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    2017-2018学年重庆市第四十二中学高二上学期期中考试化学试题 缺答案
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    2017-2018学年重庆市第四十二中学高二上学期期中考试化学试题 缺答案

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    重庆市第四十二中学校20172018学年度上期半期考试

    高二化学试题

     

    (考试时间:90分钟,满分100分,命题人:孙明雷,审题人:张  浩)

     

      选择题

     

    (共25个小题,每小题2分,共50分。每题只有一个正确答案)

    1.下列属于对环境不产生污染的二次能源的是(   

    A.煤炭         B.核能         C.风能         D.氢能

     

    2关于吸热反应的说法,正确的是   

    A酸碱中和反应的逆反应是吸热反应         B只有分解反应才是吸热反应

    C使用催化剂的反应是吸热反应             D凡需加热的反应一定是吸热反应

     

    3关于强、弱电解质的叙述不正确的是   

    A弱电解质在溶液中部分电离,存在电离平衡

    B同一弱电解质溶液,温度不同时,导电能力不同

    C强电解质溶液导电能力一定很强,弱电解质溶液导电能力一定很弱

    D强电解质在固态或液态时,可能不导电

     

    4下列实验事实能用勒夏特烈原理解释的是   

    A工业上合成氨气时采用高温利于氨气的合成  

    B夏天打开啤酒盖,喷出大量泡沫 

    C在HI的分解实验达到平衡后加压颜色变深

    D锌和稀硫酸制备氢气时滴入少量硫酸铜可以加快速率

     

    5.反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g) ΔH0ΔS0,下列说法正确的是(   

    A.低温下自发进行,高温下非自发进行         B 任何温度下均为非自发进行

    C.高温下自发进行,低温下非自发进行         D.任何温度下均为自发进行

     

    6.向体积为2 L的容器中加入1 mol N2和6 mol H2合成氨。2 s之后达到平衡,测得N2的量为0.6 mol,则氢气的反应速率是   

    A0.6 mol/(L·s)         B.0.3 mol/(L·s)

    C.0.2 mol/(L·s)         D0.1 mol/(L·s)

     

    7.在反应A(g)2B(g)=3C(g)4D(g)中,表示该反应速率最快的是   

    Av(A)0.2 mol/(L·s)         Bv(B)0.6 mol/(L·s)

    Cv(C)0.8 mol/(L·s)         Dv(D)1 mol/(L·s)

     

    8.在常温下,某无色溶液中,由水电离出的c(H)1×10-14 mol/L,则该溶液中,一定能大量共存的离子是(   

    AKNaMnO4SO42-         BNaCO32-AlO2Cl

    CKNaClBr            DKClBa2+HCO3

    9在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是   

    ANH4+H2ONH3·H2O+H         BHCO3H+CO32-

    CHS+H=H2S                    D.Cl2+H2OH+Cl+HClO

     

    10.对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是   

    A明矾溶液加热                     B.CH3COONa溶液加热

    C氨水中加入少量NH4Cl固体         D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体

     

    11对于0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液,正确的是   

    A升高温度,溶液pH降低

    B.c(Na)=2c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)

    C.c(Na)+c(H)=2c(SO)+2c(HSO)+c(OH)

    D.加入少量NaOH固体,c(SO)与c(Na)均增大

     

    12.一定温度下,向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是   

    A. 该反应的化学方程式为6A2D3B4C

    B. 反应进行到1 s时,v(A)v(B)

    C. 反应进行到5 s时,B的平均反应速率为0.06 mol/(L·s)

    D. 反应进行到5 s时,v(A)v(B)v(C)v(D)

     

    13.用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,若测定结果偏低,其原因可能是(   

    A.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作正确

    B.配制标准溶液的固体NaOH中混有杂质KOH

    C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

    D.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

     

    14.可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g),反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图:下列叙述正确的是   

    A达平衡后,若升温,则K减小

    B达平衡后,加入催化剂C%增大

    C化学方程式中ne+f

    D达平衡后,若增加A的量,B的转化率增大

     

    15.如图中的曲线是表示其他条件一定时,2NO(g)O2(g)2NO2(g) ΔH0反应中NO的转化率与温度的关系曲线,图中标有abcd四点,其中表示未达到平衡状态,且v()v()的点是(   

    Aa         Bb

    Cc         Dd

     

    16.有一处于平衡状态的反应:X(s)3Y(g)2Z(g) ΔH0。为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是   

    高温  低温  高压  低压  加催化剂  分离出Z  增加X  增加Y

    A①③⑤⑦         B②③⑤⑦         C②③⑥⑦         D②③⑥⑧

    17.常温下,下列溶液:其中由水电离出的c(OH)由大到小的顺序为(   

    pH=14NaOH溶液       0.5 mol/LNaOH溶液   0.1 mol/LNa2CO3溶液

    0.1 mol/LKHCO3溶液   0.1 mol/LHNO3溶液

    A③④⑤①②        B①②⑤③④        C⑤④③②①        D③④⑤②①

     

    18.在298 K101 kPa时,已知: O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)           H1

    Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)           H2

    2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) H3

    H3H1H2间的关系正确的是(   

    AH3=—H1+2H2        BH3=—H1H2

    CH3H1—2H2          DH3H1H2

     

    19.能说明醋酸是弱电解质的是   

    醋酸溶液能导电

    醋酸能和碳酸钙反应放出CO2

    0.1 mol/L醋酸钠溶液pH8.9

    醋酸稀溶液中存在醋酸分子

    常温下,0.2 mol/L醋酸的pH0.2 mol/L盐酸的pH

    大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢

    A③⑤⑥    B①③⑤⑥    C①②③④⑤⑥    D③④⑤⑥

     

    20.HA为一元弱酸,在0.1 mol·L1 NaA溶液中,离子浓度关系正确的是(   

    A c(Na)c(A)c(H)c(OH)

    Bc(Na)c(OH)c(A)c(H)

    Cc(Na)c(OH)c(A)c(H)

    Dc(Na)c(H)c(A)c(OH)

     

    21臭氧是理想的烟气脱硝剂,其脱硝反应为:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是   

     

     

    A

    B

    C

    D

    升高温度,平衡常数增大

    达平衡时,仅改变x,则xc(O3)

    t1时仅加入催化剂,平衡正向移动

    0~3 s内,反应速率为:v(NO2)=0.2 mol·L-1

     

    22.有4组混合溶液,分别由等体积的0.1 mol/L的两种溶液混合而成,下列各项排序正确的是(   

    CH3COOKHCl    CH3COOKKOH    CH3COOKKCl    CH3COOKKHCO3

    A. pH                 B. 溶液中c(H)

    C. c(CH3COO)         D. c(CH3COOH)

    23已知反应:2NO2(红棕色)N204(无色) H<0。将一定量的NO2充入注射器中后封口,右下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深,透光率越小)。下列说法正确的是   

     

     

     

     

     

     

     

    Ab点的操作是拉伸注射器

    Bd点:v(正)>v(逆)

    C若不忽略体系温度变化,且没有能量损失,则T(b)<T(c)

    Dc点与a点相比,c(N02)增大,c(N204)减小,若容器绝热则平衡常数Ka>Kc

     

    241.0 L密闭容器中放入0.10 mol X,一定温度下发生反应:X(g)Y(g)+Z(g) H<0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示.以下分析正确的是   

    A从反应开始到t1时的平均反应速率v(X)=0.2 mol/(L·min)

    B.该温度下此反应的平衡常数K=0.32

    C.欲提高平衡体系中Y的含量,可升高体系温度或减少Z的量

     

    D.其他条件不变,再充入0.1 mol气体X,平衡正向移动,X的

    转化率增大

     

    25.常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(   

    A0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合:

    2c(H)–2c(OH)=c(CH3COO)–c(CH3COOH)

    BpH=8.3NaHCO3溶液:c(Na)>c(HCO3)>c(CO32-)>c(H2CO3)

    CpH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl)=c(NH4)>c(OH)=c(H)

    D.新制氯水中加入固体NaOHc(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH)

     

      选择题(共50分)

    26.(8分)氨在工农业生产中应用广泛。

    (1)根据下图写出合成氨的热化学方程式是                               

     

     

     

     

     

     

     

    (2)将1 mol N2(g)3 mol H2 (g)放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量        92.2 kJ(大于、等于、小于);若加入催化剂,ΔH        (变大、不变、变小)

    (3)已知分别破坏1 mol NN键、1 mol H-H键时需要吸收的能量为946 kJ436 kJ,则破坏1 mol N-H键需要吸收的能量为         kJ

    27.(6分)某温度时,在一个容积为2 L的密闭容器中,XYZ三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示。根据图中数据,试填写下列空白:

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    (1)该反应的化学方程式为:                               

    (2)XYZ均为气体,能充分说明此反应已达到平衡的标志是        (填编号)。

    体系的压强不再发生变化   各组分的物质的量浓度不再改变

    混合气体的密度不变       单位时间内消耗n mol Y的同时,生成2n mol Z

    3v(X)v(Y)           混合气体的平均相对分子质量不再改变

    (3)若上述反应在2 min后的t1t6内反应速率与反应时间图象如图2,在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素,正确的是       

    A.在t1时增大了压强          B.在t3时加入了催化剂

    C.在t4时减少了生成物        Dt2t3X的转化率最高

     

    28(16分)

    常温下有pH为12的NaOH溶液100 mL,加入某溶液,将其pH变为11(设溶液体积可直接相加;计算结果保留到小数点后一位)。

    (1)若用pH=10的NaOH溶液,应加入NaOH溶液         mL;

    (2)若用pH=2的盐酸,应加入盐酸         mL;

     

    (1)实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以            其水解(填促进抑制)。

    (2)把FeCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是           

    (3)泡沫灭火器内装饱和的Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液,他们分装在不同的容器中,灭火时二者混合发生的反应:                                           (离子方程式)

     

    0.2 mol/L HA溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na)>c(A),则(用填写下列空白)。

    (4)混合溶液中c(HA)+c(A)        0.1 mol/L。

    (5)混合溶液中由水电离出的c(OH)        由水电离出的c(H)。

    (6)25如果取0.2 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合测得混合溶液的pH<7,HA的电离程度        NaA的水解程度。

     

    29.(4分)部分弱酸的电离平衡常数如下表:

    弱酸

    HCOOH

    HClO

    H2CO3

    H2SO3

    电离平衡常数(25)

    Ka1.77×104

    Ka4.0×108

    Ka14.3×107

    Ka24.7×1011

    Ka11.54×102

    Ka21.02×107

    (1)在温度相同时,各弱酸的Ka值与酸性的相对强弱的关系为                     

    (2)室温下,0.1 mol/L HCOONa0.1 mol/L NaClO0.1 mol/L Na2CO30.1 mol/L NaHCO3溶液的pH由大到小的关系为______________________。(用序号表示)

     

    30.(6分)用酸式滴定管准确移取20.00 mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中,然后用0.10 mol·L-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)。滴定结果如下:

    滴定次数实验数据(mL)

    1

    2

    3

    V(样品)

    20.00

    20.00

    20.00

    V(NaOH)(消耗)

    15.00

    15.05

    14.95

     

    (1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为         mol·L-1.

    (2)达到滴定终点的标志是                                             

    (3)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是        填写序号)。

    A.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

    B.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

    C.锥形瓶中加入待测盐酸溶液后,再加少量水

    D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出

     

    31(10分)可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g) ΔH<0,在等容条件下进行。改变其他反应条件,在阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示回答问题:

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    (1)反应的化学方程式中,a:b:c为              

    (2)A的平均反应速率v(A)、v(A)、v(A)从大到小排列次序为                 

    (3)B的平衡转化率α(B)、α(B)、α(B)中最小的是           

    (4)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移动的方向是         (选填向左向右)

    (5)比较第阶段反应温度(T2)和第阶段反应温度(T3)的高低:T2      T3(填“>”“<”“=”) 。

     

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