【化学】贵州省罗甸县第一中学2018-2019学年高二上学期12月月考 试卷
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一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分)
1.I是常规裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是( )
A．I的化学性质与I相同
B．I的原子序数为53
C．I的原子核外电子数为78
D．I的原子核内中子数多于质子数
2.能够证明核外电子是分层排布事实的是( )
A． 电负性 B． 电离能 C． 非金属性 D． 电子绕核运动
3.主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )
A． Ca2＋ 1s22s22p63s23p6 B． O2－ 1s22s23p4
C． Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 D． Fe2＋ 1s22s22p63s23p63d6
4.已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )
A． 原子半径A>B>D>C B． 原子序数d>c>b>a
C． 离子半径C3－>D－>B＋>A2＋ D． 单质的还原性A>B>D>C
5.为揭示原子光谱是线状光谱这一事实，玻尔提出了核外电子的分层排布理论。下列说法中，不符合这一理论的是( )
A． 电子绕核运动具有特定的半径和能量
B． 电子在特定半径的轨道上运动时不辐射能量
C． 电子跃迁时，会吸收或放出特定的能量
D． 揭示了氢原子光谱存在多条谱线
6.锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是( )
A． Li2SO4难溶于水 B． Li与N2反应的产物是Li3N
C． LiOH易溶于水 D． LiOH与Li2CO3受热都很难分解
7.下列轨道表示式能表示基态氮原子的核外电子排布的是( )
A． B．
C． D．
8.某元素简化电子排布式为[Xe]4f46s2，其应在( )
A． s区 B． p区 C． d区 D． f区
9.下列有关NH中的N—H配位键说法正确的是( )
A． N—H配位键不是化学键
B． N—H配位键属于共价键
C． N—H配位键跟其他三个N—H键之间的键长不同
D． N—H配位键的化学性质与其他N—H键不同
10.关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是 （ ）
A． CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子
B． SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子
C． CS2为非极性分子，所以在四种物质中熔沸点最低
D． NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性
11.下列既有离子键又有共价键的化合物是( )
A． Na2O B． NaOH C． CaBr2 D． HF
12.下列说法中正确的是（ ）
A． 烯中C＝C的键能是乙烷中C－C的键能的2倍
B． 氮气分子中含有1个s键和2个p键
C． N－O键的极性比C－O键的极性大
D． NH4＋中4个N－H键的键能不相同
13.下列反应中化学键断裂只涉及π键断裂的是( )
A． CH4的燃烧 B． C2H4与Cl2的加成反应
C． CH4与Cl2的取代反应 D． C2H4被酸性KMnO4溶液氧化
14.下列配合物的配位数不是6的是（ ）
A． K3[Fe(SCN)6] B． Na2[SiF6]
C． Na3[AlF6] D． [Cu(NH3)4]Cl2
15.用鲍林的杂化轨道理论解释甲烷分子的正四面体结构，下列说法不正确的是 ( )
A． C原子的四个杂化轨道的能量一样
B． C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样
C． C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道
D． C原子有1个sp3杂化轨道由孤电子对占据
16.氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是( )
A． 分子中既有极性键，又有非极性键
B． 分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长
C． 分子中含有2个σ键和4个π键
D． 不和氢氧化钠溶液发生反应
17.某研究性学习小组对手性分子提出了以下四个观点：
①互为手性异构体的分子互为镜像
②利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子
③手性异构体分子组成相同
④手性异构体性质相同
你认为正确的是( )
A． ①②③B． ①②④C． ②③④D． 全部
18.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景．下列说法正确的是（ ）
A． 石墨烯与石墨互为同位素
B． 0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子
C． 石墨烯是一种有机物
D． 石墨烯中的碳原子间以共价键结合
19.金属的下列性质中和金属晶体结构无关的是( )
A． 良好的导电性 B． 反应中易失去电子
C． 良好的延展性 D． 良好的导热性
20.下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是（ ）
A． 具有规则几何外形的固体均为晶体
B． 晶体具有自范性，非晶体没有自范性
C． 晶体研碎后即变为非晶体
D． 将玻璃加工成规则的固体即变成晶体
21.金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方密堆积。下图(a)、(b)、(c)分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为( )
A． 3∶2∶1 B． 11∶8∶4 C． 9∶8∶4 D． 21∶14∶9
22.下列说法中一定正确的是( )
A． 固态时能导电的物质一定是金属晶体
B． 熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体
C． 水溶液能导电的晶体一定是离子晶体
D． 固态不导电而熔融状态导电的晶体一定是离子晶体
23.下列物质的晶体中，不存在分子的是( )
A． 二氧化硅 B． 二氧化硫 C． 二氧化碳 D． 二硫化碳
24.在常温、常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于( )
A． 分子晶体 B． 原子晶体
C． 离子晶体 D． 何种晶体无法判断
25.下列说法正确的是( )
A． 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
B． 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C． 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
D． 元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强
26.已知CsCl晶体的密度为ρg·cm－3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs＋的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为( )
A．NA·a3·ρ B． C． D．
分卷II
二、填空题
27.某元素原子共有三个价电子，其中一个价电子位于第三能层d能级。
(1)该原子的电子排布式为____________。
(2)该元素的原子序数为________，在周期表中处于第________周期________族，属于________区。该元素为________(填“金属”或“非金属”)元素，其最高化合价为________。
28.金刚石与金刚砂(SiC)具有相似的晶体结构，在金刚砂的空间网状结构中，碳原子、硅原子交替以共价单键相结合。
试回答：
(1)金刚砂属于________晶体。金刚砂的熔点比金刚石熔点________。
(2)金刚砂的结构中，一个硅原子周围结合________个碳原子，其中键角是__________。
(3)金刚砂的结构中含有共价键形成的原子环，其中最小的环上有________个硅原子。
(4)碳、硅原子均采取________杂化。
29.三种常见元素结构信息如下表，试根据信息回答有关问题：
（1）写出B原子的基态电子排布式 ；
（2）用氢键表示式写出A的氢化物溶液中存在的氢键 （任写一种）；A的氢化物分子结合一个H+形成阳离子后，其键角 （填写“变大”、“变小”、“不变”）；
（3）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为 ，简要描述该配合物中化学键的成键情况 ；
（4）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“○”表示氢原子，小黑点“•”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．
在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键是 （填写序号）；在②的分子中有 个σ键和 个π键
30.2001年是伟大的化学家、1954年诺贝尔化学奖得主、著名的化学结构大师、20世纪的科学怪杰鲍林(L.Pauling)教授的诞辰100周年。1994年这位老人谢世后，人们打开他的办公室，发现里面有一块黑板，画得满满的，其中一个结构式如图所示。老人为什么画这个结构式？它能合成吗？它有什么性质？不得而知。这是鲍林留给世人的一个谜，也许这是永远无法解开的谜，也许有朝一日你就能解开它。不管结果如何，让我们先对这个结构作一番了解。
(1)它的分子式是__________________________________________________________。
(2)它的所有原子是否可能处于同一个平面上？________(填“可能”或“不可能”)。
(3)它是否带有电荷？________(填“是”或“否”)。
(4)该分子中sp杂化的氮原子有________个；sp2杂化的氮原子有________个；sp3杂化的氮原子有________个。
(5)为什么人们推测它是炸药？______________________________________________。
31.元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。
(1)确定X、Y两种元素在周期表中的位置。
________________________________________________________________________。
(2)在元素X和元素Y两种元素形成的化合物中，写出X质量分数为50%的化合物的化学式________；该分子中中心原子以sp2杂化，是__________分子，分子构型________。
(3)写出X的质量分数为60%的化合物的化学式__________；该分子中中心原子以sp2杂化，是________分子，分子构型________。
(4)由元素氢、X、Y三种元素形成的化合物常见的有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其分子式________、________，并比较酸性强弱：________________。
32.A，B两元素的最外层都只有一个电子。A的原子序数等于B的原子序数的11倍，A的离子的电子层结构与周期表中非金属性最强的元素的阴离子的电子层结构相同；元素C与B易形成化合物B2C，该化合物常温下呈液态。则：
(1)A的原子结构示意图为________
(2)C在固态时属于________晶体，B与C形成化合物B2C的化学式________，电子式________；它是由____键形成的________分子，在固态时属于________晶体，每个分子周围通过________键与另外________个相同的分子结合。
参考答案
1.C 2.B 3.B 4.C 5.D 6.B 7.C 8.D 9.B 10.B 11.B 12.B 13.B
14.D 15.D 16.A 17.A 18.D 19.B 20.B 21.A 22.D 23.A 24.A
25.A 26.A
27.(1)1s22s22p63s23p63d14s2 (2)21 四 ⅢB d 金属 ＋3
28.(1)原子 低 (2)4 109°28′ (3)3 (4)sp3
29.（1）1s22s22p63s23p4；（2）N﹣H…N﹣或N﹣H…O﹣或 O﹣H…N﹣或O﹣H…O﹣，变大；
（3）[Cu（NH3）4]SO4，中心原子与配体之间以配位键相结合，铜氨络离子与硫酸根离子之间以离子键相结合；（4） ①③④ ， 3 个σ键和 2 个π键
30. (1)C6H2O2N10 (2)可能 (3)否 (4)1 9 0
(5)它分解能产生大量很稳定的气体N2
31.(1)X：第2周期、ⅥA族；Y：第3周期、ⅥA族
(2)SO2 极性 Ⅴ形 (3)SO3 非极性 平面三角形
(4)H2SO3 H2SO4 H2SO4＞H2SO3
32.(1)(极性)共价 极性 分子 氢 4
