【化学】贵州省贵定县城关中学2018-2019学年高二上学期12月月考 试卷
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一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)
1.用价层电子对互斥理论预测H2O和CH4的立体结构两个结论都正确的是（ ）
A． 直线形，三角锥形B． V形，三角锥形
C． 直线形，正四面体形D． V形，正四面体形
2.某元素的最外层电子数为2，价电子层的电子总数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是( )
A． 电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2
B． 该元素为V
C． 该元素为ⅡA族元素
D． 该元素位于d区
3.下列物质属于等电子体的一组是( )
A． CH4和NH3 B． B3H6N3和C6H6
C． F－和Mg D． H2O和CH4
4.下列说法中正确的是( )
A． s区都是金属元素B． s区都是主族元素
C． 稀有气体在ds区D． 所有非金属元素都在p区
5.下列物质中含有非极性键的共价化合物是( )
A． HClB． Na2O2C． C2H2D． CH4
6.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子的少1。下列说法正确的是( )
A． 原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X
B． Y元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4
C． X的简单离子半径大于Y的简单离子半径
D． Ca2＋的半径大于Y的简单离子半径
7.某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，其基态原子在L层分布中正确的是( )
A．B．
C．D．
8.下列各能层中不包含p能级的是( )
A． NB． MC． LD． K
9.关于电子云的叙述不正确的是( )
A． 电子云是用小点的疏密程度来表示电子在空间出现概率大小的图形
B． 电子云实际是电子运动形成的类似云一样的图形
C． 小点密集的地方电子在那里出现的概率大
D． 轨道不同，电子云的形状也不一样
10.若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是( )
A． 该元素基态原子中共有3个电子
B． 该元素原子核外有5个电子层
C． 该元素原子最外层共有3个电子
D． 该元素原子M能层共有8个电子
11.以下电子排布式表示基态原子电子排布的是( )
A． 1s22s22p63s13p3B． 1s22s22p63s23p63d104s14p1
C． 1s22s22p63s23p63d24s1D． 1s22s22p63s23p63d104s24p1
12.下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是( )
A． 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B． 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C． 2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的Y原子
D． 最外层都只有一个电子的X、Y原子
13.下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是( )
A． [Ne]3s1 [Ne]3s2B． [Ar]4s1 [Ne]3s23p4
C． [Ne]3s2 [Ar]4s2D． [He]2s22p4 [Ne]3s23p5
14.用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是( )
①不和碘或水起化学反应 ②能溶于水 ③不溶于水 ④应是极性溶剂 ⑤应是非极性溶剂
A． ①②⑤B． ②③④C． ①③⑤D． ①③④
15.主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )
A． Ca2＋：1s22s22p63s23p6B． O2－：1s22s22p4
C． Fe：1s22s22p63s23p63d64s2D． Fe2＋：1s22s22p63s23p63d6
16.已知C3N4很可能具有比金刚石还大的硬度，且间均以单键结合．下列关于C3N4的说法正确的是（ ）
A． C3N4晶体是分子晶体
B． C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长
C． C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子
D． C3N4晶体中微粒间通过离子键结合
17.以共价单键相连的非金属单质中，1个原子与相邻原子成键的数目为8﹣N个，N为该非金属元素的主族序数，化学家称这一现象为（8﹣N）规则．下图是某非金属单质结构模型，构成该单质的元素在元素周期表中位于（ ）
A． ⅢAB． ⅣAC． ⅤAD． ⅥA
18.如图所示的是某原子晶体A空间结构的一个单元，A与某物质B反应生成C，其实质是每个A﹣A键中插入一个B原子，则C物质的化学式为（ ）
A． ABB． A5B4C． AB2D． A2B5
19.已知A，B，C，D四种短周期元素在周期表中的相对位置如表，其中D的原子序数是A的原子序数的3倍．A与D组成的物质是一种超硬耐磨涂层材料，图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子最外层均满足8电子稳定结构．下列有关说法正确的是（ ）
A． A与D组成的物质的化学式为BP，属于离子晶体
B． A与D组成的物质熔点高，且熔融状态下能导电
C． A与D组成的物质中原子间以共价键连接，属于原子晶体
D． A与D组成的化合物晶体中，每个A原子周围连接1个D原子
20.氮化钠和氢化钠都是离子化合物，有关它们的叙述
①原子半径：rNa＞rN＞rH
②离子半径：
③与水反应都是氧化﹣还原反应
④水溶液都显碱性
⑤与盐酸反应都只生成NaCl
⑥氢化钠晶体结构与氯化钠晶体相同，与钠离子距离最近的钠离子共有12个
其中正确的是（ ）
A． 全都正确B． ①④⑥C． ①④⑤D． ②③⑤
21.下列物质中，属于原子晶体的单质是（ ）
A． 水晶B． 碳化硅C． 金刚石D． 干冰
22.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165 K时形成的。玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述中正确的是（ ）
A． 水由液态变为玻璃态，体积缩小
B． 水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C． 玻璃态是水的一种特殊状态
D． 玻璃态水是分子晶体
23.下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是（ ）
A． 非金属单质B． 非金属氧化物C． 含氧酸D． 金属氧化物
24.下列有关金属的叙述正确的是( )
A． 金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是由于金属离子之间有较强的作用
B． 通常情况下，金属里的自由电子会发生定向移动，而形成电流
C． 金属是借助金属离子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分
D． 金属的导电性随温度的升高而降低
25.下列说法错误的是( )
A． 从CH4、NH、SO为正四面体结构，可推测PH、PO也为正四面体结构
B． 1 mol金刚石晶体中，平均含有2 molC—C键
C． 水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键
D． 某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE
26.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是（ ）
A． 该晶体属于离子晶体
B． 晶体的化学式为BaO
C． 该晶体晶胞结构与NaCl相似
D． 与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个
27.下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是( )
A． CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4B． KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgO
C． Rb＞K＞Na＞LiD． 石墨＞金刚石＞SiO2
28.金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是( )
A． 金属晶体和离子晶体都能导电
B． 在镁晶体中，1个Mg2＋只与2个价电子存在强烈的相互作用
C． 金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式，原子晶体都可采取“非紧密堆积”方式
D． 金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等相互作用，很难断裂，因而都具有延展性
分卷II
二、填空题(共6小题,共44分)
29.在化学实验和科学研究中，水是一种常用的试剂。
(1)水分子中的氧原子在基态时的价电子排布式为__________________。
(2)水分子在特定条件下容易得到一个H＋而形成水合氢离子(H3O＋)。对上述过程的下列描述不合理的是________。
A．氧原子的杂化类型发生了改变
B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变
D．微粒中的键角发生了改变
(3)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成________键，水分子间还存在________，1mol H2O中含________mol氢键。
(4)将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位离子。请写出生成此配位离子的离子方程式：__________________。
30.溴化钠、氯化钠和氧化镁等离子晶体的核间距和晶格能(部分)如下表所示
(1)溴化钠晶体比氯化钠晶体晶格能________(填“大”或“小”)，主要原因是_____。
(2)氧化镁晶体比氯化钠晶体晶格能大，主要原因是_________________________________。
(3)溴化钠、氯化钠和氧化镁晶体中，硬度最大的是________。工业制取单质镁时，往往电解的是氯化镁而不是氧化镁，主要原因是_______________________________________。
31.氟化钙材料具有良好的透光性和较低的折射率，可用做紫外和红外光学元件、不可见光谱范围内的消色差镜头。如图为氟化钙晶胞，其中小球代表Ca2＋，大球代表F－。
(1)每个晶胞实际含有________个Ca2＋和________个F－。
(2)氟化钙晶体可以看作Ca2＋按__________堆积排列，F－填入Ca2＋堆积的部分空隙中。每个Ca2＋周围有__________个F－，而每个F－周围有_________个Ca2＋，每个F－周围与其距离最近的F－的数目是________。
32.（1）配位化学创始人维尔纳发现，取COCl3•6NH3（黄色）、CoCl3•5NH3（紫红色）、COCl3•4NH3（绿色）和COCl3•4NH3（紫色）四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol．
①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式．
COCl3•6NH3 ，COCl3•5NH3 ，COCl3•4NH3（绿色和紫色） ．
②后两种物质组成相同而颜色不同的原因是 ．
③上述配合物中，中心离子的配位数都是 ．
（2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示．经研究表明，Fe（SCN）3是配合物，Fe3+与SCN﹣不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合．请按要求填空：
①Fe3+与SCN﹣反应时，Fe3+提供 ，SCN﹣提供 ，二者通过配位键结合．
②所得Fe3+与SCN﹣的配合物中，主要是Fe3+与SCN﹣以个数比1：1配合所得离子显血红色．含该离子的配合物的化学式是 ．
③若Fe3+与SCN﹣以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为：
33.X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素，其中X是短周期(除稀有气体外)原子半径最大的元素；Y与X同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；V原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2；W的原子序数为29，W的离子能与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配离子：
回答下列问题：
(1)W原子的核外电子排布式为________，上述配离子中含有的化学键类型有________(填字母)。
a．配位键 b．极性键
c．离子键 d．非极性键
(2)元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是________________(用元素符号表示)。
(3)Z的氢化物的空间构型是________；该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是_______________________________________________。
(4)一定压强，将HF和HCl混合气体降温时，首先液化的物质是________。
(5)已知XeO3分子中氙原子上有1对孤对电子，则XeO3为________分子(填“极性”或“非极性”)；XeO3分子中中心原子的杂化类型为________；XeO3分子的空间构型为________。
34.有A，B，C，D，E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。则：
(1)D的元素符号为______。A的单质分子中π键的个数为______。
(2)B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是__________________________________。
(3)A，B，C 3种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
(4)写出基态E原子的价电子排布式：__________________。
(5)A的最简单氢化物分子的空间构型为________，其中A原子的杂化类型是________。
(6)C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a＝________cm。(用ρ、NA的计算式表示)
参考答案
- D 2.C 3.B 4.B 5.C 6.A 7.D 8.D 9.B 10.B 11.D 12.C 13.B 14.C 15.B 16.C 17.A 18.C 19.C 20.B 21.C 22.C 23.C 24.D 25.D 26.B 27.D 28.C
29.(1)2s22p4 (2)A (3)氢 范德华力 2(4)Cu2＋＋4H2O===[Cu(H2O)4]2＋
30.(1)小 NaBr比NaCl离子的核间距大
(2)氧化镁晶体中的阴、阳离子的电荷数绝对值大，并且半径小
(3)氧化镁 氧化镁晶体比氯化镁晶体晶格能大，熔点高，电解时消耗电能大
31.(1)4 8 (2)面心立方 8 4 6
32.（1）①[Co（NH3）6]Cl3，[Co（NH3）5（Cl）]Cl2，[Co（NH3）4（Cl）2]Cl，[Co（NH3）4（Cl）2]Cl；②空间构型不同；③6；（2）① 空轨道，孤对电子；② [Fe（SCN）]Cl2；
③ FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl
33.(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 abd
(2)Mg>Al>Na
(3)三角锥形 氨分子间存在氢键
(4)HF
(5)极性 sp3 三角锥形
34.(1)Ca 2
(2)H2O分子间存在氢键
(3)F＞N＞O
(4)3d104s1
(5)三角锥形 sp3
(6)
