【化学】贵州省贵阳清镇北大培文学校2018-2019学年高二9月月考 试卷

贵州省贵阳清镇北大培文学校2018-2019学年高二9月月考

考试时间：2018年 9月26日上午   试卷满分：100分

第I卷    选择题部分（45分）

一、单项选择题（每小题2分，总计30分）。

1.光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的   (     )　

A．碳 B．硅 C．锗 D．石英

2.有关化学用语的表示不正确的是(   )

A.二硫化碳的结构式：

B.次氯酸钠的电子式：

C.氯离子的结构示意图：  

D.氢元素与碱金属元素（用M表示）形成化合物的电子式为M:H

3.能用H++OH-=H2O表示的反应为（　 　）
A. 氢氧化钾溶液与硫酸反应    B. 氢氧化钡溶液与硫酸反应
C. 氢氧化铜与稀硝酸反应      D. 氢氧化钠溶液与醋酸反应

4.水溶液中能大量共存的一组离子是（     ）

A．Na+、Ca2+、Cl-、CO32-          B．Fe2+、H+、SO32-、ClO-

C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-        D． K+、Fe3+、NO3-、SCN-

5. 已知a An +、b B( n + 1 )+、 c C n–、 d D( n + 1 )– 是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，则下列叙述正确的是（    ）

A．原子半径：C ＞ D ＞A ＞ B         B．单质还原性：A ＞ B ＞ C ＞ D

C．离子半径：C ＞ D ＞ A ＞ B         D．原子序数：  b ＞ a  ＞ c ＞ d

6.一定温度下，100 mL 6 mol·L－1的硫酸与过量锌粉反应，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的（    ）

A．碳酸钠固体   B．少量锌粉     C．硫酸钾溶液         D．盐酸溶液

7.以下实验操作可能会导致实验结果偏高的是(     )

A．配制一定物质的量浓度的溶液：称量固体时物体与砝码位置颠倒

B．配制一定物质的量浓度的溶液：定容时仰视刻度线

C．用浓硫酸与烧碱的稀溶液反应来测定中和热的数值

D．用10.0mL的量筒量取7.8mL浓硫酸时俯视读数

8.对有关实验现象预测正确的是(      )

A．Ⅰ装置用于制备少量氧气

B．Ⅱ装置可证明氢化物稳定性：SiH4＞CH4＞H2S  

C．Ⅲ装置用于除去CO2中的HCl

D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

9.NA表示阿伏加德罗常数下列叙述正确的是（    ）

A．18gH216O和20gH218O含有的质子数均为10NA

B．1L1mol/L的KAl(SO4)2溶液中阳离子总数为2NA

C．0.2mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成氢气的分子数目为0.3NA

D．反应N2+3H22NH3达平衡时，每消耗3molH2的同时有2NA个N-H键断裂

10.某溶液中大量存在如下五种离子：NO3-、SO42-、Fe3＋、H＋、X，它们的物质的量之比依次为n(NO3-)∶n(SO42-)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(X)＝2∶3∶1∶3∶1，则X可能是（    ）

A．Al3＋　　　　  B．Mg2＋                    C．CO32-               D．Ba2＋

11.列事实不能用勒夏特列原理解释的是（    ）

A. 温度控制在500℃有利于合成氨反应

B. 用排饱和食盐水法收集Cl2

C. 打开碳酸饮料会有大量气泡冒出

D. 工业制取钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使钾变成蒸气从反应混合物中分离出来

12.在不同条件下发生2A+B3C+4D反应，表示该反应速率最快的是（    ）

A. v(A)= 0.5 mol/ (L·s )             B. v(B)= 0.3 mol/ (L·s )

C. v(C)= 0.8 mol/ (L·s )             D. v(D)= 1 mol/ (L·s )

13.C+ CO2⇌ 2CO；△H1＞0，反应速率v1，N2+3H2⇌2NH3；△H2＜0，反应速率v2．如果升高温度，则v1和v2的变化是（    ）

A．同时增大     B．同时减少   C．v1增大，v2减少       D．v1减少，v2增大

14.在容积为2 L的密闭容器中，充有2 mol SO2和一定量的O2，发生下列反应：

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，反应进行到4 min时，测得SO2为0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器中SO2的物质的量为（    ）

A．1.6 mol        B．小于1.2 mol         C．大于1.6 mol       D．1.2 mol

15.下图表示一定条件下N2+3H22NH3的反应速率和时间的关系，其中t1是达到平衡需要的时间，t2～t3是改变一个条件后出现的情况，则该条件可能是（   ）

1. 加压          B．升温      

C．加入催化剂        D．增大反应物浓度

二、单项选择题（每小题3分，总计15分）。

16.分子式为C3H6Cl2的有机物共有（不含立体异构）（    ）

A．3种        B．4种           C．5种          D． 6种

17.白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2 =  P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能

量分别为：P—P a kJ/mol、P—O b kJ/mol、P =O   c  kJ/mol、O = O d  kJ/mol。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是              （     ）

A、（6a+5d－4c－12b）kJ/mol         

B、（4c+12b－6a－5d）kJ/mol

C、（4c+12b－4a－5d）kJ/mol 

D、（4a+5d－4c－12b）kJ/mol

18.在一个温度恒定、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应

mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)，已知n=p+q，且该反应为放热反应，反应达到平衡的标志是（    ）

①体系的压强不再改变                      ②气体的密度不再改变

③各气体的浓度不再改变                    ④各气体的质量分数不再改变

⑤反应速率v(C)∶v(D)=p∶q       

⑥单位时间内n mol B断键反应,同时p mol C也断键反应

A. ②③④⑥    B. ①②③④    C. ①②③④⑥    D. ④⑤⑥

19.某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)＋nB(g) pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是（    ）

A. 由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应

B. 由图2可知，该反应m＋n﹤p

C. 图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3

D. 图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂

20.T℃时，在1L的密闭容器中充入2mol CO2和6mol H2，发生反应：

CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1．测得H2和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况如图所示。下列说法不正确的是（　 ）

A．0～10min内v（H2）=0.3 mol•L﹣1•min﹣1

B．T℃时，平衡常数K=，CO2与H2的转化率相等

C．T℃时，当有32 g CH3OH生成时，放出49.0 kJ的热量

D．达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率

第Ⅱ卷    非选择题部分（55分）

三、填空题（包含4个小题，共55分）。

21．（13分）A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素。A为原子半径最小的元素，A和B可形成4原子10电子的分子X；C的最外层电子数是内层的3倍；D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半；E是地壳中含量最多的金属元素；F元素的最高正价与最低负价代数和为6。

请回答下列问题：（用化学用语填空）

（1）B、C、D、E、F五种元素原子半径由大到小的顺序是                         。

（2） A和C按原子个数比1：1形成4原子分子Y，Y的分子式为          ，其结构式是               。

（3）实验证明，熔融的EF3不导电，其原因是_______                             _。

 22.（6分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。下图表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。

（1）该温度下，反应平衡常数K＝______（填数值）。

（2）恒容条件下，下列能使反应体系中增大的措施有（    ）

A．升高温度          B．充入He气    

C．再充入2 molH2     D．使用催化剂

23．（21分）Ⅰ：依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：                                              。

（2）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：                      。

Ⅱ：2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。请回答下列问题：

（1）E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响。

（2）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中ΔH________(填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是___________________________。

（3）图中ΔH＝________kJ·mol－1；

（4）已知单质硫的燃烧热为ΔH=－296kJ·mol－1，计算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH＝________。

24.（15分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝________；

（2）该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)；

（3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(H2O)＝5c(CO)·c(H2)，试判断此时的温度为______；

（4）830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡____________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)；

（5）已知可逆反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O (g), k=3.5，1 200 ℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，则此时上述反应的平衡移动方向为_________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。

参考答案

一、选择题（本题包含15个小题，每小题2分，总计30分）。

二、单项选择题（每个小题只有一个正确答案，每小题3分，共15分）。

三、填空题（本题包含4个小题，总计55分）。

21.（13分）（1）Na>Al>Cl>N>O（4分）；

（2）H2O2（3分），H-O-O-H（3分）；

（3）AlCl3在熔融状态下不发生电离，没有产生可自由移动的离子（3分）。

22.（6分）（1）12（3分）；     （2）C（3分）

23．（每空3分，共21分）

Ⅰ：（1）CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+ 2H2O（l）ΔH＝-725.76kJ/mol

（2）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＝-92kJ/mol

Ⅱ：（1）无；

(2)不变；因为催化剂可以降低反应的活化能,但不能改变反映伍的总能量和生成物的总能量之差,即不改变反应热. 
(3)-198

(4)-1185kJ·mol-1

24.（15分）（1）（3分）；

（2）吸热（3分）；

（3） 700℃（3分） ；

（4）向正反应方向（3分）；

（5）向逆反应方向（3分）