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    【化学】黑龙江省饶河县高级中学2018-2019学年高二上学期期中考试(理)试题

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    黑龙江省饶河县高级中学2018-2019学年高二上学期期中考试(理)试题

    范围: 选修四  分值:100   时间 :90分钟

    相对原子质量:H1  C12  O16   S32   N14   N14   Cl35.5  Na—23                   卷(共46分)

    一、选择题(只有一项是最符合题目要求的)

    1. 实验室在配制硫酸铁溶液时,先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中,再加水稀释至所需浓度,如此操作的目的是(    

    A.防止硫酸铁分解                    B.提高硫酸铁的溶解度

    C.抑制硫酸铁水解                    D.提高溶液的pH

    2.298 K100 kPa,已知:

    2H2O(g)O2(g)+2H2(g) ΔH1         Cl2(g)+H2(g)2HCl(g) ΔH2

    2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g) ΔH3

    ΔH3ΔH1ΔH2间的关系正确的是(  )

    A .ΔH3=ΔH1+2ΔH2     B.ΔH3=ΔH1+ΔH2      C.  ΔH3=ΔH1-2ΔH2    D. ΔH3=ΔH1-ΔH2

    3. 铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是(   

    A Zn为正极,电极反应为:Zn—2e-=Zn2+

    B电池总反应为:Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu

    C 在外电路中,电子从正极流向负极

    D 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

    1. 有一元酸和一元碱两种溶液,其 pH分别为212,两溶液等体积混合后的pH为(   

    A.一定大于7     B.一定小于7

    C.一定等于7     D.大于、小于、或等于7都有可能

    5.下列说法正确的是(    

    A.酸式盐的溶液一定显酸性

    B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液是中性的

    C.纯水呈中性时水中c(H+)c(OHˉ)

    D.碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的2

    6.氢氟酸为弱酸250C时将0.1mol·L-1HF加水不断稀释,下列表示的量保持不变的是(  

    n(H+)  c(H+)·c(OH)  c(OH)+ c(F)  

    A①③④     B②③④       C③④⑤     D②⑤

    7.已知  2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=221.0 kJ·mol-1

    2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=483.6 kJ·mol-1

    则反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH(  )

    A.131.3 kJ·mol-1     B.+131.3 kJ·mol-1     C.352.3 kJ·mol-1      D.+262.6 kJ·mol-1

    8. 下列关于电解质溶液中离子浓度关系的说法正确的是(    

    A. 0.1mol/LNaHCO3溶液中离子浓度的关系:c(Na+)c(HCO3) + c(H2CO3) + 2c(CO32)

    B.0.1mol/LNH4Cl溶液和0.1mol/LNH3·H2O等体积混合后离子浓度的关系:c( Cl)c(NH4+)c(H+)c (OH)

    C. 常温下,向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH7,则混合溶液中:c(Na+)c(CH3COO)

    D.常温下pH9NaHA溶液c(Na)>c(HA)>c(A2)>c(H2A)

    9.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得,其中的一步反应为:

    CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)  H < 0 反应到达平衡后,为提高CO的转化率,下列措施正确的是(  

    A.增加压强     B.降低温度    C.增大CO的浓度     D.更换催化剂

    10.α1α2分别为A在两个恒容容器中平衡体系A(g) 2B(g)2A(g)B(g)的转化率,在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是(  )

    Aα1α2均减小            Bα1α2均增大

    Cα1减小,α2增大        Dα1增大,α2减小

    11.SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S—F键。已知:1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1 mol F—FS—F 键需吸收的能量分别为160 kJ330 kJ。则S(s)3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH(  )

    A.-1 780 kJ/mol      B.-1 220 kJ/mol

    C.-450 kJ/mol       D.+430 kJ/mol

    12.常温下,将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份,一份加入适量水,另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液,两者pH都升高了1。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为(  )

    A.111    B.101    C.61    D.51

    13.室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是(  )

    A.pH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合

    B.pH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合

    C.pH3的醋酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合

    D.pH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合

    14.下列说法正确的是(  )

    A.pH=3的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合,pH=4

    B.室温下,pH=9的碱性溶液中,存在H+

    C.中性溶液中必然有c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol·L-1

    D.0.1 mol·L-1HCl溶液中加入适量的蒸馏水,溶液中各种离子的物质的量浓度均减小

    15.25时,体积为VapH=a的某一元强酸溶液与体积为VbpH=b的某一元强碱溶液均匀混合后,溶液的pH=7,已知b=6aVa<Vb,下列有关a的说法中正确的是(  )

    A.a可能等于1            B.a一定大于2

    C.a一定小于2          D.a一定等于2

    16.已知一种c(H)1×103 mol·L1的酸和一种c(OH)1×103 mol·L1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是(  )

    A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应   B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

    C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应   D.生成了一种强酸弱碱盐

    17.等物质的量浓度的下列溶液中,c(NH4+)最大的是(  

    ANH4HSO4   BNH4HCO3    CNH4Cl   DNH4NO3

    18.下列叙述正确的是

    A0.1mol·L1氨水中,c(OH-)=c(NH4+)

    B10 mL 0.02mol·L1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=11

    C.在0.1mol·L1CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)c(H+)

    D0.1mol·L1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)

    19.相同物质的量浓度的NaCNNaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则同温同体积同浓度的HCNHClO说法正确的是(  )

    A.电离程度:HCN>HClO     BpHHClO>HCN

    C.与NaOH溶液恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCN

    D.酸根离子浓度:c(CN)<c(ClO)

    20.用0.1 mol·L1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L1盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1(0.05 mL) NaOH溶液,继续加水至50 mL,所得溶液的pH(  )

    A4         B7.2          C10        D11.3

    21.常温下某浓度稀溶液的pH<7。则有关该稀溶液中下列粒子关系正确的是(   

    A.                B.

    C.     D.

    22.已知Ksp(AgCl)1.8×1010Ksp(AgI)1.5×1016Ksp(Ag2CrO4)9.0×1012,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag浓度大小顺序正确的是(  )

    AAgCl>AgI>Ag2CrO4     BAgCl>Ag2CrO4>AgI

    CAg2CrO4>AgCl>AgI   DAg2CrO4>AgI>AgCl

    23.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时,外电路电流从流向①③相连时,为正极;②④相连时,上有气泡逸出;③④相连时,的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是(  )

    A①③②④      B①③④②

    C③④②①      D③①②④

    (非选择题,共54)

    二、填空题 :

    24.(6分)(1)可逆反应aA(g)+bB(g) pC(g),反应时间与C%(产物C的体积分数)函数关系如图所示。试比较关系:

    ΔH_____0a+b______p。(填><=

    2)恒温,一固定容积的容器内发生如下反应:2NO2(g) N2O4(g), 达平衡时,再向容器内通入一定量NO2(g),达到平衡后,与第一次平衡相比,NO2转化率       (填不变、增大或减小)

    25.(20分)25时,50mL 0.10mol/L的醋酸中存在着如下平衡:CH3COOHCH3COO+H。如下改变下列条件,对平衡有何影响?填增大、减小或不变

    1升高温度,C(H)______ 加入适量水,C(H)_______ 加入少量CH3COOHC(H)_________ 加入少量CH3COONaC(H)_______

    2)明矾〔KAlSO42·12H2O〕可以净水,原因是明矾水解所产生的胶状Al(OH)3可以吸附水里的杂质,并形成沉淀,使水澄清,其离子方程式为                         

    3)泡沫灭火器中的药品为NaHCO3Al2SO43,其中HCO3- Al3+均为发生水解,且相互促进,产生气体CO2和沉淀AlOH3,其反应的离子方程式为                            

    4)相同浓度的NH4HSO4和(NH42SO4 溶液,都呈       性(填酸、碱、中),前者显此性的主要原因是                          ,后者显此性的原因是                               

    5)物质的量浓度相同的三种盐NaXNaYNaZ的溶液其PH依次为8910,则HXHYHZ的酸性由强到弱的顺序是

    26.12分)氨气是一种重要的化工产品,是生产铵盐、尿素等的原料。现有如下两种合成氨的途径:

    IN2(g) +3H2(g) 2NH3(g)    H = 92. 4 kJ·mol-1

    II2N2g+6H2O(l) 4NH3(g)+3O2(g)   ΔH =  + 1530.0kJ/mol

    1根据上述反应,写出表示H2 燃烧的热化学方程式                       

    22NH3(g) N2(g) +3H2(g)在恒容密闭容器中达到平衡的标志有:           

    单位时间内生成3n mol H2同时生成2n mol NH3

    NH3N2H2表示反应速率比为213

    混合气体密度不再改变

    混合气体压强不再改变

    混合气体平均相对分子质量不再改变

    3工业常用CO2NH3合成尿素:CO2 (g)+ 2NH3(g)CO(NH2)2(l) + H2O(g)  H<0

    t时,向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.100 molCO20. 400 molNH3 ,70 min开始达到平衡。反应中CO2 (g)的物质的量随时间变化如下表所示:

    时间/min

    0

    20

    70

    80

    100

    n(CO2) mol

    0.100

    0.060

    0.040

    0.040

    0.040

    20 min时,υ(CO2 )

    100 min时,保持其它条件不变,再向容器中充入0. 050 mo1CO20. 200 molNH3,重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将        (增大不变减小”)

    上述可逆反应的平衡常数表达式为        ,平衡常数值为        (保留二位小数)

    27.(10分)(1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2。在提纯时为了除去Fe2,常加入合适氧化剂,使Fe2氧化为Fe3,下列物质可采用的是(  )

    AKMnO4       BH2O2   C.氯水      DHNO3

    然后再加入适当物质调整至溶液pH4,使Fe3转化为Fe(OH)3,可以达到除去Fe3而不损失CuSO4的目的,调整溶液pH可选用下列中的________

    ANaOH       BNH3·H2O

    CCuO       DCu(OH)2

    (2)甲同学怀疑调整溶液pH4不一定能达到除去Fe3而不损失Cu2的目的,乙同学认为可以通过计算确定。他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp8.0×1038 mol4·L4Cu(OH)2的溶度积Ksp3.0×1020 mol3·L3,通常残留在溶液中的离子浓度小于1×105 mol·L1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH________Fe3完全沉淀时溶液的pH________,通过计算确定上述方案________(可行不可行”)(提示:lg 50.7)

    28.6分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图所示的电池示意图,该电池电极表面均匀地镀了一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定。

    请回答下列问题:

    (1)氢氧燃料电池能量转化的主要形式是_________________

    (2)负极反应式为_______________________________________

    (3)在导线中电子流动的方向为________(“a”“b”表示)


    参考答案

    1-23  CABDC  DBCBC  BCCBC   BACDC   BCB

    24.1<     > (2)增大

    25.1 增大 减小  减小  减小

    2Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+

    3Al3+3HCO3 ==Al(OH)3↓ +3CO2

    4       硫酸氢铵发生电离    铵根离子的水解

    5HX>HY>HZ

    26.1H2(g)+1/2O2(g) H2O(l)   H= -285.8kJ/mol

    2

    30.001  mol/(L•min)  增大  表达式略    76.53

     

    27.(1)B    CD     (2)4     3.3     可行

    28.(1)将化学能转化为电能 (2)H22OH2e===2H2O

    (3)ab

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