【化学】黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2018-2019学年高二上学期期中考试（理）试题
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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共25题，共50分）
1．下列离子方程式，书写正确的是
A．H2S2H＋＋S2 B．KHCO3K＋＋H＋＋CO32-
C．Cu(OH)2Cu2+＋2OH D．HClO===H＋＋ClO
2．下列化学用语表达正确的是
A．丙烯的结构简式：CH3CHCH2 B．乙炔的电子式：H∶C∶∶C∶H
C．乙酸的实验式：C2H4O2 D．乙烯的结构式：
3．只用水不能鉴别的一组物质是
A．乙酸乙酯和乙醇 B．乙醇和乙酸
C．汽油和氯化钠溶液 D．苯和硝基苯
4．下列说法不正确的一组是
A．H和D互为同位素 B．丁烯和环丁烷互为同分异构体
C．碳链 与的烃为同系物 D．金刚石、石墨和C60为同素异形体
5．下列叙述正确的是
A．铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，铜电极放出氢气
B．电解滴加了酚酞的氯化钠溶液,阳极附近溶液变红
C．铅蓄电池负极反应为：Pb-2e-=Pb2+
D．铁锅生锈的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
6．下列关于乙烷、乙烯、乙炔的说法正确的是
①它们既不是同系物，也不是同分异构体
②乙烷是饱和烃，乙烯、乙炔是不饱和烃
③乙烯、乙炔能使溴水褪色，乙烷不能使溴水褪色
④它们都能燃烧，乙炔燃烧火焰最明亮，有浓烟
⑤它们都能使酸性KMnO4溶液褪色
A．①③④ B．①②③⑤ C．②③④⑤ D．①②③④
7．下列各组中的两种物质各1mol，分别燃烧时，需要氧气的量相等的是
A．乙烯、乙醇 B．乙烯、乙烷 C．丙烷、丙烯 D．甲烷、甲醇
8．下列图示中关于铜电极的连接或描述不正确的是
9．分子式为C4H8Cl2的有机物共有
A．7种 B．8种 C．9种 D．10种
10．下列说法和应用与盐的水解有关的是
①配制硫酸亚铁溶液时加入少量硫酸 ②铝盐和铁盐可作净水剂
③MgCl2溶液蒸干后灼烧得到MgO ④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
A．①②③ B．②③④ C．①④ D．①②③④
11．常温时，pH=14和pH=10的两种NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)约为
12．某烯烃与H2加成后的产物的结构简式为 ，则该烯烃可能有
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
13．下列有机物的命名正确的是
A．2-甲基-4-乙基戊烷 B．4-甲基-2-戊烯
C．二氯丙烷 D．2，2-二甲基-3-戊炔
14．下列关于有机化合物的叙述不正确的是
A．丙烷跟甲烷一样能与氯气发生取代反应
B．1mol乙酸与1mol乙醇在一定条件下发生酯化反应，可生成1 mol乙酸乙酯
C．CH2Cl2只有一种空间结构，说明甲烷是正四面体结构而不是平面正方形结构
D．溴水既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯
15．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.15 molCO2和3.6 g H2O，下列关于该混合气体的说法正确的是
A．一定有乙烯 B．一定没有乙烯 C．一定有乙烷 D．一定有甲烷
16．下列实验现象或结论不正确的是
| 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 食醋浸泡水垢 | 产生无色气体 | 乙酸的酸性比碳酸强 |
B | 乙醇与橙色酸性重铬酸钾溶液混合 | 橙色溶液变为绿色 | 乙醇具有氧化性 |
C | 向试管中加入苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡 | 分层，下层紫红色 | 苯与高锰酸钾溶液不反应 |
D | 甲烷通入氢氧化钠溶液中 | 无明显变化 | 甲烷的化学性质稳定 |
17．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．46g乙醇存在的共价键总数为7NA
B．常温常压下，28 g C2H4和CO的混合气体中含碳原子的数目为1.5NA
C．4g丙炔中共用电子对数为0.8NA
D．标准状况下，11.2 L苯中含有的碳氢键数为3NA
18．一种由甲醇(CH3OH)和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。下列说法不正确的是
A．放电时CH3OH参与负极反应为:CH3OH-6e-+6OH-=CO2+5H2O
B．放电时每消耗1molCH3OH转移6 mol电子
C．充电时阳极的电极反应为：4OH－-4e－ = O2＋2H2O
D．充电时电解质溶液的pH逐渐增大
19．pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是
①若a＜4，则A、B都是弱酸
②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸
④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
20．向CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质（忽略温度与体积变化），可以使的比值减小的是
A．KOH固体 B．冰醋酸
C．CH3COONa固体 D．NaHSO4固体
21．NH的物质的量浓度相等的下列溶液：①(NH4)2SO4 ② (NH4)2Fe(SO4)2 ③(NH4)2CO3， 溶质的物质的量浓度由大到小的顺序为
A．① > ② > ③ B．③ > ① > ②
C．③ > ② > ① D．② > ① > ③
22．六苯乙烷为白色固体，其结构如图，下列有关说法正确的是
A．它是一种饱和烃，易溶于有机溶剂中
B．它的分子式为C38H30，只含有非极性键
C．它的一氯代物只有三种
D．在同一平面上的原子最多有14个
23．如图所示装置除去含有CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液的pH值为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是
A．用石墨作阳极，铁作阴极
B．阳极的电极反应式为：Cl－＋2OH－－2e－= ClO－＋H2O
C．阴极附近碱性增强，阳极附近碱性减弱
D．除去CN－的反应：5ClO－＋2CN－＋2H+ = N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O
24．不同温度T1、T2时，硫酸钡在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡的溶度积随温度升高而增大，下列说法正确的是
A．升高温度，可以使溶液由b点变为d点
B．加入BaCl2固体，可以使溶液由a点变为c点
C．c点表示在T1、T2温度下溶液中均有固体析出
D．T1温度下，恒温蒸发溶剂，可以使溶液由d点变为T1曲线上a、b之间某一点
25．25℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol/L NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol/L盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是
A．未加盐酸时：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)
B．加入10 mL盐酸时：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)
C．加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)
D．加入20 mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH)＋c(Na＋)
二、填空题（本题共4小题，共50分）
26.（18分）Ⅰ.（1）有机物的结构可用“键线式”简化表示。如CH3—CH＝CH－CH3可简写为，若有机物X的键线式为：
则该有机物的分子式为 ，其二氯代物有 种；Y是X的同分异构体，分子中含有1个苯环，写出Y的结构简式 ，Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应，写出其反应的化学方程式： 。
Ⅱ.以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示：
（1）乙醇和乙酸中所含官能团的名称分别为 和 。
（2）B物质的结构简式为 。
（3）① 、④的反应类型分别为 和 。
（4） 反应②和④的化学方程式分别为：
② 。
④ 。
27.（8分）（1）重铬酸钾（K2Cr2O7）主要用于制革、印染、电镀等．其水溶液中存在平衡：
Cr2O72﹣+H2O2CrO42﹣+2H+。以铬酸钾（K2CrO4）为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图
①写出阴极区的电极反应式 ，透过离子交换膜的离子是 ，移动方向为 （填“由左向右”或“由右向左）。
②阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因为
。
（2）工业上采用下面的方法处理含有Cr2O72-的酸性工业废水：废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，关于上述方法，下列说法正确的是 （填字母序号）。
A．阴极反应：2H＋＋2e－===H2↑
B．阳极反应：Fe－3e－===Fe3＋
C．在电解过程中当电路转移0.6mol电子时，被还原的Cr2O72-为0.05mol
D．可以将铁电极改为石墨电极
28.（10分）
已知H2S是一种二元弱酸，回答以下问题：
（1）0.1mol/L NaHS溶液显碱性，则c(S2－) c(H2S)（填“大于” ，“小于” 或“等于” ） 。
（2）常温下，向0.2 mol/L的H2S溶液中逐滴滴入0.2 mol/L NaOH溶液至中性，此时溶液中以下所示关系一定正确的是________。
A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
B．c(Na＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)
C．c(Na＋) > c(HS－)＋c(S2－)+c(H2S)
D．c(H2S) > c(S2－)
（3）已知常温下，CaS饱和溶液中存在平衡：CaS(s) Ca2＋(aq)＋S2－(aq) ΔH＞0。
①温度升高时，Ksp________ (填“增大”、“减小”或“不变”下同)。
②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)________，原因是
(用文字和离子方程式说明)。
（4）若向CaS悬浊液中加入Cu(NO3)2溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式 。
29．（14分）室温下，某一元弱酸HA的电离常数K＝1.6×10－6。 向20.00 mL 浓度约为0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1 的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg4＝0.6)
（1）a点溶液中pH约为________，此时溶液中H2O电离出的c(H＋)为________。
（2）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点，滴定过程中宜选用__________作指示剂，滴定终点在________(填“c点以上”或“c点以下”)。
（3）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是 （填字母序号）。
A．滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定
C．滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定
D．滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积
（4）若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为 mol/L。
实验序号 | NaOH溶液体积/mL | 待测HA溶液体积/mL |
1 | 21.01 | 20.00 |
2 | 20.99 | 20.00 |
3 | 21.60 | 20.00 |
参考答案
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
C | D | B | C | D | D | A | C | C | D | A | C | B |
14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 |
|
B | D | B | C | A | C | D | B | C | D | D | B |
|
26.（18分）
Ⅰ C8H8 （2分） 3（2分） （2分）
（2分）
Ⅱ（1）羟基（1分） 羧基（1分）
（2）CH3CHO（2分）
（3）加成反应 （1分） 取代反应（1分）
（4）CH2=CH2 + Cl2 → CH2ClCH2Cl（ 2分）
HOCH2CH2OH +2CH3COOH CH3COOCH2CH2OOCCH3 +2H2O (2分)
27.（8分）（1）①2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑ （2分） K+ （1分） 由右向左（1分）
②阳极OH﹣放电，溶液中H+浓度增大，使Cr2O72﹣+H2O2CrO42﹣+2H+向生成Cr2O72﹣方向移动，（部分K+通过阳离子交换膜移动到阴极区），使阳极区主要成分是K2Cr2O7；（2分） （2）A、C （2分）
28. （10分）
（1） 小于 （2分）
（2） ABD （2分）
（3） ① 增大 （1分）
②增大 （1分）
加入HCl，增大H+浓度，H+与S2-结合，降低S2-浓度，导致溶解平衡正向移动 （2分）
（4）CaS (s) + Cu2+ (aq) = CuS (s) + Ca2+ (aq) （2分）
29. （14分）
（1）3.4 （2分） 2.5×10-11mol/L （2分）
（2）c （2分） 酚酞 （2分） c点以上 （2分）
（3）A D （2分）
（4）0.1050 （2分）
