【化学】河南省永城市实验高级中学2018-2019学年高二上学期期末考试

河南省永城市实验高级中学2018-2019学年高二上学期期末考试

本试卷分选择题和非选择题两部分，时间90分钟，满分100分

可能用到的相对原子质量：H：1  C：12   O：16  Fe：56  Cu：64   Pb：207

第Ⅰ卷（选择题，共54分）

一、单选题（每题3分，共48分）

1、 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是

2、大多数化学反应都存在“能垒”（活化能），下列反应可以认为不存在“能垒”的是

A．甲烷的燃烧                 B．氢气与氯气化合 

C．溶液中的H+与OH－的反应          D．铝热反应

3、下列化学用语正确的是   

A．NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O+＋CO32－

B．醋酸的电离：CH3COOH＝CH3COO－＋H+

C．H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：

  H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)  ΔH＝－285.8 kJ/mol

D．碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)＋CO32－(aq)

4、一定条件下，将NO2 与SO2 以体积比1:2 置于恒容密闭容器中发生反应：

NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g）。下列能说明该反应达到平衡状态的是

A. v(SO3 ) = v(NO2 )             B. 混合气体的密度保持不变

C. 混合气体的颜色保持不变     D. 每消耗1 mol SO3 的同时生成1 mol NO2

5、下列说法中正确的是 （   ）
A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的  

B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
C．熵增加且放热的反应一定是自发反应            

D．非自发反应在任何条件下都不能实现

6、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，这种试剂是

A．NH3•H2O         B．NaOH        C．Na2CO3         D．MgCO3

7、向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是

A．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中

B．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2－形式存在于溶液中

C．全部为Al(OH)3沉淀

D．几乎全部以AlO2－形式存在于溶液中

8、下列说法中，正确的是(   )

A．不溶于水的物质溶解度为0             

B．绝对不溶解的物质是不存在的

C．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

9、下列化学方程式中，属于水解反应的是（  ）

A．H2O+H2O⇌H3O＋+OH－             B．HCO3－+OH－⇌H2O+CO32－

C．CO2+H2O⇌H2CO3                 D．CO32－+H2O⇌HCO3－+OH－

10、某同学胃部不适，医生诊断后让其服用胃舒平。已知胃舒平的主要成分为Al(OH)3，试分析下列物质中，该同学在服药期间不宜食用的是（  ）

A.松花蛋            B. 醋            C.面条           D.苏打饼干

11、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应 : xA(g)+yB(g)⇌zC(g)  平衡时测得 A 的浓度为 0. 5mol/L ，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时 A 的浓度变为 0. 3m ol/L 。下列有关判断正确的是

A ． B 的转化率降低                  B ． x+y<z    

C ．平衡向正反应方向移动             D ． C 的体积分数增大

12、下列装置中(杯中均盛有海水)能使铁受到保护不被腐蚀的是(   )
A.        B.        C.       D

13、碱性锌锰电池获得了广泛的应用 ， 根据电池的电极反应 ，下列判断正确（   ）

A. Zn为负极 ，MnO2为正极              

B. Zn 为正极 ，MnO2为负极

C. 工作时电子由MnO2经外电路流向 Zn极

D. Zn 电极发生还原反应，MnO2电极发生氧化反应

14、下列关于铜电极的叙述中不正确的是（  ）

A.锌铜原电池中铜是正极           B.在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极

C.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极    D.用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极

15、常温下，测得柠檬水溶液的pH是3，其中的c（OH-）是（  ）mol/L：

A．1×10-3               B．0.1         C．1×10-7          D．1×10-11

16、图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。下列判断正确的是(    )

A．滤纸上c点附近会变红色     

B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大

C．Z中溶液的pH先减小，后增大  

D．溶液中的SO42-向Cu电极定向移动

第Ⅱ卷（非选择题，共46分）

二、非选择题（共52分）

17、（除个别标注外，其余每空2分，共10分）

（Ⅰ）50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。

(1)烧杯间填满泡沫塑料的作用是                       ；

(2)如下图所示，仪器A的名称是_______________（1分）；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H     -57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“＝”）（1分）；

(3)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会          ；（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

（Ⅱ）、（1）某反应过程中的能量变化如图所示：

写出该反应的热化学方程式：                                                            

（2）已知： ①Fe(s)+O2(g)=FeO(s)  △H1=-272.0kJ·mol-1；

②2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s)  △H2=-1675.7kJ·mol-1。

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是                            

18、(每空2分，共12分)

汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)　ΔH>0。

已知该反应在2404 ℃时，平衡常数K＝6.4×10－3。请回答下列问题。

(1)该反应的平衡常数表达式为______________________________。

(2)该温度下，向2 L密闭容器中充入N2和O2各1 mol，平衡时，N2的转化率是________%(保留整数)。

(3)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1 mol.L－1、4.0×10－2 mol.L－1和3.0×10－3 mol.L－1，此时反应________(填“处于化学平衡状态”、“向正方向进行”或“向逆方向进行”)，理由是____________________________________。

(4)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是________。

(5)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

19、（除个别标注外，每空2分，共16分）

（Ⅰ）草酸(H2C2O4)是一种重要的化工产品。草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x的值进行如下实验：

①称取1.260g纯草酸晶体，将其配制成100mL水溶液为待测液。

②取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸后，用浓度为0.1000mol·L-1的KMnO4标准溶液进行滴定，所发生的反应为

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

试完成下列问题：

(1)实验中需要用到的玻璃仪器有：滴定管、100mL量筒、烧杯、胶头滴管、锥形瓶、玻璃棒，其中还缺少的玻璃仪器有              。

 (2)滴定时，将KMnO4 标准液装在如图中的         (填“甲”或“乙”)滴定管中。达到滴定终点的现象是                        。

(3)在滴定过程中若用去0.1000mol·L-1的KMnO4溶液10.00mL(已取三次平均值)，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为          mol·L-1 ，由此可计算x的值是     

（Ⅱ）

（1）明矾可用于净水，原因是（用离子方程式表示）：             

（2）把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是：          

（3）实验室在配制FeSO4的溶液加少许的铁粉，其目的是：              （1分），另外还会滴加少量的稀硫酸，目的是：                 （1分）．   

20、（除个别标注外，其余每空2分，共14分）

已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。现用如图装置进行电解实验，测得当铅蓄电池中转移0.4 mol电子时，铁电极的质量减少11.2g。请回答下列问题：

⑴.A是铅蓄电池的__________极（1分），铅蓄电池的正极反应式为__________，放电过程中电解液的密度(忽略电解液的体积变化)__________(填“减小”“增大”或“不变”)（1分）。
⑵.Ag电极的电极反应式是__________，该电极的电极产物有__________g。
⑶.Cu电极的电极反应式是_______，CuSO4溶液的浓度_______(填“减小”“增大”或“不变”)。

⑷.如图表示电解进行过程中某个物理量x随时间t的变化曲线，其中曲线Ⅰ表示左侧U形管中的变化.曲线Ⅱ表示右侧U形管中的变化，则x表示_________

A.U形管中产生的气体的体积
B.U形管中阳极质量的减少量
C.U形管中阴极质量的增加量

参考答案

BCDCC  DDBDB   ABADD   A

1、B   催化剂降低反应的活化能

6、D

A．除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，在加热搅拌的条件下加入氨水，虽然能形成氢氧化铁沉淀，但同时会形成氢氧化镁沉淀，故A错误；

B．除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，在加热搅拌的条件下加入氢氧化钠，虽然能形成氢氧化铁沉淀，但同时会形成氢氧化镁沉淀，故B错误；

C．在加热搅拌的条件下加入碳酸钠，水解吸热，加热搅拌的条件促进水解，碳酸钠和氢离子反应，使三价铁离子的水解平衡向正反应方向移动，使三价铁离子变成氢氧化铁沉淀除去，但同时引入了钠离子，故C错误；

D．在加热搅拌的条件下加入碳酸镁，水解吸热，加热搅拌的条件促进水解，碳酸镁和氢离子反应，使三价铁离子的水解平衡向正反应方向移动，使三价铁离子变成氢氧化铁沉淀除去，同时实现将杂质转化为纯净物，故D正确；教材P59

7、D

向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，

1molKAl（SO4）2需要消耗2molBa（OH）2，

则发生KAl（SO4）2+2Ba（OH）2═2BaSO4↓+KAlO2+2H2O，

显然铝元素几乎全部以AlO2-形式存在于溶液中，

故选D．教材P59第六题变形

8、B

A、不溶于水的物质溶解度不为0，绝对不溶解的物质是不存在的，故A错误；

B、绝对不溶解的物质是不存在的，故B正确；

C、物质的溶解性为难溶，则该物质为难溶于水，绝对不溶的物质不存在，故C错误；

D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度小于10-5mol/L，故D错误；教材P59

9、D。

A、水是弱电解质，电离为氢离子（实际是H3O+）和氢氧根离子，故A错误；

B、方程式表示碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根与水，故B错误；

C、方程式表示二氧化碳与水反应生成碳酸，故C错误；

D、方程式表示碳酸根结合水电离的氢离子生成碳酸氢根和氢氧根，是碳酸根的水解，故D正确．教材P59

10、B

 醋酸与胃舒平的主要成分Al(OH)3反应，降低药效，所以不宜食用酸性较强的醋，其他三种物质都是碱性物质。教材P53  微调

11、A

保持温度不变，将容器的体积扩大到原来的两倍，假设平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，实际A的浓度变为0.3mol/L，说明平衡向生成A的方向移动，即向逆反应移动；A、平衡向逆反应移动，B的转化率降低，正确；B、平衡向逆反应移动，减小压强平衡向气体物质的量增大的方向移动，即x+y＞z，错误；C、由上述分析可知，平衡向逆反应移动，错误；D、平衡向逆反应移动，C物质的量减小，故C的体积分数下降，错误。教材P32改动

12、B
A.该装置中Fe作阳极,阳极上Fe失电子发生氧化反应生成亚铁离子,加速被腐蚀,故A错误;
B.该装置中Fe作阴极,Fe电极上溶液中阳离子得电子发生还原反应,所以Fe被保护,所以B选项是正确的;
C.该装置中Fe易失电子作负极、Sn作正极,Fe加速被腐蚀,故C错误;
D.该装置中Fe作阳极,阳极上Fe失电子发生氧化反应生成亚铁离子,加速被腐蚀,故D错误;
所以B选项是正确的.教材P88

13、A

A. 碱性锌锰电池中 ， 锌失电子作负极 ，MnO2 得电子作正极，故 A 正确，

B 错误；

C. 工作时电子从负极经过外电路流向正极， 即电子由Zn经外电路流向MnO2，故 C 错误；

D. 锌失电子发生氧化反应 ，MnO2电极得电子发生还原反应，故 D 错误。教材P78

14、D

解：A、锌比铜活泼，锌铜原电池中铜是正极，故A正确；

B、在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极，电解质为铜盐溶液，阴极上析出铜，故B正确；

C、用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极，粗铜中的锌、铁、银、金等金属可与铜分离，故C正确；

D、用电解法精炼粗铜时纯铜作阴极，可起到提纯铜的目的，故D错误。教材P83

15、D

温度一定，水的离子积常数一定，常温下，KW=10-14，柠檬水溶液的pH是3，则c（H+）=10-3 mol/L，c（OH-）=10-11mol/L   教材P52

16、A

A、通电时，饱和食盐水中氢离子得电子在c极上析出，导致c极附近氢氧根离子的浓度增大，溶液的碱性增强，所以滴有酚酞的试液会变红，故A正确．

B、通电时，铜作阴极，铂作阳极，铜极上铜离子得电子析出铜单质导致铜极质量增大；铂极上氢氧根离子失电子生成氧气，所以铂极质量不变，故B错误．

C、通电时，铜作阴极，铂作阳极，铜极上铜离子得电子析出铜单质，铂极上氢氧根离子失电子生成氧气，导致溶液中氢离子的浓度增大，溶液的PH值变小，故C错误．

D、通电时，电解池中阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，即溶液中硫酸根离子向铂极移动，故D错误．

17、（Ⅰ）、（1）保温防止热量损失。  

（2）环形玻璃棒；△H＞-57.3KJ/mol

（3） 偏小

（Ⅱ）、（1）A(g)+2B(g)=C(l)+3D(l) △H=-432kJ•mol-1；

（2）3FeO(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+3Fe(s) △H=-859.7kJ•mol-1。

18、答案　(1)略　(2)4

(3)  向正方向进行　Qc≤K　(4)AC　(5)不变（学习指导P39改编）

19、（Ⅰ）（1）100ml容量瓶

（2） 甲  ，滴入最后一滴KMnO4溶液变成紫红色，且半分钟内不退色。

（3） 0.1000mol/L ，X= 2 （学习指导P120改编）

（Ⅱ）（1）. Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3(胶体)＋3H＋       (2).   氧化铁

 (3). 防止FeSO4被氧化；抑制FeSO4的水解（学习指导P56）      

20、 （1）负 ;PbO2+4H++SO42-+2e-PbSO4+2H2O;减小
(2)2H++2e-H2↑ ;0.4
(3)Cu-2e-Cu2+ ;不变
(4)B