2018-2019学年甘肃省武威第十八中学高二下学期期中考试化学试题 Word版
展开甘肃省武威第十八中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试卷
命题教师：周爱琴
可能用到的原子量：S-32 O-16 H-1 C-12 Na-23 Cl-35.5
一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共50分）
1．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下：N＋He→O＋H下列叙述正确的是 （ ）
A．O原子核内有9个质子 ,8个电子 B．H原子核内有1个质子,1个中子
C．CO和N2为互等电子体 D．He和He互为同素异形体 2． 下列表达方式错误的是 （ ）
A．甲烷的电子式 B．
C．硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p6 D．碳－12原子构成 C
3．下列说法正确的是（）
A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排部均是从ns1 过渡到ns2np6
B．原子核外电子排布式为1s1的原子与原子核外电子排布式为1s22s1的原子的化学性质相似
C．所有的非金属元素都分布在p区
D．元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属，所以统称过渡金属元素
4．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 ( )
A．原子半径 A>B>D>C B．原子序数 d>c>b>a
C．单质的还原性 A>B>D>C D．离子半径 C>D>B>A
5．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（ ）
A．不可能含有极性键 B．是一种新的氧化物,属于非极性分子
C．是氧元素的一种同位素 D．是臭氧的同分异构体
6.下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 )
A．XeF2 B．BCl3 C．CF2Cl2 D．HClO
7．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是
A．Cl2+H2O=HCl+HClO B.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ C．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
8．下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是
A．NaCl B．SiO2 C．CsCl D．CO2
9．下列物质的立体结构与NH3相同的是 （ ）
A. H2O B. H3O+ C. CH4 D. CO2
10．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、
X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 ）
A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y<W
C．R最外层电子排布为2s22p6，第一电离能较大
D．由于X对应的气态氢化物存在分子间的氢键,故沸点高于W对应的气态氢化物的沸点
11．下列说法中正确的是（ ）
A．同周期元素的原子半径从左到右逐渐增大，故电负性必依次减小
B．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
C．最外层有2个电子的原子都是金属原子,最外层有5个电子的原子都是非金属原子
D．同周期元素的非金属性逐渐增大，故碳元素的第一电离能大于氮元素的第一电离能
12．下列关于晶体的说法中，不正确的是( )
①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性；
②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体；
③共价键可决定分子晶体的熔、沸点；
④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小；
⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列；
⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定；
⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6
A．①②③ B．②③④ C．②③⑦ D．④⑤⑥
13．下列有关叙述正确的是（）
A．在——COOH分子中含有1个手性C原子
B．氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中
C．碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子。
D．含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，若n值越大，则含氧酸的酸性越大
14．下面的排序不正确的是 （ ）
A.晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4
B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅
C．熔点由高到低:Na>Mg>Al
D.晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI
15.下列说法中正确的是（ ）
A．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动
B．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键
C．干冰气化和I2升华克服的作用力相同
D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体
16．下列说法中正确的是（ ）
A．原子晶体中只含有共价键，离子晶体中只含有离子键
B．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
C．任何晶体中，若含有阳离子就一定含有阴离子
D．分子晶体的熔点可能比金属晶体的高
17．某物质的晶体中含Ca、Ti、O三种元素，其
排列方式如上右图所示，晶体中Ca、Ti、O的原
子个数之比依次为（ ）
A. 2:3:1 B. 1:1:3 C. 2:2:1 D. 1:3:3
18．下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体( )
A．具有高的熔点 B．固态不导电，水溶液能导电
C．固态导电,可溶于水 D．固态不导电，熔融状态能导电
19．X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是 ）
A．WX4是沼气的主要成分 B．ZY2的水溶液俗称水玻璃
C．固态X2Y是分子晶体 D．ZW是原子晶体
20．下列说法中正确的是（ ）
A．外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是在第四周期第VIII族
B．在氢原子电子云图中通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大则电子数目多
C．金刚石立体网状结构中,最小的碳环上有4个碳原子且每个碳原子被6个碳环所共用
D．CsCl晶体中与每个Cs+ 距离相等且最近的Cs+共有6个；
21．下列对一些实验事实的理论解释正确的是( )
选项 | 实验事实 | 理论解释 |
A | 氮原子的第一电离能大于氧原子 | 氮原子2p能级半充满 |
B | SO2为V形分子 | SO2分子中S原子采用sp3杂化 |
C | 金刚石的熔点低于石墨 | 金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体 |
D | HF的沸点高于HCl | HF的相对分子质量小于HCl |
22．下列物质性质变化规律不正确的是( )
A．金属Na、Mg、Al的硬度依次升高
B．干冰、冰、钠的熔点依次升高
C．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低
D．O、F、H的原子半径依次减小
23．先将甲物质放在托盘天平右盘进行称量，再将乙物质放在左盘进行称量，若两次都使用了游码，且砝码和游码的读数均相等，则甲、乙两物质的质量相比较，应为
A．甲物质的质量大于乙物质的质量 B．甲物质的质量小于乙物质的质量
C．二者质量相等 D．无法确定
24．现仅有下列仪器：烧杯、铁架台（铁圈）、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、圆底烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验是：( )
A．分馏 B．过滤 C．蒸发 D．萃取
25．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 ( )
A．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
B．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
C．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
D．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
二、填空题（每空1分，共50 分）
26．（6分）在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：(填分子式)
(1)以非极性键结合的非极性分子是______________________。
(2)以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是__________________。
(3)以极性键相结合，具有三角锥结构的极性分子是______________。
(4)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是____________。
(5)以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是_________________。
(6)以极性键相结合，而且分子极性最大的是___________________________。
27．（14分）化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层数；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：
（1）X的电子排布式为 ，Y的轨道表示式为 ；
（2）YX2的电子式是 ，分子构型为 ，中心原子发生了____杂化。
（3）Y与Z形成的化合物的分子式是_______，该化合物中化学键是________键（填“极性”或“非极性”），该分子属于__________分子（填“极性”或“非极性”）。
（4）Y的氢化物中分子构型为正四面体的是_______（填名称），键角为_______，中心原子的杂化形式为_______。
28．（13分）处于相邻两个周期的主族元素A、B、C、D，它们的原子半径依次变小；A离子和B离子的电子层相差两层，且能形成BA2型的离子化合物；C的离子带3个正电荷且核外电子排布与氖相同；D气态氢化物的分子式为H2D，D在它的最高价氧化物中的质量分数是40％且D原子核中有16个中子。试回答：（1）按要求填空：
A元素的名称 B元素的符号
C原子的外围电子排布式为 D的原子结构示意图
（2）B、C、D的第一电离能由大到小的顺序是： （填元素符号）
（3）A、B、C的电负性由大到小的顺序是： （填元素符号）
（4）A与B形成的化合物的电子式
（5）将C投入到的KOH溶液中现象为 ，相应的离子反应方程式为 。(2分)
29.（7分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：
已知：a. 常见双原子单质分子中，X分子含共价健最多。
b. 甲分子含10个电子，乙分子含18个电子,且甲乙相遇可产生大量白烟。
(1)X的结构式是 ,化合物丙的电子式
(2)实验室可用下图所示装置制备并收集甲。
① 写出试管中发生的化学反应方程式 （2分）
② 烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用化学反应方程式来表示）
(2分)。
(3)磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是 。
30．(10分)如图为几种晶体或晶胞的构型示意图。
请回答下列问题：
(1)这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是____________。
(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为____________________________________________________。
(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶体的晶格能，原因是________________________________。
(4)每个铜晶胞中实际占有________个铜原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为________。
(5)冰的熔点远高于干冰，除因为H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是________________________________________。
化学试卷答案
一、选择题（每题2分，共50分）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
答案 | C | B | D | D | A | C | C | D | B | D | B | C | A |
题号 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 |
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答案 | C | C | D | B | D | B | D | A | C | B | A | C |
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二、填空题（共50分）
26．（6分）（1）N2 （2）CS2 （3）NH3 （4）CH4 （5）H2O（6）HF (各1分)
27．（14分）（1）1S22S22P4 （2分） （2分）
（2） （2分） 直线型 SP
（3）CS2，极性，非极性 （4）甲烷，109°28´，SP3
28．（13分）
（1）A 溴B Mg C 3S23P1 D
（2）B、C、D的第一电离能由大到小的顺序是： S ＞ Mg ＞ Al （2分）
（3）A、B、C的电负性由大到小的顺序是： Br ＞ Al ＞ Mg （2分）
（4） （2分）
（5）金属溶解,产生大量气体;
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2（2分）
29.（7分）（1）N≡N
（2）2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2 （2分）
NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH－（2分） （3）PCl5
30.（10分）
(1)金刚石晶体
(2)金刚石>MgO>CaCl2>冰>干冰（2分）
(3)小于 MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子的电荷数，且
r(Mg2＋)<r(Na＋)、r(O2－)<r(Cl－) （2分）
(4)4 8
(5)水分子之间形成氢键（2分）
