【化学】甘肃省靖远县第四中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

甘肃省靖远县第四中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，总分为100分 ，考试时间为

100分钟。请把卷I选择题正确答案填涂在标准答题卡上，否则不得分。）

可能用到的元素的相对原子质量为：H-1  He-4  C-12  O-16   S-32   Cl-35.5  Na-23

Mg-24   Al-27    K-39

第Ⅰ卷（选择题  共54分）

一、（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（     ）

A．过滤         B．蒸馏         C．分液         D．萃取

2．下列名词中,哪个名词不属于物理量（     ）

A. 长度          B.  质量         C. 摩尔        D.  时间

3．在物质分类中，前者包括后者的是（     ）

A．氧化物、化合物                  B．溶液、胶体

C．分散系、溶液                    D．电解质、化合物

4．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质

不属于氢化物的是（     ）

A．H2O        B．H2SO4    C．NaH     D．NH3

5．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（     ）

① 过滤  ② 蒸发  ③ 溶解  ④ 向容量瓶转移液体                                          

A．①和④    B．①和②   C．①和③    D．③和④     

6、下列溶液中Cl－浓度最小的是（     ）

A．200mL 2mol/L MgCl2溶液         B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液

C．300mL 5mol/L KCl溶液           D．250mL 1mol/L AlCl3溶液

7．要除去KNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2杂质，得到纯净的KNO3溶液，操作正确的是（     ）

A．加入适量的Na2CO3溶液，过滤

B．加入足量的K2CO3溶液，过滤

C．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3

D．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸

8．在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（     ）

A．        B．      C．8n       D．4n

9．下列叙述中正确的是（     ）

A. H2SO4的摩尔质量是98

B. 等质量的O2和O3中所含的氧原子个数相等

C. 等质量的CO2和CO中所含有的碳原子个数相等

D. 将98gH2SO4溶解于500 ml水中，所得溶液中H2SO4的物质的量浓度为2 mol/L

10．在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（     ）

A.整个溶液变紫色                B.整个溶液变为棕黄色

C.上层为无色，下层为紫红色      D.下层无色，上层紫红色

11、下列变化中需加入氧化剂才能实现的是 （     ）

A．Cl-→Cl2　　 B．Fe3+→Fe2+　　　　C．CuO→Cu　　　 D．H2SO4→BaSO4

12．下列离子方程式中正确的是（     ）

A．澄清石灰水与稀盐酸反应   Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O

B．氢氧化钡与硫酸反应    OH- + H+ === H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中   Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag

D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应   Mg2+ + 2OH- === Mg(OH)2↓

13．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X 2+与单质R不反应；

X 2+＋Z＝X＋Z2+；Y＋Z2+＝Y2+＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性强弱符合（     ）

A .R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+                B .X2+＞R2+＞Y2+＞Z 2+

C .Y 2+＞Z 2+＞R 2+＞X 2+              D .Z 2+＞X2+＞R 2+＞Y2+

14．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（     ）

A．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA

B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为NA

D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA

15.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（     ） 

A．NH4+  NO3－  Al3+  Cl            B．K+  SO42－  HCO3－  Na+

C．Ca2+  NO3－  CO32-  Na+            D．Cu2+  K+  SO42－  Na+

16．“纳米材料”是粒子直径为l～100 nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 （     ）

①是溶液  ②是胶体  ③能产生丁达尔效应  ④能透过滤纸  ⑤不能透过滤纸 

⑥静置后，会析出黑色沉淀

1. ①④⑥        B．②③④      C．②③⑤     D．①③④⑥  

17. 某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有（   ）

A、复分解反应、1个           

B、分解反应、2个

C、化合反应、3个             

D、置换反应、2个

18、研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。

下面有关解释不正确的应该是（   ）

A、维生素C能将+5价砷氧化成As2O3        B、维生素C具有还原性

C、青菜中含有维生素C                    D、致人中毒过程中砷发生还原反应

第II卷（非选择题 共46分）

二、填空题

19．(12分)（1）现有以下物质①NaCl溶液 ②CO2 ③铜 ④BaSO4固体 ⑤蔗糖 ⑥酒精

⑦熔融的KNO3，其中属于电解质的是                 （填上序号）, 属于电解

且能够导电的是                    （填上序号）。

（2）写出下列电解质在水中的电离方程式：

①硝酸铜                                       ② H2SO4                                                                             

（3）你想过复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如反应“BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl”中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42－，而Cl－、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。

请你分析：反应“K2CO3＋2HCl＝2KCl＋CO2↑＋H2O”中实际参加反应的离子是：

（4）写出一个与离子方程式2H++CaCO3 ＝Ca2+ +CO2↑＋H2O 相对应的反应化学方程式：

20.（12分）用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目:

MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

此反应中，还原剂是                  ，  氧化剂是                 ；

　　        　元素被氧化，　　        　　元素被还原。

由此可知，氧化还原反应的实质是　                                        　。

根据你的理解再写一个常见的氧化还原反应的化学方程式：                                         

21、（12分）实验室用密度为1.25g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL 0.5mol/L的稀盐酸,请填空并回答下列问题：

（1）浓盐酸的物质的量浓度为                 （列出算式）

（2）配制250mL 0.5mol/L的稀盐酸用量筒量取浓盐酸的体积            mL，应选用容量瓶的规格         mL

（3）配制时，其正确的操作顺序是         （用下列字母表示，每个字母只能用一次）

A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。

B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中。

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处。

（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是                                    ，

若实验过程E中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，该如何处理？                     。

（5）向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，则浓度       （偏大、偏小、不影响）。

22．（10分）草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。

（1）在操作①、②、③中均用到玻璃棒，该仪器的作用依次是_________、             、

                   。

（2）为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等分：

①取一份溶液，加入适量HCl，观察到_____________________________，证明含有碳酸根。

②取另一份溶液，为检验SO42－，应往溶液中加入__________________________。

③取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，该生由此证明溶液中一定含Cl－。你认为该生所得的结论是否严密？________。为什么？__________________。

【参考答案】

一、选择题

1.C   2.C 3.C 4.B  5.A  6.B  7.C  8.D   9.B   10.C

11.A 12.D 13.A  14.B   15.A   16.B   17.B  18.A

二、填空题

19．（12分）

（1）④⑦（2分）（填对1个得1分，填错1个扣1分）  ⑦  （2分）(多填不得分)

（2）① Cu(NO3)2  =  Cu2++2NO3-   （2分，写错符号不得分）

② H2SO4 =2H++SO42- （2分）

（3）H+、CO32-   （2分，多填或者少填都不得分）

（4）2HCl+CaCO3 ＝CaCl2 +CO2↑＋H2O（2分）（用硝酸也可）

20. （12分）

（2分）（不标失去和得到的不得分）

HCl（2分）、  MnO2（2分）   氯（1分）、锰（1分）。 反应过程中有电子转移（得失或偏移）（2分）

CuO+H2  Cu+H2O（2分）（任意写一个氧化还原反应方程式只要正确就可以得分）

21、（12分）

（1）12.5mol/L（2分）    

（2）10.0 （2分）  250（2分）

（3）B、C、A、F、E、D （2分,填错顺序或者少填或多填不得分）

（4）保证溶质全部转入容量瓶,减小误差（1分）  重新配制 （1分） 

（5）偏小（2分）

22．（10分）

（1）加速溶解；引流；搅拌防止局部温度过高造成液滴飞溅（每空1分）

（2）①有气泡产生；（2分）②盐酸酸化的氯化钡；（2分）③不严密，碳酸根、硫酸根也会与银离子作用产生沉淀。（3分）