【化学】福建省龙海市程溪中学2018-2019学年高二下学期期末考试
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（考试时间：90分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Fe：56
第Ⅰ卷（选择题，48分）
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题目要求）
1．化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是（ ）
A．蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同
B．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料
C．第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体
D．压缩天然气（CNG）、液化石油气(LPG)的主要成分是烃类，是城市推广
的清洁燃料
2．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ）
A．甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体；乙烯与水反应生成乙醇
D．乙烯与溴水反应；乙酸与乙醇的酯化反应
3．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．四氯化碳分子的比例模型：
B．氯乙烷结构简式：CH2ClCH2Cl
C．CH3CH2NO2与H2NCH2COOH互为同分异构体
D．丙烯的键线式：
4．下列对有机物结构的叙述中不正确的是（ ）
A．乙烯、溴苯分子中的所有原子均共平面
B．在有机物分子中，含有的氢原子个数一定是偶数
C．与属于同种物质，说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样
D．CH2Cl2只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NA
B．1.0mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
C．在含4mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为2NA
D．46g有机物C2H6O的分子结构中含有的C—H键数目一定为5NA
6．2018年8月22日，国务院总理李克强主持召开国务院常务会议，会议决定扩大车用乙醇汽油的推广和使用，除原有的11个试点省份外，进一步在北京等15个省市推广。下列关于“乙醇汽油”的说法正确的有（ ）
①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料，它是一种新型化合物
②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成二氧化碳和水
③“乙醇汽油”的使用可有效减少汽车尾气中的碳排放、细颗粒物排放以及其他有害物质的污染
④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化
⑤煤油可由石油裂解获得，可用作燃料和保存少量金属钠
⑥“地沟油”危害人体健康，可通过蒸馏“地沟油”的方式获得汽油和柴油，实现资源的再利用
A．①⑤ B．③ C．②③ D．⑥
7．某化学小组欲利用如图所示的实验装罝探究苯与液溴的反应。已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O，下列说法不正确的是（ ）
A．装置A的作用是除去HBr中的溴蒸气
B．装置B的作用是检验Br −
C．可以用装置C制取氯气
D．待装置D反应一段时间后抽出铁丝反应会终止
8．由于电影《我不是药神》中对抗癌药物格列卫的关注，我国政府在2018年已经将格列卫等部分抗癌药物纳入医保用药，解决了人民群众用药负担。格列卫在其合成过程中的一种中间产物结构表示如下：。下列有关该中间产物的说法不正确的是（ ）
A．该药物中间体属于芳香烃
B． 该药物中间体中含有三种官能团
C．该药物中间体的所有碳原子可能共面
D．该药物中间体可以发生加成反应和取代反应
9．某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是（ ）
A．分子式为C13H18Cl
B．该分子中能通过聚合反应生成高分子化合物
C．在加热和催化剂作用下，最多能和3mol H2反应
D．能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色
10.实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ ）
A. 二氧化硅和干冰的熔化 B. 食盐和葡萄糖分别溶解在水中
C. 锌和氯化铵的熔化 D. 液氯和苯的汽化
11. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述正确是（ ）
A. 第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C. 如图所示实验可证明元素的非金属性强弱Cl>C>Si
D. 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐升高
12.三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨（NH3）和氟气（F2）在一定条件下直接反应得到的。4NH3 +3F2 = NF3+ 3NH4F。下列关于三氟化氮的叙述，正确的是（ ）
A. NF3中的N呈-3价 B. 电负性由大到小的顺序：H>N>F
C. NF3可能是一种极性分子 D. NF3和NH4F都是分子晶体
13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，W是同周期原子半径最大的金属元素。下列说法正确的是（ ）
A．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
B．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)
C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
D．Z分别与X、W形成的化合物的化学键类型相同
14．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，部分元素在周期表中的位置如下图所示，其中X、Y、W的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物均能发生反应，下列说法中不正确的是（ ）
| X | Y |
W |
|
|
A．简单离子半径大小关系为：Y>Z>W
B． X与Y可以存在于同一离子化合物中
C． Z、W氧化物的熔点高低：Z<W
D．X与氢元素形成的化合物中，只含极性键
15．寿山石{X4[Y4Z10](ZW)8}的组成元素均为短周期元素，X的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸过多，X的简单离子与ZW－ 含有相同的电子数，Y的单质是制造芯片的基础材料。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：Y>X >Z>W B．最高价氧化物水化物的酸性：X >Y
C．NaW与水反应时作还原剂 D．简单氢化物的热稳定性：Y>Z
16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中X与Y可形成一种淡黄色物质P，常温下将0.05 mol P溶于水，配成1 L溶液，其中；Z为金属元素，且Z可在W的一种氧化物中燃烧，生成一种白色的物质和一种黑色的物质。下列说法错误的是（ ）
A．氢化物的沸点：W<X
B．简单离子半径：X＞Y＞Z
C．化合物P中既含有离子键又含有共价键
D．W、X、Y三种元素形成的物质的水溶液显碱性
第Ⅱ卷 非选择题（共52分）
二、非选择题
17．(8分)
如图，是实验室制备乙酸乙酯的装置。a试管中加入3 mL 95%的乙醇、2 mL 浓硫酸、2 mL 冰醋酸；b试管中是饱和碳酸钠溶液。连接好装置，用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。
⑴在a试管中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入 ，目的是 。
⑵试管b中观察到的主要现象是______________________________________。
⑶实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_________________。
⑷饱和Na2CO3溶液的作用是__________________________________________。
⑸反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中， 、 ，然后分液，得到乙酸乙酯。
18．（15 分）
铁及其化合物与人类生产、生活息息相关。
⑴FeCl3可用作止血剂。基态铁原子的核外电子排布式为 ， Fe3+有______个未成对电子。
⑵K3[Fe(CN)6] 主要应用于照相纸、颜料、制革、印刷等工业。其煅烧分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物质。
①K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的第一电离能由大到小的顺序 。
②(CN)2分子中存在碳碳键，则分子中σ键与π键数目之比为 。
KCN与盐酸作用可生成HCN，HCN的中心原子的杂化轨道类型为________。
⑶CO能与金属Fe所形成的配合物Fe(CO)5，其熔点－20℃，沸点103℃，可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图所示：
①Fe(CO)5晶体类型属于__________晶体。
②关于Fe(CO)5，下列说法正确的是 。
A．Fe(CO)5是非极性分子，CO是极性分子
B．Fe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键
C．1mol Fe(CO)5含有10mol配位键
D．反应Fe(CO)5 = Fe+5CO没有新化学键生成
⑷铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图所示：
则氮化铁的化学式为________；设晶胞边长为 a cm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为________g·cm-3(用含 a 和 NA 的式子表示)。
19．(15分)
在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物，氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分。
⑴氨气是共价型氢化物。工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu(NH3)2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-简写为Ac-）。
反应方程式为：[Cu(NH3)2]Ac +CO+NH3 [Cu(NH3)3CO]Ac
①写出铜原子的价电子轨道表示式 。
②氨分子的空间构型为 ；氨气极易溶于水是因为 ；氨水中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为 。
③醋酸分子中，碳原子的杂化方式是 ___________ 。
④生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化学键类型有_________。
a．离子键 b．配位键 c．σ键 d．π键
⑵某离子型氢化物化学式为XY2，晶胞结构如图所示，其中6个Y原子（○）用阿拉伯数字1～6标注。
①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上。则5、6号Y原子均在晶胞__________。（填“侧面”或“内部”）
②XY2晶体、硅烷晶体和固态氨3种氢化物熔沸点高低顺序正确的是_______。a．XY2晶体＞硅烷晶体＞固态氨 b．XY2晶体＞固态氨＞硅烷晶体
c．固态氨＞硅烷晶体＞XY2晶体 d．硅烷晶体＞固态氨＞XY2晶体
⑶MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞如下图所示，该晶体的密度为ag•cm-3，则晶胞的体积为___________cm3(用含a、NA的代数式表示，NA表示阿伏加德罗常数的值)。
20．(14分)
今年是俄罗斯化学家门捷列夫提出“元素周期律”150周年。门捷列夫为好几种当时尚未发现的元素(如“类铝”“类硅”和“类硼”)留下了空位。而法国科学家在1875年研究闪锌矿(ZnS)时发现的“镓”，正是门捷列夫预言的“类铝”，其性质也是和预言中的惊人相似。请回答下列问题：
(1)①基态镓原子中，核外存在__________对自旋相反的电子，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为__________形；门捷列夫预言的“类硼”就是现在的钪，“类硅”即是现在的锗。在镓、钪、锗三种元素的原子中，未成对电子数最多的是 (填元素符号)。
②下列说法中，最有可能正确的一项是_________(填字母代号)。
A．类铝在100℃时蒸气压很高 B．类铝的氧化物一定不能溶于强碱溶液
C．类铝一定不能与沸水反应 D．类铝能生成类似明矾的矾类
(2)氯化镓晶体熔点为77.9℃。氯化镓分子中镓的杂化方式为 ，
空间构型为 ；写出与氯化镓互为等电子的的分子、离子各一种： 、 。
⑶GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，GaN、GaP、GaAs晶体的熔点如下表所示，分析其变化原因：__________________。
| GaN | GaP | GaAs |
熔点 | 1700℃ | 1480℃ | 1238℃ |
⑷2011年，我国将镓列为战略储备金属，我国的镓储量约占世界储量的80％以上。砷化镓也是半导体材料，其结构与硫化锌类似，其晶胞结构如下图所示：
①原子坐标参数是晶胞的基本要素之一，表示晶胞内部各原子的相对位置。图中A(0，0，0)、B()、C(1，，)，则此晶胞中，距离A球最远的黑球的坐标参数为______________。
②若砷和镓的原子半径分别为a cm和b cm，砷化镓的摩尔质量为M g/mol，密度为g/cm3，晶胞中原子体积占空间体积百分率(即原子体积的空间占有率)为 (用含a、b、M、、NA的代数式表示，NA表示阿伏加德罗常数的值)。
参考答案
一、选择题（每题3分，共48分）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
答案 | D | C | C | B | C | B | D | A |
题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
答案 | B | D | B | C | A | D | C | A |
17．（共8分）⑴沸石（或碎瓷片），（1分） 防止爆沸（1分）
⑵溶液分层，在饱和碳酸钠溶液上层产生有特殊香味的无色液体（2分）
⑶防止倒吸（1分） ⑷除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度（1分）
⑸ 振荡 （1分） 静置（1分）
18．（共15分）⑴ [Ar]3d64s2 （2分） 5 （1分）
⑵ ①N＞C＞Fe＞K；（2分） ② 3：4（2分） sp（1分）
⑶ ①分子（1分） ②AC（2分） ⑷ Fe4N（2分） （2分）
19．（共15分）⑴①（2分） ②三角锥形（1分）
氨分子和水分子都是极性分子，极性分子易溶于极性溶剂中，且氨分子与水分子可形成分子间氢键。（2分）O>N>H（1分） ③sp3、sp2；（2分） ④abcd；（2分） ⑵①内部；（1分） ②b；（2分） ⑶（2分）
20．（共14分） ⑴① 15（1分） 纺锤（1分） Ge（1分） ②D（1分）
⑵ sp2 （1分） 平面正三角形（1分） BCl3（或BF3）、NO3- (或CO32-)（其他答案合理也可给分）（2分） ⑶GaN、GaP、GaAs都是原子晶体，原子半径N<P<As，键长Ga—N< Ga—P< Ga—As，键能Ga—N> Ga—P> Ga—As，故熔点依次降低（2分）
⑷①（2分） ②（2分）
