【化学】内蒙古开鲁县第一中学2019-2020学年高二下学期期中考试
展开内蒙古开鲁县第一中学2019-2020学年高二下学期期中考试
测试时间：90分钟 满分：100分 试题分为两部分：第一部分选择题共21题42分，
第二部分非选择题共4题58分 一卷用2B铅笔涂卡二卷用黑色中性笔答题
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 B:11 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 P:31
一、选择题（共21题 ，2×21=42分）
1.把周期表由左到右按顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。下列说法正确的是( )
A．元素周期表有七个周期18个族
B．第3列元素种类最多，第14列的化合物种类最多
C．从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，而第17列元素的单质熔点逐渐降低
D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子
2．下列有关化学用语的表示错误的是( )
A．次氯酸的电子式为
B．有a个电子、b个中子，R的原子符号为
C．用电子式表示的形成过程为
D．N2的结构式： N≡N
3．下列各组中属于同位素关系的是（ ）
A．金刚石与石墨 B．T2O与H2O C．40K与39K D．16O与16O2－
4．解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键强弱无关的变化规律是（ ）
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
C．F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
D．Li、Na、K、Rb 的熔点逐渐降低
5．下列各组顺序的排列错误的是（ ）
A．沸点：H2O＜H2S＜H2Se B．半径：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO2
6．下列过程中，破坏的作用力相同的是（ ）
A．干冰升华和碘升华 B．HCl溶于水和NaCl溶于水
C．石英熔化和冰熔化 D．NH4Cl受热分解和HI受热分解
7．下列说法中正确的是（ ）
A．NO2、BF3、PCl3这三个分子中的所有原子最外层电子均未满足8电子稳定结构
B．在干冰中，每个CO2分子周围有6个紧邻的分子
C．在NaCl晶体中，Na+的配位数为6
D．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动
8．下列有关晶体的叙述不正确的是（ ）
A．氯化钠和氯化铯晶体中，阴离子的配位数均为6
B．金刚石为空间网状结构，由碳原子以sp3杂化轨道形成共价键
C．金属钠的晶体采用体心立方堆积，每个晶胞含2个原子，配位数为8
D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
9.下列事实与氢键有关的是( )
A. 水加热到很高的温度都难以分解
B. 水结成冰时体积膨胀，密度减小
C. CH4、SiH4、GeH4沸点随相对分子质量增大而升高
D. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
10．有一位同学，在学完周期表的知识后，大胆预测了第120号元素可能具有的性质，但其预测结果不正确的是（ ）
A．该元素位于周期表中第八周期，第IIA族
B．该元素最高价氧化物对应水化物具有强碱性
C．该元素在自然界中并不存在，属人造元素，且具有放射性
D．与同族已发现的其它元素相比，该元素原子半径大密度大，熔沸点高
11．已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
A．22gN2O和22gCO2所含有的质子数均为11NA
B．18gH2O和18gD2O的中子数都为10NA
C．78gNa2O2中所含离子的数目为3NA
D.标准状况下，2.24LD2和H2的混合气体所含质子数为0.2NA
12.下列金属性质的比较中，能说明甲的金属性比乙强的是（ ）
①甲与水反应比乙与水反应剧烈 ②单质甲能从乙的盐溶液中置换出单质乙
③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强
④以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极
A．①④ B．③④ C．①②③④ D．①②③
13.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是( )
A． 离子半径大小：R3＋＜X＋＜M2－
B． Y与M组成的化合物是形成光化学烟雾的原因之一
C． 将YM2通入Ba(NO3)2溶液中有大量白色沉淀产生
D． M的氢化物的熔、沸点高于Z的氢化物的熔、沸点
14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法不正确的是（ ）
A. 原子半径大小顺序：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y）
B. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的最高价氧化物对应水化物的酸性强
D. Y的简单氢化物的热稳定性比W的强
15.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大。由这些元素组成的四种常见10电子微粒A、B、C、D的转化关系如图所示(条件已省略),其中B、D的组成元素相同,D为常见无色液体。下列有关说法错误的是( )
A.若A为氢化物,则热稳定性:A>D
B.若A为氢化物,则简单离子半径:Z>Y
C.若C为氢化物,则熔沸点:C<D
D.若C为氢化物,则X、Z形成的化合物中可能存在非极性键
16．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。W－的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是( )
A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
B．原子半径大小：X＜Y，Z＞W
C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键
D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
17．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化趋势如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期中金属性最强的元素；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。
下列说法正确的是( )
A．对应气态氢化物的稳定性：Y＞W
B．对应简单离子的半径：W＞Z
C．化合物XZW中既含离子键也含共价键
D．Y的氧化物能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应
18．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是（ ）
A．丙与戊的原子序数相差18
B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊
C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应
D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
19．短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有Z为金属元素。则下列说法中，正确的是( )
A．W、X两种元素在自然界中都存在相应的单质
B．Q、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键
C．Y、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大
D．X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应
20．X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，下列说法不正确的是( )
A．R的氧化物都含有离子键 B．最高价含氧酸的酸性：Z<Y
C．M的氢化物常温常压下为气体 D．Y形成的化合物种类最多
21.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，已知：四种原子最外层电子数之和为24。下列说法正确的是( )
A．元素X和元素Z的最高正化合价相同
B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(X)
C．气态简单氢化物的热稳定性顺序为：Y＜Z＜X＜W
D．元素Z的氧化物对应水化物都是强酸
二、非选择题(本题包括4小题，共58分)
22．（12分）
1.有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数由A到E依次增大，A原子核内只有一个质子，已知B和D原子有相同的电子层数，且B的L层电子数是K层电子数的两倍，E在空气中燃烧时呈现黄色火焰，E的单质在加热下与D的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
(1)写出元素C在周期表中位置___________________
(2)E的单质在加热下与D的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物的电子式__________________
(3)C的氢化物与其最高价含氧酸反应的化学方程式及产物中阳离子的电子式
_______________________________________、_________________________
（4）B、C、D的氢化物的稳定性的由大到小的顺序为：_____________（氢化物的化学式），
理由是：________________________________。
2．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）写出① 原子结构示意图
（2）在这些元素中，金属性最强的元素是__________，（填元素符号）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是 _____________（填元素符号）
（3）⑤的最高价氧化物对应水化物与⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：______________________________
（4）⑤的单质与③的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为
（5）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑦形成一种AB2型的化合物，请用电子式表示其形成过程：_____________________________________ 。
23．（10分）
第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。
（1）钛原子的价电子排布式为___________________，已知TiCl4沸点136 ℃，熔点−25 ℃，则其晶体类型为___________晶体。
（2）铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能，其主要原因是____________________。
（3）与As同主族的短周期元素是N、P。AsH3中心原子轨道杂化的类型为______________；一定压强下将AsH3、NH3和PH3的混合气体降温时液化顺序是____________，理由是____________________________________。
（4）铬是一种硬而脆抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。下图1为铬的晶胞结构图，则铬晶胞属于__________堆积；该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为__________。
（5）钴晶体的一种晶胞（如图2所示）的边长为a nm，密度为ρ g·cm－3，NA表示阿伏加德罗常数的值，则钴原子半径为___________mm，钴的相对原子质量可表示为___________。
24.(16分)以氮化镓(GaN)、砷化镓(GaAs)为代表的第三代半导体材料目前已成为全球半导体研究的前沿和热点，如砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能即为10%，推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措。请回答下列问题：
（1）镓为元素周期表第31号元素，基态镓原子的电子排布式为__________________，核外电子占据最高能层符号为________。
（2）氮化镓与金刚石具有相似的晶体结构，氮化镓中氮原子与镓原子之间以_______键相结合，氮化镓属于_______晶体。
（3）下列说法正确的是________
A．第一电离能：As < Ga B．砷和镓都属于p区元素
C．电负性：As < Ga D．半导体GaP、SiC与砷化镓为等电子体
（4）① 砷化镓是将(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD(金属有机物化学气相淀积)方法制备得到的，该反应在700℃进行，反应的方程式为：______________________________。
②反应物AsH3分子的几何构型为_________,(CH3)3Ga中镓原子杂化方式为___。
25.(20分).碳是地球上组成生命的最基本的元素之一，是形成单质及其化合物种类最多的元素。
（1）碳原子核外有________种不同空间运动状态的电子
（2）碳元素能形成多种无机物。
①CO32-的立体构型是______________与其互为等电子体的阴离子___________________。
②MgCO3分解温度比CaCO3低的原因是_________________________。
（3）碳能与氢、氮、氧三种元素构成化合物CO(NH2)2，该分子中各元素的电负性由大到小的顺序为________，其中C原子的杂化方式为________，该物质易溶于水的主要原因是________________________。
(4)CO是碳元素的常见氧化物，与N2互为等电子体，则CO的结构式为________
(5)图丙为碳的另一种同素异形体金刚石的晶胞，其中原子坐标参数为A(0,0,0)，B，C；则D原子的坐标参数为________。
(6)立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm。立方氮化硼的密度是________ g·cm－3(列出计算式即可，阿伏加德罗常数的值为NA)。
参考答案
1-21 BCCCA ACABD BDBBB DCDCB C
22.(1)第2周期第VA族
(2)
NH3+HNO3=NH4NO3 K cl Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
24.【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1（2分） N （1分）
（2）共价 原子 （2分） （3）BD （2分）
（4）①（CH3）3Ga+AsH3 GaAs+3CH4 （2分） ②三角锥形或型 sp2 （2分）
（5）NH3分子间能形成氢键，而As电负性小，半径大，分子间不能形成氢键。（2分）
（6） （2分）
25.答案：（1）4 （1分） 铍（1分）
（2）①平面三角形（1分） ② 氧化镁晶格能比氧化钙大，使得镁离子比钙离子更容易结合碳酸根中的氧离子（2分） ③12 （2分）
(1)O>N>C>H sp2 CO(NH2)2分子与水分子之间能形成氢键
(2)CO 1s22s22p63s23p63d84s2 (3)KC8 (4)90
(5) (6)
