【化学】福建省平和第一中学2018-2019学年高二下学期期末考试

福建省平和第一中学2018-2019学年高二下学期期末考试

一、选择题（18*3=54分，每题3分，且只有一个正确答案）

1.  实验室配制0.1000mol∙L-1的硫酸溶液，下列图示操作不需要的是

2. 下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是

A.海带提碘     B.氯碱工业     C.氨碱法制碱      D.海水提溴

3. 利用太阳能分解水制氢,若光解0.02 mol水,下列说法正确的是

A.可生成H2的质量为0.02 g

B.可生成氢的原子数为2.408×1023个

C.可生成H2的体积为0.224 L(标准状况)

D.生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量

4．A和B转化为C的催化反应历程示意图如下。下列说法不正确的是

    A．催化剂在反应前后保持化学性质不变

B．生成C总反应的原子利用率为100%

C．①→②的过程吸收能量

D．C的水溶液呈弱酸性

5．在pH＝1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是

A．Ca2+、CH3COOH、Br-、Na+

B．NO3-、Fe3+、Mg2+、SO42-

C．HClO、Ba2+、Na+ 、Cl-

D．K+、Cl-、Al3+、SO32-

6. 已知在碱性溶液中可发生如下反应: 2R (OH)3+3ClO-+4OH-2R+3Cl-+5H2O。

则R中R的化合价是

A.+3 　　B.+4 　　　　C.+5 　　　D.+6

7．科学家用20Ca轰击97Bk合成了117Ts。下列说法错误的是

A. 117Ts处于第7周期

B. 117Ts是通过化合反应合成的

C. 117Ts的同位素具有相同的电子数

D. 117Ts可能属于金属元素

8. 正确表示下列反应的离子方程式是

A. AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO＋4NH4+＋2H2O

B. 醋酸和石灰石反应：CaCO3 +2H+= Ca2++CO2↑ + H2O

C. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3·H2O

D. FeCl2溶液中加入稀硝酸: 4H++NO3-+Fe2+=Fe3++NO↑+2H2O

9．肼(N2H4)可作为航天飞船的燃料，有关反应为2N2H4＋N2O4===3N2↑＋4H2O。

NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．64 g N2H4含共价键数为14 NA

B．9.2 g N2O4含有氮原子数为0.1 NA

C．2 mol N2中共用电子对数为10 NA

D．反应中，每生成1mol H2O，转移的电子数为2 NA

10.火法炼铜的原理是Cu2S+O22Cu+SO2,有关该反应的说法正确的是

A.氧化剂是O2,氧化产物是Cu和SO2

B.被氧化的元素只有硫,得电子的元素只有氧

C.Cu2S只表现出还原性

D.当有1 mol O2参加反应时,共有6 mol电子发生了转移

11．某研究性学习小组利用下图装置探究草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）的分解产物，

下列说法错误的是

A．实验前通入N2的作用是排出装置内的空气

B．②、⑥中澄清石灰水的作用均是为了检验CO2气体

C．装置中试剂X为NaOH溶液，固体Y为CuO固体

D．将①中所得固体溶于KSCN溶液，可以检验其中铁元素的化合价

12．下列各组元素性质的递变情况错误的是

A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多

B．P、S、Cl元素的最高化合价依次升高

C．N、O、F电负性依次增大

D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大

13．下列有关SO2和CO2的说法正确的是

A．都是非极性分子

B．中心原子都采取sp杂化

C．S原子和C原子都没有孤对电子

D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构

14．如左下图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势柱形图，下列有关说法中

正确的是

A．y轴表示的可能是第一电离能

B．y轴表示的可能是电负性

C．y轴表示的可能是原子半径

D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数

15． 某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如上右图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是

A．原子半径大小顺序：r(B)＞r(C)＞r(A)

B．B、C最高价氧化物对应的水化物可以相互反应

C．虚线相连的元素处于同一族，A、C元素都位于元素周期表ⅥA族

D．A分别与B、C形成的化合物中化学键类型相同

16．  正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)。下列有关说法正确的有

A．在H3BO3分子中各原子最外层全部满足8电子稳定结构

B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关

C．1mol H3BO3的晶体中有3mol极性共价键

D．1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键

17．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是

A．A     B．B     C．C     D．D

18．以工业级氧化锌（含Fe2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+等）为原料制备氧化锌的流程如下：

其中“氧化”加入KMnO4是为了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+。下列有关说法错误的是

A．浸出时通过粉碎氧化锌提高了浸出率

B．“氧化”生成的固体是MnO2和Fe(OH)3

C．“置换”加入锌粉是为了除去溶液中的Cu2+、Ni2+等

D．“煅烧”操作用到的仪器：玻璃棒、蒸发皿、泥三角

二、非选择题（共46分）

19. （10分）短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大， X、Z、W 均可形成酸性氧化物。X的一种氢化物分子空间构型为三角锥型，YW是氯碱工业的主要原料，Z的最外层电子数为4，请回答以下问题：

（1）表示氯碱工业生产原理的化学方程式为                                    。

（2）X的另一种氢化物X2H4可作为火箭推进器燃料，其结构式为                   。

（3）Y的氧化物中，有一种既含离子键又含共价键，该氧化物的电子式为            。

（4）Z的氧化物属于晶体，工业制备Z单质的化学方程式为                        。

（5）W单质是毒性很大的窒息性气体。工业上用X气态氢化物的浓溶液检验W单质是否泄露，写出反应的化学方程式                                           。

20．（12分）硫酰氯(SO2Cl2)熔点－54.1℃、沸点69.2℃，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。

（1）SO2Cl2中S的化合价为___________，

SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为__                ______

（2）现拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，实验装置如图所示(夹持装置未画出)。

①         仪器A的名称为___________，装置乙中装入的试剂_____________，

装置B的作用是______                                 ______。

②装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是________(选填字母)。

A．蒸馏水

B．10.0 mol·L−1浓盐酸

C．浓氢氧化钠溶液

D．饱和食盐水

（3）探究硫酰氯在催化剂作用下加热分解的产物，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

①         加热时A中试管出现黄绿色，装置B的作用是            _

②         装置C中的现象是__    _____，反应的离子方程式为____           ____。

21．（12分）NaNO2可用作食品添加剂。NaNO2能发生以下反应：

3NO2-＋2H+＝NO3-＋2NO↑＋H2O   NO2-＋Ag+＝AgNO2↓（淡黄色）

某化学兴趣小组进行以下探究。回答有关问题：

（l）制取NaNO2

反应原理：Na2CO3＋2NO2＝NaNO2＋NaNO3＋CO2

Na2CO3＋NO＋NO2＝2NaNO2＋CO2

用下图所示装置进行实验。

① 铜与浓硝酸反应的化学方程式为                                       。

② 实验过程中，需控制B中溶液的pH＞7，否则产率会下降，理由是         。

③ 往C中通入空气的目的是                                          （用化学方程式表示）。

④反应结束后，B中溶液经蒸发浓缩、冷却结品、             等操作，

可得到粗产品晶体和母液。

（2）测定粗产品中NaNO2的含量

称取5.000g粗产品，溶解后稀释至250mL。取出25.00 mL溶液，用

0.1000 mol·L-1KMNO4酸性溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为20.00mL。

已知：2MnO4-＋6H+＋5NO2-＝5NO3-＋2Mn2+＋3H2O

① 稀释溶液时，需使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有          （填标号）。

A．容量瓶       B．量筒     C．胶头滴管      D．锥形瓶

② 当观察到                                       时，滴定达到终点。

③ 粗产品中NaNO2的质量分数为                （用代数式表示）。

22．【化学——选修3：物质结构与性质】（12分）

科学家开发出了多种太阳能电池，除晶体硅太阳能电池外，还有GaAs太阳能电池、铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。

（1）基态Ga原子的电子排布式为________。

（2）高温下CuO容易转化为Cu2O，试从原子结构角度解释原因_             __。

（3）H2Se分子的键角_______H2O分子的键角（选填“>”、“=”或“<”）。

写出与SeO3互为等电子体的一种阴离子             （写化学式）。

（3）  AsF3分子的立体构型为__________；AsF3是极性分子，理由是____________。

（5）Ga(OH)3与NaOH溶液反应生成Na[Ga(OH)4]。

Na[Ga(OH)4]溶液中含有的化学键有                        。

A．共价键   B．离子键   C．金属键   D．配位键   E．氢键

（6）金刚砂(SiC)晶胞如图所示：

金刚砂中硅原子的杂化轨道类型为_______ ___，

沿晶胞图中虚线方向的切面图为__________(填标号)。

(a)                       (b)

参考答案

一、选择题（18*3=54分，每题3分，且只有一个正确答案）

1.  A  2. C. 3. D.4．C． 5．A．6. D. 7． B.   8. C.  9． D．  10. D.    11．D    12． D 13．D．14．B．15．D  16．D．17．D  18．D．

二、填空简答题（共46分）

19. (10分)（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）

（2）（2分）

（3）（2分）

（4）2C+SiO22CO+Si（2分）

（5） 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2（2分）

20．（12分）

（1）+6 （1分）

SO2Cl2+2H2O＝2HCl↑+H2SO4  （2分）

（2）①（球形）冷凝管；浓硫酸 （各1分，共2分）

防止空气中水蒸汽进入三颈烧瓶，使SO2Cl2发生水解变质；

吸收尾气SO2和Cl2，防止污染环境。（各1分，共2分）  ②D   （1分）

（4）  ①吸收Cl2（1分）（说明：若只写“检验有Cl2生成”也给分）

②C中KMnO4溶液褪色 （1分）

2MnO4－+5SO2+2H2O＝2Mn2++5SO42－+4H+ （2分）

21（12分）（1）①Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O（2分）

②如果pH<7，亚硝酸盐会转化为硝酸盐和NO气体（2分）

③         2NO＋O2＝2NO2；   （2分）

④         过滤（1分）

（2）①A、C；   （2分）

②溶液出现粉红色，且半分钟内不褪色      （1分）

③69.00%（2分）

22. 【化学——选修3：物质结构与性质】（12分）

（1） [Ar]3d104s24p1  (1分）

（2） Cu2+的价电子排布为3d9，而Cu+为3d10的全充满稳定结构  (2 分）

（3） < (1 分）；         CO32－、NO3－等(1 分）

（4）三角锥形 (1 分）;            分子中正、负电荷中心不重合 (2 分）。

（5）A  D (2 分，错写不得分，漏一个扣一分）

（6）sp3 (1分） ；a (1 分）；