【化学】贵州省遵义育新高级中学2018-2019学年高二上学期11月月考 试卷
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分卷I
选择题(共30小题,每小题2.0分,共60分)
1.下列说法中正确的是( )
A． 含有非极性键的分子一定是非极性分子
B． 非极性分子中一定含有非极性键
C． 由极性键形成的双原子分子一定是极性分子
D． 两个原子之间共用两对电子，形成的化学键一定有极性
2.I是常规裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是( )
A．I的化学性质与I相同
B．I的原子序数为53
C．I的原子核外电子数为78
D．I的原子核内中子数多于质子数
3.下列对分子的性质的解释中，不正确的是( )
A． 水很稳定(1 000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致
B． 乳酸()分子中含有一个手性碳原子
C． 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
D． 由上图知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数
4.金属钠晶体为体心立晶胞，实验测得钠的密度为ρ(g·cm－3)。已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA(mol－1)，假定金属钠原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r(cm)为( )
A． B． C． D．
5.在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N—N键的键能为160kJ·mol－1(N2的键能为942kJ·mol－1)，晶体片段结构如右图所示。又发现利用N2可制取出N5、N3。含N5＋离子的化合物及N60、N5极不稳定。则下列说法错误的是( )
A． 按键型分类，该晶体中含有非极性共价键
B． 含N5＋离子的化合物中既有离子键又有共价键
C． 高聚氮与N2、N3、N5、N5＋、N60互为同素异形体
D． 这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料
6.下列对元素周期律和元素周期表的认识正确的是( )
A． 元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化
B． 核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质
C． 元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds四个区
D． 元素周期表中最外层电子数<2的元素一定是金属元素
7.M能层对应的能层是( )
A． 第一能层 B． 第二能层 C． 第三能层 D． 第四能层
8.首次将量子化概念运用到原子结构，并解释了原子稳定性的科学家是( )
A． 玻尔 B． 爱因斯坦 C． 门捷列夫 D． 鲍林
9.CH，—CH3，CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是( )
A． 它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
B． CH与NH3、H3O＋互为等电子体，几何构型均为正四面体形
C． CH中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
D． CH与OH－形成的化合物中含有离子键
10.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，两个结论都正确的是（ ）
A． 直线形，三角锥型 B． V形，三角锥型
C． 直线形，平面三角形 D． V形，平面三角形
11.下列各组分子中，按共价键极性由强到弱排序正确的是( )
A． HF H2O NH3 CH4 B． CH4 NH3 H2O HF
C． H2O HF CH4 NH3 D． HF H2O CH4 NH3
12.下列原子半径最大的是( )
A． 1s22s22p3 B． 1s22s22p33s23p3
C． 1s22s22p5 D． 1s22s22p33s23p2
13.4p轨道填充一半的元素，其原子序数是( )
A． 15 B． 33 C． 35 D． 51
14.关于晶体和非晶体，下列说法中正确的（ ）
A． 铁是非晶体
B． 晶体和非晶体在熔化过程中温度都上升
C． 晶体熔化时吸热，非晶体熔化时不吸热
D． 晶体有固定熔点，非晶体没有固定熔点
15.根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的（ ）
A． PCl3B． H3O+C． HCHOD． PH3
16.下面的排序错误的是（ ）
A． 晶体熔点由高到低：MgO＞H2O＞NH3
B． 熔点由高到低：金刚石＞生铁＞纯铁＞钠
C． 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
D． 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
17.最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。这项技术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车提供原料、为潜水艇提供燃料等。该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气。合金中镓(Ga，ⅢA)是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。下列关于铝、镓的说法正确的是( )
A． 铝的金属性比镓强
B． 铝的熔点比镓低
C． Ga(OH)3与Al(OH)3性质相似，一定能与NaOH溶液反应
D． 铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝
18.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )
A． 光气(COCl2) B． 六氟化硫
C． 二氟化氙 D． 三氟化硼
19.在同一个原子中，M能层上的电子与Q能层上的电子的能量( )
A． 前者大于后者 B． 后者大于前者
C． 前者等于后者 D． 无法确定
20.下列原子或离子核外电子排布不属于基态排布的是( )
A． Na：1s22s22p53s2 B． S2－：1s22s22p63s23p6
C． N：1s22s22p3 D． Si：1s22s22p63s23p2
21.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是( )
A． 常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态
B． 硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸
C． 稀有气体一般难于发生化学反应
D． 空气中氮气的化学性质比氧气稳定
22.如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，图中○—X、●—Y、⊗—Z。其对应的化学式不正确的是( )
A． 答案A B． 答案B C． 答案C D． 答案D
23.下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（ ）
A． 分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
B． 杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对
C． 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
D． sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
24.下列说法正确的是( )
A． 因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形
B． 能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道
C． 氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道
D． 原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的
25.下列叙述正确的是( )
A． 通常，同周期元素中ⅦA族元素的第一电离能最大
B． 在同一主族中，自上而下元素的第一电离能逐渐减小
C． 第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其原子半径越大，第一电离能越大
D． 主族元素的原子形成单原子离子时的最高化合价数都和它的族序数相等
26.锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是( )
A． Li2SO4难溶于水
B． Li与N2反应的产物是Li3N
C． LiOH易溶于水
D． LiOH与Li2CO3受热都很难分解
27.某元素的原子核外有三个电子层，其中M电子数是L层电子数的一半，则此元素( )
A． C B． Si C． S D． C1
28.根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断BF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（ ）
A． 直线形 sp杂化 B． 三角形 sp2杂化
C． 三角锥形 sp2杂化 D． 三角锥形 sp3杂化
29.下列说法中正确的是( )
A． 电子云通常是用小黑点来表示电子的多少
B． 处于最低能量的原子叫基态原子
C． 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
D． 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
30.下列事实不能用键能的大小来解释的是( )
A． N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定
B． 惰性气体一般难发生反应
C． HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
D． F2比O2更容易与H2反应
分卷II
二、填空题(共6小题,共40分)
31.写出下列价电子层所对应的元素在周期表中的位置和所属的区，并指明属于金属还是非金属。
32.Cu2+能与NH3、H2O、OH﹣、Cl﹣等形成配位数为4的配合物．
（1）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na2[Cu（OH）4]．
①画出配离子[Cu（OH）4]2+中的配位键 ．
②Na2[Cu（OH）4]中除了配位键外，还存在的化学键类型有 （填序号）．
A．离子键 B．金属键 C．极性共价键 D．非极性共价键
（2）金属铜单独与氨水或过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生如下反应：Cu+H2O2+4NH3═[Cu（OH）4]2++2OH﹣．其原因是 ．
（3）Cu2+可以与乙二胺（H2N﹣CH2CH2﹣NH2）形成配离子（如图）
①H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序 ．
②乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是 ．
③乙二胺沸点高于Cl﹣CH2CH2﹣Cl的主要原因是 ．
33.现有前四周期A，B，C，D，E、X六种元素，已知B，C，D，E、A五种非金属元素原子半径依次减小，其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍．X原子的M能层上有4个未成对电子．请回答下列问题：
（1）写出C，D，E三种原子第一电离能由大到小的顺序为 ．
（2）A原子与B，C，D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为 ，根据价层电子对互斥理论预测BA2D的分子构型为 ．
（3）某蓝色晶体，其结构特点是X2+、X3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个BC﹣．与A同族且相差两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上．根据其结构特点可知该晶体的化学式为（用最简正整数表示）
（4）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如右图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
根据表格中的数据：判断KCl、MgO、TiN 三种离子晶体熔点从高到低的顺序是 ．MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的O2﹣有 个．
（5）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和Cr2O3中，适合作录音带磁粉原料的是 ．
34.有A，B，C，D，E五种短周期元素，其中A，B，C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D，E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A，C，D，E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为 7∶8，E与B的质量比为1∶1。试回答：
(1)写出D元素基态原子的电子排布式：__________________________。
(2)写出AB2的结构式：___________________________________________________。
(3)B，C两元素的第一电离能大小关系为______>______(填元素符号)，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体构型为____________，中心原子C的杂化轨道类型为________。
(5)C的单质分子中π键的数目为______，B，D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为________>________(填化学式)。
35.氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：
请回答下列问题：
(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_____________、_______________；
(2)基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；
(3)在BF3分子中，F—B—F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立体结构为_______；
(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；
(5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为NA）。
36.2001年是伟大的化学家、1954年诺贝尔化学奖得主、著名的化学结构大师、20世纪的科学怪杰鲍林(L.Pauling)教授的诞辰100周年。1994年这位老人谢世后，人们打开他的办公室，发现里面有一块黑板，画得满满的，其中一个结构式如图所示。老人为什么画这个结构式？它能合成吗？它有什么性质？不得而知。这是鲍林留给世人的一个谜，也许这是永远无法解开的谜，也许有朝一日你就能解开它。不管结果如何，让我们先对这个结构作一番了解。
(1)它的分子式是__________________________________________________________。
(2)它的所有原子是否可能处于同一个平面上？________(填“可能”或“不可能”)。
(3)它是否带有电荷？________(填“是”或“否”)。
(4)该分子中sp杂化的氮原子有________个；sp2杂化的氮原子有________个；sp3杂化的氮原子有________个。
(5)为什么人们推测它是炸药？______________________________________________。
参考答案
- C 2.C 3.A 4.C 5.C 6.B 7.C 8.A 9.C 10.D 11.A 12.D 13.B 14.D 15.C 16.B 17.D 18.A 19.B 20.A 21.D 22.B
23.B 24.D 25.B 26.B 27.B 28.B 29.B 30.B
31.
32.（1）；
（2）过氧化氢为氧化剂，氨分子与Cu2+形成配位键，两者相互促进使反应进行；
（3）O＞N＞H； sp3； 乙二胺分子间能形成氢键
33.（1）F＞N＞O；
（2）H2O＞NH3＞CH4；平面三角形；
（3）NaFe2（CN）6；
（4）TiN＞MgO＞KCl；6；
（5）Cr2O3
34. (1)1s22s22p63s23p2 (2)O===C===O
(3)N O N原子最外层的p能级电子处于半充满状态，比较稳定 (4)三角锥形 sp3杂化
(5)2 H2O SiH4
35.(1) B2O3+3 CaF2+3H2SO42 BF3↑+3 CaSO4+3H2O
B2O3+2NH32BN+3 H2O
(2) 1s22s22p1，N，+3
(3) 120º，sp2，正四面体
(4) 共价键（极性共价键），分子间作用力
(5) 4，4，。
36. (1)C6H2O2N10 (2)可能 (3)否 (4)1 9 0
(5)它分解能产生大量很稳定的气体N2
杂化方式的氮原子数为1个，无sp3杂化方式。(5)物质越稳定，能量越低，反应放出的能量越多。
