【化学】甘肃省靖远县第四中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题

甘肃省靖远县第四中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题

一、选择题

1．下列说法不正确的是(     )。

A．太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能

B．SiO2可用于制造光导纤维

C．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂及黏胶剂   

D．建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是有机材料

2．简单原子的原子结构可用下图来形象表示：

其中·表示质子或电子，°表示中子，则下列有关的叙述中，正确的是(     )。

A．①②③为同素异形体                 B．①②③互为同位素

C．①②③是三种化学性质不同的粒子      D．①②③具有相同的质量数

3．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是  (    )

A．锌粒与稀硫酸的反应      B．灼热的木炭与COz反应

C．甲烷在氧气中的燃烧反应      D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

4．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是(     )。

A．H2O         B．CaCl2          C．KOH    D．NH3

5．随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是(     )。

A．I2、Br、Cl2、F2        B．F2、Cl2、Br2、I2  

C．F－、Cl－、Br－、I－     D．Li、Na、K、Rb

6．下列元素中，原子半径最大的是(     )。

A．Li             B．Na              C．F              D．Cl

7．下列有关化学用语表达不正确的是(     )。

A．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶          B．CO2分子的结构式：O＝C＝O      

C．Na的原子结构示意图：                D．钙离子的电子式：Ca2+

8．下列递变规律正确的是(     )。

A．O、S、Na、K的原子半径依次增大    

B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强

C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强

D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强

9．下列各元素的氧化物中, 既能与盐酸反应, 又能够与NaOH溶液反应的是(     )。

A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子

B．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同

C．元素Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA 族

D．元素W：它的焰色反应颜色呈黄色

10．下列装置能构成原电池的是(     )。

   A                   B                  C                  D

11．A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为(     )。

A．A＞B＞C     B．A＞C＞B    C．C＞B＞A        D．B＞C＞A

12．已知可逆反应2SO2＋O22SO3是放热反应，下列说法正确的是(     )。

A．2 mol SO2与1 mol O2能完全反应生成2 mol SO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率

B．2 mol SO2与1 mol O2不能完全反应生成2 mol SO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率

C．2 mol SO2与1 mol O2能完全反应生成2 mol SO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率

D．2 mol SO2与1 mol O2不能完全反应生成2 mol SO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率

13、白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体——黑磷，其转化过程如下：

，黑磷比白磷稳定。下列叙述正确的是（　　）

A. 黑磷与白磷是磷元素的同位素         B. 等质量的白磷比黑磷能量高 

C. 白磷转化为黑磷时无能量变化         D. 白磷转化为黑磷是吸收能量的反应

14．根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论，判断下列变化是化学变化的是(     )。

A．固体氯化钠溶于水               B．氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气

C．冰经加热变成水蒸气            D．氯化氢溶于水

15．人们在生产和生活中认识到，几乎在所有的化学变化过程中都伴随着能量变化，例如放热、吸热、发光、放电等等。如果从能量变化的角度来认识，下面说法中，正确的是(    )。

A．化学变化都是放热的     

B．化学变化都是吸热的

C．反应物所含能量等于生成物所含能量 

D．化学反应前后反应物和生成物所含能量会发生变化

16．对于可逆反应M＋NQ 达到平衡时，下列说法中，正确的是(     )。

A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等   

B．M、N全部变成了Q

C．反应已经停止                      

D．反应混合物各成分的百分组成不再变化

17．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示： 下列描述正确的是(     )。

A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L•s)

B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0 %

D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)＝Z(g)

18．X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是(     )。

A．R 一定是共价化合物                        

B．R一定是离子化合物

C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物    

D．R可能是液态物质，也可能是固态物质

19．下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是(     )。

A．盐酸与氢氧化钠溶液反应            

B．氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体

C．氯化氢溶于水                       

D．锌与稀硫酸反应

20．在离子 RO中, 共有x个核外电子，R 原子的质量数为 A，则R原子核内含有的中子数目是(     )。

A．A－x＋n＋48      B．A－x＋n＋24    C．A－x－n－24      D．A＋x－n－24

二、填空题（共40分）

21．（每空1分，共5分)

(1)在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有______种元素，______种原子，中子数最多的是____________。

(2) 射线是由粒子组成的，粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷，它的质量数等于4，由此推断粒子带有______个质子，______个中子。

22．（共17分)下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题。

(1) （每空2分，共6分)元素②的名称是______，元素⑨在周期表中所处位置____________，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有____________性(填“氧化性”或“还原性”)。

(2)（2分)按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：___________________________________(写氢化物的化学式)。

(3) （2分)元素⑦的原子结构示意图是____________。

(4) （4分)写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式______________________，这一反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应。

(5) （3分)用电子式表示⑤与④反应得到原子个数比为1:1的化合物的形成过程______________。

三、实验题

23．（共10分)现有如下两个反应：(A)NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O     (B)2FeCl3＋Fe＝3FeCl2

(1)根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池____________________________。（2分)

(2)如果不能，说明其原因__________________________________________________。（2分)                                          

(3)如果可以，请画出实验装置图（3分)

注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向，写出电极反应式。（4分)

________是正极，正极反应式：___________________；

________是负极，负极反应式：__________________。

四、计算题

24．（ 8分)在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A(g) ＋B(g)xC(g) ＋2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：

(1)x值等于_________；

(2)A的转化率为____________；

(3)生成D的反应速率为_________________；

【参考答案】

第Ⅰ卷

选择题

第Ⅱ卷

填空题

21．(1)3   6   Cu   (2) 2   2

22．略

实验题

23． (1)(A)不行(B)可以

(2)(A)不是氧化还原反应，没有发生电子的转移

(3)实验装置图如右图所示：

Cu(或C)是正极，正极反应式：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋                                     

Fe是负极，负极反应式：Fe－2e－＝Fe2＋

四、计算题

24．x=2    60％    0.2 mol/(L·min)     

【解析】平衡时C的浓度为0.4mol/L，则n（C）=0.4mol/L×2L=0.8mol，转化物质的量之比等于化学计量数之比，所以0.8mol：0.8mol=x：2，解得x=2．
（2）   设平衡时，消耗B y mol

         3A(g)   +  B(g)   ⇌     2C(g)   +    2D(g)
n0      2mol      2mol             0mol       0mol
△n     3y mol     y mol         0.8mol    0.8mol
n平 (2-3y) mol   (2-y) mol  0.8mol     0.8mol
1/2=y/0.8，所以y=0.4mol，所以c(B)=（2-0.4）/2=0.8mol·L －1；
Δn(A)=1.2mol所以α(A)=1.2/2×100%=60%；
（3）v(D)=0.8/2/2mol·L －1·min －1=0.2mol·L －1·min －1；