醛。则间溴苯甲醛产率为______。
    【答案】 (1). 冷凝回流 (2). NaOH (3). C (4). Br2 (5). 除去有机层的水 (6). 间溴苯甲醛因温度过高被氧化 (7). 40%
    【解析】
    【分析】
    (1)冷凝管的作用是:冷凝回流,以提高原料利用率,锥形瓶中盛放的是NaOH来吸收溴化氢;
    (2)步骤1反应过程中,为提高原料利用率,应控制温度小于溴的沸点;
    (3)步骤2,有机层用10% NaHCO3溶液洗涤,,是为了除去溴;
    (4)步骤3中加入无水MgSO4固体,是为了除去有机物中的水;
    (5)采用减压蒸馏,可以降低馏出物的沸点,因此可以在较低的温度下分离出馏分,防止间溴苯甲醛因温度过高被氧化;
    (6)依据关系时计算,理论上产生溴苯甲醛的的质量,进而计算产率。
    【详解】(1)冷凝管的作用是:冷凝回流,以提高原料的利用率;生成物中溴化氢为有毒气体,锥形瓶中盛放的是NaOH溶液,用来吸收溴化氢;
    本题答案为:冷凝回流 、NaOH。
    (2)步骤1反应过程中,为提高原料利用率,应控制温度低于溴和苯甲醛的沸点,所以温度应低于58.8℃;
    本题答案为:C。
    (3)步骤2,有机层中含有未完全反应的溴,其能与NaHCO3溶液反应生成可溶于水的盐,所以有机层用10% NaHCO3溶液洗涤,,是为了除去溴;
    本题答案为:溴
    (4)经洗涤的有机层加入适量无水MgSO4固体,放置一段时间后过滤出
    MgSO4•nH2O晶体,所以步骤3中加入无水MgSO4固体,是为了除去有机物中的水;
    本题答案为:除去有机层的水。
    (5)采用减压蒸馏,可以降低馏出物的沸点,因此可以在较低的温度下分离出馏分,防止间溴苯甲醛因温度过高被氧化;
    本题答案为:间溴苯甲醛因温度过高被氧化。
    (6)依据,设5.3 g苯甲醛完全反应生成x g间溴苯甲醛,则有:106:185=5.3:x,解得x=9.25g,所以间溴苯甲醛产率100=40;
    本题答案为:40。
    18.羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物。其部分合成工艺如下:

    (1)已知不能稳定存在。反应①中X的分子式为C6H10O3,则X的结构简式为________。
    (2)反应①、②的反应类型分别为________、________。
    (3)下列有关说法正确的是________。
    A.化合物B和C分子各含有1个手性碳原子
    B.化合物C能发生加成反应、取代反应和消去反应
    C.1 mol羟甲香豆素最多可与2 mol NaOH反应
    (4)写出满足下列条件的化合物C的一种同分异构体的结构简式________。
    ①能发生水解反应,且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应;
    ②分子中只有2种不同化学环境的氢
    (5)反应③的化学方程式为________。
    【答案】 (1). CH3COCH2COOCH2CH3 (2). 加成反应 (3). 取代反应 (4). AB (5). (6).
    【解析】
    【分析】
    (1)由X的分子式C6H10O3和B的结构简式分析可知X的结构简式;
    (2)由A、X、B的结构简式可以看出反应①的反应类型,由B和C的结构简式看可以看出反应②是B分子内的酯化反应;
    (3)观察B和C及羟甲香豆素的结构简式回答;
    (4)在C的同分异构体中,①能发生水解反应,必须是含有酯基,且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应,说明属于酚酯,②分子中只有2种不同化学环境的氢,要求分子结构是对称的,由此分析即可写出结构简式;
    (5)由题中看出反应③是C发生消去反应,生成羟甲香豆素。
    【详解】(1)由X的分子式为C6H10O3且A和X反应生成B,对比A、B的结构简式及不能稳定的信息,不难看出X的结构简式为:CH3COCH2COOCH2CH3;
    本题答案为:CH3COCH2COOCH2CH3。
    (2)由A、X、B的结构简式可以看出反应①X上的羰基和A发生的加成反应,由B和C的结构简式看可以看出反应②是B分子内的取代反应;
    本题答案为:加成反应、取代反应。
    (3)A.连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子,B和C的结构中均含有1个手性碳,故A正确;
    B.化合物C的分子中含有苯环,羟基、酯基所以能发生加成反应、取代反应和消去反应,故B正确;
    C.1 mol羟甲香豆素最多可与3 mol NaOH反应,故C错误;
    本题答案为:AB。
    (4)在C的同分异构体中,①能发生水解反应,必须是含有酯基,且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应,说明属于酚酯,②分子中只有2种不同化学环境的氢,要求分子结构是对称的,依据C的结构简式可知满足上述要求的同分异构体的结构简式为:;
    本题答案为:。
    (5)由题中看出反应③是C发生消去反应,生成羟甲香豆素,化学方程式为:;
    本题答案为:。
    19.铅酸蓄电池价格低廉,原材料易得,适用范围广。其放电时的反应原理为:
    Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。

    (1) 写出铅酸蓄电池放电时正极的电极反应式:________,放电时,H+向电池______极定向移动(填“正”或“负”)。
    (2) 传统的铅酸蓄电池在充电末期,电极上会产生O2,为了避免气体逸出形成酸雾腐蚀设备,科学家发明了密封铅蓄电池(VRLA),采用阴极吸收法达到密封效果。其原理如图所示,则O2在阴极被吸收的电极反应式为________。
    (3) 铅的电解精炼是工业上实现废铅回收以及粗铅提纯的重要手段。铅的电解精炼在由PbSiF6和H2SiF6两种强电解质组成的水溶液中进行。从还原炉中产出的某粗铅成分如下表所示:
    成分
    Pb
    Cu
    Ag
    Fe
    Zn
    Sn
    其它

    97.50
    1.22
    0.12
    0.15
    0.09
    0.64
    0.28

    ①电解精炼时阳极泥的主要成分是________(元素符号)。
    ②电解后阴极得到的铅中仍含有微量的杂质,该杂质最有可能是________(填一种)。
    ③电解过程中,粗铅表面会生成SiF6气体,写出该电极反应式________。
    【答案】 (1). PbO2+2e-+SO42-+4H+ ===PbSO4+2H2O (2). 正 (3). O2+4H++4e- ===2H2O (4). Cu、Ag (5). Sn (6). SiF62--2e- === SiF6
    【解析】
    【分析】
    (1)根据铅酸蓄电池电池的反应原理Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O,放电时,正极的PbO2得到电子,分析写出正极电极反应式,H+带正电荷向电池正极移动;
    (2)由题中所给的图可知,O2在阴极失去电子和溶液中的H+生成水;
    (3)①电解精炼时阳极泥的主要成分是金属活动性比铅弱的铜和银;
    ②电解后阴极得到的铅中仍含有微量的杂质,该杂质最有可能是与铅活动性最接近的锡;
    ③电解过程中,粗铅作阳极,在粗铅表面生成SiF6气体的电极反应式为:SiF62--2e-= SiF6。
    【详解】(1)根据铅酸蓄电池电池的反应原理Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O,放电时,正极的PbO2得到电子,发生还原反应,正极电极反应式为:PbO2+2e-+SO42-+4H+ ===PbSO4+2H2O,H+带正电荷向电池正极移动;
    本题答案为:PbO2+2e-+SO42-+4H+ ===PbSO4+2H2O,正。
    (2)由图可知,O2在阴极失去电子和溶液中的H+生成水,则O2在阴极被吸收的电极反应式为:O2+4H++4e- =2H2O;
    本题答案为:O2+4H++4e- =2H2O。
    (3)①电解精炼时阳极泥的主要成分是金属活动性比铅弱的铜和银;
    本题答案为:Cu、Ag。
    ②电解后阴极得到的铅中仍含有微量的杂质,该杂质最有可能是与铅活动性最接近的锡;
    本题答案为:Sn。
    ③电解过程中,粗铅作阳极,在粗铅表面生成SiF6气体的电极反应式为:SiF62--2e-= SiF6;
    本题答案为:SiF62--2e- = SiF6。
    20.肼(N2H4)主要用作火箭和喷气发动机燃料。
    (1) 已知 ① 2O2(g)+N2(g) === N2O4(l) ΔH=a kJ·mol-1
    ② N2(g)+2H2(g) === N2H4(l) ΔH=b kJ·mol-1
    ③ 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH=c kJ·mol-1
    某型号火箭采用液态肼和液态N2O4作推进剂,燃烧生成两种无污染的气体。写出反应的热化学方程式____。偏二甲肼(1,1-二甲基肼)也是一种高能燃料,写出其结构简式______。
    (2)肼可以除去水中的溶解氧,且生成物能参与大气循环。写出该反应的化学方程式________,理论上,每消耗64 g肼可除去标准状况下O2________L
    (3)科学家用肼作为燃料电池的燃料,电池结构如图1所示,

    写出电池负极的电极反应式:________。
    (4)N2H4在特定条件下(303K,Pt,Ni作催化剂)可以发生部分分解:N2H4(g) 2H2(g)+N2(g),在2 L的密闭容器中加入0.1 mol N2H4(g),测得0-4分钟内N2的物质的量随时间的变化曲线如图2所示,写出0-2分钟内H2的平均反应速率v(H2)=________。
    【答案】 (1). 2N2H4(l)+N2O4(l) ===3N2(g)+4H2O(g) ΔH=(2c—a—2b) kJ·mol-1 (2). (3). N2H4+O2===2H2O+N2 (4). 44.8 (5). N2H4+4OH--4e-=== N2↑+4H2O (6). 0.025 mol·L-1·min-1
    【解析】
    【分析】
    (1)利用盖斯定律求出液态肼和液态N2O4,燃烧生成两种无污染的气体的热化学方程式,依据偏二甲肼的名字(1,1-二甲基肼)书写结构简式;
    (2)肼可以除去水中的溶解氧,且生成能参与大气循环的氮气,由此写出该反应的化学方程式,并计算每消耗64 g肼可除去标准状况下O2体积;
    (3)肼作为燃料的燃料电池,燃料肼参与反应的电极为负极,肼失去电子;
    (4)由图可以看出,0-2分钟内,n(N2)=0.05mol,由此求0-2分钟内的v(N2),依据速率之比等于化学计量数之比求出v(H2);
    【详解】(1)① 2O2(g)+N2(g) === N2O4(l) ΔH=a kJ·mol-1
    ② N2(g)+2H2(g) === N2H4(l) ΔH=b kJ·mol-1
    ③ 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH=c kJ·mol-1
    依据盖斯定律2③2②①得:2N2H4(l)+N2O4(l) ===3N2(g)+4H2O(g) ΔH=(2c—a—2b) kJ·mol-1,1,1-二甲基肼的结构简式为:;
    本题答案为:2N2H4(l)+N2O4(l) ===3N2(g)+4H2O(g) ΔH=(2c—a—2b) kJ·mol-1,。
    (2)由题意可知,肼和氧气反应,生成氮气和水,其化学方程式为:N2H4+O2===2H2O+N2,设消耗64 g肼可除去标准状况下O2体积为VL,依据上述方程式可得:32:22.4=6.4:V,解得V=44.8L;
    本题答案为:N2H4+O2===2H2O+N2,44.8。
    (3)肼作为燃料的燃料电池,燃料肼参与反应的电极为负极,肼失去电子,在碱性条件下,电极反应式为:N2H4+4OH--4e-=== N2↑+4H2O;
    本题答案为:N2H4+4OH--4e-=== N2↑+4H2O。
    (4)由图可以看出,0-2分钟内,n(N2)=0.05mol,c(N2)=0.05mol/2L=0.025mol/L,v(N2)=c/t= =0.0125mol·L-1·min-1,依据速率之比等于化学计量数之比可得:v(H2)=2 v(N2)=0.025 mol·L-1·min-1;
    本题答案为:0.025 mol·L-1·min-1。
    21.有机物G是合成新农药的重要中间体。以化合物A为原料合成化合物G的工艺流程如下:

    (1)化合物G中含氧官能团的名称为________。
    (2)反应D→E的反应类型为________。
    (3)化合物B的分子式为C7H6Cl2,B的结构简式为______。
    (4)写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式:______。
    ①能发生银镜反应;
    ②核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为3∶2∶2∶1。
    (5)请以化合物F和CH2(COOC2H5)2为原料制备,写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
    __________________
    【答案】 (1). (酚)羟基、羰基 (2). 取代反应 (3). (4). (5).
    【解析】
    【分析】
    (1)观察题中G的结构简式,可以得出G中含有的官能团为:酚羟基、羰基;
    (2)由D和E的结构简式可看出,反应D→E是Cl原子取代了羧基上的羟基;
    (3)通过分析A和C的结构简式及B的分子式为C7H6Cl2,可知B的结构简式;
    (4)G的结构简式为:,①能发生银镜反应,要求含有醛基,②核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为3∶2∶2∶1,要求分子中含有四种不同化学环境的氢,且原子个数比为:3∶2∶2∶1,写出满足此要求的同分异构体的结构简式;
    (5)由化合物F和CH2(COOC2H5)2为原料制备,首先F和氢气加成得到醇,然后醇反生消去反应生成不饱合化合物,再和HCl发生加成反应,由题中B生成C的反应原理,通过取代反应得到,酸性条件下发生水解反应即得。
    【详解】(1)观察题中G的结构简式,可以得出G中含有的官能团为:酚羟基、羰基;
    本题答案为:酚羟基、羰基。
    (2)由D和E的结构简式可看出,反应D→E是Cl原子取代了羧基上的羟基;
    本题答案为:取代反应。
    (3)通过分析A和C的结构简式及B的分子式为C7H6Cl2,可知B的结构简式为:;
    本题答案为:。
    (4)G的结构简式为:,①能发生银镜反应,要求含有醛基,②核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为3∶2∶2∶1,要求分子中含有四种不同化学环境的氢,且原子个数比为:3∶2∶2∶1,满足此要求的同分异构体的结构简式为:;
    本题答案为:。
    (5)根据题干所给的信息,由化合物F和CH2(COOC2H5)2为原料制备,首先F和氢气加成得到醇,然后醇反生消去反应生成不饱合化合物,再和HCl发生加成反应,由题中B生成C的反应原理,通过取代反应得到,酸性条件下发生水解反应即得,其合成路线图为:;
    本题答案为:。

    免费资料下载额度不足,请先充值

    每充值一元即可获得5份免费资料下载额度

    今日免费资料下载份数已用完,请明天再来。

    充值学贝或者加入云校通,全网资料任意下。

    提示

    您所在的“深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载 10 份资料 (今日还可下载 0 份),请取消部分资料后重试或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载10份资料,您的当日额度已用完,请明天再来,或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深圳市第一中学”云校通余额已不足,请提醒校管理员续费或选择从个人账户扣费下载。

    重新选择
    明天再来
    个人账户下载
    下载确认
    您当前为教习网VIP用户,下载已享8.5折优惠
    您当前为云校通用户,下载免费
    下载需要:
    本次下载:免费
    账户余额:0 学贝
    首次下载后60天内可免费重复下载
    立即下载
    即将下载:资料
    资料售价:学贝 账户剩余:学贝
    选择教习网的4大理由
    • 更专业
      地区版本全覆盖, 同步最新教材, 公开课⾸选;1200+名校合作, 5600+⼀线名师供稿
    • 更丰富
      涵盖课件/教案/试卷/素材等各种教学资源;900万+优选资源 ⽇更新5000+
    • 更便捷
      课件/教案/试卷配套, 打包下载;手机/电脑随时随地浏览;⽆⽔印, 下载即可⽤
    • 真低价
      超⾼性价⽐, 让优质资源普惠更多师⽣
    VIP权益介绍
    • 充值学贝下载 本单免费 90%的用户选择
    • 扫码直接下载
    元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
    您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      充值到账1学贝=0.1元
      0学贝
      本次充值学贝
      0学贝
      VIP充值赠送
      0学贝
      下载消耗
      0学贝
      资料原价
      100学贝
      VIP下载优惠
      0学贝
      0学贝
      下载后剩余学贝永久有效
      0学贝
      • 微信
      • 支付宝
      支付:¥
      元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
      您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      扫码支付0直接下载
      • 微信
      • 支付宝
      微信扫码支付
      充值学贝下载,立省60% 充值学贝下载,本次下载免费
        下载成功

        Ctrl + Shift + J 查看文件保存位置

        若下载不成功,可重新下载,或查看 资料下载帮助

        本资源来自成套资源

        更多精品资料

        正在打包资料,请稍候…

        预计需要约10秒钟,请勿关闭页面

        服务器繁忙,打包失败

        请联系右侧的在线客服解决

        单次下载文件已超2GB,请分批下载

        请单份下载或分批下载

        支付后60天内可免费重复下载

        我知道了
        正在提交订单

        欢迎来到教习网

        • 900万优选资源,让备课更轻松
        • 600万优选试题,支持自由组卷
        • 高质量可编辑,日均更新2000+
        • 百万教师选择,专业更值得信赖
        微信扫码注册
        qrcode
        二维码已过期
        刷新

        微信扫码,快速注册

        还可免费领教师专享福利「樊登读书VIP」

        手机号注册
        手机号码

        手机号格式错误

        手机验证码 获取验证码

        手机验证码已经成功发送,5分钟内有效

        设置密码

        6-20个字符,数字、字母或符号

        注册即视为同意教习网「注册协议」「隐私条款」
        QQ注册
        手机号注册
        微信注册

        注册成功

        下载确认

        下载需要:0 张下载券

        账户可用:0 张下载券

        立即下载
        账户可用下载券不足,请取消部分资料或者使用学贝继续下载 学贝支付

        如何免费获得下载券?

        加入教习网教师福利群,群内会不定期免费赠送下载券及各种教学资源, 立即入群

        返回
        顶部
        Baidu
        map