【化学】黑龙江省饶河县高级中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题
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时间：60分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5
A部分
一、单项选择题（每题4分 ，共40分）
1．根据广州中心气象台报道，近几年每到春季，广东省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（ ）
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体
2．如果不小心在食用油中混入部分水，请你选用下列最简便的方法对油水混合物进行分离（）
3．下列溶液中阳离子浓度最小的是（）
A．200mL 2mol/L H2SO4溶液 B．100mL 3mol/L Na2CO3溶液
C．300mL 4mol/L KCl溶液 D．250mL 3mol/L HNO3溶液
4．下列物质的水溶液能导电，但属于电解质的是（）
A．CH3COOH B．Na C．氨水 D．盐酸
5．下列物质的化学分类方法正确的是（）
| 碱 | 酸 | 盐 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 |
A | Na2CO3 | HNO3 | NaOH | SO2 | SO3 |
B | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | CO |
C | Ca(OH)2 | CH3COOH | CaCO3 | Mn2O7 | NO2 |
D | NH3·H2O | H2SO4 | NaHCO3 | CaO | CO2 |
6．草酸（分子式为H2C2O4，沸点：150℃）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是（）
A．45g草酸中约含有1.204×1024个氧原子 B. 1mol草酸中约含有6.02×1023个分子
C．草酸的摩尔质量是90g·mol-1 D.1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L
7．将一定量HCl气体溶于水形成密度为1.08 g/cm3的溶液V mL，溶液的质量分数为36.5%，该HCl水溶液的物质的量浓度是（）
A．36.5mol/L B．12mol/L C．10.8mol/L D．11.8mol/L
8．实验室需要80 mL 1 mol·L-1的稀硫酸，要用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm-3)来配制。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 ⑧80 mL容量瓶，按使用仪器的先后顺序排列正确的是( )
A．④③⑦⑧⑥ B．②⑤⑦⑥ C．②⑥③⑦⑤⑥ D．①③⑧⑥⑦
9．下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe3++Cu
B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+
10．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）
A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2
B部分
二、单项选择题（每题4分，共20分）
11．在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3，另一个盛有H2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体不可能具有相同的（）
A．原子数 B．分子数 C．质量 D．电子数
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L K2SO4溶液说法正确的是（）
A．1 L溶液中K＋浓度是0.4 mol/L B．500 mL溶液中含有0.1NA个K＋
C．1 L溶液中所含K＋、SO42-总数为0.3NA D．2 L溶液中SO42-浓度是0.4 mol/L
13．将15 mL 2 mol/L AgNO3溶液逐滴加入到20 mL 0.5 mol/L MCln盐溶液中，恰好使溶液中的Cl－完全沉淀，则MCln中n的值是（）
A．1 B．2 C．3 D．4
14．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏高影响的是（）
A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶解所用的烧杯未洗涤
C．定容时仰视观察液面 D．定容时俯视观察液面
15．下列化学反应离子方程式不能只用Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓表示的是（）
A．氯化钡溶液和稀硫酸混合 B．氯氧化钡溶液和硫酸铜溶液混合
C．氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合 D．硝酸钡溶液和稀硫酸混合
三、填空题（有三题，共40分）
16．（12分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
图1 图2 图3 图4
（1）装置图1中A的名称是_____ ___，B的名称是 。
A 中一般要加入碎瓷片，其作用是 。
装置图4中盛溶液的仪器名称是 。
（2）为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是____ __（从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在空白处）；
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿
D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器
②步骤③的实验选择上述装置图 （填图的序号）。
步骤⑤的实验操作名称是___ _____，选择上述装置图 （填图的序号）。
步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是_____，选择上述装置图 。（填图的序号）
17．（10分）．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释 100 倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为________ mol·L−1（计算结果保留 2位有效数字）。
（2）某同学取 100mL 该“84消毒液” ，稀释后用于消毒，
稀释后的溶液中n(Na＋)＝_______ mol.
（3）“84消毒液”与稀硫酸混合用可增强消毒能力，某消毒小组用98%（ρ=1.84g·cm-3）的浓硫酸配制0.23mol·L-1的稀硫酸2L，用于增强“84消毒液”的消毒能力，需用浓硫酸的体积为_______mL。
（4）“84消毒液”与“洁厕灵”（主要成分为盐酸）一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体,造成中毒事件。实验室用密度为1.25 g·mL-1，质量分数36.5%的浓盐酸配制0.1 mol·L-1的盐酸240 mL。
①配制240 mL 0.1 mol·L-1的盐酸应选用______mL的容量瓶。
②下列操作对所配溶液的浓度有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
A.定容时，俯视刻度线，浓度 ____________ ；
B.用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线，浓度 __________ ；
C.定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，加水至刻度线，浓度 ____________ ；
D.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水, 浓度 ____________ 。
18. （共18分） 根据题中描述的信息，回答下列问题：
Ⅰ、已知下列十种物质：①H2O ②Cu ③NO ④SiO2 ⑤稀硫酸 ⑥氢氧化钡 ⑦饱和FeCl3溶液 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩硫酸铝
（1）属于纯净物的是 ，属于电解质的是 。(填数字序号)
（2）发生中和反应的离子方程式为H＋＋OH－=H2O，该离子反应对应的化学方程式 。
（3）实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用到的物质有 (填数字序号)，发生反应的离子方程式为 。
Ⅱ、松花蛋于明朝初年问世，其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰、纯碱和食盐。将一定比例的配料用水和黏土调成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。腌制松花蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有 ，
。 (不考虑黏土中物质可能参与的反应)
Ⅲ、胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： ；
如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平）离子方程式： 。
【参考答案】
1——15 D BDAD DCCDB AACDB
16．（共12分）（每空1分，除标注外）
（1）蒸馏烧瓶 冷凝管 防止暴沸 蒸发皿
（2）① BDE （3分 漏填得1分，错填不得分） ② 3 , 萃取 ，2 , 蒸馏 ，1
17.（共10分）（每空1分，除标注外）
(1)4.0（2分）
(2)0.4（2分）
(3)25;
(4)①250; ②偏大；偏大；偏小；无影响
18. （共18分）（每空2分 漏填、错填均不得分）
Ⅰ、（1）①②③④⑥⑩ ①⑥⑩
(2)Ba(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2O
(3) ①⑦ Fe3＋＋3H2O3H＋＋Fe(OH)3(胶体)
Ⅱ、CaO＋H2O===Ca(OH)2 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
Ⅲ、HCO3－+H+=CO2↑+H2O； Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；
