【化学】黑龙江省绥芬河市高级中学2018-2019学年高二上学期期中考试
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（分值：100分 考试时间：90分钟）
一、选择题（每小题2分，共计40分）
- 下列装置工作时，将化学能转化为电能的是（ ）
A | B | C | D |
燃气灶 | 硅太阳能电池 | 碱性锌锰电池 | 风力发电机 |
- 下列气体中，主要成分不是甲烷的是（ ）
A. 沼气 B. 天然气 C. 坑气 D. 水煤气
3. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )
A．金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．海轮外壳焊接锌块是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
4. 以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（ ）
A．具有吸附性 B．溶解度与CuS、PbS、CdS相同
C．溶解度大于CuS、PbS、CdS D．溶解度小于CuS、PbS、CdS
5. 在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得产物中物质的量最多的是 （ ）
A．CH 3 Cl B．CH 2 Cl 2 C．CHCl 3 D．HCl
6. 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 ( )
A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶的该沉淀物，将促进溶解
7. 已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列说法错误的是 （ ）
A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI
B．在含有浓度均为0.001 mol·L－1的Cl－、I－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀
C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI
D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10－11 mol·L－1
8. 关于CH4和 的叙述正确的是（ ）
A. 均能用通式CnH2n+2来表示
B. 与所有烷烃互为同分异构体
C. 它们结构相似,物理、化学性质相同
D. 通常情况下后者能使酸性高锰酸钾溶液褪色
9．鉴别甲烷、一氧化碳和氢气3种无色气体的方法，是将它们（ ）
A．先后通入溴水和澄清石灰水
B．点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和涂有澄清石灰水的烧杯
- 点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯
D．点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水
10. 下列反应中，不属于取代反应的是（ ）
A．
B．
C．CH4 + Cl2 → CH3CI + HCl（光照）
D．
11. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )
A．电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．粗铜精炼时，与电池正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋
12. Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为 2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。 下列说法正确的是（ ）
A. 石墨电极上产生氢气
B．铜电极发生还原反应
C．铜电极接直流电源的负极
D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成
13.下列有关说法不正确的是（ ）
A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
B．把铜片和铁片紧靠在起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面不会出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
14. 如图是一个盐桥中充满饱和KCl溶液的锌铜原电池装置，下列分析正确的是（ ）
A．Cu片上发生氧化反应
B. 电子由Cu片经外电路流向Zn片
C. 盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液
D. 一段时间后烧杯中c(Zn2＋)、c(Cu2＋)均减小
15. 工业上，常用Fe2(SO4)3溶液作腐蚀液，腐蚀铜质电路板得到废液主要成分是FeSO4和CuSO4，含少量Fe2(SO4)3。某学习小组设计装置从废液中提取铜，如图所示。已知:Fe2+失电子能力比OH- 强。下列说法正确的是（ ）
A．电解初期阴极没有铜析出，原因是2H++2e-=H2↑
B．石墨极的电极反应式为2H2O+4e-=4H++O2↑
C．若电路中转移2mol电子，理论上有2molM从交换膜左侧向右侧迁移
D．若将废液2充入阳极室时可再生腐蚀液（硫酸铁溶液）
- 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是（ ）
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e- + OH- == NiOOH + H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
- 钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀，下列说法不正确的是( )
A．此过程中可能涉及反应：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
B．钢铁被腐蚀的负极反应式为：Fe－3e－===Fe3＋
C．钢铁设备上连接锌块可以防止腐蚀
D．钢铁与外加直流电源的负极相连可以防止腐蚀
18. 下列各装置中都盛有0.1 mol·L－1的NaCl溶液，放置一定时间后，纯锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是（ ）
A．②①④③ B．①②④③
C．①②③④ D．③①④②
19. 一种碱性“二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率高等优点，其电池总反应为: CH3OCH3 + 3O2 + 4OH- === 2CO32 - + 5H2O,下列说法不正确的是（ ）
A. 电池正极可用多孔碳材料制成
B. 电池负极发生的反应为: CH3OCH3 - 12e- + 3H2O = 2CO32- + 12H+
C. 理论上，1mol二甲醚放电量是1mol甲醇放电量的2倍
D. 电池工作时，OH- 向电池负极迁移
20. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）
提示：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO)，称为溶度积常数。
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
二、非选择题（共计60分）
21. （10分）化石燃料之一的天然气，其主要成分是甲烷．请回答下列问题．
（1）甲烷的电子式是： ．
（2）甲烷与氯气在光照下反应的产物有 种，该反应的类型是 ________．
（3）甲烷的空间构型是 ，可证明其构型的实验事实是：
22．（4分）已知在Ca3（PO4）2的饱和溶液中存在平衡：Ca3（PO4）2（s）3Ca2+（aq）+2PO43﹣（aq）
（1）溶度积Ksp= ；
（2）若一定温度下，饱和溶液中c（Ca2+）=2.0×10﹣6 mol•L﹣1，c（PO43﹣）=1.58×10﹣6 mol•L﹣1，Ksp= ．
23.（24分） 如图所示，A、B两个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。
（1）A、B、C三个装置中属于原电池的是________(填标号，下同)，属于电解池的是________。
（2）A池中Zn是_____极，电极反应式为 ；Cu是 极，电极反应式为_________，A中总反应的化学方程式为________________________。
（3）B池中总反应的化学方程式为________________。
（4）C池中Zn是 极，电极反应式为 ；
Cu是 极，电极反应式为 。
24. （14分） 某研究小组对铁生锈进行研究。
（1）甲同学设计了A、B、C三组实验(如上图)，探究铁生锈的条件。经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：A中铁钉生锈；B中铁钉不生锈；C中铁钉不生锈。
①通过上述实验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是____________________________；
②铁钉发生电化学腐蚀的正极电极反应式为 ；
③实验B所用的水要经过________处理；植物油的作用是__________________________；
④实验C中碱石灰的作用是___________________________。
（2）乙同学为了达到同样目的，设计了实验D(如图)，发现一段时间后，试管中的液面升高，其原因是____________________，该实验________(填“能”或“不能”)说明水对铁钉生锈产生影响。
25.（8分） 某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷与氯气的反应。根据题意，回答下列问题：
(1)CH4与Cl2发生反应的条件是__________；若用日光直射，可能会引起________________________。
(2)实验中可观察的实验现象有：量筒内壁出现油状液滴，饱和食盐水中有少量固体析出，________________，__________________等。
(3)实验中生成的油状液滴中的氯仿可作局部麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒气体——光气，反应的化学方程式为2CHCl3＋O2―→2COCl2＋2HCl，上述反应__________(填选项符号，下同)。
①属于取代反应 ②不属于取代反应
参考答案
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
C | D | C | C | D | B | A | A | B | B |
11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
A | A | A | C | D | A | B | A | B | C |
21.（每空2分，共10分）
（1）略 （2）5种 取代反应
（3） 正四面体 二氯甲烷只有一种结构
22. （每空2分，共4分） （1）略 （2）2.0×10-29
23. （每空2分，共24分）
（1）A BC
（2）负 Zn - 2e- == Zn2+； 正 Cu2+ + 2e- == Cu
Zn + CuCl2 == ZnCl2 + Cu
（3）CuCl2 ===Cu + Cl2↑（条件电解）
（4）阴 Cu2+ + 2e- == Cu； 阳 Cu - 2e- == Cu2+
- （每空2分，共14分）
(1) ①有水(或电解质溶液)和氧气(或空气)
② O2＋2H2O＋4e－===4OH－
③ 煮沸 隔绝空气(或防止氧气与铁接触)
④ 吸收水蒸气(或干燥或保持试管内干燥环境)
(2)铁的腐蚀要吸收氧气(或氧气参与反应或消耗了氧气)使气体体积减小 不能
- （共8分）（1）光照（1分） 爆炸（1分）
（2）量筒内黄绿色气体变浅；（2分） 量筒内液面上升 （2分）
（3）②（2分）
