【化学】贵州省贵阳清镇北大培文学校2018-2019学年高二12月月考 试卷

贵州省贵阳清镇北大培文学校2018-2019学年高二12月月考

考试时间：90分钟  试卷满分：100分

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，共16题，每题3分，共48分）

1.下列说法或表示法正确的是（　　）

A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.由C（石墨）→C（金刚石）ΔH=+1.9 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定

C.在稀溶液中：H++OH﹣====H2O  ΔH=﹣57.3 kJ·mol-1，若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ

D.在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）ΔH=+285.8kJ·mol-1

2.化学反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L-1。对此反应速率的表示正确的是（　　）

A．用A表示的反应速率是0.4 mol/（L•min）

B．这2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的

C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol•L﹣1•min﹣1

D．分别用B、C、D表示这2 min内的反应速率，比值是3∶2∶1

3.下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是（　　）

A.向0.1 mol·L-1、pH=1的NaHA 溶液中加入 NaOH 溶液：HA-+OH-===A2-+H2O

B.标准状况下，将1.12 L CO2气体通入1 L 0.1 mol·L-1的NaAlO2溶液中：

CO2+2H2O+A1O2-=A1(OH)3↓+HCO3-

C.由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-

D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加 Ba(OH)2溶液使 SO42-完全沉淀：

NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓

4.下列说法中正确的是 （　　）

A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分相同

B.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的浓度

C.向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋

D.泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3

5.关于原电池的叙述中正确的是 （　　）

A.构成原电池的两极必须是两种不同金属

B.原电池是将化学能转化为电能的装置

C.原电池工作时总是负极溶解，正极上有物质析出

D.原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原

6.下列说法正确的是（　　）

A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)⇌2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

D．反应2Mg(s)＋CO2(g)=C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＞0

7.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol•L﹣1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（　　）

A．10℃ 20 mL  3 mol•L﹣1的X溶液

B．20℃ 30 mL  2 mol•L﹣1的X溶液

C．20℃ 10 mL  4 mol•L﹣1的X溶液

D．10℃ 10 mL  2 mol•L﹣1的X溶液

8.在恒温恒容条件下，能说明下列反应达到平衡状态的是（　　）

A．反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g） 容器内的密度不随时间变化

B．反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）容器内A2的消耗速率与AB消耗速率相等

C．反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）容器内气体平均相对分子质量不随时间变化

D．反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）容器内气体总压强不随时间变化

9.Mg－AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，反应方程式：2AgCl＋Mg= Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。有关该电池的说法正确的是（　　）

A.Mg为电池的正极，发生反应：Mg-2e－=Mg2＋            B.负极反应为AgCl＋e－=Ag＋Cl－

C.不能被KCl溶液激活                          D.可用于海上应急照明供电

10.工业上，冶炼铁的有关热化学方程式如下:

①C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H1=akJ·mol-1；

②CO2(g)+C(s)=2CO(g)  △H2=bkJ·mol-1；

③Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)  △H3=ckJ·mol-1；

④2Fe2O3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO2(g  )△H4=dkJ·mol-1（上述热化学方程式中，a，b，c，d均不等于0）。下列说法不正确的是（　　）

1. b>a    

B. d=3b+2c  

C. C(s)+O2(g)=CO (g)  △H＝kJ·mol-1

D. CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H＜akJ·mol-1

11.可逆反应mA（s）＋nB（g）⇌eC（g）＋fD（g），反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（p）的关系如下图，下列叙述正确的是（　　）

A.达平衡后，加入催化剂则C％增大

B.达平衡后，若升温，平衡左移

C.化学方程式中n＞e+f

D.达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

12.某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）+B（g）⇌C（g）+D（g），5 min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1，且达到平衡后，在温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不变。则（　　）

A．a=3     B．a=2     C．B的转化率为40%     D．B的转化率为60%

13.已知常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.3×10－17。下列叙述中正确的是（　　）

A． 常温下，AgCl在NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小

B． 向AgCl的悬浊液中加入少量KI溶液，沉淀由白色转化为黄色

C． 将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先析出AgI沉淀

D． 向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)

14.下列说法正确的是（　　）

A.100 ℃时，某溶液pH=6,则该溶液一定显酸性

B.25 ℃时，0.l mol·L-1的 NaHSO3溶液 pH=4,溶液中c(SO32-)<c(H2SO3)

C.25 ℃时，pH=3的硫酸溶液与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈酸性

D.室温下，10 mL 0.1 moI·L-1CH3COOH溶液与5 mL 0.1mol·L-1NaOH溶液混合，所得溶液中有:2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

15.某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。下列描述正确的是（　　）

A.该溶液可能由等物质的量浓度等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

B.该溶液可能由pH=3的CH3COOH与pH= 11的NaOH溶液等体积混合而成

C.加入适量NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO-) >c(Na+) >c(OH-) >c(H+)

D.加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和

16.已知:常温下甲胺（CH3NH2）的电离常数为kb，pkb=-lgkb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-。下列说法不正确的是（　　）

A.(CH3NH3)2SO4溶液中离子浓度:c(CH3NH3+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)

B.常温下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)时，溶液pH=10.6

C.用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的CH3NH2溶液的实验中，选择甲基橙作指示剂

D.常温下，pH=3的盐酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等体积混合，混合溶液呈酸性

二、填空题（每空2分，共52分）

17.(12分)请回答下列问题：

（1）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2（金红石）+2C+2Cl2===TiCl4+2CO

已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=﹣393.5 kJ•mol﹣1

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH=﹣566 kJ•mol﹣1

③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl（s）+O2（g）ΔH=+141 kJ•mol﹣1

则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=== TiCl4（s）+2CO（g）的ΔH=___________。

（2）工业上，通常采用氢气还原CO2法制备甲醇CO2(g)+3H2(g) ⇌CH3OH(g)+H2O(g)  △H

已知几种化学键的键能数据如表所示：

根据键能数据估算上述反应中△H=____________kJ·mol-1。

（3）在2L恒容密闭容器中充入2 mol CO2和6.5molH2，在一定温度下反应，测得混合气体中c（CH3OH） 与时间的关系如图1所示。

①M点CO2的正反应速率__________N点CO2的逆反应速率（选填 “大于”“小于”或“等于”）。

②0~10min内H2的平均反应速率v（H2）=___________mol·L-1·min-1。

③在该温度下，该反应平衡常数K为____________。

（4）向BaCl2溶液中先后滴加AgNO3溶液和KBr溶液，当两种沉淀共时，

＝_____________。 [Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10]    　

18.（12分）已知可逆反应CO(g)+ H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)

（1）830 K时，若起始时：c(CO)=2 mol·L-1，c(H2O)=3 mol·L-1，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为____________；K值为____________。

（2）830 K，若只将起始时c(H2O)改为6 mol·L-1，其他条件不变，则水蒸气的转化率为____________。

（3）若830 K时，起始浓度c(CO)=amol·L-1，c(H2O)=bmol·L-1，H2的平衡浓度c(H2)=cmol·L-1，a、b、 c之间的关系式是____________。

（4）若830 K时，固定容积的密闭容器中，各物质的浓度为c(CO)=0.01mol·L-1，c(H2O)=0.03mol·L-1，

c(CO2)=0.02mol·L-1，c(H2)=0.03mol·L-1，此时刻________(填“是”、“否”或“不能确定”)为平衡

状态，此时v正________v逆(填“＝”、“>”、“<”或“不能确定”)。

19.（14分）常温下，向100mL 0.01mol•L﹣1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L﹣1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题： 

（1）由图中信息可知HA为________酸（填“强”或“弱”） 

（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a________7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因为______________________________________，

由水电离出的c（OH﹣）=________（用含a的式子表示）．   

（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：_____________________________   

（4）K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）________2c（A﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）；若此时溶液中，pH=10，则c（MOH）+c（OH﹣）=________（用其它微粒浓度表示）。

20.（14分）(1)常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入电解质A溶液中组成原电池，如图所示：　

①若A为稀盐酸，Cu电极反应式为__________________________。

②若A为NaOH，则Al电极的电极反应式为____________________。

③若A为稀HNO3，则Cu片作________极，该电极的电极反应式为______________________。

(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料

①FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_____________________

②K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，Zn作为负极材料，电极反应式为__________________，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为____________________________________.北大培文学校2018-2019学年第一学期12月月考

参考答案

一、选择题（每题3分，共48分）

二、填空题（每空2分，共52分）

17. （12分）(1)﹣80 kJ·mol-1    (2)－46   

(3). 大于    0.225   2.25 (L•min-1)2  （可不带单位，若带单位并带错扣1分）

（4）3×10－3

18. （12分）（1）40%  1 （2）25% （3）ab=ac+bc[或ab=c(a+b)]或（a-c）(b-c)=c2

（4）否  <

19.（14分）（1）强；

（2）＜；M++H2O⇌MOH+H+(必须是可逆符号)；1×10﹣amol•L﹣1（不带单位扣分）
（3）c（M+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
（4）=；  c（A﹣）+c（H+）

20.（14分）(1)①2H＋＋2e－===H2↑

②Al＋4OH－－3e－===AlO2-＋2H2O

③正　NO3-＋3e－＋4H＋===NO↑＋2H2O

(2)①2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2＋5H2O＋3Cl－

(2)②Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2    ＋3e－＋4H2O===Fe(OH) 3＋5OH－