【化学】河南省永城市第三高级中学2018-2019高一下学期期末考试试卷

河南省永城市第三高级中学2018-2019高一下学期期末考试试卷

试卷说明：考试时间90分钟，满分100分。交卷时只交答题卡。

相对原子质量：H :1  C : 12  N : 14  O : 16  Mg : 24  S : 32   Al :27     Cl :35.5   

一．单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）

1、下列物质中，只含有非极性共价键的是（      ）。

A．NaOH      B．NaCl   C．H2  D．H2S

2、下列关于F 、Cl、 Br、 I性质的比较，不正确的是（    ）

A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 

B．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大 

C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 

D．它们的原子半径性随核电荷数的增加而增大 

3、下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（    ）。

A．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4     B．原子半径大小：Na>S>O

C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH       D．金属性强弱：Na>Mg>Al

4、下列说法中，错误的是（    ）。

A．化学反应必然伴随发生能量变化

B．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的

C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

D．能量变化是化学反应的基本特征之一

5、关于如图所示装置的叙述，错误的是(    )

A．锌是负极，其质量逐渐减小

B．氢离子在铜表面被还原，产生气泡

 C．电流从锌片经导线流向铜片

D．电子从锌片经导线流向铜片

6、氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的  这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH－－4e－=4H2O   O2+2H2O+4e－=4OH－   据此作出判断，下列说法中错误的是(    )

A．H2在负极发生氧化反应        

B．供电时的总反应为：2H2+O2==2H2O

C．产物为无污染的水，属于环境友好电池     

D．燃料电池的能量转化率可达100％

7、工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在密闭容器中进行，下述说法中错误的是(    )

A．使用催化剂是为了加快反应速率

B．在上述条件下，SO2不可能100％地转化为SO3

C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度

D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

8、下列过程属于物理变化的是(    )

A．煤的干馏    B．石油分馏    C．石油裂化   D．乙烯聚合

9、将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是(    )

A．CH3Cl    B．CH2C12    C．CCl4    D．HCl

10、能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是(    )

A．苯       B．氯化铁      C．乙烷      D．乙烯

11、利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是(    )

A．乙烯与氯气加成(1，2一二氯乙烷)

B．乙烯与水加成(乙醇)

C．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷)

D．氯气与苯用氯化铁作催化剂反应(氯苯)

12、正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是(    )。

A．具有相似的化学性质

B．具有相同的物理性质

C．分子具有相同的空间结构

D．分子式相同，但分子内碳原子的连结方式不同

13、下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是(    )

A．甲烷在氧气的中点燃

B．乙烯通入溴水中

C．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应

D．苯与液溴混合后撒入铁粉

14、向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是(    )

A．钠块在乙醇液面下面          B．钠块熔成小球

C．钠块在乙醇液面上游动      D．钠块表面无气泡产生

15、炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是(    )

A．有盐类物质生成         B．有酯类物质生成

C．有醇类物质生成         D．有酸类物质生成

16、下列各物质中，不能发生水解反应的是(    )

A．葡萄糖     B．纤维素     C．油脂    D．酶

二．填空题（本题包括5小题，共52分）

17、(10分）⑴苯与甲烷都可以与溴发生取代反应，反应条件分别是_________ ；__________ 。

⑵在下述反应中，属于取代反应的是___；属于氧化反应的是____；属于加成反应的是_____ 。

①由乙烯制氯乙烷   ②乙烷在空气中燃烧   ③乙烯使溴水褪色

④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色   ⑤乙烷在光照下与氯气反应

18. (12分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60％的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用_________，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应_________；

(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是 _________ ；

(3)试剂②可以选用_________ ；

(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为：__________________________________。

19． (12分)一股淡淡清香能给人心旷神怡的感觉，主要由香精、酒精和水构成的香水备受爱美人士的青睐。香精里面含有酯类物质，工业上以A为主要原料来合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。其中A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。又知2CH3CHO＋O22CH3COOH。

(1)写出A的电子式______________________。

(2)B．D分子内含有的官能团分别为________、________(填名称)。

(3)写出下列反应的化学方程式：

①____________________________________________________；

②____________________________________________________；

④____________________________________________________。

20．(8分)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫和铁的化合物。

(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2，若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是________(填元素符号)。

(2)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。

根据以上信息回答下列问题：

a．除去Al3＋的离子方程式是______________________。

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸　稀硫酸　KSCN溶液

KMnO4溶液　NaOH溶液　碘水

所选试剂为________。证明炉渣中含有FeO的实验现象为__________________。

21．(10分）将11．2 L(标准状况)乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5．6 g。求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比。

【参考答案】