【化学】甘肃省靖远县第四中学2018-2019学年高二上学期期中考试

甘肃省靖远县第四中学2018-2019学年高二上学期期中考试

一、选择题(每题3分，共20题)

1．下列说法或表示方法中正确的是 （   ）

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C（金刚石）→C（石墨）ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定

C．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/mol

D．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l) ΔH= —53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ

2、下列说法不正确的是 （     ）

A．具有较高能量的反应物分子称为活化分子  B．升高温度增大了活化分子百分数

C．催化剂能够改变化学反应途径            D．增大压强能提高活化分子的浓度

3．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（   ）

A．铝片与稀H2SO4反应          B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

C．灼热的碳与CO2反应          D．甲烷气体在O2中的燃烧反应

4.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)    (　　)

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)     ΔH＝－1367.0 kJ/mol(燃烧热)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)     ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热)        

C．S(s)＋O2(g)===2SO2(g)                     ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热)

D．2NO2===O2＋2NO                         ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)

5.已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g)  △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为(    )

A． 196.64kJ     B． 196.64kJ／mol   C． ＜196.64kJ    D． ＞196.64kJ

6．下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（   ）

①铁在潮湿的空气中容易生锈②二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气④钠与氯化钾共融制备Na（l）+KCl（l）K（g）+NaCl（l） ⑤开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫．

 A. ③④   B. ①②   C. ①⑤    D. ①②⑤

7．一定条件下反应2AB(g)A2(g) ＋B2(g),不能确定达到平衡状态的是（   ）

A．单位时间内生成n mol A2，同时生成2n molAB   

B．单位时间内生成n mol B2，同时生成2n molAB

C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率            

D．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化

8．以下各条件的改变可确认发生了化学平衡移动的是 （    ）

A．化学反应速率发生了改变   

B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强

C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变

D．可逆反应达到平衡后，加入了催化剂

9、对于工业上合成氨的反应N2+3H22H3列有关说法错误的是  （  ）

A.达到平衡时，反应停止了         B.达到平衡时，正、逆反应速率相等

C.增大N2浓度，可加快反应速率     D.使用合适的催化剂,可加快反应速率

10．某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH>0，下列叙述正确的是（   ）

A．加入少量W，逆反应速率增大   B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C．升高温度，平衡逆向移动       D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

11.在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是(　　)

A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－  1          B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1

C．v(C)＝0.6 mol·L－1·s－ 1             D．v(D)＝1 mol·L－1·s－1

12. 符合图1、图2的反应是(     ) 

A．X＋3Y2Z　ΔH>0       B．X＋3Y2Z　ΔH<0                    

C．X＋2Y3Z　ΔH<0        D． 5X＋3Y4Z　ΔH<0

13．下列说法正确的是(　　)

A．熵增大的反应一定可自发进行          B．熵减小的反应一定可自发进行

C．ΔH<0的反应可能自发进行             D．ΔH>0的反应不可能自发进行

14．下列关于化学反应限度的说法中正确的是(　　)

A．改变外界条件不能改变化学反应的限度

B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态

C．当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到了反应限度

D．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等

15．在某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是(　　)

A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 

B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大

C．K随反应物浓度的改变而改变             

D．K随温度和压强的改变而改变

16．一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.12 mol/L，则下列判断正确的是(     )

A．c1 : c2＝1 : 3                   B．平衡时，3VY (正) ＝2VZ (逆)

C．X、Y的转化率不相等          D．c1的取值范围为0.06＜c1＜0.16 mol/L

17．在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应：X（g）+Y（g）⇌M（g）+N（g），所得实验数据如表：

下列说法正确的是（　　）

A．实验①中，若5min时测得n（M）=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10﹣2mol/（L•min）

B．实验②中，该反应的平衡常数K=2.0

C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060

18．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)；ΔH>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO的浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是(　　)

A．①②④          B．①④⑥          C．②③⑥     D．③⑤⑥

19．在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g)2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.10 mol·L－1时，达平衡时HI的浓度为0.16 mol·L－1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20 mol·L－1，则平衡时H2的浓度(mol·L－1)是(　　)

A．0.16           B．0.08       C．0.04           D．0.02

20.图为某化学反应速率一时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合图所示变化的反应是（　　）

A． 4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）ΔH＜0

B． 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH＜ 0             

C． H2（g）+I2（g）2HI（g）ΔH＞0 

D． C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）ΔH＞0

二、填空题（共40分）     

21（9分）．现有反应aA(g)＋bB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

(1)该反应的逆反应是________热反应，且a＋b________p(填“>”“<”或“＝”)。

(2)减压时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率________。

(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。

(4)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比c(B)/c(C) 将________。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。

(6)若B是有色物质， A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色________，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色________。(填“变浅”“变深”或“不变”)

22．(18分)(1)实验测得，5 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_____________________________。

(2)下图为N2(g)和O2(g)生成NO (g)过程中的能量变化：

则N≡N键的键能为________kJ·mol－1。根据上图写出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学方程式：_____________________________________________________________

 (3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

已知： C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)       ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1①

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)   ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1②  2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)    ΔH3＝－2599 kJ·mol－1③

根据盖斯定律，计算298 K时由C(石墨，s)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的焓变：________________________________________________________________________。

(4)接触法制硫酸工艺中，其主反应在450 ℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－190 kJ·mol－1。

(1)该热化学反应方程式的意义是_______________________________________________

(2)已知单质硫16 g燃烧放热为149 kJ，写出硫燃烧热的热化学方程式：_________________

 23.（13分）．工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反

应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中的能量变化；图2表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。

请回答下列问题：

（1）在“图1”中，曲线   (填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=                           。

（2）下列说法正确的是   （   ）  

A．起始充入的CO的物质的量为1mol       B．增加CO的浓度，H2的转化率会增大

C．容器中压强恒定时，反应达到平衡状态

（3）从反应开始到建立平衡，v(CO)=        ；达到平衡时，c(H2)=      ，该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为              。达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压缩为0.5L，则平衡           移动 (填“正向”、“逆向”或“不”)。

参考答案

21． (1)放　>　(2)增大　减小　(3)增大　减小　(4)减小　(5)不变　(6)变深　变浅

【解析】升高温度，B的转化率变大，说明此反应的正反应为吸热反应；减小压强，混合体系中C的质量分数变小，说明减小压强时平衡向逆反应方向移动，则a＋b>p；催化剂对化学平衡无影响；若B为有色物质，体积不变时加入C，平衡向逆反应方向移动，生成更多的B而使混合物的颜色加深；如维持容器内压强不变，充入氖气可使容器体积增大，虽然平衡向逆反应方向移动，B的物质的量增加，但B的浓度比原平衡时小，因而混合物的颜色变浅。

22.【答案】(1)①＜　②＞　③＜　

(2)①＞　②＞　③＜

23、（1）b    -91kJ/mol 

（2）ABC

（3）0.075mol/(L·min)    0.5mo/L    12  正向