2018-2019学年福建省长乐高级中学高二下学期期末考试化学试题 Word版

长乐高级中学2018-2019第二学期期末考

  高二（理科）化学试卷

命题内容： 化学反应原理、有机化学基础专题一、专题二

班级           姓名               座号      成绩      

说明：1、本试卷分第I、II 两卷，考试时间：90分钟     满分：100分

2、Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上；Ⅱ卷的答案用黑色签字笔填写在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H:1   C:12   O:16  S:32  Na:23   Cl:35.5  

第Ⅰ卷（选择题   共40分）

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意）

1. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生．下列最有希望的新能源是（　　）①天然气　　②煤　　③石油　　④太阳能　　⑤氢能．

A. ①③⑤ B. ②③④ C. ①②⑤ D. ④⑤

2. 下列图示变化为吸热反应的是（　　）

A                   B                   C                       D

3. 一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)   CH2 == CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是(　　)

A．该反应的逆反应为吸热反应       B．平衡常数：K M >K N

C．生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)

D．当温度高于250 ℃，升高温度，催化剂的催化效率降低

4. 最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子． N4分子结构如图，已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量．根据以上信息 和数据，则由N2气体生成1mol气态N4的△H为（　　）

A. +882kJ/mol B. +441 kJ/mol 

C. -882 kJ/mol D. -441 kJ/mol

5. 要使工业废水中的重金属Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：

由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为(　　)

A．硫化物       B．硫酸盐     C．碳酸盐       D．以上沉淀剂均可

6. 对于300mL 1mol•L-1盐酸与铁片反应制氢气，采取下列措施：

①升高温度             ②改用100mL 3mol•L-1盐酸       ③再加300mL 1mol•L-1盐酸     ④用等量铁粉代替铁片    ⑤改用100mL 98%的硫酸

其中能使反应速率加快的是（　　）

A. ①②④ B. ①③④ C. ①②③④ D. ①②③⑤

7.银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。其工作示意图如图所示。下列说法不正确的是(      )

A． Zn电极是负极

B．Ag2O电极发生还原反应

C．Zn电极的电极反应式：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2

D．放电前后电解质溶液的pH保持不变

8．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示(电极均为石墨电极)。下列说法中正确的是(　 　)

A．M为电子流出的一极

B．通电使氯化钠发生电离

C．电解一段时间后，阴极区pH降低

D．电解时用盐酸调节阳极区的pH在2～3，有利于气体逸出

9．反应：xA(气)+yB(气) zC(气)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 mol．L-1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3 mol．L-1，则下列叙述正确的是(  　　)

    A．x+y<z       B．平衡向右移动    C．B的转化率升高     D．C的体积分数降低

10.25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是(　 　)

A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大        B．溶度积常数Ksp增大

C．沉淀溶解平衡向右移动             D．溶液中Pb2＋浓度减小

11. 埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法正确的是(　　)

A．该方法将电能转化成化学能

B．在此装置中钢管道作正极

C．该方法称为“外加电流的阴极保护法”

D．镁块上发生的电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

12．下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是   （     ）

A. 盐酸         B. CH3COOH       C. NH3·H2O      D. H2O

13. 某浓度的氨水中存在下列平衡：，若想增大的浓度，而不增加的浓度，应采取的措施是（　　）

①适当升高温度    ②加入固体     ③通入      ④加入少量盐酸．

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

14.下列有机物中，既能与H2发生加成反应，又能发生酯化反应、氧化反应的是 ( 　　)  

①CH2(CHOH)4CHO  ②CH3CH2CH2OH  ③CH2=CHCH2OH  ④CH3COOCH2CH2OH

⑤CH2=CHCOOH

A．①③⑤ B．③④⑤ C．①②④ D．①③④

15．氯原子对O3的分解有催化作用：

O3＋Cl === ClO＋O2　ΔH1

ClO＋O === Cl＋O2　ΔH2

大气臭氧层的分解反应是O3＋O===2O2　ΔH，该反应的能量变化如图：

下列叙述中，正确的是(　　)

A．反应O3＋O === 2O2的ΔH＝E1－E3                         

B．O3＋O === 2O2是吸热反应

C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2                       

D．2O2=== O3＋O 是放热反应

16．常温下，将甲酸（HCOOH）和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，则此溶液中

A.c（HCOO－) ＞c（Na＋)       B.c（HCOO－) ＜c（ Na＋)

C.c（HCOO－) ＝c（Na＋)    D.无法确定c（HCOO－) 与c（Na＋) 的关系

17.有机物的结构简式可以用“键线式”表示，其中线表示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子补足四价，但C、H原子未标记出来。已知利用某些有机物之间的转化可贮存太阳能，如降冰片二烯(NBD)经太阳光照射转化成四环烷(Q)的反应为(反应吸热)，下列叙述中错误的是(　 　)

A．NBD和Q互为同分异构体             B．Q可使溴水褪色

C．Q的一氯代物只有3种               D．NBD的同分异构体可以是芳香烃

18.具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为，它属于(　　)

①芳香族化合物　②脂肪族化合物　③有机羧酸   ④有机高分子化合物　⑤芳香烃

A．③⑤        B．②③        C．①③        D．①④

19. 室温下向10mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

A. a点所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）

B. b点所示溶液中c（A-）＞c（HA）

C. pH=7时，c（Na+）=c（A-）+c（HA）

D. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

20. 常温下浓度均为0.1mol/L的四种盐溶液，其pH如表所示，下列说法正确的是（　　）

A. 等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO

B. Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同

C. 四种盐溶液中水的电离程度：①＞②＞④＞③

D. NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

第II卷（非选择题   共60分）

二、填空题（4小题，共50分）

21．(8分)

（1）FeCl3的水溶液呈           （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：                                            ，

（2）实验室在配制好的FeCl3溶液中加少许稀盐酸的目的是：                   。

（3）把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是                   。

22. （14分）

在80 ℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入2 L真空的固定容积的密闭容器中，发生反应：

N2O4 2NO2  △H>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

(1 ) 计算20~40 s内用N2O4表示的平均反应速率为______________________。

（2）40s时，NO2的的浓度b=    __   mol/L，反应最迟到        s到达平衡状态

(3)  反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色________(填“变浅”“变深”或“不变”)。

(4)  要增大该反应的K值，可采取的措施有___________(填序号)。

A. 增大N2O4的起始浓度        B. 向混合气体中通入NO2

C. 使用高效催化剂    D. 升高温度

（5）能说明该反应达到平衡状态的标志是_________(填序号)

A . 2 v(N2O4 ) =v(NO2  )            B . 容器内压强保持不变

C . 容器内密度保持不变            D.  NO2的体积分数保持不变

(6) 如图是80 ℃时容器中N2O4物质

的量的变化曲线，请在该图中补画

出该反应在60 ℃时N2O4物质的量

的变化曲线。

23．(16分)(1)用系统命名法命名下列物质

①______________；

②CH3CH2CH===CHCH3____________。

(2)写出结构简式或名称：

①分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃的结构简式________________________________________________________________________。

②戊烷(C5H12)的某种同分异构体只有一种一氯代物，写出该戊烷的名称________________________________________________________________________。

（3）[ CH2－CH＝CH－CH2 ] n是一种加聚产物，则其单体的结构简式为　______     ，其链节为________                     

 (4)请写出分子式为 C4H8O2属于酯类的同分异构体的结构简式。

24. （12分）能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1

反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2

①上述反应符合“原子经济”原则的是________（填“I”或“Ⅱ”）．

②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）．

由表中数据判断△H1________0 （填“＞”、“=”或“＜”）．

③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得

c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为________（从上表中选择）．

（2）已知在常温常压下：

①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol

③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：__               ______                            

（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．

①该电池正极的电极反应为_______                _．

②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为

_______                                                  _

三、实验题（10分）

25.（10分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：

(1) 配制100mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液。

 (2) 取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。

①滴定达到终点的判断是                                                            

                                           此时锥形瓶内溶液的pH为             。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为                    （保留四位有效数字）

③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作            ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充

满碱液

甲               乙                      丙

④在上述实验中,下列操作（其他操作正确）会造成盐酸浓度测定结果偏高的有    

A、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

B、锥形瓶水洗后未干燥

C、滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

D、配制NaOH标准溶液时，移液后未洗涤烧杯和玻璃棒

E、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

长乐高级中学2018-2019第二学期期末考

  高二（理科）化学试卷

参考答案

一、单选题（20小题，共40分）

二、填空题（5小题，共50分）

21．(每空2分，共8分)

（1）酸， Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，  (2)抑制FeCl3的水解     (3) Fe2O3 

22. （每空2分，共14分）

(1) 0.0020 mol·L－1·s－1  (2)  0.20 mol·L－1   80s   

(3)  变浅     (4)D     （5）BD      

(6) 如图

23、(16分)　(1) (4分)①乙苯　②2­戊烯

(2) (4分)①　②2,2­二甲基丙烷

（3）(4分) CH2＝CH-CH＝CH2   -CH2－CH＝CH－CH2 - （4）(4分)略

24. (12分) (1)Ⅰ(1分)；  ＜(1分)；  80%(2分)；  250℃(2分)；

(2) (2分)  CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣442.8kJ∕mol；

(3) (4分)  O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；  2CH3OH+3O2+4OH﹣=2CO32﹣+6H2O 

三、实验题（10分）

25.（每空2分，共10分）

 ①滴入最后一滴NaOH标准溶液，锥形瓶中溶液由无色变成浅红色，且30S不褪色。

8.2～10.0

② 0.1500 mol·L－1     ③ 丙        ④ CD