【化学】湖北省宜昌市第二中学2018-2019学年高二上学期期中考试试卷

湖北省宜昌市第二中学2018-2019学年高二上学期期中考试试卷

可能用到的相对原子质量: B—11  C—12  N—14  O—16  F—19  Na—23  Si—28  P —31   

第Ⅰ卷（选择题）

一．选择题（每题2分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）

1.下列化学用语的理解正确的是(　　)

A．Cr的价电子排布式为3d44s2

B．氢氧根离子的电子式为

C．1s22s22p3 和 1s22s22p4 能形成AB2型共价化合物

D．比例模型为可以同时表示CH4和CCl4分子

2.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（   ）

A.1s22s22p63s23p1           B.1s22s22p3     C.1s22s22p2         D.1s22s22p63s23p4

3.下列说法不正确的是（　　）

A.某价电子排布为3d14s2  的 基态原子，该元素位于周期表中第四周期第ⅢB族

B.在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属(氢元素除外)

C. 某基态原子的核外电子排布图为它违背了泡利原理             

D. Xe元素的所在族的原子的价电子排布式均为ns2np6，属于非金属元素

4．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① [Ne]3s23p4  ②1s22s22p63s23p3  ③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（   ）                  

A．最高正化合价：③＞②＞①          B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞①                D．第一电离能：③＞②＞①

5．下表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是(   )

A．ED4分子中各原子均达8电子结构

B．AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化

C．A、B、C第一电离能的大小顺序为C＞B＞A

D．C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞D

6．下列现象不能用“相似相溶”解释的是（    ）

A．二氧化硫易溶于水                B．氯气易溶于NaOH溶液

C．用CCl4 萃取碘水中的碘           D．苯与水混合静置后分层

7．下列说法中正确的是（    ）

A．焰色反应是化学变化            

B．基态碳原子的电子排布式是1s22s12p3

C．焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的

D．同一原子处于激发态时的能量一定大于其处于基态时的能量

8．下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是(　　)

A．CH4       B．HCl       C．C2H4      D．F2

9．下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是(　　)

A．NH 为正四面体形          B．CS2为直线形

C．HCN为角形(V形)          D．PCl3为三角锥形

10.下列化合物中含有手性碳原子的是(　　)

A．      B．CH3——COOH      C．CCl2F2       

11.下列说法中正确的是（    ）

A．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ

B．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

C．NO3- 和CO32- 是等电子体，均为平面正三角形结构

D．金属晶体与熔融态的离子晶体导电都是物理变化

12.下列说法正确的是（     ）

A．124g P4含有的P－P键的个数为6NA                

B．12g石墨中含有的C－C键的个数为2NA

C．12g金刚石中含有C－C键的个数为1.5NA        

D．60gSiO2中含Si－O键的个数为2NA

13．周期表中某些主族元素与右下方的主族元素性质具有相似性， 这种规律被称为“对角线规则”。

下列叙述不正确的是（    ）

A．Li在N2中燃烧生成Li3N                    B．Li在空气中燃烧生成Li2O2

C．可用NaOH 溶液分离 Mg(OH)2和Be(OH)2       D．硼酸钠溶液显碱性

14．关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是(　　)

A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9         

B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋

C．内界和外界中的Cl－的数目比是1∶2     

 D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀

15．某离子晶体的晶胞结构如下图所示，则该离子晶体的化学式为（     ）

A．abc          B．abc3          C．ab2c3          D．ab3c

16．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族；X+与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是(　　)
A． X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B．由于W、Z、M元素的气态氢化物相对分子质量依次减小，所以其稳定性依次降低
C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D．元素X、W和M的可形成组成为XWM的强氧化剂

17．离子键、共价键、金属键、范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2  ②SiO2

③氦气  ④金刚石  ⑤NH4Cl  ⑥白磷含有上述任意两种作用力的是（    ）

A．①②④        B．①③⑥        C．①⑤⑥        D．③④⑤

18.已知NaCl的摩尔质量为58.5 g·mol－1，其晶体密度为d g·cm－3，钠离子与最接近的氯离子的

核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为（    ）

A．117a3d         B．58.5/(2a3d) C．234/(a3d)        D．58.5/(4a3d)

19．下面的排序不正确的是（    ）

A．熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4               B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

C．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI     D．熔点由高到低：Na>Mg>Al

20．金属原子有四种不同堆积方式 (如图) 有关说法正确是（    ）

A.①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型

B. 每个晶胞含有的原子数分别为①1个，②2个，③2个，④4个

C. 晶胞中原子的配位数分别为①6，②8，③8，④12

D. 空间利用率的大小关系为①<②<③<④

21．关于下列几种离子晶体，说法不正确的是（    ）

A．由于NaCl晶体和CsCl晶体中正负离子半径比不相等，故两晶体中离子的配位数不相等

B．CaF2晶体中，Ca2+配位数为8，F—配位数为4，配位数不相等是由于F—、Ca2+电荷数不相同

C．MgO的熔点比MgCl2高主要是因为MgO的晶格能比MgCl2大

D．MCO3中M2+离子半径越大，MCO3热分解温度越低

22．北京大学和中国科学院的化学工作者己成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构分析正确的是（    ）

A．K3C60中既有离子键，又有极性键       

B．l mol K3C60含有的离子数为63×6.02×1023

C．该晶体在熔融状态下能导电            

D．该物质的化学式可写为KC20

23．下列叙述不正确的是(　　)

A．原子晶体中共价键越强，熔点越高

B．在卤族元素(F、Cl、Br、I)的氢化物中，HCl的沸点最低

C．CaH2、Na2O2晶体的阴、阳离子个数比分别为2∶1、1∶1

D．晶体熔点：金刚石>食盐>冰>干冰

24．元素周期律揭示了元素间的递变规律，下列递变规律正确的是（    ）

A．ⅣA族元素氢化物沸点：SiH4＞CH4，所以ⅤA族元素氢化物沸点：PH3＞NH3

B．第二周期元素氢化物稳定性：HF＞H2O，第三周期元素氢化物稳定性：HCl＞H2S

C．ⅦA族元素的非金属性：F＞Cl，所以ⅦA族元素氢化物的酸性：HF＜HCl

D．镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁

第Ⅱ卷（非选择题）

二．非选择题（本题包括3个小题，共52分）

25．(14分)运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。

I.部分短周期主族元素的最高价氧化物对应水化物（浓度均为0.01mol.L-1)溶液的pH和原子序数的

关系如图所示。

（1）元素R在周期表中的位置是______________   ；元素Z的原子结构示意图是__________   。

（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为____________     _    。

II.短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等。

（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是__________（填序号）

A. S与H2发生化合反应比C与H2化合更容易

B. 酸性:H2SO3 >H2CO3

C. CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价

（2）铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）与元素C同主族。常温下其单质在空气中，锡、锗不反应，

而铅表面会生成一层氧化铅；锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应。由此可得出以下结论：

①锗的原子序数为_________。  

②它们+4价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为_________________           （填化学式）。

（3）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO2相似。

羰基硫（COS）的电子式为：______________________。

26．(20分)前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。

（1）六种元素中第一电离能最小的是         （填元素符号，下同）。

（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式                    ，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力

不涉及              （填序号）。

a．金属键         b．共价键     c．配位键  

d．离子键      e．氢键      f．分子间的作用力

（3）E2+的价层电子排布图为                   ，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成：如①CH2＝CH2  ②HC≡CH  ③  ④HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有           

（填物质序号），HCHO分子的立体结构为              ，它加成后产物甲醇的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是                                           。

（4）金属C、F晶体的晶胞如下图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为         。金属F的晶胞中，若设其原子半径为r，晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r =        a，列式表示F原子在晶胞中的空间占有率              (不要求计算结果)。

27. (18分)

（1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为S+ 2KNO3+ 3C 3CO2↑+ A + N2↑(已配平)

①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为__________________     。

②生成物A的晶体类型为__________  ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_______。

③已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为____________。

（2） GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_________________      。

（3）下列有关说法正确的是              。

A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区

B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大

C．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如右图：

D．锰的电负性为1.59 ，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强

（4）含有Cu2+ 的溶液中加入过量氨水，发现生成深蓝色溶液，试写出反应的离子方程式：

                                                 。

（5）氮化硼形成立方晶体，晶体结构类似金刚石，如图所示。

已知：该晶体密度为ρg·㎝-3，NA代表阿伏伽德罗常数的值。

①该晶体的化学式为_________    _。

②在该晶体中，B与N形成共价键的键长(d)为_____                   pm（列式即可）

【参考答案】

 (1-24) CADDC   BDCCB   CABCD   DCBDB   DCCB

25. (14分)

I.（1）第三周期第VIIA族：（2分）   略  P原子的结构示意图（2分）

（2）离子键、共价键。（2分）

II.（1）AC（2分）

（2）①32 （2分）  ②Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）4 （2分）

（3）略COS的电子形成过程 ( 2分)

26.(20分)

（1） K     （2）K4[Fe(CN)6]     aef

（3）略    ①③④    平面三角形      甲醇分子内有羟基，分子间易形成氢键

（4）2:3    略

27. (18分)

（1）①O＞N＞C＞K    ②离子晶体   sp    ③1∶1  

（2）GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，离子晶体熔沸点较高

（3）AD

（4）Cu2++ 4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 

(5) ①BN     ②×1010