【化学】江苏省公道中学2018-2019学年高二上学期期中考试（必修）试卷

江苏省公道中学2018-2019学年高二上学期期中考试（必修）试卷

本试卷分为第I卷和第II卷两部分。试卷1至6页。共100分。考试时间75分钟。

注意事项：

1．考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。

2．选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。

3．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。

本卷可能用到的相对原子质量：H:1  N:14  O:16  Al:27  Cl:35.5  Fe:56  Cu:64  Ba:137

选 择 题  （共69分）

单项选择题（本题包括23小题，每题3分，共69分。每小题只有一个选项符合题意）

1．2016年世界环境日，我国环保部公布中国主题为“改善环境质量，下列做法与该主题相违背的是

A．推广和鼓励多“绿色”出行          B．植树造林，绿化环境

C．利用廉价煤炭，大力发展火力发电    D．对燃煤进行脱硫

2．下列过程属于物理变化的是

A．铜的锈蚀                          B．粮食酿酒

C．海水晒盐                          D．食物腐败

3．K2FeO4是新型的净水剂与消毒剂，它属于是

A．化合物                            B．氧化物

C．单质                              D．混合物

4．下列物质的名称或俗名与化学式相对应的

A．小苏打——NaHCO3                 B．火碱——Na2O2

C．水煤气——CO2                    D．生石灰——Ca(OH)2

5．在核治疗肿瘤上有着广泛的应用。下列关于的说法正确的是

A．质量数是67                       B．质子数是67

C．电子数是99                       D．中子数是166

6．下列物质中属于电解质的是

A．蔗糖          B．浓硫酸           C．NaCl              D．乙醇

7．下列化学用语表达正确的是

A．Al原子的结构示意图：     B．氢元素的三种核素：H、D、T

C．磁铁的主要成份：Fe2O3             D．硫酸钠电离：Na2SO4=== Na＋＋SO

8．在高炉中，还原氧化铁的物质是

A．二氧化碳                          B．铁矿石

C．石灰石                            D．一氧化碳

9．工业上可用金属钠和四氯化钛反应制备金属钛，其化学方程式为：

4Na＋TiCl4   4NaCl＋Ti。该反应属于

A．置换反应                          B．复分解反应

C．分解反应                          D．化合反应

10．下列有关物质用途的说法错误的是

A．氧化铁可用来制红色油漆

B．氢氧化钠可用来治疗胃酸分泌过多

C．明矾可用作净水剂

D．铜可用作导电材料

11．在含有大量的Ba2+、OH—、NO3—的溶液中，还可能大量共存的离子是

A．SO       B．HCO3—             C．Cl—            D．NH

12．下列冶炼金属的方法错误的是

A．电解熔融氧化铝制铝                B．加热氧化银制银

C．CO还原铁矿石制铁                 D．电解食盐水制钠

13．空气质量报告的各项指标能体现空气的质量。下列各项指标不需要监测的是

A．可吸入颗粒物                      B．NO2浓度

C．SO2浓度                           D．CO2浓度

14．下列有关说法错误的是

A．鲜鸡蛋中富含蛋白质

B．面粉和白砂糖中富含淀粉

C．精炼食用植物油和奶油中富含油脂

D．脱水青菜和橙汁中富含维生素

15．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是

A．常温常压下，22.4 L Cl2含有的分子数目为NA

B．18.0 g H2O含有的氢原子数目为NA

C．56.0 g Fe与足量Cl2完全反应时失去的电子数目为2 NA

D．1.0 L 1.00 mol·L—1Ca(NO3)2溶液中含有的NO3—离子数目为2 NA

16．工业上生产氮化硅陶瓷反应为3SiCl4＋2N2＋6H2Si3N4＋12HCl，有关该反应说法正确的是

A．SiCl4是氧化剂                       B．N2发生还原反应

C．H2被还原                           D． N2失电子

17．下列有关合金性质的说法正确的是

A．合金的熔点一般比它的成分金属高

B．合金的硬度一般比它的成分金属低

C．组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同

D．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能

18．下列溶液中NO3－的物质的量最大的是

A．500 mL 1 mol/L的Ba(NO3)2溶液

B． 1 L 0.5 mol/L的Fe(NO3)3溶液

C．100 mL 0.5 mol/L的Mg(NO3)2溶液

D．500 mL 1 mol/L的KNO3溶液

19．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氧化铁与醋酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

B．碳酸钠与盐酸：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2O

C．铁片插入到硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu

D．向盐酸中加入适量氨水：H＋＋NH3·H2O===NH＋H2O

20．下列关于药物的使用说法正确的是

A．虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用

B．使用青霉素时，不用进行皮试直接静脉注射

C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用

D．我们生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院

21．关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是

A．常温下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3

B．常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3＞Na2CO3

C．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

D．与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3＜Na2CO3

22．下列实验操作及结论正确的是

A．萃取碘水中的碘时，可以选择苯作为萃取剂

B．配置0.1mol·L-1NaCl溶液时，若缺少洗涤步骤，会使实验结果偏高

C．用洁净的铂丝蘸取某溶液于酒精灯外焰上灼烧，显黄色，证明该溶液中不含K+

D．某无色溶液中滴加氯化钡产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，证明原溶液中含有SO42－

23．2.48 g铁铜合金完全溶解于80 mL 4.0 mol·L－1稀硝酸中，得到标准状况下672 mL NO气体(假设此时无其他气体产生)，下列说法正确的是

A．取反应后溶液，滴入几滴KSCN溶液，无血红色出现

B．该合金中铁与铜的物质的量之比是1∶2

C．反应后溶液(忽略溶液体积变化)中c(H＋)＝2.5 mol·L－1

D．向反应后的溶液中加入2.0 mol·L－1NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH溶液的体积是120 mL

非 选 择 题（共31分）

24．（15分）（1）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

“玻璃”的品种繁多，比如钢化玻璃、有机玻璃、石英玻璃、变色玻璃等。

① 其中石英玻璃的成分是  ▲  （填化学式）。

② 钢化玻璃和普通玻璃的生产原料相同，它们和制硅酸盐水泥都需用到的共同原料

是  ▲  （填名称）。

③ 玻璃中加入适量的溴化银(AgBr)和氧化铜的微小晶粒，经过适当的热处理，可以

制成变色玻璃，请写出强光照射变色玻璃时发生反应的化学方程式  ▲  。

（2）合理选择饮食，正确使用药物，可以促进身心健康。

① 糖类是生命活动的基础能源，油脂、蛋白质也能为人体提供能量。等质量的上述

物质中，提供能量最多的是  ▲  （选填字母）。

a．糖类              b．油脂               c．蛋白质

② 人体牙龈出血、患坏血病主要是缺乏  ▲  （选填字母）。

a．维生素A          b．维生素B            c．维生素C

③ 合理食用加碘盐是防止缺碘性疾病的有效方法之一。在人体必需元素中，碘属于

▲  （选填“常量”或“微量”）元素。

④ 复方氢氧化铝可治疗胃酸过多，氢氧化铝与胃酸(HCl)反应的离子方程式

为  ▲  。

（3）人们的生活与环境密切相关。

① 天然水中含有细小悬浮颗粒或胶体颗粒，可以用  ▲  (填一种物质的名称)为混凝剂净化处理。

② 废旧电池处理不当易造成  ▲  污染，治理废水中的该物质可用沉淀法。例如：往含铅(Pb2＋)废水中加入Na2S使Pb2＋转化为  ▲  (填化学式)沉淀而除去。

③ 某些装修不久的居室中由装潢材料缓慢释放出来的污染物浓度过高，影响人体健康，这种污染物主要是  ▲   (填化学式)。

④ 用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收。CO2和H2在催化剂等条件下可以合成乙醇，该反应的化学方程式为  ▲  。

25．（6分）下列各物质转化关系如下图所示，A、B、F是常见的金属单质，且A的焰色反应为黄色。E能与酸、碱均能反应，反应①可用于焊接铁轨。

回答下列问题：

（1）D的化学式是  ▲  ，检验I中金属阳离子时用到的试剂是  ▲  。

（2）反应②的化学方程式是  ▲  ；

反应③的离子方程式是  ▲  。

26．（10分）某化学实验室产生的酸性废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+和Cl－，实验室设计下列方案对废液[体积为1 L，c(H+)=0.10 mol/L]进行处理，以回收金属并测定含量。

回答下列问题：

（1）实验中操作I、II、III的方法相同，其所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、  ▲  。

（2）“还原”步骤时发生的离子方程式为  ▲  （只需写出其中任意一个），“氧化”步骤的目的是  ▲  。

（3）操作III后得到可排放废水中含有的溶质主要是  ▲  （填化学式）。

（4）进行如下实验测定：

①将操作II得到的固体II溶于足量稀盐酸，充分反应，得到的固体质量为9.6 g。

②将操作III得到的固体III进行充分灼烧，得到的红棕色固体质量为40.0 g。

原溶液中Fe3+的物质的量浓度是多少（写出计算过程）?

▲

参考答案

选 择 题 （共69分）

单选题（共23题，每题3分，共69分）

非 选 择 题（共31分）

24．（除方程式2分外，其余均为1分）

（1）① SiO2                ②石灰石或碳酸钙         ③ 2AgBr 2Ag +Br2

（2） ①b                   ② c                      ③ 微量

④ Al(OH)3+3H++=Al3++3H2O

（3）①明矾                ②重金属    PbS          ③ HCHO

④2CO2+6H2 CH3CH2OH +3H2O

25．（1）NaOH   （1分）                          KSCN溶液     （1分）

（2）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O （2分）        2 Fe3+ + Fe = 3 Fe2+（2分）

26．（1）玻璃棒   （1分）

（2）Fe + Cu2+= Cu + Fe2+或2 Fe3+ + Fe = 3 Fe2+      （2分）

将Fe2+全部氧化为Fe3+（1分）

（3）NaCl和Na2SO4  （2分）

（4）n(Cu) = m(Cu)/M(Cu)=9.6 g/64 g •mol =0.15 mol

n(Fe2O3) = m(Fe2O3)/M(Fe2O3)=40 g/160 g •mol = 0.25 mol       （1分）

∴反应后溶液中Fe2+为0.25 mol×2=0.5 mol                    （1分）

∵ 2 H +  Fe = Fe2+ + H2↑

0.1 mol    0.05 mol

Fe + Cu2+= Cu + Fe2+

0.1 5mol    0.1 5mol                                 （1分）

∴由2 Fe3+ + Fe = 3 Fe2+产生的Fe2+为0.5 mol-0.05 mol-0.15 mol=0.3 mol

即2 Fe3+ + Fe = 3 Fe2+

2          3

n(Fe3+)     0.3 mol

∴n(Fe3+)=0.2mol

∴原溶液中c(Fe3+)= c(Fe3+)/V=0.2 mol/1 L=0.2 mol/L            （1分）