【化学】湖北省宜昌市秭归县第二高级中学2018-2019学年高一下学期期中考试试卷

湖北省宜昌市秭归县第二高级中学2018-2019学年高一下学期期中考试试卷

（全卷满分：100分      考试用时：90 分钟）

相对原子质量：H:1  C:12  N:14   O:16   Na:23   Al:27  Ag:108  Cl:35.5   Cu:64  Mn:55

一、选择题（以下各题仅有一个选项正确，每小题3分，共51分）

1、下列说法不正确的是(   )

A.太阳能电池可用二氧化硅材料制作，其应用有利于环保、节能

B.SiO2可用于制造光导纤维

C.Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂及黏胶剂

D.建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是无机材料

2、关于原子结构的叙述正确的是(   )

A.所有的原子核都是由质子和中子组成的 B.原子的最外层电子数不超过8个

C.稀有气体原子的最外层电子数均为8  D.原子的次外层电子数都是2

3、最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子O4。对于这种新粒子，下列说法不正确的是（　　）

A. 它与氧气互为同素异形体            B. 它是氧元素的一种同位素

C. 它的摩尔质量是64 g·mol－1                 D. 它可能具有很强的氧化性

4、下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（　　）

A.H2O     B.CaCl2      C.KOH      D.NH3

5、下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（　　）

A. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大

B. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子能力最强

C. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

D. 溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈

6、下列叙述中，通常不能作为判断两种元素非金属性强弱的依据的是（　　）

A. 其气态氢化物的稳定性                B. 单质的氧化性的强弱

C. 其最高价氧化物对应的水化物的酸性    D. 单质的熔点高低

7、下表是分别含元素 X、Y 的物质性质的比较及得出的结论， 其中结论不正确的是（　　）

8、下列变化中属于化学变化且吸热的是（　　）

①液态水汽化　  ②将胆矾加热变为白色粉末　 ③苛性钠固体溶于水

④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥干冰升华

A. ①②      B. ②④      C. ③⑤      D. ①⑥

9、下列各元素的氧化物中, 既能与盐酸反应, 又能够与NaOH溶液反应的是(    )

A.元素X：它的原子中M层比L层少2个电子

B.元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同

C.元素Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA 族

D.元素W：它的焰色反应颜色呈黄色

10、A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解;A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（　　）

A.A>B>C      B.A>C>B      C.C>B>A     D.B>C>A

11、根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论，判断下列变化是化学变化的是(  )

A.固体氯化钠溶于水

B.氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气

C.冰经加热变成水蒸气

D.氯化氢溶于水

12、X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是(    )

A.R 一定是共价化合物

B.R一定是离子化合物

C.R可能是共价化合物，也可能是离子化合物

D.R可能是液态物质，也可能是固态物质

13、判断下列说法，其中正确的组合是（　　）

①煤、石油、天然气是当今世界重要的化石能源

②电力、风力、生物质能均是一次能源

③化学变化中的能量变化主要是由化学键的变化引起的

④吸热反应发生时一定要加热，放热反应发生时不需要加热

⑤等质量的糖类在体内发生氧化还原反应和在体外燃烧均生成CO2和水时，放出的能量不可能相等

⑥充电电池可以无限制地反复放电、充电

⑦充电时的电池反应和放电时的电池反应为可逆反应

A. ①③⑤⑦    B. ①②③⑤⑥     C. ①③      D. ①③④⑤

14、白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体——黑磷，其转化过程如下：

，黑磷比白磷稳定。下列叙述正确的是（　　）

A. 黑磷与白磷是磷元素的同位素

B. 等质量的白磷比黑磷能量高 

C. 白磷转化为黑磷时无能量变化

D. 白磷转化为黑磷是吸收能量的反应

15、下列有关电池的说法不正确的是（　　）

A. 锂电池是一种质量轻、额定电压高、寿命长的高能电池

B. 铅蓄电池可放电亦可充电，属于一次电池

C. 燃料电池具有能量转化率高，能长时间供电等优点

D. 原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置

16、一个由锌片和石墨棒作为电极的原电池如图所示，电极反应分别是：

锌片：2Zn－4e－＋4OH－===2ZnO＋2H2O 

石墨：2H2O＋O2＋4e－===4OH－                     

下列说法中不正确的是（　　）     

A. 电子从石墨经外电路流向锌片，电解质溶液为酸性溶液

B. 锌片是负极，石墨是正极

C. 电池总反应为2Zn＋O2===2ZnO

D. 该原电池工作一段时间后石墨附近溶液中的c（OH－）增大

17、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（　　）

A. 反应CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 mol CH4转移

12 mol电子 

B. 电极A上H2参与的电极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O 

C. 电池工作时，CO向电极B移动 

D. 电极B上发生的电极反应为O2＋2CO2＋4e－===2CO

二、非选择题（共4题，共49分）

18、（12分）下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题。

（1）元素④的名称是______，元素④在周期表中所处位置           ，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有____________(填“氧化性”或“还原性”)。

（2）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：___       ____________(写氢化物的化学式)。

（3）元素⑦的原子结构示意图是____________。

（4）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式________________，这一反应是__    _____(填“吸热”或“放热”)反应。

（5）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程_______________________。

19、（11分）如图为原电池装置示意图：

（1）若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则A电极名称为　　　   　，

写出正极电极反应式：　　　　　　　　　　　。

（2）若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，则铜片为　　　　极（填“正”

或“负”），写出电极反应式：正极                       ，负极                          。

（3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为燃料电池，通入氧气的一极为该电池的　　　　极（填“正”或“负”），该电池的总反应为　　　　　　　　　　。

20、（10分）A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍。C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：

（1）以上非金属元素中所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）　   　　，E、F、L所形成的简单离子的半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）　　　　　。

（2）由L、I两元素可按原子个数比1∶1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为　　　　。

（3）少量固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只观察到有淡黄色沉淀产生，并无气泡冒出，请结合信息写出该反应的离子方程式 　　   　　 　　            。

（4）由A、B、C、D按原子个数比4∶1∶1∶2形成一种化合物Y，则Y的化学式为　　　  　

21、（16分）某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计如下系列实验。

Ⅰ. （1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：　     　与盐酸反应最剧烈，　　　　与盐酸反应最慢。

Ⅱ. 利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。

（2）仪器A的名称为　　　　　　　，干燥管D的作用是　　　　　。

（3）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的；装置A、B、C中所装药品分别为　　　、　　　、　　　　，装置C中的实验现象为有黄色沉淀生成，离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）若要证明非金属性：S＞C＞Si，则A中加　　　　、B中加Na2CO3、C中加　　　　　，观察到C中溶液的现象为_____________________________________________________。

【参考答案】

选择题（每小题3分，共51分）

18、（12分）

（1） 氧或氧元素（1分）  第二周期ⅥA族（1分）  氧化性（1分）     

（2） PH3＜H2S＜H2O （2分）

（3）    （2分）

（4）2Na＋O2Na2O2 （2分） 放热（1分）

（5）     （2分）             

19、（ 11分）

（1）负极（1分）　2H＋＋2e－===H2↑　（2分）

（2）正（1分）　2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋（2分）　Fe－2e－===Fe2＋　（2分）

（3）正　（1分）2H2＋O2===2H2O　（2分） (条件写点燃不得分）

20、（ 10分,每空2分）

（1）SiH4　    r(Al3＋)< r(Na＋)< r(S2－)　

（2）

（3）Na2O2＋2H2O＋S2－===S↓＋2Na＋＋4OH－　（不写“↓”不扣分）

（4）(NH4)2C2O4　

21、    （16分）

（1）钾（1分）　铝（1分）　　

（2）分液漏斗（1分）　防止倒吸（2分）　

（3）浓盐酸（1分）　KMnO4（1分）　Na2S（1分）　S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－　（2分）

（4）稀硫酸（2分）　Na2SiO3溶液（2分）　有白色沉淀产生 （2分）