【化学】山东省新泰一中2018-2019学年高二（实验班）上学期期中考试

山东省新泰一中2018-2019学年高二（实验班）上学期期中考试

说明：试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为第1页至第4页，第Ⅱ卷为第5页至第6页。考试时间90分钟。满分100 分。

注意事项：

1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。

3. 考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16 Na 23  Mg24  Cl 35.5

第Ⅰ卷 （选择题 共50分）

一、选择题（本题包括10小题，1~10每小题2分，11~20每小题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．下列说法中正确的是(　　)

A．3p2表示3p能级上有两个轨道

B．M层中的原子轨道数目为3

C．1s22s12p1是激发态原子的电子排布式

D．处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同

2．已知M元素原子的价电子排布式为3s23p1，N元素位于元素周期表中第3周期，其原子最外层p轨道为半充满状态，下列叙述错误的是(　　)

A．M为金属元素，N为非金属元素

B．M与N为同周期元素

C．N的电负性大于M

D．M的第一电离能大于N

3． 前四周期元素的基态原子中，未成对电子数与其所在周期数相同的元素有(　　)

A．3种      B．4种       C．5种  D．6种

4. 某同学组装了如图所示的原电池装置，下列叙述中正确的是

 A．电流方向：电极Ⅱ→  A  →电极Ⅰ

 B．电极Ⅱ逐渐溶解

 C．电极Ⅰ上发生还原反应

 D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Cl¯向右池移动

5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．用排饱和食盐水的方法收集氯气

B．在沸腾的蒸馏水中滴加FeCl3溶液，制Fe(OH)3胶体

C．在FeCl3溶液中加AgNO3溶液，产生白色沉淀

D．向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，白色固体转化为黑色固体

6．常温下用蒸馏水稀释0.1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是         

A．溶液中的c(CH3COO－)         B．溶液中的c(H＋)

C．醋酸的电离平衡常数          D．溶液中的c(OH－)

7．下列叙述正确的是(　　)

A．可能存在核外电子排布为1s22s22p63s23p64s24p1的原子

B．在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区域空间出现概率的大小

C．当电子排布在能量相同的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反

D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相同

8.已知氢分子键能为436 kJ·mol－1，  氧分子键能为498 kJ·mol－1，   氯分子键能为243 kJ·mol－1，氮分子键能为946 kJ·mol－1。参考以上数据判断以下说法中正确的是(　　)

A．N—N键键能为×946 kJ·mol－1＝315.3 kJ·mol－1

B．氮分子中的共价键比氢分子中的共价键键长短

C．氧分子中氧原子是以共价单键结合的

D．氮分子比氯分子稳定

9.下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（    ）

10．下列各组离子在指定的条件下一定能大量存在的是 

A．在pH=1的无色溶液中：SO42-、Cu2+、Na+、Cl-

B．常温下由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3-

C．有Fe3+存在的溶液中：CO32-、 NH4+、SO42-、Cl-

D．在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2-、CO32-

11．具有如下电子层结构的电子，其相应元素一定属于同一主族的是（　　）

A．3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子

B．3p能级上只有1个空轨道的原子和4p能级上只有1个空轨道的原子

C．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子

D．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子

12．电解质溶液有许多奇妙之处，下列关于电解质溶液的叙述中正确的是 

A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同

B．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4+)前者小于后者

C．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，则此溶液可能是盐酸

D．常温下，1 mol·L－1的CH3COOH溶液与1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

13．下列说法一定正确的是

A．反应A(s) 2B(g) + C(g)，当C的体积分数不变时，反应达到平衡状态

B．将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀

C．用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+：FeS(s)+ Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)

D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成氢气的速率

14．下列说法正确的是 

A．同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不相同

B．用pH试纸测定新制氯水的pH

C．已知：2H2(g) +O2 (g) =2H2O (g)   △H1

2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1)  △H2，则△H1＜△H2

D．在中和滴定实验中，用待测NaOH溶液润洗锥形瓶，测定结果将偏高

15．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A ⇌ B(g)＋2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B．若正反应是放热反应，则A为气态

C．若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动

D．物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应

16．在25℃时，将0.1 mol·L－1的HA溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH＝8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是

A．c(HA)＋c(A－)＝c(Na＋)＝0.1 mol·L－1                  B．c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)

C．c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)               D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA)

17． 下表是第3周期部分元素的电离能(单位：kJ·mol－1)数据。

下列说法正确的是(　　)

A．甲的金属性比乙强   B．乙的化合价为＋1

C．丙可能为金属元素   D．丁一定为金属元素

18． 下列关于SO2与CO2分子的说法正确的是(　　)

A、都是直线形结构

B、中心原子都采取sp1杂化

C、S原子和C原子上都没有孤对电子

D、SO2为V形结构，CO2为直线形结构

19. 下列有关实验的说法正确的是

1. 图A中测定锌粒与lmol/L稀硫酸的反应速率，只需测定注射器中收集氢气的体积

B. 图B装置中进行50mL0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液发生中和反应放出热量的测定，使温度计温度升高的热量就是中和反应生成1mol水的热量

C. 图C酸碱中和滴定中，可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁

D. 图D滴定管中液面位置如同所示，则此时的读数为26.50mL

20.醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列叙述不正确的是

A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO‾)

B. 常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的

pH ＝7

C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体．平衡逆向移动

D.室温下向pH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中不变

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

注意事项：1.第Ⅱ卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔答在答题纸上答题，考试结束后将答题卡和答题纸一并上交。

2.答题前将密封线内的项目、座号填写清楚，密封线内答题无效。

填空题（本大题共4个题，共50分，请将答案写到答题纸上.）

21．（10分）（1）某学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂。用盐酸滴定待测液NaOH，滴定终点时的颜色变化是                            ；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测NaOH溶液的浓度值        (填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。

（2）25℃时，在浓度均为1mol/L的三种溶液:a (NH4)2SO4、b (NH4)2CO3、c (NH4)2Fe(SO4)2中，c(NH4+)由大到小的顺序是                  （用a、b、c表示）

（3）已知反应2HI(g) = H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol-1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。

（4）写出基态Cr原子价电子的轨道表示式                     。

22．（12分）常温下，有浓度均为1 mol·L－1的下列4种溶液：

①H2SO4溶液  ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液  ④NaOH溶液

（1）这4种溶液pH由大到小的排列顺序是              （填序号），其中由水电离出的H＋浓度最小的是              （填序号）。

（2）③中各离子浓度由大到小的顺序是                                   ，

该温度下②中NaHCO3的水解平衡常数Kh＝              mol·L－1。（已知碳酸的电离常数K1＝4×10－7，K2＝5.6×10－11）

（3）该温度下向③中通入少量氨气，此时的值        （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积        ④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）。

23.（14分） 有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p轨道的电子数等于次外层的电子总数，B原子最外层中有两个未成对电子，D、E原子核内各自的质子数与中子数相等，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7∶8；E与B的质量比为1∶1。

根据以上条件，回答下列问题。

(1)写出下列各元素的元素符号。

C______________，D____________，E____________。（每空1分）

(2)写出基态D原子的电子排布式___________________________________________。　

(3)指出E元素在周期表中的位置____________________________________________。　

(4)A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序为________________________(由大到小的顺序排列，用元素符号表示)。

(5)元素D和E的电负性的相对大小为________________________________________。（1分）　

（6）化合物EB2分子空间构型为           ；其中心原子的杂化类型为        。

 24.（14分）空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数（AQI），SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物。

（1）一定温度下，向固定体积为2 L的密闭容器中充入SO2和NO2各1 mol，发生反应SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)，测得上述反应5 min末到达平衡，此时容器中NO与NO2的体积比为3︰1，则这段时间内SO2的反应速率υ(SO2)＝           ，此反应在该温度下的平衡常数K＝                   。

（2）甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。今在一容积可变的密闭容器中，充有10 mol CO和20 mol H2用于合成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：

①上述合成甲醇的反应为       反应（填“放热”或“吸热”）。

②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为                         。A、B两点对应的压强大小关系是PA       PB（填“大于”、 “小于”或“等于”）。

③若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为KOH浓溶液，则该电池工作时正极的电极反应式为                               ，

理论上通过外电路的电子最多为          mol。

参考答案

21．（1）滴入最后一滴盐酸，溶液浅红色变无色，30秒不变色；偏低

（2）c>a>b

（3）299

（4）

22、（1）④＞②＞③＞①； ①

（2）[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]；2.5×10-8

（3）减小

（4）大于

23、(1)　N　Si　S　(2)1s22s22p63s23p2

(3)第3周期ⅥA族　(4)N＞O＞C　(5)S＞Si  （6）V形   sp2

24、（1）0.075mol.L-1min-1；9

（2）①放热

② KA=KB＞KC ；小于

③O2+2H2O+4e-＝4 OH- ；30