【化学】湖北省宜昌市第二中学2018-2019学年高一下学期期中考试试卷

湖北省宜昌市第二中学2018-2019学年高一下学期期中考试试卷
考试时间：90分钟 试卷总分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，P-31，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，V-51，Cr-52，Mn-55，Fe-56，Co-59，Ni-59，Cu-64，Zn-65，As-75，Br-80，Ag-108，I-127，Ba-137
第I卷(选择题卷)
本卷包括20个小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个最佳选项。
1.下列有关说法正确的是( )
A．赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃刻蚀制成的
B．正常雨水的PH为7
C．煤、石油、沼气是当今世界最重要的三种化石燃料　　
D．生物质能的缺点是严重污染环境
2.分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是( )
A．单质：液溴、白磷、臭氧
B．酸性氧化物：SO3、CO2、NO
C．混合物：铝热剂、漂粉精、水玻璃
D．同素异形体：C60、石墨、金刚石
3.下列说法一定错误的是( )
A．某些花岗石产生氡（Rn），从而对人体产生伤害，Rn元素的相对原子质量是222
B．Se是人体必需的微量元素，Se和Se互为同位素，是两种不同的核素
C．U的浓缩一直被国际社会关注，其中子数和质子数之差为51
D．112号元素属于过渡元素
4.下列反应中，生成物所贮的化学能比反应物所贮化学能要多的是( )
A．CaO+H2O＝Ca(OH)2
B．NaOH+HCl＝NaCl+H2O
C．CH4+2O2 CO2+2H2O
D．CO2+C 2CO
5.利用下列实验装置能完成相应实验的是( )


6.下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是( )
A．碱性溶液中：Rb＋、Cs＋、CH3COO－、Br－
B．饱和溴水中 I－、NO3－、Na＋、SO32－
C．D＋、Cl―、NO3―、SiO32－
D．Ag＋、Fe3＋、Br―、SO42―
7.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．碳酸钠溶液中滴加等物质的量的乙酸：CO32－ + 2CH3COOH ═ CO2↑ + H2O + 2CH3COO－
B．用氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3•H2O + SO2 ═ 2NH4+ + SO32－ + H2O
C．NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性： Ba2+ + OH－ + H+ +SO42— ═ BaSO4↓ + H2O
D．大苏打溶液中加入过量的酸性高锰酸钾： 3S2O32— + 4MnO4－ + 6H+ ═ 4Mn2+ + 6SO42— + 3H2O
8.下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）( )
A．2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．在酸性甲烷燃料电池中，每消耗8.0g CH4，电路中转移的电子总数为5NA
C．在标准状况下，22.4 L CH4与NH3混合气所含有的质子总数为10NA
D．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA
9.如图所示为元素周期表中短周期的一个片段，且这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是( )

X
Y

Q


Z
A．Y的原子半径比X大
B．Q的最高价氧化物的水化物酸性比Z强
C．X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键
D．Q的单质具有半导体的特性，Q与Z可形成化合物QZ4
10.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径（×10－10 m）
1.86
0.99
1.43
1.60
0.75
0.74
主要化合价
最高正价
＋1
＋7
＋3
＋2
＋5
--
最低负价
--
－1
--
--
－3
－2
下列说法正确的是( )
A．离子半径r(R3-)﹥r(X+)﹥r(Z3+)
B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
C．Q2－比R3－更容易失去电子
D．Y的含氧酸的酸性一定比R的含氧酸的酸性强
11.下列有关物质说法正确的是( )
A．加热NH4Cl只破坏离子键
B．4.48L氨气中含有0.6NA个N－H键
C．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
D．某元素最高价氧化物的水化物和氢化物的化学式分别为H2XO4 、H2X
12.有关电化学知识的描述正确的是( )
A．充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状态
B．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能
C．电池的两极一定是由活泼性不同的两种电极组成 D．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生
13.如图是在熔融NaNO3环境下，由NO2和O2形成的原电池装置，下列说法不正确的是( )

A．石墨Ⅱ作正极，O2发生还原反应
B．该电池放电时，NO3—从右侧向左侧迁移
C．当消耗1mol NO2时，电解质中转移1mol电子
D．石墨Ⅰ附近发生的反应为NO2 + NO3— - e— = N2O5
14.我国拟大力推广使用氢氧燃料电池的公共汽车。某种以质量分数为30%的KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池在使用时的电极反应如下：2H2 +4OH- - 4e-4H2O， O2 + 2H2O + 4e-4OH- ，下列有关该氢氧燃料电池的说法中，不正确的是( )
A．该电池工作一段时间后，KOH溶液的浓度逐渐降低
B．供电时的总反应为：2H2 + O22H2O
C．燃料电池的能源利用率较高，且清洁环保，持续性好
D．该燃料电池可以用两个活性相同的电极
15.下列关于化学反应的描述中正确的是( )
A．当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时，反应速率也最大
B．用锌片和足量的稀硫酸反应制氢气时，加入少量氧化铜，可以加快反应的速率且生成氢气的总量不变
C．燃烧一定是放热反应，也是氧化还原反应
D．化学反应中能量变化的大小与反应物的状态无关
16.反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( )
A．v(A)＝0.15 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.015 mol·L－1·s－1
C．v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1 D．v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1
17.已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如图所示；现提供以下化学键的键能：P—P 198 kJ/mol、P—O 360 kJ/mol、O=O 498 kJ/mol，则P4+3O2= P4O6的反应热为( )

A．吸收126KJ/mol B．放出1638KJ/mol
C．吸收1638KJ/mol D．放出126KJ/mol
18.当10mL浓度为1mol/L的盐酸与足量锌粉反应时，若加入适量的下列物质，能减慢反应速率又不影响氢气生成的是( )
①K2SO4溶液 ②CH3COONa固体 ③CuSO4溶液 ④Na2CO3固体 ⑤Na2SO4固体 ⑥水
A．①③⑤ B．②③④ C．④⑤⑥ D．①②⑥
19.在一定温度下，在某密闭容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是( )

A．该反应的化学方程式为M2N
B．若t1=1，则反应开始至t1时间段M 的反应速率为1mol﹒L-1﹒min-1
C．t2时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态
D．t3时正反应速率等于逆反应速率
20.在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(s)2B(g)＋C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是( )
①混合气体的压强 ②混合气体的密度　 ③A的物质的量浓度　 ④混合气体总物质的量　
⑤混合气体的平均相对分子质量　 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体总质量　 ⑧混合气体总体积
A．③④⑤⑥⑧ B．①②⑥⑦ C．①②④⑦ D．①③⑤⑧
第Ⅱ卷 非选择题
（本卷共有4个小题，共40分）
21．（10分）元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。
Ⅰ．1869年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表，如图所示。



Ni=Co=59


H=1


Cu=63.4
Ag=108
Hg=200

Be=9.4
Mg=24
Zn=65.2
Cd=112


B=11
Al=27.4
?=68
Ur=116
Au=198?

C=12
Si=28
?=70
Sn=118


N=14
P=31
As=75
Sb=122
Bi=210?

O=16
S=32
Se=79.4
Te=128?


F=19
Cl=35.5
Br=80
I=127

Li=7
Na=23
K=39
Rb=85.4
Cs=133
Tl=204


Ca=40


Pb=207
(1)门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一_____（填“横行”或“纵列”）元素性质相似。
(2)结合表中信息，猜想第5列方框中“Te=128？”的问号表达的含义是 。
Ⅱ．X、Y、Z、W是现在元素周期表中的短周期元素，它们的相对位置如下图所示，其中 Y 元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍。
X
Y


Z
W

X
Y


Z
W
X
Y


Z
W
请回答下列问题：
(1) W位于周期表中的位置 。
(2)比较Y、Z气态氢化物的稳定性 （用分子式表示）。
(3)科学家们认为存在含氢量最高的化合物XH5，预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，写出该反应的化学方程式 ，XH5是离子化合物，它的电子式为 。
(4)工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，其中只有一种元素化合价发生改变，且0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，试写出Z2W2与水反应的化学方程式 。
22．（11分）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验。实验装置如下图所示，A中盛有浓硫酸，插入一段下端已绕成螺旋状的铜丝，D为玻璃导管。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为： ，该反应中浓硫酸的主要作用有 。
(2)当B中盛有 时，证明生成的气体产物具氧化性；
当B中盛有 时，B中溶液颜色褪去，证明生成气体产物具有还原性。
(3)C为尾气处理装置，C中盛放的试剂为 。
(4)有人建议在A之间B增加一个防倒吸的安全瓶，经该实验小组同学实验后发现，即使不加安全瓶熄灭酒精灯停止反应后，B中的液体也没有发生倒吸，请给出一个合理的解释 。
(5)实验中，该小组同学取6.4g铜丝和12mL 18mol·L-1H2SO4溶液放在试管中共热充分反应直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜丝剩余；该小组同学根据所学的化学知识判断还会有一定量H2SO4的剩余，下列药品中能够用来验证反应停止后的试管中确有剩余的H2SO4的是          。
a．BaCl2溶液    b．Ba(NO3)2溶液      c．银粉      d．小苏打粉末
23．（9分）研究大气中含硫化合物(主要是H2S和SO2)的转化具有重要意义。
(1)H2S资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。

①电极a为电池的 极，电极b上发生的电极反应为： 。
②每17gH2S参与反应，有 mol H+经质子膜进入 （填a或b）极区。
(2)低浓度SO2废气的处理是工业难题，目前常用的方法如下：

①Na2SO3溶液吸收SO2的化学方程式是 。
②如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别吸收SO2，则理论吸收量最多的是
A．Na2SO3         B．Na2S       C．Ba(NO3)2         D．酸性KMnO4
24．（10分）合成氨时，在某个密闭容器中发生反应：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)
（1）下列能使反应速率加快的是_____________________
①升高温度 ②减小容器体积 ③通入N2
④通入Ar使压强增大 ⑤通入HCl气体 ⑥加入合适的催化剂
A．①③④⑤ B．①②③⑥ C．①②③④ D．②④⑤⑥
（2）在恒温、恒容的条件下，下列说法能表示反应达到化学平衡状态的是_____________________
①当有1molN2被消耗，就有2molNH3生成
②当有6molH—H键形成时，就有12molN—H键形成
③2正(N2)=逆(NH3)
④N2的物质的量不再变化
⑤H2、N2、NH3的浓度之比等于3：1：2
⑥混合气体的密度不变
⑦混合气体的压强不变
⑧混合气体的平均相对分子质量不变
A．①③④⑤⑦ B．①②③④⑧ C．②③④⑦⑧ D．②④⑤⑥
（3）在2 L定容密闭容器中通入1 mol N2(g)和3 mol H2(g)，发生反应：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)（放热反应）。测得压强-时间图像如图甲，测得p2=0.8p1，此时温度与起始温度相同，在达到平衡前某一时刻（t1）若仅改变一种条件，得到如图乙图像。

①如图甲，反应开始至平衡时NH3的平均反应速率为 ，
平衡时氢气的转化率为　 。
②如图乙，下列说法正确的是　　　 　
A．t1时刻可能是加入了催化剂
B．改变条件可以使H2 100℅转化为NH3
C．增大N2的浓度，可以提高H2的转化率
D．t2时刻，N2的浓度与NH3的浓度之比为1:2
【参考答案】
第I卷(选择题卷)
本卷包括20个小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个最佳选项。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
A
D
C
A
B
C
D
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
A
C
B
C
B
B
D
D
C
第Ⅱ卷 非选择题
（本卷共有4个小题，共40分）
21．（共10分）
Ⅰ．(1)横行(1分)
(2)对Te的相对原子质量产生怀疑 或 认为Te的相对质量应该在122-127之间(1分)
Ⅱ．(1) 第三/3周期第ⅦA族(1分)
(2)H2O>H2S(1分)
(3)NH5+H2O=NH3∙H2O+H2↑(2分，NH5写NH4H也可以，掉气体符号扣1分)，
(2分)
(4)2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl （2分，气体、沉淀符号掉一处扣1分，不累计扣分）
22．（共11分）
(1)Cu +2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O（2分，“浓”、加热符号、气体符号掉一处扣1分，不累计扣分），氧化剂、酸性（2分，漏一点扣1分，多写了“吸水性”不扣分）
(2)氢硫酸溶液（硫化钠或硫氢化钠溶液也可以）（1分 ；溴水或酸性高锰酸钾溶液（1分）
(3)氢氧化钠溶液（1分）
(4)当试管A中气体压强减小时，空气从D导管进入试管A中平衡气压，不会倒吸（2分）
(5)bd（2分，漏选给1分，见错无分）
23．（共9分）
(1)①负（1分） O2+4H++4e－= 2H2O （2分） ② 1（1分） b（1分）
(2)①Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 （2分） ②C （2分）
24．（每空2分，共10分）
（1）B
（2）C
（3）①0.08mol/(L·min) ， 40% ； ②AC（漏选给1分，见错无分）