【化学】江苏省扬州市2018-2019学年高一上学期期末考试试题

江苏省扬州市2018-2019学年高一上学期期末考试试题

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5

Fe-56Ba-137

选择题（共40分）

选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）

1．2018年世界环境日中国主题是“美丽中国，我是行动者”。下列行为符合该主题的是（    ）

A．尽量乘坐公共交通工具                  B．大量使用农药

C．大力开采化石燃料D．推广使用一次性塑料餐具

2．对于2Na + 2H2O＝2NaOH+H2↑，下列说法正确的是（    ）

A．Na+的结构示意图：

B．H2的摩尔质量：2 g·mol-1

C．H2O中O的化合价：-1

D．NaOH电离方程式：NaOH＝Na++O2－+H+

3．可用于辐照治疗癌症，下列关于说法正确的是（    ）

A．核电荷数为138    B．核外电子数为226

C．中子数为50                          D．与互为同位素

4．用一束光照射某液体，产生一条光亮的通路。该液体是（    ）

A．NaCl溶液B．Fe(OH)3胶体C．水              D．稀硫酸

5．硅酸钠（Na2SiO3）溶液在建筑上可用作防腐剂与粘合剂，硅酸钠属于（    ）

A．酸B．碱C．盐D．氧化物

6．下列属于化学变化的是（    ）

A．碘升华B．冰块粉碎

C．铜生锈D．浓盐酸挥发

7．下列有关工业生产的叙述中正确的是（    ）

A．电解氯化钠溶液可得到金属钠

B．光照氯气和氢气的混合物生产盐酸

C．从铝土矿到铝单质过程中未涉及氧化还原反应

D．工业接触法制硫酸的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔

8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（    ）

A．Mg2+、K+、OH-B．Ba2+、Na+、SO

C．K+、HCO、OH-D．K+、Cu2+、NO

9．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（    ）

A．MgO具有高熔点，可用于制耐火材料

B．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多

C．金属铜具有金属光泽，可用作导电材料

D．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂

10．下列实验方法或操作正确的是（    ）

A．图1：蒸发NaCl溶液B．图2：测量HCl气体的体积

C．图3：过滤Ca(OH)2悬浊液D．图4：蒸馏乙醇

11．下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．NaHCO3溶液中滴加醋酸：CO+2H＋＝H2O + CO2↑

B．铁片上滴加FeCl3溶液：Fe+ Fe3+＝2Fe2+

C．AlCl3溶液中加入氨水：Al3+ + 3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+ 3NH

D．氯气通入NaOH溶液中：Cl2+OH－＝Cl－+ ClO－+ H2O

12．以下六项中需在容量瓶上标出的是（    ）

①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式

A．①②④B．②③⑤C．①⑤⑥D．①③⑤

13．含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1 L混合溶液，已知其中c(Mg2＋)= 0.4 mol· L-1，c(SO)= 0.7 mol· L-1，c(NO)=0.2 mol·L-1，则此溶液中c(Na＋)为（    ）

A．0.2 mol·L-1B．0.4 mol·L-1

C．0.6 mol· L-1D．0.8 mol· L-1

14．用无水Na2CO3配制250 mL 1.000 mol·L-1 Na2CO3溶液时，下列操作会使配制的溶液浓度偏大的是（    ）

A．称量时碳酸钠固体含有结晶水

B．移液时有液滴洒落瓶外

C．定容时俯视容量瓶刻度线

D．容量瓶没有干燥

15．分离提纯下列物质时选用的试剂或方法不正确的是（    ）

16．胆矾（CuSO4•5H2O）高温时发生反应：2CuSO4•5H2O2CuO+ 2SO2↑+ O2↑+ 10H2O。下列装置能达到实验目的的是（    ）

A．图5装置可用于胆矾分解

B．图6装置可用于检验产物是否含H2O

C．图7装置可用于收集SO2

D．图8装置可用于吸收胆矾分解的SO2

17．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（    ）

A．B．

C．D．

18．工业制备高铁酸钾的离子方程式为：2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－2FeO+3Cl－+5H2O。关于该反应的说法正确的是（    ）

A．FeO中铁显+3价B．ClO－发生还原反应

C．Fe(OH)3是氧化剂D．ClO－失去电子

19．下列有关离子检验的操作及结论均正确的是（    ）

A．向无色溶液中先加适量盐酸酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl－

B．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO

C．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO

D．向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定含有NH

20．聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]（铁元素化合价为+3）是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：

①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00 mL的溶液。

②准确量取25.00 mL溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体6.99g。

③准确量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体1.92g。

该聚合硫酸铁组成中x∶y∶z的值为（    ）

A．6∶8∶5          B．4∶2∶5 C．1∶1∶2 D．6∶3∶5

非选择题（共60分）

21．（8分）按要求进行计算，直接写出结果

（1）标准状况下，2.24 L CH4所含氢原子的物质的量为  ▲  mol。

（2）含0.2 mol氧原子的NO2的质量是  ▲  g。

（3）100 mL 0.5mol· L-1 H2SO4溶液中，H+的物质的量浓度为  ▲  mol· L-1。

（4）1mol碳在一定量氧气中反应，生成气体的质量为36 g。所得气体的物质的量为  ▲  mol。

22．（8分）有关物质的转化关系如下图所示。A、C、E是常见的金属单质，E为紫红色，反应①可用于焊接铁轨，B是赤铁矿的主要成分，F的溶液中加入KSCN溶液变红。（部分反应物和生成物省略）

请回答下列问题：

（1）D的化学式是  ▲  。

（2）可选用  ▲  （填“字母”）实现反应C→F的转化。

a．稀盐酸b．氯气/点燃  c．CuSO4溶液

（3）反应①的化学方程式为  ▲  。

（4）反应②的离子方程式为  ▲  。

23．（10分）转鼓指数是反映烧结矿的机械强度的物理性能指标，其值越大，机械强度越好。某炼钢厂的工业废渣中主要含有Al2O3、Fe2O3、SiO2，对该废渣进行处理来获取活性氧化铝，其流程如下：

（1）烧结时往往需要加入MgO以提高烧结产物的转鼓指数，右图是转鼓指数与MgO含量的关系曲线。根据此图可知，最适宜的MgO含量是  ▲  %。

（2）烧结产物主要有NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2及气体X。气体X是  ▲  。

（3）碱浸前需将烧结产物进行粉碎，其目的是  ▲  。碱浸过程中，

NaFeO2可与水反应生成NaOH和一种含铁的化合物，该含铁的化合物是  ▲  。

（4）酸化时发生反应的离子方程式是  ▲  。

24．（12分）某兴趣小组用如图所示装置进行实验，探究铁和浓硫酸反应的产物及性质。（夹持装置已略,气密性已检验）

实验开始前，先打开活塞K通一段时间N2。关闭活塞K后，向A中滴加一定量的浓硫酸，加热观察到A中铁片上有气泡产生。

请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是  ▲  。实验开始前，先通一段时间N2的目的是  ▲  。

（2）加热一段时间后发现B装置中溶液褪色，说明有  ▲  （填化学式）生成。再取出A中反应后的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，浓硫酸与铁反应的化学方程式是  ▲  。

（3）C装置中  ▲  （填“有”或“无”）沉淀生成。D中溶液紫色褪去，体现气体产物的  ▲  性（填“氧化”、“还原”或“漂白性”）。

（4）E装置的作用是  ▲  。（用离子方程式表示）

25．（12分）硫有多种化合物，如H2S、COS（羰基硫）、SO2等，它们对环境均有一定的影响。

（1）H2S经 K2CO3溶液吸收后，生成两种酸式盐。其中任意一种酸式盐的化学式是  ▲  。

（2）COS（羰基硫）燃烧时有SO2生成，其原理为：2COS+3O22CO2+2SO2。若转移3.612×1024个电子，则参加反应COS（羰基硫）的物质的量是  ▲  mol。

（3）电厂排出的烟气中含有CO、SO2等。SO2能与H2S反应生成S和H2O，说明SO2具有  ▲  性。CO在催化剂存在时可与SO2反应，转化为一种固体和一种无害气体。该反应的化学方程式是 ▲  。

（4）石灰石作为脱硫剂，可有效吸收废气中的SO2，减少酸雨的产生。

①在煤炭中加入石灰石可减少燃烧时SO2的排放量，并生成CaSO4。该反应的化学方程式是  ▲  。

②你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是  ▲  （填序号）。

a．避免直接用高硫煤作燃料　b．把工厂的烟囱造高　

c．燃料脱硫d．开发新能源

26．（10分）ClO2气体是一种优良的消毒剂，常用于自来水的消毒。

已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2。

（1）工业上常将ClO2制备成NaClO2固体以便运输和贮存，流程如下：

①吸收器中，H2O2的作用是  ▲  。（填“氧化剂”或“还原剂”）。

②在吸收器反应时应控制温度低于5℃的原因是：  ▲  。

③操作a： 55℃蒸发至有大量晶体析出、  ▲  、用介于38℃~60℃的温水洗涤、低于60℃干燥，得到NaClO2固体。

（2）将ClO2溶于水得到溶液，为测定其浓度，进行以下实验操作：

步骤1：取待测ClO2溶液20.00mL于锥形瓶中；

步骤2：用稀H2SO4调节溶液pH <2.0，加入足量的KI晶体充分反应；

步骤3：加入几滴淀粉溶液，逐滴加入0.1 mol· L-1的Na2S2O3溶液，恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液20.00mL；

已知：2ClO2+10KI+4H2SO4＝2KCl+5I2+4K2SO4+4H2O，I2+2Na2S2O3＝Na2S4O6+2NaI

试计算溶液中ClO2的物质的量浓度（写出计算过程）。

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【参考答案】

选择题（共40分）

选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）

非选择题（共60分）

21．（8分）

（1）0.4  （2） 4.6  （3） 1  （4） 1

22．（8分）

（1）Al2O3 （2）b  

（3）2Al+Fe2O32Fe + Al2O3（4）Cu + 2Fe3+＝ Cu2++ 2Fe2+

23．（10分）

（1）2.4（2）CO2

（3）增大反应物接触面积，加快反应速率，提高烧结产物的浸出率   Fe(OH)3

（4）AlO + CO2+ 2H2O＝ Al(OH)3↓+HCO

24．（12分）

（1）分液漏斗 排除装置中的空气

（2）SO2 Fe + 2H2SO4（浓） FeSO4 + SO2↑+ 2H2O

（3）无 （1分） 还原（1分）

（4）SO2+ 2OH＝ SO + H2O

25．（12分）

（1）KHS或 KHCO3

（2）1

（3）氧化    SO2+ 2CO S + 2CO2

（4）① 2CaCO3 + 2SO2 + O2 2CaSO4 + 2CO2②acd（漏选1个得1分）

26．（10分）

（1）①还原剂 ②防止温度过高H2O2分解，或ClO2气体溶解度随温度升高而降低（答出一点即可）

③趁热过滤

（2）n(I2)=n(Na2S2O3)=×0.1 mol· L-1×20.00×10-3L=1×10-3mol（1分）

n(ClO2)= n(I2) =×1×10-3mol =4×10-4mol（2分）

∴c(ClO2)= =0.02mol· L-1（1分）其他合理解法也可得分