2018-2019学年甘肃省孟坝中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

孟坝中学2016—2017学年度第一学期期中考试题（卷）

高二    化  学

可能用到的相对原子质量：  H：1     C：12     O：16

一、选择题（48分，每小题只有一个选项符合题意）

1、中和热是（   ）

A.酸和碱反应生成1mol水时所放出的热；

B.1mol酸和1mol碱反应生成盐和水时所放出的热；

C.强酸稀溶液和强碱稀溶液反应生成1mol液态水时所放出的热；

D.稀Ba(OH)2和稀H2SO4完全反应生成1mol水时所放出的热。

2、对应燃烧热概念的说法正确的是（   ）

A.不一定是放热                             B.可燃物不一定是1mol

C.单位不一定是KJ                          D.可燃物不一定是气体

3、热化学方程式是（   ）

A.仅能表示化学反应中伴随放出热量多少的化学方程式

B.能够表示化学反应中热效应的化学方程式

C.热效应的大小与反应的温度、压强无关，只与反应物和生成物的状态有关

D.当多步反应中热化学方程式相加时，相对应的热量要相减。

4、下列说法正确的是（   ）

A.对一个可逆反应，正反应方向是吸热的，当升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小；

B.正催化剂能提高活化分子百分数和活化分子浓度；

C.压强增大，化学反应速率一定增大；

D.浓度升高化学平衡一定发生移动。

5、下列说法错误的是（   ）

A.2NH3（g）==N2（g）+3H2（g）是熵增的反应；

B.△H、△S分别取“负”时反应一定能自发进行；

C.在醋酸溶液中存在两种分子；

D.相同温度下，PH值相等的盐酸和醋酸，其浓度是醋酸大于盐酸。

6、在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用(A)、(B)、(C)表示。已知(A)、(B)、(C)之间有以下关系2(B) 3(A)，3(C) 2(B)，则此反应可表示为（  ）

A．2A3B===2C       B．A3B===2C     C．3A+B===2C       D．AB===C

7、一定温度下，对可逆反应A(g)2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（   ）

A．C生成的速率与C分解的速率相等     

B．单位时间内消耗mol A，同时生成3mol C

C．容器内的压强不再变化               

D．混合气体的物质的量不再变化

8、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：

A(g)B(g) C(g)

平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是（   ）

A．                            B．平衡向正反应方向移动   

C．B的转化率降低                       D．C的体积分数下降

9.已知在25℃，101kPa下，1g (辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（   ）

A．；△H＝－48.40kJ/mol

B．；△H＝－5518kJ/mol

C．；△H＝+5518kJ/mol

D．；△H＝－11036kJ/mol

10.下列关于反应热的表述正确的是 （   ）

A．当△H＜0时，表示该反应为吸热反应

B．C(s)＋0.5O2(g)= CO(g)的反应热110.5kJ·mol—1，知碳燃烧热为110.5 kJ·mol—1

C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D．l molNaOH分别和l molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH＜HNO3

11.下列变化过程，属于吸热变化的是（   ）　　　

①液氨汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④ 氨催化氧化生成一氧化氮 ⑤ 酸碱中和生成水  ⑥ FeCl3溶于水显酸性

A.①②⑥             B. ①②④⑥         C. ②⑥            D. ②④⑥

12.一定量的稀硫酸与过量的锌反应，为减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的下列物质，其中一定不能达到目的的是  （   ）                                         

A．氯化钠溶液          B．水            C．醋酸钾溶液       D．硫酸铜固体

13.在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol/(L·s) ，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为（   ）

A．48 mol/(L·s)                        B．36mol/(L·s)     

C．24 mol/(L·s)                        D．12 mol/(L·s)

14.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应（   ）

3X(g)＋nY(g)Z(g)＋2W(g)  5min末生成0.2molW，消耗Y为0.1mol，则ｎ的值

A．4 B．3 C．2                D．1

15、对已达到化学平衡的下列反应

2X(g)Y(g) 2Z(g)

减小压强时，对反应产生的影响是（   ）

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

16、2.0mol PCl3和1.0 mol Cl2 充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：

PCl3(g)Cl2(g) PCl5(g)

达平衡时，PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（   ）

A．0.40 mol                   B．0.20 mol      

C．小于0.20 mol              D．大于0.20 mol，小于0.40 mol

二、填空题

17 (16分)Ⅰ.已知下列反应的反应热:

（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）；；△H1＝－870.3kJ/mol

（2）C（s）＋O2（g）=CO2（g）；ΔH2=－393．5 kJ／mol

（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H3＝－285.8kJ/mol

试计算下列反应的反应热：

2C（s）+2H2（g）＋O2（g） = CH3COOH（l）；ΔH=___________

CH3COOH（l）的燃烧热是________；在（3）式中，当有71.45KJ的热量放出时需要燃烧标准状况下的H2___________升。

Ⅱ.已知下列两个热化学方程式；

2H2(g)+O2(g)===2H2O(1)； △H=－570.kJ/mol

C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1)；  △H=－2220.0kJ/mol

   （1）实验测得H2和C­3H8的混合气体共1mol，完全燃烧生成液态水时放热1252.5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是                 。

   （2）已知：H2O(1)=H2O(g)；△H=+44.0kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式。____________

Ⅲ.8 g硫磺在 O2中完全燃烧生成SO2气体，放出的热量是74.2KJ，则生成标准状况下的二氧化硫体积是             L，热化学方程式为                                      。产生的SO2用NaOH溶液吸收，最少需要NaOH                    mol

18、（12分）已知反应A(g)B(g) 2C(g)的平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K            ，      0（填“﹤”“﹥”或“≒”）

（2）容积固定，判断该反应是否达到平衡的依据为       （填正确选项前的字母）。

a．气体的密度不随时间改变

b．(A)不随时间改变

c．混合气体平均相对分子质量不随时间改变

d．压强不随时间改变

（3）1200℃时反应2C(g) A(g)B(g)的平衡常数值为            。

（4）830℃时，向一个10.00L的密闭容器中充入0.40 mol的A和1.60 mol的B，如果反应初始2s内生成C的物质的量为0.40 mol，则2s内A的平均反应速率(A)=           

mol·L－1·s－1；2s时(B)=            mol·L－1；2s时A的转化率为           ；2s时C的体积分数为               。

19、（12分）实验测得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等体积混合后，反应速率υ[mol/(L · s)]与反应时间t（s）的关系如图所示。该反应的化学方程式为：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

 回答如下问题：

（1）0→t2时间段内反应速率增大的原因是：

                                                                             ，

（2）t2→t时间段内反应速率减小的原因是：

                                                                             ，

（3）图中阴影部分“面积”表示t1→t3时间里         。

A．Mn2+物质的量浓度的增大                   B．Mn2+物质的量的增加 

C．SO42-物质的量浓度                         D．MnO4-物质的量浓度的减小

20.（12分）

已知，反应①：I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）  △H1；

反应②： I3-（aq） I2（aq）+I-（aq）  △H2；

反应①的化学平衡常数K1与温度的关系如下表：

请回答：

（1）若反应②的化学平衡常数为K2，在相同温度下，K1·K2=            。

（2）上述反应①的△H1       0（填“>”、“=”、“<”）；若升高温度，则I2的溶解速率会      （填“加快”、“减慢”或“不变”）。

（3）能判断反应①已达到平衡的依据是              

A．容器中的压强不再改变               B．溶液的颜色不再改变

C．I-浓度不再变化                      D．正逆反应速率均为0

（4）某温度下，反应①的化学平衡常数为800。在该温度下，向甲、乙、丙三个容器中分别加入I2和I-，这两种物质的起始浓度如下：

反应速率最快的是             （填“甲”、“乙”或“丙”），平衡时I2的转化率最大的是          （填“甲”、“乙”或“丙”）。

高二化学参考答案

一、选择题（48分）

二、填空题（52分）

17、（每空2分共16分）

ⅠΔH=－488.3KJ/mol  870.3kJ/mol     5.6

 Ⅱ（1）1︰1

   （2）C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)；ΔH=-2044KJ/mol

Ⅲ   5.6 L;

S(s)+O2(g)=SO2(g)；ΔH=-296.8KJ/mol   0.25

18、（12分）

（1）    ＜

（2）b

（3）2.50

（4）0.01   0.14    50%    20%

19、（12分）

（1）0→t2：因放热反应进行而使溶液的温度升高，反应速率增大；

（2）t2→t 随着反应的进行反应物的消耗，浓度降低，反应速率减小

（3）t1→t3    A、D。

20、（12分）

（1）1；（2）  ＜     ；加快。

（3） B、C  。            

（4）丙  、  甲。