【化学】山东省德州齐河一中2018-2019学年高二下学期期中考试
展开山东省德州齐河一中2018-2019学年高二下学期期中考试
注意事项：
本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Br 80
第Ⅰ卷 （单项选择题40分，每小题2.5分）
1..下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
A. 1mol甲基含10NA个电子
B. 标准状况下，11.2 L三氯甲烷所含的分子数目为0.5NA
C. 一定条件下，2.6 g苯和苯乙烯的混合物完全燃烧消耗O2的分子数为0.25NA
D. 15 g C2H6中含有共价键数目为3NA
2.工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列有关说法正确的是（ ）
A. 乙苯和苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应和氧化反应
B. 用溴水可以区分苯乙烯和乙苯
C. 1 mol苯乙烯最多可与4 mol氢气加成，加成产物的一氯代物共有5种
D. 乙苯和苯乙烯分子中共平面的碳原子数最多都为7
3..白藜芦醇广泛存在于食物(例如桑椹、花生，尤其是葡萄)中，它可能具有抗癌性。下列关于白藜芦醇的说法错误的是( )
A. 白藜芦醇属于三元醇，能与Na反应产生H2
B. 能与NaOH反应，1 mol 该化合物最多能消耗NaOH 3 mol
C. 能使FeCl3溶液显色
D. 能与浓溴水反应，1 mol 该化合物最多能消耗溴6 mol
4. 已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。
可经三步反应制取，其中第二步的反应类型是（ ）
- 加成反应 B. 水解反应 C. 氧化反应 D. 消去反应
5.下列五种有机物：①甲烷 ②乙烯 ③乙炔 ④3甲基戊烷 ⑤甲苯，某同学在分类时将①④⑤划为一类，②③划为一类。将①④⑤划为一类的依据是( )
A. ①④⑤均为烃类物质 B. ①④⑤在光照下均能与Cl2发生取代反应
C. ①④⑤均不能发生加成反应 D. ①④⑤均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
6. 下列有机物的除杂方法正确的是(括号中的是杂质)（ ）
A．乙酸(乙醛)：加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热
B．苯(苯酚)：加入溴水，过滤
C．溴乙烷(溴单质)：加入热氢氧化钠溶液洗涤，分液
D．乙酸乙酯(乙酸)：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液
7. 下列化学反应的产物中，存在同分异构体的是( )
A．CH3CH2CH2Br在碱性溶液中水解 B．甲苯在催化剂作用下与Cl2发生取代反应
C．与NaOH的醇溶液共热反应
D．在催化剂存在下与H2完全加成
8．下列实验方案不能达到实验目的是( )
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成 | 向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反产生的气体通入溴的四氯化碳溶液 |
B | 检验卤代烃中卤原子的种类 | 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，取冷却后反应液 滴加硝酸酸化后滴加硝酸银溶液 |
C | 验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化 | 将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色 |
D | 验证苯和液溴在FeBr3的催化下发生取代反应 | 将反应产生的混合气体先通入四氯化碳溶液再通入AgNO3溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成 |
9..下列说法不正确的是( )
A． π键是原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠而形成的
B． 2个原子形成的多重共价键中，只能有一个是σ键，而π键可以是一个或多个
C． s电子与s电子间形成的键是σ键，p电子与p电子间形成的键是π键
D． 共价键一定有原子轨道的重叠
10．下列有关共价键键参数的的比较中，不正确的是( )
A．键能：C—N < C=N < C≡N B．键长：I—I > Br—Br > Cl—Cl
C．分子中的键角：H2O > NH3 D．乙烯分子中碳碳键的键能：σ键 > π键
11．以下微粒含配位键的是( )
①[Al(OH)4]- ②CH4 ③OH－ ④NH
⑤[Cu(NH3)4]2+ ⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O＋ ⑧[Ag(NH3)2]OH
A．①②④⑦⑧ B．③④⑤⑥⑦ C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部
12．下图是第3周期11~17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是( )
A．y轴表示的可能是第一电离能
B．y轴表示的可能是电负性
C．y轴表示的可能是原子半径
D．y轴表示的可能是原子形成简单离子转移的电子数
13．X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z的叙述不正确的是( )
A．元素Y形成的气态氢化物极易溶于水，水溶液呈强酸性
B．元素Z与元素Y能形成离子化合物
C．元素Z最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应
D．X的简单离子半径小于Y的简单离子半径
14．下列说法中，不正确的是( )
A．N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体
B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化
C．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高
D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物
15. 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（ ）
A．CH4 和 NH4+是等电子体，键角均为 60°
B．NO3- 和 CO32-是等电子体，均为平面三角形结构
C．H3O＋和 PCl3 是等电子体，均为三角锥形结构
D．B3N3H6 和苯是等电子体，B3N3H6 分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
16．下列说法错误的是（ ）
A． 在一个原子中不可能存在能量相同的电子
B．6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则
C． 电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
D． 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
第二卷（60分，请把答案写在答题纸上）
17．（20分 每空1分）结合有关知识，回答下列问题：
（1）Cu、N、O、S元素第一电离能由大到小的顺序是_______（填元素符号）。
（2）Cu(NH3)4SO4·H2O晶体配位数是_____，存在的化学键有____________（填字母序号）。
a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．配位键
（3）SO42--中S原子的杂化轨道类型是___________，SO3的空间构型是_________。
（4）写出基态Cu+的价电子排布式____________。在基态14C原子中，核外存在 对自旋相反的电子。
（5）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为 。
①已知：Cl元素在元素周期表中的位置可以描述为：第3行第17列，请用相同的形式描述Cr元素在元素周期表中的位置 。
②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，中心原子的杂化方式为________。COCl2分Cl—C—Cl之间的夹角 Cl—C—O之间的夹角(填“>”、“<”或“＝”)。
(6)Fe的基态原子共有________种不同能级的电子。Fe3+的电子排布式为 。已知，Fe3＋的化学性质比Fe2＋稳定，请从原子结构的角度进行解释 。
（7）Fe能与CO形成配合物Fe(CO)5，1 mol Fe(CO)5中含有 σ键数目为 ，CO分子内σ键与π键个数之比为 。
（8）与CO互为等电子体的分子和离子分别为_______和_______(各举一种即可，填化学式)
(9)Ni是元素周期表中第28号元素,第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是 。
（10）已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。
a.N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式： ，
b.NH2－的电子式为 。
18．（13分）现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn＋1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
(1)A元素的第一电离能________(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一电离能，A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为____________(用元素符号表示)。
(2)根据VSEPR模型预测A元素的最简单气态氢化物的立体结构为______。
(3)C元素的电子排布图为_________________；E2＋的外围电子排布式___________。
(4)F元素位于元素周期表的________区，其基态原子的电子排布式为_____________。
(5)G元素可能的性质________。
A．其单质可作为半导体材料 B．其电负性大于磷
C．其原子半径大于锗 D．其第一电离能小于硒
（6）B和G形成分子W的结构如上图所示，化合物W的分子式为________，B、G原子的杂化类型分别为________、________。
（7）已知G的氢化物（GH3）是剧毒的气体，与AgNO3溶液反应有黑色Ag析出，同时生成W和一种强酸，此反应是检验微量GH3的方法，该反应的化学方程式是 _____________。
19.（10分）人们将有机物中连有四个不同原子(或原子团)的碳原子称为手性碳原子，如图所示烷烃X中含有一个手性碳原子(用*标记)。含有手性碳原子的物质通常具有光学活性。
回答下列问题：
(1)烷烃X的名称是_____ ；其一氯代物共有__________种(不考虑立体异构，下同)。
(2)具有光学活性且相对分子质量最小的烷烃的分子式是__________，其有__________种符合条件的结构。
(3)下列9种微粒：①NH2－；②－NH2；③Br－；④OH－；⑤－NO2；⑥－OH；⑦NO2；⑧CH3+；⑨－CH3中，属于官能团的有(填序号)________；能跟C2H5+ 结合生成有机物分子的微粒有(填序号)__________。
（4）写出2-甲基-2-戊烯的结构简式_____________________________。
（5）某单烯烃与H2加成得到有机物CH3CH2CH2CH(CH3)C (CH3)3，则此烯烃的可能结构（考虑顺反异构）共有________种。
（6）某芳香烃A可经过如下反应得到一种热塑性塑料SAN(两种单体1：1共聚产物)。
写出SAN的结构简式：_____________________________。
20.（9分）某“化学鸡尾酒”通过模拟臭虫散发的聚集信息素可高效诱捕臭虫，其中一种组分T可通过下列反应路线合成(部分反应条件略)。
(1)A的化学名称是________，A→B新生成的官能团是________(写符号)。
(2) B→D的化学反应类型是________； D的核磁共振氢谱显示峰的组数为________。
(3)D→E的化学方程式为____________________________。
(4)G与新制的Cu(OH)2发生反应，所得有机物的结构简式为______________。
(5)L可由B与H2发生加成反应而得，已知R1CH2Br＋NaC≡CR2―→R1CH2C≡CR2＋NaBr，则M的结构简式为____________。
(6)已知R3C≡CR4 ，则T的结构简式为________。
21.（8分）席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：
已知以下信息：
①
②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应。
③D属于单取代芳香烃，其相对分子质量为106。
④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢。
⑤
回答下列问题：
（1）由A生成B的化学方程式为 。
（2）D的化学名称是 。
（3）G的结构简式为 。
（4）F的同分异构体中含有苯环的还有____种（不考虑立体异构）。
（5）由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。
反应条件2所选用的试剂是 ， I的结构简式为____ ____。
参考答案
1-5CBAAB 6-10DBCCC 11-16CBBCBA
- (1） N>O>S>Cu。（2） 4 ，abd（3）sp3 平面三角形。
(4)3d10 2 (5)H、C、O ① 第4行第6列 ②sp2 <
(6) 7 1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5 Fe3＋的3d轨道填充了5个电子，为半充满状态
（7）10 1:2 （8）N2 CN－合理答案均给分（9）C (10)a.N2H62++2OH－＝N2H4+2H2O b.
18..(1)＞ N＜O＜F (2)三角锥形 (3) 3d6
(4)ds 1s22s22p63s23p63d104s1(或 [Ar]3d104s1) (5)A (6) As4O6 sp3 sp3
(7) 4AsH3＋24AgNO3＋6H2O===As4O6＋24Ag↓＋24HNO3
19. (1) 2,2,3,4四甲基戊烷 5 (2) C7H16 2 （3）． ②⑤⑥ ①③④
（4） （5） 6
(6)
- (1). 丙烯 —Br (2).加成反应 2
(3). CH2BrCHBrCH2Br＋2NaOHHC≡CCH2Br＋2NaBr＋2H2O (4). HC≡CCOOH
(5). CH3CH2CH2C≡CCHO (6).
21..(1) ClC(CH3)2CH(CH3)2＋NaOH (CH3)2C＝C(CH3)2＋NaCl＋H2O
(2) 乙苯 (3)
(4) 19 （5）Fe/稀盐酸；
