【化学】黑龙江省饶河县高级中学2018-2019学年高二上学期期中考试(理)试题
展开黑龙江省饶河县高级中学2018-2019学年高二上学期期中考试(理)试题
范围: 选修四 分值:100 时间 :90分钟
相对原子质量:H—1 C—12 O—16 S—32 N—14 N—14 Cl—35.5 Na—23 第Ⅰ卷(共46分)
一、选择题(只有一项是最符合题目要求的)
1. 实验室在配制硫酸铁溶液时,先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中,再加水稀释至所需浓度,如此操作的目的是( )
A.防止硫酸铁分解 B.提高硫酸铁的溶解度
C.抑制硫酸铁水解 D.提高溶液的pH
2.在298 K、100 kPa时,已知:
2H2O(g)O2(g)+2H2(g) ΔH1 Cl2(g)+H2(g)2HCl(g) ΔH2
2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g) ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( )
A .ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B.ΔH3=ΔH1+ΔH2 C. ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D. ΔH3=ΔH1-ΔH2
3. 铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是( )
A Zn为正极,电极反应为:Zn—2e-=Zn2+
B电池总反应为:Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu
C 在外电路中,电子从正极流向负极
D 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
- 有一元酸和一元碱两种溶液,其 pH分别为2和12,两溶液等体积混合后的pH为( )
A.一定大于7 B.一定小于7
C.一定等于7 D.大于、小于、或等于7都有可能
5.下列说法正确的是( )
A.酸式盐的溶液一定显酸性
B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液是中性的
C.纯水呈中性时水中c(H+)=c(OHˉ)
D.碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的2倍
6.氢氟酸为弱酸,250C时将0.1mol·L-1的HF加水不断稀释,下列表示的量保持不变的是( )
①n(H+); ②c(H+)·c(OH—); ③c(OH—)+ c(F—); ④ ⑤;
A.①③④ B.②③④ C.③④⑤ D.②⑤
7.已知 ①2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=-221.0 kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1
则反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的ΔH为( )
A.-131.3 kJ·mol-1 B.+131.3 kJ·mol-1 C.-352.3 kJ·mol-1 D.+262.6 kJ·mol-1
8. 下列关于电解质溶液中离子浓度关系的说法正确的是( )
A. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中离子浓度的关系:c(Na+)=c(HCO3-) + c(H2CO3) + 2c(CO32-)
B.0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的NH3·H2O等体积混合后离子浓度的关系:c( Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c (OH-)
C. 常温下,向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7,则混合溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)
D.常温下,pH=9的NaHA溶液:c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)
9.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得,其中的一步反应为:
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H < 0 反应到达平衡后,为提高CO的转化率,下列措施正确的是( )
A.增加压强 B.降低温度 C.增大CO的浓度 D.更换催化剂
10.α1和α2分别为A在两个恒容容器中平衡体系A(g) 2B(g)和2A(g)B(g)的转化率,在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是( )
A.α1、α2均减小 B.α1、α2均增大
C.α1减小,α2增大 D.α1增大,α2减小
11.SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S—F键。已知:1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1 mol F—F、S—F 键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)+3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为( )
A.-1 780 kJ/mol B.-1 220 kJ/mol
C.-450 kJ/mol D.+430 kJ/mol
12.常温下,将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份,一份加入适量水,另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液,两者pH都升高了1。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为( )
A.11∶1 B.10∶1 C.6∶1 D.5∶1
13.室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是( )
A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
14.下列说法正确的是( )
A.pH=3的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合,pH=4
B.室温下,pH=9的碱性溶液中,存在H+
C.中性溶液中必然有c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol·L-1
D.在0.1 mol·L-1HCl溶液中加入适量的蒸馏水,溶液中各种离子的物质的量浓度均减小
15.25℃时,体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH=b的某一元强碱溶液均匀混合后,溶液的pH=7,已知b=6a,Va<Vb,下列有关a的说法中正确的是( )
A.a可能等于1 B.a一定大于2
C.a一定小于2 D.a一定等于2
16.已知一种c(H+)=1×10-3 mol·L-1的酸和一种c(OH-)=1×10-3 mol·L-1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是( )
A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D.生成了一种强酸弱碱盐
17.等物质的量浓度的下列溶液中,c(NH4+)最大的是( )
A.NH4HSO4 B.NH4HCO3 C.NH4Cl D.NH4NO3
18.下列叙述正确的是
A.0.1mol·L-1氨水中,c(OH-)=c(NH4+)
B.10 mL 0.02mol·L-1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=11
C.在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D.0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
19.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是( )
A.电离程度:HCN>HClO B.pH:HClO>HCN
C.与NaOH溶液恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCN
D.酸根离子浓度:c(CN-)<c(ClO-)
20.用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴(约0.05 mL) NaOH溶液,继续加水至50 mL,所得溶液的pH是( )
A.4 B.7.2 C.10 D.11.3
21.常温下某浓度稀溶液的pH<7。则有关该稀溶液中下列粒子关系正确的是( )
A. B.
C. D.
22.已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是( )
A.AgCl>AgI>Ag2CrO4 B.AgCl>Ag2CrO4>AgI
C.Ag2CrO4>AgCl>AgI D.Ag2CrO4>AgI>AgCl
23.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( )
A.①③②④ B.①③④②
C.③④②① D.③①②④
第Ⅱ卷(非选择题,共54分)
二、填空题 :
24.(6分)(1)可逆反应aA(g)+bB(g) pC(g),反应时间与C%(产物C的体积分数)函数关系如图所示。试比较关系:
ΔH_____0, a+b______p。(填>、<、=)
(2)恒温,一固定容积的容器内发生如下反应:2NO2(g) N2O4(g), 达平衡时,再向容器内通入一定量NO2(g),达到平衡后,与第一次平衡相比,NO2转化率 (填不变、增大或减小)
25.(20分)25℃时,50mL 0.10mol/L的醋酸中存在着如下平衡:CH3COOHCH3COO―+H+。如下改变下列条件,对平衡有何影响?填“增大、减小或不变”)
(1)①升高温度,C(H+)将______ ,②加入适量水,C(H+)将_______ ,③加入少量CH3COOH,C(H+)将_________ ,④加入少量CH3COONa,C(H+)将_______
(2)明矾〔KAl(SO4)2·12H2O〕可以净水,原因是明矾水解所产生的胶状Al(OH)3可以吸附水里的杂质,并形成沉淀,使水澄清,其离子方程式为 。
(3)泡沫灭火器中的药品为NaHCO3和Al2(SO4)3,其中HCO3- 和Al3+均为发生水解,且相互促进,产生气体CO2和沉淀Al(OH)3,其反应的离子方程式为 。
(4)相同浓度的NH4HSO4和(NH4)2SO4 溶液,都呈 性(填酸、碱、中),前者显此性的主要原因是 ,后者显此性的原因是 。
(5)物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液其PH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是
26.(12分)氨气是一种重要的化工产品,是生产铵盐、尿素等的原料。现有如下两种合成氨的途径:
I.N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H = -92. 4 kJ·mol-1
II.2N2(g)+6H2O(l) 4NH3(g)+3O2(g) ΔH = + 1530.0kJ/mol
(1)根据上述反应,写出表示H2 燃烧的热化学方程式 。
(2)2NH3(g) N2(g) +3H2(g)在恒容密闭容器中达到平衡的标志有: 。
①单位时间内生成3n mol H2同时生成2n mol NH3
②用NH3、N2、H2表示反应速率比为2∶1∶3
③混合气体密度不再改变
④混合气体压强不再改变
⑤混合气体平均相对分子质量不再改变
(3)工业常用CO2和NH3合成尿素:CO2 (g)+ 2NH3(g)CO(NH2)2(l) + H2O(g) △H<0
t℃时,向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.100 molCO2和0. 400 molNH3 ,70 min开始达到平衡。反应中CO2 (g)的物质的量随时间变化如下表所示:
时间/min | 0 | 20 | 70 | 80 | 100 |
n(CO2) /mol | 0.100 | 0.060 | 0.040 | 0.040 | 0.040 |
①20 min时,υ(CO2 )为
②在100 min时,保持其它条件不变,再向容器中充入0. 050 mo1CO2和0. 200 molNH3,重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将 (填“增大”、“不变”或“减小”)。
③上述可逆反应的平衡常数表达式为 ,平衡常数值为 (保留二位小数)。
27.(10分)(1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质可采用的是( )
A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的,调整溶液pH可选用下列中的________。
A.NaOH B.NH3·H2O
C.CuO D.Cu(OH)2
(2)甲同学怀疑调整溶液pH=4不一定能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的,乙同学认为可以通过计算确定。他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38 mol4·L-4,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20 mol3·L-3,通常残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________,Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________,通过计算确定上述方案________(填“可行”或“不可行”)(提示:lg 5=0.7)。
28.(6分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图所示的电池示意图,该电池电极表面均匀地镀了一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定。
请回答下列问题:
(1)氢氧燃料电池能量转化的主要形式是_________________,
(2)负极反应式为_______________________________________。
(3)在导线中电子流动的方向为________(用“a”“b”表示)。
参考答案
1-23 CABDC DBCBC BCCBC BACDC BCB
24.(1)< > (2)增大
25.(1)① 增大 ② 减小 ③ 减小 ④ 减小
(2) Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+
(3)Al3++3HCO3― ==Al(OH)3↓ +3CO2 ↑
(4)酸 硫酸氢铵发生电离 铵根离子的水解
(5)HX>HY>HZ
26.(1)H2(g)+1/2O2(g) H2O(l) △H= -285.8kJ/mol
(2)①④⑤
(3)0.001 mol/(L•min) 增大 表达式略 76.53
27.(1)B CD (2)4 3.3 可行
28.(1)将化学能转化为电能 (2)H2+2OH--2e-===2H2O
(3)由a到b